2019-2020版化学同步新导学案(课件 讲义 精练) (38)
2019-2020版化学同步新导学案(课件 讲义 精练) (37)
第2课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。
一、盐类水解的原理1．概念在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．盐类的水解规律及溶液酸碱性(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
(2)常见的“弱”离子①弱碱阳离子：NH＋4，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
②弱酸阴离子：CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、HS－、ClO－、SiO2－3、CH3COO－、F－、[Al(OH)]－等。
4(3)盐类水解的类型例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是() A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案 D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，CO2－3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH＋4水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断判断盐溶液酸碱性的方法判断盐溶液的酸碱性要根据盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱。
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第2课时外界因素对化学反应速率的影响[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律及原因，知道反应速率常数、活化能的含义，能根据相应规律解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即“实验现象→影响规律→理论解释”，促进“证据推理”核心素养的发展。
一、浓度、压强对化学反应速率的影响1．浓度对化学反应速率的影响(1)影响规律其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。
(2)定量关系①反应速率方程对于任意一个化学反应a A＋b B===c C＋d D，其反应速率方程为v＝kc m(A)c n(B)，式子中m、n、k都是由实验测得，与化学方程式中的系数无关。
②反应速率常数(k)相关链接有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
3．反应物、生成物的能量与活化能的关系图(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。
(2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。
块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。
(3)对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
相关链接浓度影响化学反应速率的微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
例1把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．20 mL,3 mol·L－1B．20 mL,2 mol·L－1C．10 mL,4 mol·L－1D．10 mL,2 mol·L－1答案 A解析此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。
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题型三 与椭圆有关的最值或范围问题
例3 已知椭圆C：4x2＋y2＝1. (1)P(m，n)是椭圆C上一点，求m2＋n2的取值范围； 解 m2＋n2表示原点O到椭圆C上点P的距离的平方， 则 m2＋n2∈14，1.
(2)设直线y＝x＋m与椭圆C相交于A(x1，y1)，B(x2，y2)两点，求△AOB面积的 最大值及△AOB面积最大时的直线方程.
然后作差，构造出中点坐标和斜率的关系，具体如下：已知 A(x1，y1)，B(x2，y2) 是椭圆ax22＋by22＝1(a>b>0)上的两个不同的点，M(x0，y0)是线段 AB 的中点，则 ax212＋by212＝1， ① ax222＋by222＝1， ②
由①－②，得a12(x21－x22)＋b12(y21－y22)＝0，变形得yx11－－yx22＝－ba22·xy11＋ ＋xy22＝－ba22·xy00， 即 kAB＝－ab22yx00.
跟踪训练 3 已知点 A，B 分别是椭圆3x62 ＋2y02 ＝1 长轴的左、右端点，点 P 在 椭圆上，直线 AP 的斜率为 33，设 M 是椭圆长轴 AB 上的一点，M 到直线 AP 的距离等于|MB|，求椭圆上的点到点 M 的距离 d 的最小值.
核心素养之数学运算
HEXINSUYANGZHISHUXUEYUNSUANABຫໍສະໝຸດ 直径的圆的面积是____1_6___.
解析 由题意可知，在1x62 ＋y92＝1 中，c＝ 16－9＝ 7，
故 F( 7，0).
当 x＝ 7时，y＝±3 所以|AB|＝29，
1－176＝±94，
所以以 AB 为直径的圆的面积是 π×492＝8116π.
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5.求过点(3,0)且斜率为54的直线被椭圆2x52 ＋1y62 ＝1 所截得的线段的长度.
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A.(－∞，－ 2)∪( 2，＋∞)
√B.(－ 2， 2)
C.[－ 2， 2]
D.(－2,2)
解析 由题意，得a42＋21＜1，即 a2＜2，
解得－ 2＜a＜ 2.
12345
2.已知直线 l：x＋y－3＝0，椭圆x42＋y2＝1，则直线与椭圆的位置关系是
√A.相离
B.相切
C.相交
D.相交或相切
解析 把 x＋y－3＝0 代入x42＋y2＝1， 得x42＋(3－x)2＝1，即 5x2－24x＋32＝0.
跟踪训练3 已知椭圆x2＋8y2＝8，直线l：x－y＋a＝0.
