高三上学期期中化学试题
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
江苏省海安高级中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题(含答案)
2025届高三期中学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23S 32 V51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意．1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述不正确的是（ ）A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．我国科研团队发现月壤中存在一种矿物。
下列说法正确的是（ ）A ．基态核外电子排布式：B ．的空间构型：三角锥型C ．：仅含离子键D ．的电子式：3．实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。
下列装置和操作能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应B ．用装置乙检验C ．用装置丙检验D ．用装置丁检验4．X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（ ）A ．分子的极性：B．键角：()()543Ca PO OH 2Ca +[]10Ar 3d 34PO -()()543Ca PO OH OH -()2H O g 2SO 2CO 2222Y X X Z >33YX YX +->C ．共价晶体熔点：D ．热稳定性：阅读下列材料，完成5∼7题：铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。
四川省内江市第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷(含答案)
内江一中高三上学期11月月考化学试题本试卷18道题，共100分；考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油2. 下列离子方程式中，正确的是A. 溶液中滴加少量溶液：B. NaClO 、NaCl 混合溶液中滴加HI 溶液：C. 金属铜溶于稀硝酸：D. 溶液与溶液反应：3. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为1的氦的核素：B. SO 3的VSEPR 模型：C. 用电子式表示H 2O 2的形成过程：D. NaCl 溶液中的水合氯离子、水合钠离子：4. 已知反应：，N A 为阿伏加德罗常数的值，若消耗96 gFeS 2，下列叙述错误的是是23H SO 2Na S 223322S 5H SO 3S 4HSO 3H O--+=↓++22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+2322Cu 2NO 4H Cu2NO 2H O-++++=+↑+2FeCl ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦[][]326462Fe 4K 2Fe(CN)K Fe Fe(CN)-++++=↓31He 222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温A. 转移的电子数为8.8N AB. 消耗的氧化剂分子数为2.2N AC. 氧化产物的物质的量共1.6 molD. 生成SO 2的体积为35.84 L(标准状况)5. 实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水C. 用装置丙完全吸收多余D. 用pH 试纸测定氯水的pH6. 物质结构决定物质性质。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题
甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题一、单选题1．2023年11月 Nature 杂志发表中国同济大学在国际上首次合成有望发展为新型半导体材料的环型( 10C 和 14C )，它们是累积烯烃环型碳( C C C C ===)，下列说法错误的是 A ．C 10和 C 14都是由碳原子构成的分子B ．C 10和 C 14属于碳的同素异形体C ．C 10和 C 14导电机理与 NaCl 溶液导电机理不同D ．C 10和C 14性质稳定，在自然界中广泛存在2．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A ．MnO 2+4HCl(浓)ΔMnCl 2+Cl 2 ↑+2H 2OB ．Cu+2H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑ +2H 2OC ．Cu+4HNO 3(浓) =Cu(NO 3)2+2NO 2↑ +2H 2OD ．3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O3．类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是A ．电解熔融 NaCl 冶炼 Na ，则电解熔融3AlCl 冶炼铝B ．氢溴酸是强酸，则氢氟酸也是强酸C ．+232H O H O OH -=+，则3422NH NH NH +-=+D ．2ICl H O HIO HCl +=+，则32ICl 3H O HIO 3HCl +=+4．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．标准状况下，2.24L 16O 2和3.6g 18O 2含有氧原子数均为0.2N AB ．1molCaO 2中所含离子数为 A 2NC ．0.1mol/L CH 3COONa 溶液中所含 CH 3COO —个数为 A 0.1ND ． 3molNO 2与足量的H 2O 完全反应时转移的电子数为 A 2N5．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是A ．()MgO Al O ₂₃：稀硫酸B ．()NH H O g ⎡⎤⎣⎦₃₂浓硫酸C ．()CO SO ₂₂ ：酸性高锰酸钾溶液D ．SiO 2(Al 2O 3)：NaOH 溶液6．某校课外活动小组利用电化学原理降解酸性废水中的 3NO -，装置如图所示，下列说法正确的是A ．Pt 电极为负极B ．Ag 电极反应式为 --Ag-e +Cl =AgCl ↓C ．溶液中电子通过质子交换膜由 Ag 电极向 Pt 电极移动D ．该装置工作时将电能转化为化学能7．向含 323Fe Cu H NO +++-、、、的某稀溶液中分批次加入铁粉， ()2Fe c +的变化如图所示。
化学丨湖北省新高考协作体2025届高三上学期11月期中考试化学试卷及答案
2024—2025学年上学期期中考试高三化学试题时间：75分钟分值：100分注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H l C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Sn119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1.2023年9月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。
“新质生产力”的核心在于科技创新。
下列有关说法正确的是（）A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及密度小等性能B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料D．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分相同2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2N A 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a g混合物充分加热，质量减少b gB．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O =[Ag(NH 3)2]++2H 2OB ．焦炭与石英砂反应：2SiO 2C Si 2CO ++↑高温C ．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH -+6H 2O==2[Al(OH)4]-+3H 2↑D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 5.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（）A ．进行铝热反应B ．用如图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3C ．比较N 、C 、Si 非金属性的强弱D ．制备碳酸氢钠6.下列化学用语表示正确的是（）A ．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s 24p 1B ．NH 3和H 2O 之间最强烈的氢键作用：C ．OF 2分子的极性强于H 2OD ．HCl 分子形成的s p σ-键原子轨道重叠示意图：7.某Fe x N y 的晶胞如图1所示。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三上学期期中化学试题
2014．1l 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后。
请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质置：
H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：35．5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64
第I卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求)
1．下列有关说法正确的是
A．1H、D+、T2互为同位素
B．H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质
C．铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
2．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品
C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
4．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是
A．标准状况下，22．4 L氦气含有N A个氦原子
B．20 g重水含有10 N A个电子
C．12．5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2 N A
D．1．6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1 N A
5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
6．下列说法正确的是
A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离
B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对
照
C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
7．下列推断合理的是
A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性
B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3
C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2
D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现
8．下列各组物质的性质比较中不正确的是
A．氧化性：F2>C12>Br2
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S
9．已知：①Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O===NaOH+H2↑下列叙述正确的是A．离子半径：N3->Na+>H+
B．反应①和②都是氧化还原反应
C．反应①和②氧化剂都是H2O
D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
10．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
11．下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A．Si具有导电性，可用作半导体材料
B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
12．有关粒子在相应条件下能大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32-
C．c(H+)=1．0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-
D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-
13．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
14．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
15．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是A．当有0．2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol
B．该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl->CN-
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共有4个大题。
共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。
2．答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、非选择题(本题包括4个题，共55分)
16．(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：
已知：NO3-+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体l的成分可能是，进一步确定该气体成分的方法是，
实验室制备该气体的方程式为。
(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式。
(3)经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有。
(4)某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理(填是或否)，其理由是。
17．(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)Z在元素周期表中的位置为。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
(4)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体
(5)
已知化合物C含有上述元素中的某一种元素
①若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为。
有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．分液漏斗中应加入，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是。
②若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为。
18．(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。
某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为。
如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是(填写字母)。
(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。
(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
19．(14分)MnO2是一种重要的催化剂。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是。
(2)第②步反应的离子反应方程式为。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、、、玻璃棒。
(4)上述流程中可用于循环使用的物质是(填化学式)。
(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式。
(6)若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672
LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为g。