高中化学必修二电子版

合集下载

人教版高中化学必修二全册教学课件

● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结构的关系
周期序数＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个 7个纵行，每个纵主行为一族；周族期表中包括7个主族，7个副族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第1课时元素周期表

人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件

P
+15
2 85
2021/2/4
19
第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
2021/2/4
20
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
2021/2/4
17
过关斩将
第一关下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
2021/2/4
⑧Xe
18
第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结构示意图
2021/2/4
11
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
2021/2/4
12
自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你发现了什么？
2021/2/4
13
自主学习任务二稀有气体元素原子电子层排布
核电元素元素
英国物理学家汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940

高中化学必修二(人教版)5.3无机非金属材料

CaO＋SiO2=====CaSiO3
2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O
(5)用途 ①建筑材料、__光__导__纤维、__石__英__坩埚、饰物和工艺品。 ②光导纤维：主要成分：_S_i_O_2__。
高温结构陶瓷 3．新型陶瓷压透电明陶陶瓷瓷
超导陶瓷
富勒烯 4．碳钠米材料碳钠米管
石墨烯
(2)结构 SiO2 晶体是_立__体_空间网状结构，每个 Si 结合_4___个 O，每个 O 结合__2__个 Si，N(Si)：N(O)＝_1_:_2_
二氧化硅晶体的结构模型图
(3)物理性质 (4)化学性质
熔点硬度溶解性 __高__ __大__ _不_溶__于水
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 高温
2．我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是( )
A．陶俑 B．琉璃瓦 C．汉白玉 D．青花瓷
答案：C
3．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是( )
A．氮 B．硫 C．硅 D．氯
解析：玻璃、陶瓷、水泥属于传统的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有硅元素和氧元素，故选项C正确。
答案：C
4．关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是( )
A．化学性质不活泼 B．可溶于水且显酸性 C．熔沸点较低，物理性质与 CO2 相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸
答案：A
5．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。光导纤维的主
要成分是( )
A．Si
B．SiO2
状元随笔硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si 和 O 构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个 Si 结合 4 个 O，Si 在中心，O 在四面体的 4 个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的 O 相互连接，每个 O 为两个四面体所共有，与 2 个 Si 相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点。

人教版高中化学必修2-乙烯(共33张PPT)

Br Br CH2CH2 1，2-二溴乙烷
——可用于鉴别或除杂。 Br Br （CH2BrCH2Br）无色油状液体, 密度比水大,
不溶于水，易溶于CCl4 。
迁移应用
试写出乙烯与H2 、HCl 、H2O发生加成反应的化学方程式。
催化剂
CH2=CH2 + H-H △
CH3-CH3 乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H-Cl
石油裂解气：主要成分是乙烯，还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。
一、乙烯的分子结构
分子式
C2H4
球棍模型
电子式
结构式结构简式 CH2= CH2
CH2CH2
比例模型
空间构型：平面型分子 6个原子共平面
（键角约120° ）
六个原子共面
约120°
约120°
约120°
研究表明，石蜡油分解的产物主要是烯烃和烷烃的混合物
资料卡片石油的裂化、裂解
催化剂
CC168HH3146
△
催化剂
C8CH81H8 16
△
C4H10 C4H10
催化剂
△
催化剂
△
CC8H4H1810++CC8H4H168 辛烷辛烯
C4H10 + C4H8 丁烷丁烯
C2H4 + C2H6 乙烯乙烷 CH4 + C3H6 甲烷丙烯
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午10时55分 53秒上午10时55分10:55:5324.3.4
实验通入酸性高锰酸钾溶液中

人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布

解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

新人教版高中化学必修二教案(全册)

表示原子组成的一种方法
X 质量数 —— A
核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
a——代表质量数； b——代表质子数既核
核外电子
Z个
3、阳离子 aWm+ ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
书
阴离子 bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
设
二.核素、同位素
计
1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。
【回答】
1、原子是化学变化中的最小粒子；
2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【提问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子
在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一、原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
一.原子结构
1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
知
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量
识
原子核
质子 Z 个
结
构
中子（A-Z）个
与板
பைடு நூலகம்
原子 AZX
教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第 1 页共 127 页
授课班级
新人教版高中化学必修二教案(全册)