(1)当a为何值时，l与椭圆相切；
x2＋8y2＝8， 解 由已知联立方程组
得 9y2－2ay＋a2－8＝0，
x－y＋a＝0，
Δ＝4a2－36(a2－8)＝0，
解得a＝－3或a＝3.
此时椭圆与直线l相切.
(2)若a＝6，在椭圆x2＋8y2＝8上求一点P，使它到直线l的距离最短，并求出最 短距离.
(3)没有公共点？ 解 由 Δ<0，得 m<－3 2或 m>3 2. 从而当 m<－3 2或 m>3 2时，方程③没有实数根，可知原方程组没有实数解. 这时直线 l 与椭圆 C 没有公共点.
反思感悟 直线与椭圆有无公共点或有几个公共点的问题，实际上是研究它 们的方程组成的方程组是否有实数解或实数解的个数问题，此时要注意分类 讨论思想和数形结合思想的运用.
的
位
置
关
系
的判
断
方
法
：
联
立
y＝kx＋m， ax22＋by22＝1.
消去y得到一个关于x的一元二次方程.
直线与椭圆的位置关系、对应一元二次方程解的个数及Δ的取值的关系如 表所示.
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题型三 直线与双曲线的位置关系
例 3 (1)求直线 y＝x＋1 被双曲线 x2－y42＝1 截得的弦长； 解 由x2－y42＝1， 得 4x2－(x＋1)2－4＝0.
y＝x＋1，
化简得3x2－2x－5＝0. 设此方程的解为 x1，x2，则有 x1＋x2＝23，x1x2＝－35. 故所截得的弦长 d＝ 2·|x1－x2|
反思感悟 由双曲线的几何性质求双曲线的标准方程常用待定系数法，当 焦点位置明确时直接设出双曲线的标准方程即可，当焦点位置不明确时， 应注意分类讨论，也可以不分类讨论直接把双曲线方程设成 mx2－ny2＝ 1(mn>0)，从而直接求出来.当双曲线的渐近线方程为 y＝±bax 时，可以将方 程设为ax22－by22＝λ(λ≠0).
2 2 x.
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课堂小结
KETANGXIAOJIE
双曲线的综合问题常涉及其离心率、渐近线、范围等，与向量、三角函数、 不等式等知识交汇考查综合运用数学知识的能力. (1)当与向量知识结合时，注意运用向量的坐标运算，将向量间的关系，转化 为点的坐标问题，再根据根与系数的关系，将所求问题与条件建立关系求解. (2)当与直线有关时，常常联立直线与双曲线的方程，消元后利用一元二次方 程的判别式、根与系数的关系构造相关关系求解.
跟踪训练1 求双曲线9y2－16x2＝144的实半轴长和虚半轴长、焦点坐标、离 心率、渐近线方程. 解 把方程 9y2－16x2＝144 化为标准方程4y22－3x22＝1. 由此可知，实半轴长a＝4，虚半轴长b＝3，
c＝ a2＋b2＝ 42＋32＝5，焦点坐标是(0，－5)，(0,5)， 离心率 e＝ac＝54，渐近线方程为 y＝±43x.
C.2
4 D.3
解析 由题意知 a2＋5＝9, 解得 a＝2，e＝ac＝32.
