沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_7
5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。
当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。
在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。
通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。
[教学目标]
知识与技能
1．理解中和反应原理
情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用
[教学重点] 酸碱中和反应的原理
[教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法
[教具准备]
[教学方法] 讲授法、实验探究法
附录：
巩固练习：
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加硫酸溶液，持续振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加硫酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
写出其中的化学方程式________________________________________，此反应的两种产物中除了有水以外，另一种产物的类别属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
2、写出下列反应的化学方程式
（1）盐酸和氢氧化钾反应
（2）硫酸和氢氧化钠反应
（3）盐酸和氢氧化钙反应
（4）硫酸和氢氧化镁反应
（5）硫酸和氢氧化铝反应
（6）盐酸和氢氧化铁反应
3、实验室使用到的酸中，属于二元无氧酸的是…………………………………………（）
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、氢硫酸
4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧
化钾（KOH）属于……………………………………………………………………（）
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
5、蚊子或蚂蚁体内含有甲酸（也称蚁酸），被蚊子或蚂蚁叮咬后，不能够涂下列物质止痒的
是…………………………………………………………………………………………（）
A、肥皂水
B、稀氨水
C、纯碱溶液
D、醋酸
6、使无色酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液……………………………………（）
A、变蓝色
B、变无色
C、变红色
D、不变色
7、下列反应属于中和反应的是………………………………………………………………（）
A、 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
B、 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
C、 2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
D、 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ 2H2O
8、a克10%的氢氧化钠溶液跟a克10%的硫酸溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液显……（）
A、紫色
B、蓝色
C、红色
D、无色
9、为了洗去附在试管内壁上的氢氧化铁红褐色固体，一般可选用……………………（）
A、石灰水
B、氢氧化钠溶液
C、稀盐酸
D、水
10、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图……（改图）
11、根据化学反应Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O，相关说法不准确的是……………（）
A、发生中和反应，放出热量
B、恰好完全反应时，得到黄色溶液
C、恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1
D、每1mol氢氧化铜和1mol硫酸反应生成1mol硫酸铜和2mol水
12、设计实验方案：不用其它试剂仅用无色酚酞试液如何鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水
13、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是…………（）
A、NaOH、NaCl、KOH
B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl
D、HNO3、H2SO4、NaNO3
14、如图所示，实行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是___________________________________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存有的几组情况___________________________。
（用化学式表示）
（4）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）
课堂练习：
1、碳酸钙(CaCO3)属于……………………………………………………………………（）
A、氧化物
B、酸
C、碱
D、盐
2、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗涤……………………………………（）
A、NaOH
B、NaCl
C、HCl
D、H2O
3、将相等物质的量的氢氧化钾溶液和盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液, 溶液呈……（）
A 、红色 B、紫色 C、蓝色 D、不确定
4、云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略
带涩味。
为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点……………………………………( )
A、食醋
B、花生油
C、食盐
D、白酒
5、下列物质中，可能是酸碱中和反应的产物的是………………………………………（）
A、生石灰
B、硫酸铜
C、烧碱
D、硝酸
6、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是…………………（）
A、稀硫酸中持续滴入NaOH溶液
B、NaOH溶液中持续滴入稀盐酸
C、稀盐酸中持续滴入蒸馏水
D、NaOH溶液中持续滴入蒸馏水
7、在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重
要方法。
下图是初中常见化学概念之间的相互关系。
请你写出B、C所属物质的类别，并以Cu、H、O、N元素组成的物质为例，各写出
8、用化学方程式解释以下现象。
（1）用稀盐酸来清除热水瓶内的水垢（水垢主要成份是氢氧化镁和碳酸钙）
，。
（2）用氢氧化钠中和石油炼制过程中残留的硫酸：。
（3）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：。
9、小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以
下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参
与探究并完成相关的问题：
小王根据右图的操作实行实验：
（1）A的现象是；
（2）B中随着稀盐酸的滴加，左面图象能
准确表示这个变化过程的是
(填字母序号)；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成
无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完
全反应，此时溶液呈中性。
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。
小王认为小张的实验设计思路不合理，理由是；
（5）写出该中和反应的化学方程式：；
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和﹙只用化学方程式表示，不用文字表达﹚：。
10、某同学在实行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。
（2）因为忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。
你认为他得出的结论是否准确？，为什么？。
（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表：
三、教学反思
本节课的中心主要是围绕“氢氧化钠溶液跟盐酸反应没有明显现象，如何证明反应是否发生”这个问题展开的，通过对比实验和对实验后的溶液成分的探究，有利于学生形成中和反应概念和理解，同时对于证明发生化学反应但无明显现象的这类问题的解决方法，又了初步理解，为后面验证氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应奠定基础。
本节课重点是通过溶液酸碱性的变化情况研究“氢氧化钠溶液跟盐酸”反应，而稍忽略了对中和反应放热现象的深入探究，其实中和反应的放热现象也能够由学生设计不同的实验装置来使现象明显易见。
四、相关参考
1、放热装置图
10.中和一定质量、一定浓度的稀硫酸，需要含溶质0.2mol的氢氧化钠溶液，现若改用含
溶质0.2mol的氢氧化钡溶液，在反应后溶液中滴加紫色石蕊试液，颜色显示为（）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无法确定
14.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的
一种.右图表示向盛有10mL稀的甲溶液(其中
滴有少量紫色石蕊试剂)中加入乙溶液时，溶液
pH的变化曲线.
