1.2元素周期律教案第三课时(人教版必修II)

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人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思

人教版高一化学必修2《元素周期律》教案及教学反思一、教学背景该课是人教版高一化学必修二的第五章《元素周期律》第三节课。

本课是化学的一大重点，是高中化学学习的基础和关键，理解和掌握该知识对于提高学生的综合素质和考试成绩都非常重要。

二、教学目标1.理解元素周期律的基本原理和实验依据2.掌握元素周期表上各元素的简要概况和规律3.能够利用元素周期律解决一些常见的化学问题三、教学重点和难点1.掌握元素周期表上各元素的周期性规律2.理解原子结构对元素化学性质的影响3.能够应用元素周期律解决化学问题四、教学过程1. 导入环节首先，在黑板上画出元素周期表，由学生补全其中的元素名称和符号；然后引导学生思考：元素周期表上为什么有这样的排列方式？如何解释元素周期表上元素位置的规律性？引出本章的教学内容。

2. 学习和讲解2.1 元素周期律的基本原理首先讲解元素周期律是怎样发现的，以及基本原理是什么。

引导学生理解原子结构是元素周期律的基础。

2.2 元素周期律的实验证明介绍多个实验的结果，如门捷列夫的实验、勃兰特利的实验等，阐述这些实验的意义和证据。

2.3 元素周期表的结构和概览讲解元素周期表上元素位置的规律性：主、副、次、超主族、稀有气体等；并介绍不同区域的元素的基本特征和性质。

同时，在黑板上标示相关信息，例如：元素符号、原子序数、相对原子质量、周期、族别等，化学性质方面则重点介绍元素的电子构型、化合价、氧化态、基性、酸性等。

2.4 元素周期律的规律性介绍烷基化合物的同分异构体、单价、非金属性等规律，并给出例子加以说明。

提示学生认识到，这些性质和规律都是由原子结构决定的。

3. 锻炼和练习根据例题引导学生思考，在不看书的前提下，利用元素周期律解决化学问题。

例如：某元素的电子构型为2,7，问该元素的周期和族别？加入哪个元素可以使Mg(OH)2成为减压水解还原剂？什么样的物质易被还原？4. 总结反思引导学生总结掌握的知识和技能，讲解其他常用的元素周期律的应用。

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用·教学设计

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律
和元素周期表的应用·教学设计
一、教学目标
1. 知识目标：
（1）掌握元素周期律的定义和基本原理；
（2）掌握元素周期表的结构；
（3）掌握元素周期律和元素周期表的应用。

2. 能力目标：
能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

3. 情感目标：
通过学习，培养学生对元素周期律和元素周期表的兴趣，激发学生探究科学的热情。

二、教学重点
掌握元素周期律的定义和基本原理，掌握元素周期表的结构，掌握元素周期律和元素周期表的应用。

三、教学难点
掌握元素周期律和元素周期表的应用。

四、教学过程
（一）设计意图：引导学生了解元素周期律和元素周期表的知识，并能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

（二）教学步骤：
1. 活动一：让学生观看短片，让学生了解元素周期律的定义和基本原理；
2. 活动二：让学生分组讨论，让学生掌握元素周期表的结构；
3. 活动三：让学生分组完成训练题，让学生掌握元素周期律和元素周期表的应用；
4. 活动四：让学生完成训练题，让学生掌握元素周期表。

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

3、了解元素周期表和元素周期律的应用。

过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。

2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。

2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。

元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。

针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。

更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。

具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。

*重点难点元素性质和原子结构的关系。

*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。

生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。

师：说得好。

元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。

必修2化学元素周期表教案5篇

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。

过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。

通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。

情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。

教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。

[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。

我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。

既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。

但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。

元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。

它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。

历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。

依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。

元素周期律教学设计

元素周期律教学设计教学过程教师活动学生活动设计意图时间（2）离子半径大小的比较（老是提示范围）A.具有相同电子层结构的离子半径大小的比较B.同主族离子半径大小的比较C.同一元素的不同离子的比较大小数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小B.元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐增大C.同种元素的各种离子，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径五、组织学生实验探究下面我们就以第三周期为例，通过[探究实验]来判断元素金属性的强弱3.元素性质变化规律（1）第三周期元素性质变化规律引导学生将自己所做的实验及现象以表格对比的形式呈现出来并总结出规律。