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第3节 化学反应的速率 第1课时 化学反应速率[核心素养发展目标] 1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。
2.模型认知：构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型，熟练掌握其计算方法。
一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率的概念及其数学表达式(1)概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)数学表达式为：v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt。
(3)常用单位为mol·L －1·min －1、mol·L －1·h －1、mol·L －1·s －1。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系在一个容积为2 L 的密闭容器中充入一定物质的量的SO 2和O 2，发生反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，经5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol ，填写下表：分析上表可知(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。
(2)用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
(1)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(3)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(4)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位。
例1对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案 A解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。
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第2课时沉淀溶解平衡的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.科学探究与创新意识：学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
一、沉淀的溶解与生成1．沉淀的生成当溶液中浓度商(Q)大于溶度积(K sp)时有沉淀生成。
(1)调节pH法如加入氨水调节pH至4左右，可除去氯化铵溶液中的氯化铁。
反应离子方程式为：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法如用Na2S、H2S等做沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成难溶硫化物沉淀。
①通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
②加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
2．沉淀的溶解当溶液中浓度商(Q)小于溶液积(K sp)时，沉淀可以溶解。
(1)酸溶解：如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，当加入盐酸后发生反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，c(CO2－3)降低，溶解平衡向溶解方向移动。
(2)盐溶液溶解：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
沉淀反应的应用(1)沉淀的生成和溶解是两个方向相反的过程，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。
(2)利用生成沉淀除去某种离子时，沉淀生成的反应进行得越完全越好。
(3)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
例1 (2018·辽宁大连月考)已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH 的升高，Fe(OH)3首先析出。
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第3课时金属的腐蚀与防护[核心素养发展目标] 1.科学探究与创新意识：通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2.科学态度与社会责任：认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
一、金属腐蚀1．金属腐蚀(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。
(2)实质：金属腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应。
(3)分类：根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：①化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
②电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2．钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。
负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe 2O 3·x H 2O)的形成：2Fe(OH)3===Fe 2O 3·x H 2O ＋(3－x )H 2O 。
(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe 2＋，而非Fe 3＋。
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第二节 芳香烃[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的特殊性了解苯的结构特点，进而理解苯性质的特殊性。
了解有机反应类型与分子结构特点的关系。
2.证据推理与模型认知：根据平面正六边形模型，能判断含苯环有机物分子中原子之间的空间位置关系。
一、苯的结构与性质 1．苯的分子组成及结构特点(1)苯分子为平面正六边形结构，分子中12个原子共平面。
(2)6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
2．苯的物理性质苯是无色、有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，也是良好的有机溶剂。
3．苯的化学性质 (1)氧化反应①苯在空气中燃烧：燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，其化学方程式为： 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
②不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
(2)取代反应①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，化学方程式为：。
②苯与浓硝酸反应的化学方程式为：＋HNO 3(浓)――――→浓H 2SO 4△＋H 2O 。
(3)加成反应一定条件下，苯能与H2发生加成反应，化学方程式为：。
(1)从分子组成上看，苯属于不饱和烃，但分子中没有典型的不饱和键，不能像乙烯那样与溴水(溴的四氯化碳溶液)发生加成反应。
(2)从化学键上看，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，易发生取代反应，能氧化，难加成。
例1下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不能发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构答案 B解析常温下苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，故A错误；苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯密度小于水，不溶于水，有分层现象，故B正确；反应③为苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，但是苯分子中不含碳碳双键，故D错误。
2019-2020版化学同步新导学案(课件 讲义 精练) (30)
知识点一 直线与圆锥曲线的位置关系 直线与圆锥曲线的位置关系 直线与圆锥曲线联立，消元得方程ax2＋bx＋c＝0.
直线与椭圆
方程特征 a≠0，Δ>0 a≠0，Δ＝0 a≠0，Δ<0
交点个数 2 1 0
位置关系 相交 相切 相离
直线与 双曲线
直线与 抛物线
a＝0 a≠0，Δ>0 a≠0，Δ＝0 a≠0，Δ<0
A.(1,2)
B.(0,0)
√C.21，1
解析 因为y＝4x2与y＝4x－5不相交，
D.(1,4)
设与y＝4x－5平行的直线方程为y＝4x＋m.
y＝4x2， 由
得 4x2－4x－m＝0.
(*)
y＝4x＋m，
设此直线与抛物线相切，有Δ＝0，
即Δ＝16＋16m＝0，∴m＝－1.
12345
2.若直线y＝kx＋1与椭圆 x52＋ym2 ＝1总有公共点，则m的取值范围是
A.m>1
B.m≥1或0<m<1
C.0<m<5且m≠1
√D.m≥1且m≠5
解析 ∵直线 y＝kx＋1 恒过(0,1)点，若 5>m，则 m≥1，
若5<m，则必有公共点，∴m≥1且m≠5.
12345
3.抛物线y＝4x2上一点到直线y＝4x－5的距离最短，则该点坐标为
∴x21－16x22－y21－4 y22＝0.∴yx11－－yx22＝4xy11＋＋xy22＝41×22＝32. 即 kBC＝32，∴直线 l 的方程是 y－1＝32(x－6).
即3x－2y－16＝0，经验证符合题意.