(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件

共价键则应由两种非金属组成。(4)液态 H2O2 可以在 MnO2、
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学必修二电子版
高中化学必修二电子版
一、物质的构成和性质
1.原子：原子是物质的最小组成部分，它由核心组成，包括质子、中子和电子。

2.分子：分子是由原子构成的最小组成单位，不同的分子由不同数量的原子组成，且分子中质子、中子和电子的数量是相同的。

3.化合物：化合物是由不同种类的原子组成的物质，它们之间通过化学键来结合，而形成了更加稳定的结构。

4.分子团：分子团是由两个或以上的原子分子，或分子组成的有结构性的物质，它们可以具有不同的物理和化学性质。

5.混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质组成的一种物质，它的性质和组成比纯物质不同，而混合物中的组分也有可能发生动力学变化。

二、物质化学变化
1.分解：分解是指一种物质被撕裂，拆分成若干个不同的化学物质，以
达到一定的反应效果。

2.合成：合成是指以某种物质为母体，与另一种物质发生反应，得到新的组合物的反应过程。

3.氧化：氧化是指某种物质（通常是金属元素）发生氧化反应，在反应中捕获氧，而捕获的氧被作为氧化剂，形成同种元素的其他氧化物，
其反应方程通常为原物质质子数减一，氧原子数增加一。

4.还原：还原是指某种物质（通常是一种氧化物）发生还原反应，在反应中给予氧元素，原物质质子数增加一，氧原子数减少一。

三、物质的性质
1.电离性：电离性是指某一种物质在其结构体系中质子、中子与电子不平衡运动态，或发生质子、中子电子变化，生成具有一定电荷的物质，这种物质可以与其他具有相反电荷物质形成电离离子。

2.导电性：导电性是指某一种物质在其结构体系中有质子、中子与电子移动，这些质子、中子和电子可以形成离子电封层，而这一离子电封
层又可以传导电流，形成导体性质。

3.吸附性：吸附性是指某一种物质表面上的一小块区域的微小空间之间的一种吸附作用，这种吸附作用会使得表面上这小块区域吸附其他杯
材，使得吸附物体附着在表面上，形成有序的结构群。

4.磁性：是指某一种物质中自身拥有磁化性，或受外部电磁场的影响而出现磁性偏移，形成磁体的性质，从而使用磁化的物质在外部电磁场
的磁性影响下受到引力或斥力。

四、物质的运动与变化
1.物质的热运动性：物质的热运动性是指某一种物质的结构体系中的质子、中子与电子的运动，这些运动会使得物质的热能不断的释放出去，形成温度世界，并影响其他现象发生变化。

2.物质的物理性变化：物质的物理性变化是指某一种物质结构体系发生变化而产生的各种物理性性质变化，物理随着物质内外环境不断变化
而不断发生变化，从而影响物质内部物理性质发生变化，大大影响着
其它现象的发生。

3.物质的化学性变化：物质的化学性变化是指某一种物质结构体系发生变化而产生的各种化学性特性变化，化学随着物质内外环境不断变化
而不断发生变化，从而影响物质内部化学特性发生变化，使原有的物
质产生反应，形成新的物质。

五、物质的健康影响
1.环境污染：由于物质的过量供应和污染排放，会使得环境污染造成有害物质被大量排放，导致大气污染、水污染、土壤污染、气温升高等一系列严重的环境污染问题。

2.前列腺癌：物质的过量应用和污染排放会使得前列腺素等有害物质大量排放，用户长期接触大量的有害物质，可能会严重影响男性胚细胞的DNA结构，从而导致前列腺癌等致癌疾病。

3.其他：物质还可能会造成其他有害的健康影响，例如可能会造成呼吸系统疾病、眼部系统疾病、皮肤系统疾病、血液系统疾病、肝脏疾病等一系列有害的健康影响。