我们再研究第三周期的非金属元素Si、P、S、Cl的非金属性强弱（多媒体演示）引导学生总结出规律，初步得出结论做实验：1.Mg、Al和水的反应观察、记录实验现象，填写教材P15表格。

2.Mg、Al与稀盐酸反应比较总结Na、Mg、Al与水反应越来越不激烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱（在老师引导下）第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强培养学生动手实验、从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解元素周期律的概念。

六、引导学生进行数据处理和分析引导学生推导出其它周期与其相类似的规律（2）同周期元素性质的递变规律得出结论：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增1、培养学生分析处理化学事实的能力。

元素周期律教案(详细)

元素周期律教案(详细)第一章：元素周期律的发现与发展1.1 元素周期律的发现介绍道尔顿、汤姆逊、卢瑟福等科学家对元素周期律的探索过程讲解原子结构与元素性质之间的关系1.2 元素周期律的发展介绍门捷列夫、莫塞莱等科学家对元素周期律的完善讲解元素周期表的构成与特点第二章：元素周期律的基本原理2.1 元素周期律的周期性讲解元素周期律的周期性及其表现形式分析元素周期表中元素的位置与性质之间的关系2.2 元素周期律的递变性讲解元素周期律的递变性及其规律分析元素周期表中元素性质的递变规律第三章：元素周期律的应用3.1 预测元素性质讲解利用元素周期律预测元素性质的方法分析周期表中同一族、同一周期的元素性质规律3.2 寻找新元素讲解利用元素周期律寻找新元素的方法介绍超重元素与合成元素的研究进展第四章：元素周期律在化学反应中的应用4.1 反应活性与元素周期律讲解元素周期律在反应活性预测中的应用分析周期表中金属、非金属元素在化学反应中的活性规律4.2 氧化还原性与元素周期律讲解元素周期律在氧化还原性预测中的应用分析周期表中元素氧化还原性的规律第五章：元素周期律在材料科学中的应用5.1 金属材料与元素周期律讲解元素周期律在金属材料设计中的应用分析周期表中金属元素的性质与用途之间的关系5.2 半导体材料与元素周期律讲解元素周期律在半导体材料选择中的应用分析周期表中半导体元素的性质与用途之间的关系第六章：元素周期律在药物化学中的应用6.1 药物化学与元素周期律讲解元素周期律在药物化学中的重要性分析周期表中元素在药物设计中的应用6.2 药物分子设计与元素周期律讲解利用元素周期律进行药物分子设计的方法分析周期表中元素性质对药物活性的影响第七章：元素周期律在环境科学中的应用7.1 环境污染与元素周期律讲解元素周期律在环境污染研究中的应用分析周期表中重金属元素与环境污染之间的关系7.2 环境保护与元素周期律讲解利用元素周期律进行环境保护的方法分析周期表中元素性质在环境保护中的作用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中的元素与元素周期律讲解生物体中元素的存在形式与元素周期律的关系分析周期表中生物必需元素的特点与应用8.2 元素周期律在生物活性研究中的应用讲解利用元素周期律研究生物活性的方法分析周期表中元素性质对生物活性的影响第九章：元素周期律在宇宙化学中的应用9.1 宇宙中的元素与元素周期律讲解宇宙中元素的分布与元素周期律的关系分析周期表中宇宙中常见元素的特点与应用9.2 元素周期律在恒星演化中的应用讲解利用元素周期律研究恒星演化的方法分析周期表中元素在恒星演化中的作用第十章：元素周期律在现代科技中的应用10.1 核能源与元素周期律讲解元素周期律在核能源开发中的应用分析周期表中放射性元素在核能源中的作用10.2 纳米技术与元素周期律讲解元素周期律在纳米技术中的应用分析周期表中元素性质在纳米材料制备中的影响第十一章：元素周期律在化学反应机理研究中的应用11.1 化学反应机理与元素周期律讲解元素周期律在化学反应机理研究中的作用分析周期表中元素在化学反应中的行为规律11.2 元素周期律在反应路径预测中的应用讲解利用元素周期律预测化学反应路径的方法分析周期表中元素性质对反应路径的影响第十二章：元素周期律在材料科学中的应用（续）12.1 复合材料与元素周期律讲解元素周期律在复合材料设计中的应用分析周期表中元素性质在复合材料制备中的作用12.2 功能材料与元素周期律讲解元素周期律在功能材料选择中的应用分析周期表中元素性质对功能材料性能的影响第十三章：元素周期律在生物医学研究中的应用13.1 生物分子与元素周期律讲解生物分子中元素周期律的应用分析周期表中元素在生物分子结构与功能中的作用13.2 元素周期律在药物设计中的应用（续）讲解利用元素周期律进行药物设计的案例分析周期表中元素性质对药物设计的影响第十四章：元素周期律在可持续发展中的应用14.1 绿色化学与元素周期律讲解元素周期律在绿色化学中的应用分析周期表中元素性质在环保型化学反应中的作用14.2 元素周期律在资源高效利用中的应用讲解利用元素周期律提高资源利用效率的方法分析周期表中元素性质在资源开发与保护中的影响第十五章：元素周期律在现代科技发展中的应用15.1 信息技术与元素周期律讲解元素周期律在信息技术材料研发中的应用分析周期表中元素性质在半导体材料制备中的作用15.2 元素周期律在未来科技展望中的应用讲解元素周期律在新型能源、航天等领域的应用前景分析周期表中元素在科技创新中的潜力与挑战重点和难点解析重点：元素周期律的发现与发展历程，元素周期律的基本原理，元素周期律在各个领域的应用，以及元素周期律在现代科技发展中的应用。