12345
ห้องสมุดไป่ตู้
课堂小结
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思维拓展
醇催化氧化的规律 (1)RCH2OH被催化氧化生成醛： 2RCH2OH＋O2―C―― u或△ ――A―→g 2RCHO＋2H2O
(2)
被催化氧化生成酮：
＋O2―C――u或――A―→g
＋2H2O
(3)
一般不能被催化氧化。
2.乙烯的实验室制法 (1)实验装置
(2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比3∶1混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片 防止暴沸； ②加热混合溶液，迅速升温到170 ℃，将生成的气体分别通入KMnO4酸性溶 液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 (3)实验现象 KMnO4酸性溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。 (4)实验结论 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯。
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5.下列醇类能发生消去反应的是
①甲醇 ②1-丙醇 ③1-丁醇 ④2-丁醇 ⑤ 2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥2-戊醇
⑦环己醇
A.①⑤ C.②③④⑥
√B.②③④⑥⑦
D.②③④
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6.下列四种有机物的分子式均为C4H10O。
①
②CH3CH2CH2CH2OH
③
④
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是__②__③__(填序号，下同)。 (2)能被氧化成酮的是__①__。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是__①___。
例2 下列对醇类的系统命名中，正确的是
A.1-甲基-2-丙醇
B.2-甲基-4-戊醇
√C.3-甲基-2-丁醇
D.2-羟基-2-甲基丁烷
例3 观察下列几种物质的结构，回答下列问题。
①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③
④
⑤CH3—O—CH3 ⑥
(1)①和⑤的分子式都是 C2H6O ，但是含有的 官能团 不同。 (2) ② 和 ⑥ 的分子式都是C3H8O，但是在分子中 —OH 的位置不同。 (3)③属于 醇 类，④不属于醇类，但它们的分子式 相同 ，属于 同分异构体 。
√A.苯 乙醇 四氯化碳
C.乙二醇 甘油 溴乙烷
B.乙醇 乙酸 戊烷 D.苯 己烷 甲苯
解析 利用水鉴别物质主要是根据物质在水中的溶解情况以及其密度与水的密
度的相对大小来进行判断的。
A项，苯不溶于水，密度比水小；乙醇可溶于水；四氯化碳不溶于水，密度比
水大，可用水鉴别；
B项，乙醇、乙酸都可溶于水，不能用水鉴别；
例6 下列说法中，正确的是 A.醇类在一定条件下都能发生消去反应生成烯烃
B.CH3OH、CH3CH2OH、
都能在铜催化
下发生氧化反应 C.将
与CH3CH2OH在浓H2SO4存在下加热，最多可生成3种
有机产物
√D.醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃
思维拓展——醇消去反应的规律 (1)醇消去反应的原理如下：
例1 下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是 A.C2H5OH和CH3—O—CH3
B.
和
√C.CH3CH2OH和CH2==CHCH2OH
D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH
特别提示
①分子中含有—OH的有机物不一定是醇，只有—OH连在烃基或苯环侧链上的 有机物才属于醇，—OH直接连在苯环上的有机物则属于酚。 ②分子通式相同，官能团种类、个数相同且分子组成相差一个或若干个CH2原 子团的有机物才属于同系物。
(2)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，
则不能发生消去反应。如CH3OH、
等。
(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如： 有三种消去反应有机产物。
学习小结
XUEXIXIAOJIE
0
达标检测
2
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙醇与甲醚互为碳链异构( ×) (2)质量分数为75%的乙醇溶液常作消毒剂( × ) (3)乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验( × ) (4)向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可制得无水乙醇( √ ) (5)醇的分子间脱水和分子内脱水都属于消去反应( × ) (6)用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应迅速升温至170 ℃( √ ) (7)乙醇的分子间脱水反应和酯化反应都属于取代反应( √ ) (8)1-丙醇和2-丙醇发生消去反应的产物相同，发生催化氧化的产物不同( √ )
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相关链接
几种重要的醇
名称 甲醇
结构简式 CH3OH
性质
用途
无色透明、易挥发的液体；能与
水及多种有机溶剂混溶；有毒、 化工原料、
误服少量(10 mL)可致人失明，
燃料
多量(30 mL)可致人死亡
乙二醇
丙三醇 (甘油)
发动机防冻液的主要 无色、黏稠的液体，有
化学成分，也是合成 甜味、能与水混溶，能
涤纶等高分子化合物 显著降低水的凝固点
1,2,3-丙三醇 。
2-丙醇；