请你分析曲线图，并回答问题：
(1)甲是溶液，滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈色.
(2)曲线上某点C对应的pH为7，则当加入乙溶液的体积为ml时，甲、乙溶液恰
好完全反应.
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些(指示剂除
外)? 。
(4)甲、乙反应的化学方程式
为。
沪教版九年级化学下第五章第一节《酸和碱的性质研究》课程教学设计
沪教版九年级下第五章第一节《酸碱中和反应》教学设计一、设计思想：《酸碱中和反应》是沪教版九年级下第五章第一节中的学习内容。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带。
既建立了酸和碱之间的联系，又为盐和复分解反应的学习奠定了基础。
本班学生已经认识了酸、碱、盐的组成，能用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，为验证无明显现象的中和反应奠定了一定的基础。
也掌握了一些基本的实验操作，具备了一定的问题分析和归纳整理能力，但是思维的严密性，实验创新性等方面有待提高。
虽有各种知识能力铺垫，但学生尚未养成严谨的逻辑思维习惯，相应整合知识、运用知识的能力较差。
本课通过设置真实生动的实验探究情景，引导学生运用实验视觉进行化学知识的学习和深化，充分调动学生的学习主动性，从定性、定量两个方面对酸碱中和反应进行研究。
二、教学目标：1、理解酸碱中和反应原理，建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法；2、通过绘制中和反应过程各量的变化图像建立从定性到定量的问题分析思路与方法，感受量变会引起质变的科学规律在化学反应中的体现；3、在体验充满探究性的化学活动中，激发对化学现象的好奇心，提高学习化学的兴趣；三、教学重难点：重点：学会对中和反应进行定性判断和定量分析。
难点：建立验证无明显现象的化学反应发生的一般思路和方法。
四、教学准备：实验仪器：试管、烧杯、温度计、玻璃棒。
实验药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氢氧化铜固体、酚酞。
五、教学过程：曲线图【分析】二维坐标图中的关注点【讲述】反应过程中，坐标图中各点对应溶液的溶质情况分析【讲述】《酸碱中和反应》作业1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）测定某NaOH溶液的pH，pH_________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_________过量．（2）方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_________的现象．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________ ．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_________．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH 溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_________次．2、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示（1）此反应操作是向_________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为_____ ____，若要得到中性溶液，需借助_________试液，当溶液恰好中和时现象是_________．3、右图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_5
氢氧化钠的变质实验目标：1.能解释氢氧化钠变质的原理，灵活应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，判断氢氧化钠的变质水准，懂得混合物中各成分定量分析的方法，初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案的一般思路和方法，并完成一些简单的化学实验。
2.理解科学探究的意义和基本过程，能实行简单的探究活动，增进对科学探究的体验。
能用变化和联系的观点分析问题，能主动与他人实行交流和讨论。
3.初步树立准确的科学观，养成严谨的思维习惯，敢于质疑，勇于创新，乐于实践，善于合作的科学品质。
首先定性探究。
先和学生分析敞口放置的氢氧化钠的存有物质情况。
然后，第一环节是“探究氢氧化钠是否变质？”不难得出解决这个问题就是检验出碳酸钠的存有。