人教版必修2化学《元素周期律》教案及教学反思

人教版必修2化学《元素周期律》教案及教学反思一、教案设计教学目标本节课的教学目标如下：1.掌握元素周期律的基本内容和发现历程；2.理解元素周期表的构成和元素周期性的本质；3.掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；4.感受元素周期性带来的科学美和生活美。

教学内容1.元素周期律的基本内容和发现历程；2.元素周期表的构成和元素周期性的本质；3.周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；4.元素周期性的应用和科学美。

教学重点、难点本节课的教学重点及难点如下：1.理解元素周期表的构成和元素周期性的本质；2.掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质。

教学步骤本节课的教学步骤如下：第一步：导入新课1.向学生介绍本节课的教学目标；2.回顾学生已经掌握的知识，引出元素周期律的概念；3.提问：在实验中，为什么迈耳逊把“周期律”称为“周期律”？（让学生自主思考）第二步：讲解周期律的基本内容和发现历程1.向学生介绍元素周期律的基本内容及其发现历程；2.解释元素周期律中的“周期”、“组”等概念和规律。

第三步：讲解元素周期表的构成和元素周期性的本质1.向学生介绍元素周期表的构成和元素周期性的本质；2.解释元素周期性是如何产生的，包括原子结构和电子排布。

第四步：掌握周期表中元素的排列规律及其物理化学性质1.向学生介绍周期表中元素的排列规律及其物理化学性质；2.指导学生掌握周期表中元素的性质和特点。

第五步：讲解元素周期性的应用和科学美1.向学生介绍元素周期性的应用以及科学美；2.引导学生思考元素周期性对工业、医学、农业等方面的影响。

第六步：巩固练习1.布置相关练习题，要求学生答题并理解；2.小组讨论并汇报相关结果。

教学途径1.课件：使用电子白板、电脑等设备，展示相关图形和文献资料，帮助学生理解和记忆；2.演示实验：展示相关实验，使学生更加直观地理解元素周期律。

评价方式1.练习笔记的评价；2.对学生在小组讨论中的表现进行评价。

必修二第一章第二节元素周期律学案第三课时

第二节元素周期律学案（第三课时）知识点一、元素的位、构、性三者之间的关系：一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系⑴同一周期的元素，从左到右，一般是：原子的电子层数且周期数等于；原子序数逐渐；原子的得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失去电子越来越难；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子半径逐渐。

⑵同一主族内的元素，从上到下，一般是：原子的最外层电子数且族序数等于，原子序数逐渐；原子的电子层数逐渐；原子核对最外层电子的吸引力逐渐；原子得电子能力逐渐；元素的非金属性逐渐；元素氢化物的稳定性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性逐渐；原子失电子能力越来越易；元素金属性逐渐；元素最高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性逐渐；金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐；非金属单质的熔点、沸点等物理性质逐渐。

