化学反应速率教学设计3苏教版(精美教案)
苏教版化学选修《化学反应速率》word学案
导学案：第一单元 化学反应速率第1课时课前预习问题导入在日常生活中，我们常见一些化学反应，如煤气的燃烧、食物的腐败、钢铁的生锈等，这些反应有快有慢，用什么来表示这些反应的快慢呢？能定量地来比较吗？ 答案：化学反应速率； 可以定量比较，用v=tc∆∆表示化学反应速率的快慢。
基础知识1.化学反应速率通常用_________或者_________来表示。
对于化学反应：aA+bBcC+dD,若以v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt 表示一定的时间间隔。
则v(A)=____________,v(B)= _____________。
v(c)=_____________,v(d)=_____________。
反应物（或生成物）的浓度可以用____________表示，反应时间可以用____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。
对某一具体化学反应来说，在用______________表示化学反应速率时所得_________往往不相同。
因此，为了避免混乱，需要寻找一种新的方法来表示化学反应速率。
答案：单位时间内反应物浓度的减少 生成物浓度的增加t A c ∆∆)( t B c ∆∆)( tC c ∆∆)( tD c ∆∆)( mol·L -1 s·min·h mol·L -1·s -1 mol·L -1·min -1 mol·L -1·h -1 不同物质 结果 2.交流与探讨（见教材P 31交流与讨论） 数据处理如下表所示：Δt t 2-t 1 t 3-t 2 t 4-t 3 t 5-t 4v(N 2O 5)/mol·（L·min ）v(O 2)/mol·（L·min ）v(NO 2)/mol·（L·min ）通过分析上述数据发现，以浓度（或物质的量）随时间的变化来表示反应速率时,v （反应物）及v （生成物）的__________________不同，_________也不相等，但是，用各物质表示的__________________之比等于化学方程式中各自的______________之比，即 2N 2O 5====4NO 2+O 212)()(252-=O v O N v式中，因为规定反应速率为_____________，所以反应物的化学计量数乘以负号。
《化学反应速率》教学设计
《化学反应速率》教学设计苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）《化学反应速率》教学设计【教学理念】“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。
学生只有进行有意义的学习才有价值。
有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。
结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
【教材分析】化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。
对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。
本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。
同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。
【学情分析】高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。
学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。
【教学目标】1、知识与技能：理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。
2、过程与方法：通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。
3、情感态度与价值观：体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。
【教学重点】化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。
【教学难点】了解影响化学反应速率的因素及其规律。
【教学方法】讲授法、讨论法、实验探究法等方法。
2020-2021年高中化学 《化学反应速率》教案3 苏教版选修4
2019-2020年高中化学《化学反应速率》教案3 苏教版选修4教学目标：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、理解浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；3、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
教学重难点：重点：浓度对化学反应速率的影响。
难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教学计划及方法：3课时；讲解、讨论、练习。
教学内容：一、化学反应速率化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度。
化学反应速率可用定量表示方法来描述。
化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
用数学表达式表示为：υ=ΔC/Δt其单位为mol/L·s或mol/L·min。
注意：化学反应速率是某段时间内的平均反应速率；反应速率不取负值；固体或纯液体的浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；同一反应在同一段落时间内，用不同物质表示的反应速率不一定相同，但各物质的化学反应速率之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素1、内因物质本身的性质差异。
如：Cu、Fe、Na与盐酸的反应速率差异较大，是因为Cu、Fe、Na的还原性差异所引起的。
2、外因——单一外界条件的改变(1)浓度c：c增大，υ增大；c减小，υ减小。
应用：炼钢用纯氧代替空气；木炭在纯氧中比在空气中燃烧更旺、Fe在纯O2中燃烧；洗衣服时洗衣粉的用量。
固体或纯液体的用量不能改变化学反应速率。
（2）温度T：T升高，υ增大；T降低，υ减小。
升高温度后分子或离子的运动速率加快，互相碰撞发生反应的机会增多。
应用：实验室制O2、NH3、Cl2、要加热；用热水洗碗的效果比冷水好；铜与稀硝酸反应、铜与浓硫酸反应都要加热。
升温时正、逆反应速率都增大，只是增大的倍数不同。
（3）压强P：P增大，υ增大；P减小，υ减小。
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