这个探究过程我是全部放手给了学生，充分利用了学生的最近发展区：让他们提出问题、猜想假设、制定计划、亲历探究、观察思考、解释结论、反思评价、表达交流，学生通过小组内合作，圆满的完成了预期效果。
酞”这个实验，学生自然就得出结论：要检验氢氧化钠的存有，首先要排除碳酸钠的干扰。
第二个层次，（2）在知道碳酸钠影响的情况下，请各小组设计方案检验氢氧化钠是否存有？学生凭借已有经验，对相关知识实行组织、加工、细化，更容易使新知识得到建构内化，从而达到知识积累、技能发展的目的。
在“除去碳酸钠”这个环节，和探究1实行比较，提问：氯化钙是否能够用氢氧化钙代替？是否能够用稀硫酸代替？在学生得出结论后，提出：即使都是应用到碳酸钠的性质，但是因为实验目的的不同，对试剂的要求也是不一样的。
所以，在今后涉及到方案设计时，要综合考虑多种因素。
通过引导学生对于方案的可行性实行评价，从多角度考虑方案的合理性，去粗取精，去伪存真，培养学生学会评价、合理选择的水平，让学生意识到，科学探究需要思维缜密。
在定性探究的基础上，我把探究课题的难度引入深化，定量的探究。
就是我教学设计的第三环节：“探究氢氧化钠变质了多少？”（1）氢氧化钠固体变质相对比较复杂，我们暂且就认为氢氧化钠固体变质后只有碳酸钠固体。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_13
《混合溶液成分分析》教案一、教材分析：本课时学习内容在课标中的说明1.本课时学习内容在初中阶段目标中的要求如下：（1）知识与技能：理解氢氧化钠性质、制取、变质，理解碳酸根的检验方法、溶液碱性的测定，学会试管、胶头滴管使用。
（2）过程与方法：通过实验现象分析和归纳，初步具有收集、加工信息及利用信息实行推理的水平。
（3）情感态度与价值观：培养学生实事求是、严谨科学的探究精神。
2.考试目标要求：能用化学知识和化学特有的研究方法探究与解决化工生产或科学实践中涉及的混合物。
分析和解决有联系或有干扰的几种事物的问题。
3.学科教学基本要求：能从化学实验探究的手段入手，培养仔细观察、积极思考、使用分析、归纳、综合等方法解决问题，为学会化学打下扎实的基础。
二、教学设计说明本节课主要是梳理溶液中溶质的分析与实验验证的方法，规范学生的语言描述，提升学生实验操作水平，提升学生的思维水平和自主探究水平，提升学生解决此类问题的水平与信心。
课题选择：关于混合溶液中溶质的分析，近几年来一直是中考的重点和难点。
我们的学生反映，遇到此类题目，不知如何下手，甚至有些同学直接丧失信心而直接放弃。
其实这种题型我们在平时也有涉及，因为比较分散，学生仍然没有理解透彻，所以，本节课以氢氧化钠为课题，围绕它的性质、制取、变质、检验开设一节专题课，旨在引导学生梳理归纳解题思路，通过实验来提升理解化学知识的水平。
教学内容设计：本节课的重点放在“发生一个化学反应”后形成的溶液中，溶质组成的分析和验证，通过知识迁移，理解相对比较复杂一点的问题，提升对混合溶液成分分析，教学环节如下：创设情境导入课题→探究与讨论一→探究与讨论二→探究与讨论三→学以致用→归纳提升。
几个环节之间环环相扣，相互补充完善、学生既学会了常见物质的检验，又能设计混合溶液中几种互有干扰的物质的检验方法，提升了学生的水平，突破了教学的难点。
三、学情分析经过近一年的化学学习，学生们初步掌握了酸碱盐的概念以及它们的性质，通过最近的复习和练习，能解决一些简单的问题，但是他们在学习中，暴露出了分析水平不强、收集的信息不全、处理信息的水平有待于提升等几个问题，往往是只为做题而做题，没有从习题中总结规律，长此以往，对学生高中阶段进一步学习化学，用化学特有的思维方式和研究方法解决问题会产生障碍，影响学生的后续发展。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_4
专题复习：初中常见酸根的检验一、设计思路初三化学现已进入中考复习第一阶段，本月将会有一次模拟考试，需要学生具备一定综合分析问题、解决问题的水平。
本节课从单一酸根的检验入手，逐步进入两种酸根或三种酸根的检验，试图帮学生建立一个初中常见酸根检验的方法体系。
在这个方法体系建立过程中，需要学生时刻注意的问题是：（1）检验的顺序对物质的检验有无干扰；（2）选用试剂以及试剂的用量是否对已有物质的检验造成干扰。
这个训练过程本身就是为培养学生思维的严密性服务，学生通过一定的训练，提升了多角度思维水平、多层次分析水平以及大胆质疑和释疑水平。
二、学情分析首先学生刚刚进入总复习阶段时间不长，第一轮复习实际尚未完成，对物质检验的知识点可能还不够熟悉；其次是综合分析问题和解决问题的水平也还没有得到充分的训练；再结合小昆山学校学生的实际情况，我把这堂课的定位为：进一步熟悉常用酸、碱、盐等典型物质的特性，初步建构解决鉴定题的思维模式，力争让学生在原有知识技能的基础上，进一步在其深度和广度上得以拓展和提升。
三、教学目标（一）根据各物质的反应特点，确定检验顺序以及选择合适的检验试剂，鉴定物质的组成。