知识点二、元素周期表应用：⑴确定元素在周期表中的位置：例：原子序数为34 的元素，确定其在周期表中的位置。

⑵推断元素最高价氧化物及其对应水化物；气态氢化物的化学式：例：在短周期元素中，如果元素气态氢化物为H n R，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则最高价氧化物对应水化物的化学式是。

⑶推断元素的金属性或非金属性；最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性的强弱，气态氢化物的稳定性，还原性的强弱。

例1：X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）。

A、X原子的电子层数比Y原子的多B、X的气态氢化物比Y的稳定C、X的氢化物的沸点比Y的低D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来。

例2：下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比Y的非金属性强的是（）。

A、X的最高正价比Y的高B、气态氢化物溶于水后的酸性X比Y强。

C、X的单质能与Y的氢化物反应生成Y单质。

D、在反应中，X原子比Y原子得到的电子数少。

高中化学_1.2《元素周期律》教案_新人教版必修2(1)

第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。

有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。

把能量不同的电子的运动区域称为电子层,分别为1、2、3、4、5、6、7。

也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。

一、原子核外电子的排布1.分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？根据核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

2.核外电子排布的三条原则①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。

②各电子层最多容纳的电子数为2n2 个③最外层电子数不超过8 个（K层不超过 2 个），次外层电子数不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 。

3.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；4.核外电子总数与质子数相等的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O25.与稀有气体电子层结构相同的粒子【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（ D ）A 、B 、C 、D 、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（ A ）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 -------------------------------------（ C ）A.HeB. K＋C.F－ Cl－5、)(OO168178判断前后两者和关系原子的核外电子数和----------------------（ C ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 ----（ A ）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（ C ）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、 F－、 S2－、ArC．K＋、 Ca2＋、 S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ C ）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（ D ）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（ D ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 C ，原子结构示意，能与氧形成的氧化物的化学式 CO 、 CO2。

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1.2元素周期律教案第三课时（人教版必修II）三、元素周期表和元素周期律的应用三维目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素，非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

过程与方法1、归纳、比较。

通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

2、自主学习。

引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备多媒体、实物投影仪教学过程[新课导入]师：同学们，未讲课之前，我想给大家讲一个成语故事：这个成语叫“屠龙之技”。

从前，有一个人想出门学艺，一老者问他“你想学习一门什么技术呢？”“杀龙”！这个人答道。

“什么？杀龙技术？”老者吃惊地问。

“是啊，杀猪，杀牛都是小技术，我要学一门高深的技术：杀龙。

这样，我就能发大财了”。

“你不会发财的，因为，你想学习的是一门徒有虚名的无用的技术，你想，就算你学好了，哪有这么多龙供你屠杀？”师（微笑）：听完了这个成语故事，大家受到什么启发？生：（喜笑颜开、热烈讨论，）生1：我感觉我们学习知识要实事求是，不能盲目求大，求全……生2：给我的启发是，学习知识要注意它的实用性。

生3：理论知识要能与实践相联系，要能对实践有指导，推动作用……师（微笑）：说得有理。

任何知识，都要能为我们的生产、生活所服务，即要注重它的应用。

[推进新课]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。

因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？生：认真观察周期表，讨论。

生1：在周期表中，有2种不同的颜色，绿色表示的是非金属，淡绿色表示的是金属。

生2：如果画一折线的话，折左侧是金属元素（H除外），折线右侧是非金属元素。

师（微笑）：好，下面再请同学们根据自己学过的碱金属元素（IA）、卤族元素（VⅡA）的性质递变规律。

请思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素），位于周期表的什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？生1：碱金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，卤族元素从上到下非金属逐渐减，金属性增强。

同主族元素金属性、非金属性变化规律与此相似，所以，从主族元素来看，在最下方的元素金属性最强。

生2：第三周期元素，从左→右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以，从同周期元素来看，元素金属性最强的应该在左端，元素非金属性强的元素在右端。