化学(苏教版)一轮精品教学案：7.1化学反应速率
第1讲化学反应速率［考纲要求] 1。
了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法.2。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
2．数学表达式及单位v＝__________，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的________________之比。
1．化学反应速率指瞬时速率还是平均速率?2．反应2SO2（g)＋O2(g）错误!2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0。
04 mol·L－1·s－1,则这段时间为__________。
3．对于可逆反应A（g）＋3B（s)2C(g)＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·min－1B．v（B)＝1。
2 mol·L－1·s－1C．v（D）＝0.4 mol·L－1·min－1D．v（C)＝0。
1 mol·L－1·s－14．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v （NH3)、v(O2）、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是（)A。
错误!v(NH3)＝v（O2） B.错误!v（O2）＝v(H2O）C。
错误!v(NH3)＝v(H2O） D.错误!v（O2）＝v(NO）(1)固体或纯液体的浓度视为定值，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
苏教版化学必修2化学反应速率教学设计
苏教版化学必修2化学反应速率教学设计苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计魏县第六中学曹海燕⼀、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努⼒营造“新课标化学课堂教学” 研究氛围。
化学反应速率内容的教学，应遵循由浅⼊深、从感性到理性的认识过程。
本课以充分联系⽣产、⽣活实际，“以学⽣发展为本” 为指导思想进⾏教学设计。
主要特⾊：注重在⽣活中获取化学知识、强调学⽣实验的重要作⽤。
引导学⽣学会使⽤表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能⼒。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学⽣的实验设计能⼒、思维能⼒、实验能⼒，增强学⽣的合作学习意识。
引导学⽣⾃主归纳、总结，体现新课程理念。
⼆、教材分析本单元内容是学⽣初步学习⾼⼀下学期《专题 2 第⼀单元化学反应速率与化学反应限度》。
本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒要求会⽤公式进⾏化学反应速率的计算，并且通过计算得出⽤不同物质的表⽰同⼀反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正⽐例。
教材还介绍了⽤不同的⽅法测定化学反应速率，这部分内容不需要学⽣重点掌握，但可以激发学⽣的学习兴趣，并进⼀步体会到化学是⼀门以实验为基础的学科。
这部分内容是后⾯学习化学反应限度概念的基础。
对学⽣的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析我的学习合作伙伴是魏县第六中学⾼⼀理科班的学⽣，基础⽐较差，对某些概念还存在⼀定程度的混淆，⾼中阶段⾃主学习⽅法的运⽤、抽象思维能⼒的形成都有⼀定的⽋缺。
但本节课由⽣活现象引⼊，给出反应速率概念及其表达式，学⽣拥有⼀定的计算能⼒，能够较好的掌握本节课所学知识。
四、教学过程设计【教学⽬标】：1．知识与技能（1）理解化学反应速率的概念及表达式（2）学会对化学反应速率进⾏简单计算2．过程与⽅法计算化学反应速率的不同⽅法。
3．情感、态度与价值观通过讨论，激发学⽣探究的欲望和学习化学原理的兴趣。
苏教版选修3化学反应速率的表示方法导学案
专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率学案【课标要求】1．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
3. 通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学领域中的重大作用。
【教学重点】温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
【教学难点】活化能的涵义及其对化学反应速率的影响[预习]一、化学反应速率的表示方法1.化学反应速率是衡量，用单位时间内或表示。
2.表示方法：单位：同一化学反应的反应速率的不同表示：对反应aA+bB=cC+dDV（A）= V（B）= V（C）= V（D）=3.特点：①反应速率均取值。
②上述公式计算的是一段时间内反应速率，不表示瞬间反应速率。
③对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行。
它们的是不变的，因此不用液体、固体表示化学反应速率。
④对于同一化学反应，用反应物或生成物表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式之比。
例：对于反应：mA（g） + nB（g） = pC（g） + qD（g）则：vA : vB: vC: vD=⑤要比较某一反应在不同条件下的快慢时，需用同一种物质的反应速率来比较。
[反馈练习]1.某一反应2A+B=2C，开始时A的浓度为4 mol· L-1，2min后测得A的浓度为3 mol ·L-1，请分别用A、B、C的浓度变化来表示该反应的速率：V（A）= ，V（B）= ，V（C）= 。
2.在2L密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 mol/（L•s），则10s后容器中B的物质的量是( )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol3.在2A＋B == 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.05mol/（L•s）B.v(B)＝0.3mol/（L•s）C.v(C)＝0.8mol/（L•s）D.v(D)＝1mol/（L•s）[新授][思考]从反应速率的角度比较酸碱中和反应、爆炸、岩石风化、石油的形成等反应有何不同？你认为决定化学反应快慢的根本原因是什么？二、影响化学反应速率的因素1.内因：。
苏教版高中化学选修四2.1《化学反应速率的表示方法》参考教案
mol/L·min、mol/L·s等。
(2)特点：
①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可