（二）通过自主、合作、探究以及对鉴定方案的甄选，初步培养学生选择、分析、推理的水平。
四、重点和难点物质检验试剂的选择和根据方案推断物质成分五、教学用品多媒体六、教学过程①七、板书设计专题复习：初中常见酸根的检验1、单一酸根的检验：Cl：AgNO3溶液 + 稀硝酸SO4：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液 + 稀硝酸CO3：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 + 将生成的气体通入澄清石灰水2、两种酸根检验的先后顺序：SO4、Cl：先SO4，再Cl；CO3、Cl：先CO3，再Cl。
3、混合酸根检验的注意点：①②选择试剂③试剂的量--足量（适量或过量）目的：检验并除尽。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_2
1、理解酸碱盐的化学性质；
2、通过对酸碱盐知识及实验设计思路的归纳小结，养成梳理知识，使知识系统化、网络化的学习水平，感悟“个别到一般，一般到个别”的思想方法；
教学过程
内容
教师活动
学生活动
设计意图
引入
实验药品实行归类、整理
熟悉实验桌上的药品
激发学生的求知欲和探究的欲望
问题一
酸的通性
酸碱盐鉴别教学设计方案
年级：九年级
班级：4班
人数：26
日期：3月23日
课题：酸碱盐的鉴别
课时：1课时
一、教学目标确定的依据：
（1）内容分析
本课题是九年级化学下册第五单元《初识的酸和碱》、第六单元《盐和金属》，内容涉及到金属、氧化物、酸、碱及盐的相关性质是构成初中化学“身边的化学物质”知识体系的一个重要单元，在初中化学的学习中有着非常重要的地位和作用。理清酸碱盐之间的知识网络是学好初中化学的保证。本课题以学生两两合作实验的方式展开对物质的鉴别，通过探究总结方法。本节课重点培养学生归纳总结的水平和学习方法，通过四提问、四探究、四归纳，学会“从个别到一般，从一般到个别”的归纳推理水平。使用的教法有讨论归纳法、讲练结合的方法，多媒体辅助教法，学法有自主学习法和合作探究法等。
学生实验探究
培养学生的知识迁移水平
学生总结4
总结：
实验探究
物质的推断
学生练习通过四问、四探究、四总结，培养学生的综合解题水平
作业
布置
消化四总结
任务单一：鉴别溶液A
学生回答
规范学生的实验操作
培养学生的实验探究水平
重视学生的归纳总结水平
学生实验探究
学生总结1
问题二
九年级下册沪教版上海化学5.2酸和碱的性质研究 课件(共20张PPT)
九年级下册沪教版上海化学5.2酸和碱的性质研究课件(共20张PPT)(共20张PPT)九年级沪教版（上海）化学5.2酸和碱的性质研究教学目标理解酸和碱性质12理解酸性氧化物和碱性氧化物掌握酸和碱的应用3知识点酸的性质12碱的性质酸和碱的应用3酸的性质01酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 跟金属反应不产生H2浓盐酸与稀盐酸(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。
(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。
(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
酸的化学性质酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
②酸+ 活泼金属→ 盐+ H2↑(2)酸与碳酸盐反应(3)酸与碱发生中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(4)酸与金属氧化物反应稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
最新沪教版九年级化学第5章-初识酸和碱5
可编辑修改精选全文完整版初识酸和碱5.2酸和碱的性质研究——酸的性质篇一、酸的性质研究①酸在进行化学反应时，一般都在水溶液中进行。
课堂实验—水对酸化学反应的影响1.取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一只试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在另一只试管里加入镁带，观察现象。
2.另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。
实验现象：实验步骤1里的两支试管均无明显现象。
实验步骤2里的加入蓝色石蕊试纸的试管发生现象：蓝色石蕊试纸变红，加入镁带的试管发生现象：镁带表面有气泡产生。
实验结论：柠檬酸在进行化学反应时，需要在水溶液中进行。