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能 看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。
2.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 ②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高 。 ③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点 越高 。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例 混溶。 (3)密度：醇的密度比水的密度小。
的主要原料 吸水能力——配制印 无色、黏稠、具有甜味 泥、化妆品；凝固点 的液体，能与水以任意 低——作防冻剂；三 比例混溶，具有很强的 硝酸甘油酯俗称硝化 吸水能力 甘油——作炸药等
二、醇的化学性质——以乙醇为例
1.醇的化学性质 乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如
(1)与钠反应 分子中 a 键断裂,化学方程式为 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。 (2)消去反应 分子中 b、d 键断裂，化学方程式为 CH3CH2OH――浓1―7H―0―2S―℃O―→4 CH2==CH2↑＋H2O 。
例5 (2018·薛城区高二下学期期中)乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙
醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是
A.乙醇与金属钠反应 C.乙醇的催化氧化反应
√B.乙醇与氢溴酸的取代反应
D.乙醇和乙酸的酯化反应
解析 乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂， A错误； 乙醇与氢溴酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基， B正确； 乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂， C错误； 乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇 断裂羟基上的氢氧键， D错误。
C项，乙二醇、甘油都可溶于水，不可用水鉴别；
D项，三种物质都不溶于水，且密度都比水小，无法用水鉴别。
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4.下列反应中，属于醇羟基被取代的是 A.乙醇和金属钠的反应 B.乙醇和氧气的反应 C.由乙醇制乙烯的反应
√D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应
解析 乙醇和金属钠发生的是置换反应；乙醇和氧气的反应不属于取代反应； 由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。
(3)取代反应 ①与HX发生取代反应 分子中 b 键断裂，化学方程式为 C2H5OH＋HX――△→ C2H5X＋H2O 。 ②分子间脱水成醚 一分子中 a 键断裂，另一分子中 b 键断裂，化学方程式为
2CH3CH2OH―浓―1―4H―02―S℃―O→4 CH3CH2OCH2CH3＋H2O 。
(4)氧化反应 ①燃烧反应：
思维拓展 (1)醇因分子中烃基碳链结构不同和官能团羟基位置不同，都可产生同分异 构体。 (2)脂肪醇和等碳的醚互为官能团异构。 (3)芳香醇、酚、芳香醚互为类别异构。
例4 (2018·景东县民中月考)试判断C5H12O的同分异构体的种数
A.8种
B.10种
C.13种
√D.14种
解析 分子式为C5H12O的有机物，可能是醇或醚；若为醇，戊基—C5H11可能 的结构有8种；若为醚，通过醚是由醇之间发生反应得到：甲醇和丁醇，甲醇 有1种，丁醇有4种，醚有4种；乙醇和丙醇，乙醇有1种，丙醇有2种，醚有2种； 则醚的可能结构有6种；所以C5H12O的同分异构体的种数为8＋6＝14。
第三章 第一节 醇 酚
核心素养发展目标
HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO
1.宏观辨识与微观探析： 通过认识羟基的结构，了解醇类的结 构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催 化氧化反应的特征和规律。 2.证据推理与模型认知： 通过乙醇性质的学习，能利用反应类 型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学 启迪思维 探究规律
达标检测 检测评价 达标过关
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新知导学
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一、醇的概述
1.醇的概念、分类及命名 (1)概念 醇是羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的化合物。 饱和一元醇通式为 CnH2n＋1OH 或CnH2n＋2O(n≥1，n为整数)。 (2)分类
C2H5OH＋3O2――点―燃 ―→2CO2＋3H2O
。
②催化氧化
乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中
a、c 键断裂，化学方程式为 2CH3CH2OH＋O2―C――u或―△―A―→g 2CH3CHO＋2H2O 。
③醇还能被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液氧化，其过程可分为两个阶段： CH3CH2OH ――氧―化―→ CH3CHO ――氧―化―→ CH3COOH 。
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(3)命名 ①步骤原则 选主链 — 选择含有与 羟基 相连的碳原子的最长碳链为主链，根据
碳原子数目称为某醇