能不同，但表示的意义相同。
[总结]
③各物质表示的速率比等于该反应方程式的系
数比。
例：对于反应：mA+nB pC+qD
V A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q
[活动与探究]盐酸与碳酸钙反应速率变化
[典型例题]1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经
2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的表示，
正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐
渐减小的
（解析4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)
2 min ？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2 mol/L
知识点：本题考查化学反应速率的概念及其计算
A。
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化学反应速率
傅丹梅仙游私立一中
一、概述
化学反应速率选自苏教版化学专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。
本单元共由两部分组成。
第一部分“化学反应速率的表示方法” 介绍了如何表示化学反应速率以及如何通过实验的方法测定化学反应速率；第二部分“影响化学反应速率的因素” 则介绍了浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响。
重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。
难点：、化学反应速率的简单计算，、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
二、教学目标分析
. 知识与技能目标
（）理解化学反应速率的概念与表达式；
（）认识影响化学反应速率的因素及规律；
（）能用化学反应速率的影响因素说明有关问题。
. 过程与方法目标
（）参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论
（）学会实验探究的过程与方法
. 情感态度与价值观目标
体验化学实验的喜悦，知道人类可以通过外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析
学生虽然在《必修》中已初步涉及了“化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素” 的内容，但由于间隔时间长和学生掌握程度的参差不齐，故在复习巩固旧知的基础上对知识点加以适当的拓展和加深，这样既可以让学生容易接受新知，又可以使学生对《化学反应速率》知识的系统化。
在学习“浓度影响化学反应速率的原理”时，会接触到一些新名词如“活化分子” 、“活化能” 等，在理解上可能会存在一些困难，在讲解时列举学生较感兴趣的事例——投篮来说明。
另外，学生在理解“条件的改变到底改变的是活化分子数，还是活化分子的百分数”上可能存在困难，采取“重点分析加理解”的方式加以解决。
四、教学策略选择与设计
教学方法：讨论＋探究＋实验
．重视教学情景的创设，关注学生的生活经验。
．重视直观教学，充分发挥演示实验的作用。
．引导学生独立思考、合作交流，让学生体验探究的乐趣。
．培养学生运用所学知识解决问题的能力，让学生有成就感，进而增强其学习兴趣。
五、教学资源与工具设计
•密切联系社会、生活实际，突出知识的应用性(介绍常见的测定速率的方法)
•关注化学科技发展，体现时代性(飞秒化学)
.注重学科知识的完整性(补充速率单位・)
•适应学生志趣，注重学生发展(介绍过渡态理论)
课前准备：演示实验仪器、药品；讲学稿
六、教学过程
［引言］爆炸反应在瞬间进行，而煤的形成却经过了成千上万年。
可见化学反应的进行有快有慢，这就是我们今天要学习的内容：化学反应速率。
［教师］我们来看一下碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的实验现象。
［实验演示］同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应现象：都有气体放出，但碳酸氢钠与盐酸产生
七、教学评价设计
本节课的特点是：
. 在学习方式上变“接受学习”为“发现学习”。
依据新课标倡导的学习方式，通过设计课堂活动，引导学生通过深层次的认知参与和积极的情感体验为核心的学习方式来学习本节知识。
本节课设计了两项活动来实现。
①探究实验。
通过实验数据分析由学生得出具有一般规律具有化学意义的化学反应速率的数学表达式，在教学和实验过程中让学生了解“控制变量法” 在化学实验研究中的应用。
②数据探究。
将教材中提供的数据设计成学生交流讨论的材料，让学生从定量的角度认识浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，培养数据分析能力。
在探究过程中促进学生科学素养的全面、主动发展。
. 在能力培养上，本节课突出“设计实验方案” 和“分析或处理实验数据” 的能力培养，
同时将科学思想、科学方法渗透在教学过程中。
教学以教材为基础，又巧妙的运用教材。
八、帮助和总结
本教学案例对教材分析透彻，能准确把握教材要求，设定恰当教学目标。
在教学的各个阶段都通过学生的学习活动展开：实验探究、交流讨论、分析归纳，学习活动形式多样，指向明确。
特别是在教学重难点的突破、培养学生的动手能力和协作能力方面，该案例有独到之处：．引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们和生活是密切联系的。
．注重科学方法的引导，让学生通过探究实验，得出决定化学反应进行快慢的本质是什么的结论；让学生通过通过半定量探究实验，得出了影响化学反应速率快慢的因素。
．善于引导学生通过合作交流进行学习，让学生在互助中解决学习中遇到的困难，培养了学生的协作能力。
．重视学生的主体地位，突出探究性学习，让学生在探究中学会学习，在学习中学会探究。
天才就是百分之九十九的汗水加百分之一的灵感。
良言一句三冬暖，恶语伤人六月寒，下面是板报网为大家分享的有关激励人的名言，激励人心的句子，希望能够在大家的生活学习工作中起到鼓励的作用。
不要心存侥幸，避免贪婪的心作怪，这会令你思考发生短路。
如果你不是步步踏实，学习确是件困难的事，但不怕不会，就怕不学，有谁生下来就是文学家，任何一件事情都要经历一个过程，学习同样如此，在学习的过程中，暴露出的问题也会越来越多，但如果不经历这样的磨练，学习就失去了意义。
沙漠里的脚印很快就消逝了。
一支支奋进歌却在跋涉者的心中长久激荡。
我长大有写东西我们无能为力于是最后躲避最后的最后面对也只能面对，因为我们要活着。
活着就不能被打败。
这个季节梧桐大片大片的飘落花渐渐的凋零，没有声音。
好象在
编织着一个诱人的梦。
也许是金榜题名的美梦啊,前事不忘，后事之师。