②实验室经常用的三种酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）a.酸的形成b.酸的物理性质c、课堂实验—浓盐酸与稀盐酸，浓硫酸与稀硫酸性质的比较1.打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在瓶口上方，观察现象。
实验现象：浓盐酸瓶口上方的湿润蓝色石蕊试纸很快变红，稀盐酸瓶口上方的蓝色石蕊试纸无明显变化（无色）。
实验分析：浓盐酸瓶口上方试纸很快变红,浓盐酸具有很强的挥发性。
当揭开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。
2.用玻璃棒分别蘸取浓硫酸，稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象。
实验现象：沾有浓硫酸的白纸很快变黑，沾有稀硫酸的白纸无明显变化。
实验分析：这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
浓硫酸有很强的脱水性。
3.从以上实验可以看出：同一种酸，由于浓度不同他们的性质不完全相同。
d.浓硫酸的吸水性和脱水性的区别比较，以及浓硫酸的稀释注意事项。
1.浓硫酸的吸水性与脱水性2.浓硫酸的稀释浓硫酸稀释时会放出大量热，假如将水倒入浓硫酸中，会导致硫酸液滴四处飞溅，发生危险。
正确稀释操作：把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，且边倒边搅拌。
e、酸的化学性质f.碱性氧化物像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_1
碱的化学性质一、教学目标：知识与技能：1、掌握碱的四条化学性质，进一步提升书写化学方程式的水平。
2、知道酸性氧化物的概念及与非金属氧化物的关系。
3、从组成角度理解碱的一般通性过程与方法：1、通过设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠反应的探究活动，体验科学的探究方法，并提升一定的探究水平，也让学生感受到学科综合不孤立的思想2、通过对几种常见碱的性质探究，提升从个别到一般的分析、归纳水平，从现象到本质的逻辑思维水平。
情感态度与价值观：通过探究活动，使学生在探究中感受获取新知的过程，体验成功的愉悦，激发学习的兴趣，养成尊重事实的科学态度和勇于实践的科学精神。
二、教学重点与教学难点教学重点：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应；酸性氧化物与碱的反应教学难点：设计实验验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，酸性氧化物与碱的反应原理三、教学用具：学生分组：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、盐酸、试管、玻璃管等教师：浓氢氧化钠、几套氢氧化钠与二氧化碳反应的实验装置（塑料瓶、喷泉实验、小气球变大）多媒体设备等四、教学方法：实验探究法五、教学过程：课后反思本节内容以探究碱的化学性质为主线。
因为在前面相关溶液酸碱性探究、酸的性质研究中都已涉及碱的一些化学性质，仅仅未曾整理，如果本节课仅仅探究碱的化学性质，那么课堂内容就显得较少。
鉴于这个点，所以本节内容，在探究碱的化学性质为重点的同时，尤以探究碱与二氧化碳的反应为重点中的重点，使课堂内容得以充实。
当然，这样一来，课堂内容就显得较多，而且，碱与二氧化碳反应的探究，一直以来都是教学中的一个难点，它需要有充足的时间才能完成探究。
能否在这堂课内，有充足的时间探究，我也曾犹豫过，但考虑到这个班的学生基础较好，实验的设计，在以往的教学中也一直有所渗透，所以今天作了这样一个较为大胆的尝试。
初三的学生，经过一个多学期化学的学习，已掌握了实验的一般设计方法，而且他们也爱自己亲自参与实验探究。
喜欢实验，是学习化学的动力之一，而实验本身，又是科学学科研究问题的重要手段，所以，在整个探究过程中都以实验为切入点。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱5.2酸和碱的性质研究酸和碱的应用》5
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱5.2酸和碱的性质研究酸和碱的应用》5氢氧化钠的变质实验目标：1.能解说氢氧化钠变质的原理，灵巧应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，判断氢氧化钠的变质水平，懂得混淆物中各成分定量剖析的方法，初步形成根本的化学实验技术，初步学会设计实验方案的一般思路和方法，并达成一些简单的化学实验。
2.理解科学研究的意义和根本过程，能推行简单的研究活动，增进对科学研究的体验。
能用变化和联系的看法剖析问题，能主动与别人推行沟通和议论。
3.初步建立正确的科学观，养成谨慎的思想习惯，敢于怀疑，勇于创新，乐于实践，擅长合作的科学质量。
第一定性研究。
先和学生剖析敞口搁置的氢氧化钠的存有物质状况。