生3：综合他们两人意见，元素金属性最强的应为铯（Cs）、元素位于周期表左下方；非金属性最强的是氟（F）元素，位于周期表右上方。

师（微笑）：同学们分析的有没有道理呢？请大家看书P16，图1-9。

生4：（鼓掌）：我们分析是正确的！[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。

D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

师：哪个同学先起来分析？生：选C。

A错，电子从数多并不能说明元素得非金属性强。

B错，沸点与非金属性无关。

D错，Y 把X置换出来，说明Y比X活泼。

【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。

[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）师：我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

[实物投影仪：投影3份同学作业]由此，我们可以看出主族元素的最高正价与原子结构有什么关系？（可以结合S元素，C元素、Mg元素，A1元素等主族元素最高正化合价）。

生（齐声）：主族元素的最高正化合价等于其所在主族的族序数，等于最外层的电子数。

[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。

[知识拓展]1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。

2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。

师：请同学们看书P13-P14科学探究中的2个图表，分析其中1-20号元素最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。

生1：从表中看出，非金属元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8生2：因为非金属元素的负化合价等于使该元素原子达到8电子稳定结构时需得到的电子，所以，最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。

【例题剖析】【例2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。

（2）R元素最外层电子数为个。

师：同学们先分析、讨论。

找出解题原理、方法。

生1：可以根据得失电子总数相等求解。

（1）化合价为+5，n值为1（2）最外层电子数为5师（微笑）：对不对呢！生2：原理对，但（2）题错，最外层电子数应为7个，因为，由方程式可知R-中R最低负价为-1价，故最外层电子数应是7而不是5。

师：（微笑）：很好，还有没有其它方法？生3：还可以直接根据电荷守恒做，离子反应方式两边正、负电荷总数应相等，所以n=1。

【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。

（2）题，容易错为5个，忽略了题中所给的信息“R-”。

因此，分析时要合理，不能有遗漏。

答案：（1）+5，1（2）7师：通过前面的学习，同学们可能已经初步感觉到周期律、周期表的重要性，那么，它有哪些用途呢？请大家看书，P17并归纳其用途。

生：看书，教师巡视。

生1：利用周期律，可以发现新元素，并预侧它们的原子结构和性质。

生2：在金属、非金属分区处，可以寻找新半导体材料。

生3：在过度元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料。

师：同学们看书很仔细，回答较好。

现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。

[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]1、预测新元素。

2、寻找半导体材料。

3、合成新农药。

4、寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。

5、进行“位、构、性”的推导。

【例题剖析】【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：> >H20>HF；第3周期：SiH4>PH3> >(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。

(3)已知CCl4。

的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。

但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④师：这是一道集基础知识考察与实际应用与一体的综合题，怎么分析？生：讨论。

生1：（1）CH4 >NH3；H2S>HC1第2周期氢化物CH4、NH3，H2O、HF题中已给出可燃性H2O>HF，再结合常识：CH4是一种很好的燃料，H2S也是易燃气体。

所以，CH4 >NH3，H2S>HC1。

生2：（2）H2S> H2O，CS2>CO2，因为，已知H2S有剧毒，H2O是无毒的m ,且CO2也是无毒的，所以，我认为H2S> H2O；CS2>CO2。

师：除了根据已有的知识作出判决之外，能否从题中所给的信息、找出规律性的东西呢？生3：我看从所给的PH3>NH3；CC14>CF4，N、P、Cl、F分别属于同主族元素，体现出从上到下毒性逐渐增强，所以，可以这样认为：H2S> H2O；CS2>CO2。

生4：（3）还可以是CC1F3或CFC13，因为新致冷剂沸点应介于CC14、--CF4之间。

即化合物中F原子小于4，C1原子小于4。

生5：（4）大气臭氧层被破坏；a。

由（1）、（2）、（3）所给的信息涉及到可燃性、毒性、沸点，所以，选a。

【答案】 (1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。

课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。

希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！生1：（热烈鼓掌）！布置作业：教材P18，T4，T5板书设计：活动与探究：1、上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。

2、查阅资料，最新发现的是一种什么元素？随堂练习1．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法中正确的是( )。

A. E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B A(OH)n为强碱时，B(OH)m，也一定为强碱C H n DO M为强酸时，E的非金属性一定很强D.H N CO M为强酸时，E的单质可能有强还原性2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为z，则乙的原子序数不可能是…………………………………………………（）A．z+2 B．z+4 C．z+8 D．z+183．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性4.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3-，则该元素的气态氢化物的化学式是( )。