而后，第一环节是“研究氢氧化钠能否变质？〞不难得出解决这个问题就是查验出碳酸钠的存有。
这个研究过程我是所有松手给了学生，充足利用了学生的近来展开区：让他们提出问题、猜想假定、拟订方案、亲历研究、察看思虑、解说结论、反省评论、表达沟通，学生经过小组内合作，圆满的达成了预期成效。
酞〞这个实验，学生自然就得出结论：要查验氢氧化钠的存有，第一要清除碳酸钠的扰乱。
第二个层次，〔2〕在知道碳酸钠影响的状况下，请各小组设计方案查验氢氧化钠能否存有？学生依靠已有经验，对有关知识推行组织、加工、细化，更简单使新知识获得建构内化，进而抵达知识累积、技术展开的目的。
在“除掉碳酸钠〞这个环节，和研究1推行比较，发问：氯化钙能否可以用氢氧化钙取代？能否可以用稀硫酸取代？在学生得出结论后，提出：即便都是应用到碳酸钠的性质，可是由于实验目的的不同，对试剂的要求也是不同样的。
因此，在此后波及到方案设计时，要综合考虑多种要素。
经过指引学生关于方案的可行性推行评论，从多角度考虑方案的合理性，去粗取精，披沙拣金，培育学生学会评论、合理选择的水平，让学买卖识到，科学研究需要思想缜密。
在定性研究的根基上，我把研究课题的难度引入深入，定量的研究。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸和碱的应用》_19
《酸碱盐复习》教案教学目标（一）知识与技能：1.掌握酸碱盐的化学性质；2.掌握复分解反应发生的条件。
（二）过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的水平和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理水平。
（三）情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点：教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质实行鉴别、讨论离子共存问题。
教学过程：一、引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
二、教学环节问题情境一：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】小明同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀盐酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你协助她，取用什么试剂采取什么方法能够把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一：分别取少量于试管中，滴加无色酚酞，变红的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法二：分别取少量于试管中，滴加紫色石蕊，变红的是稀盐酸；变蓝的是石灰水；方法三：分别取少量加入盛有少量锌粒的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法四：分别取少量加入盛有少量碳酸钙的试管中，有气泡产生的是稀盐酸；无变化的是石灰水；方法五：分别取少量于试管中，向其中吹气，变浑浊的是石灰水，无变化的是稀盐酸；方法六：分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是石灰水，无沉淀的是稀盐酸。
【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（5）可用化学方程式举例]（1）、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色（2）、与金属反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑（3）、与金属氧化物反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O（4）、与碱反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O（5）、与某些盐反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl（可检验SO42-）AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3（可检验Cl-）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(实验室制CO2的反应原理，还能够检验CO32-)【提出问题1】是所有金属都能够和酸反应吗？引出金属活动性顺序表(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。