苏教版化学必修2化学反应速率教学设计
化学反应速率教案 (3)
化学反应速率教案一、教学目标1.理解化学反应速率的概念；2.能够解释影响化学反应速率的因素；3.能够使用实验数据计算化学反应速率；4.能够设计和进行实验，探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
二、教学内容1.化学反应速率的定义和意义；2.影响化学反应速率的因素；3.化学反应速率的实验测定方法；4.速率常数和反应级数的概念；5.探究化学反应速率和其他因素之间的关系。
三、教学过程1. 导入（10分钟）引入化学反应速率的概念，提出问题：“为什么有些反应迅速完成，而有些反应却需要很长时间？”激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 知识讲解（30分钟）2.1 化学反应速率的定义和意义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
介绍化学反应速率的概念及其在化学研究和工业生产中的重要性。
2.2 影响化学反应速率的因素解释影响化学反应速率的因素，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
指出这些因素是通过改变反应物分子碰撞的频率和反应物分子碰撞的有效性来影响反应速率的。
2.3 化学反应速率的实验测定方法介绍几种常用的实验测定化学反应速率的方法，包括以观察消耗反应物的实验、观察产生产物的实验和测定反应物浓度或产物浓度的实验。
详细讲解实验步骤和注意事项。
2.4 速率常数和反应级数的概念引入速率常数和反应级数的概念，解释二者的含义和计算方法。
强调速率常数和反应级数与反应物的摩尔比关系。
3. 实验探究（40分钟）设计一个简单的实验，让学生通过改变温度或浓度来观察化学反应速率的变化，并记录实验数据。
使用实验数据计算反应速率、速率常数和反应级数。
引导学生分析实验结果，得出结论。
4. 拓展应用（20分钟）让学生运用所学的知识，设计一个自己感兴趣的实验，并进行实验操作。
学生需要思考：如何改变反应速率？如何测定反应速率？如何计算反应速率、速率常数和反应级数？学生需要记录实验过程和结果，并进行结果分析和讨论。
四、教学评价1.实验报告：对学生进行实验报告评分，评估学生实验操作的流程、数据记录的准确性以及结果分析的合理性。
高中化学反应速率测定教案
高中化学反应速率测定教案
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念；
2. 掌握测定化学反应速率的方法；
3. 能够根据实验数据计算反应速率常数。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义和影响因素；
2. 测定反应速率的方法；
3. 反应速率常数的计算方法。
教学步骤：
一、导入
1. 引入化学反应速率的概念，介绍化学反应速率的定义和影响因素。
二、实验操作
1. 准备实验用品：试管、试剂、计时器等；
2. 进行反应速率实验，记录实验数据；
3. 根据实验数据计算反应速率常数。
三、实验分析
1. 分析实验数据，讨论实验结果；
2. 总结实验中的问题和经验。
四、反馈与总结
1. 进行实验结果的讨论和总结；
2. 检查学生对化学反应速率的理解和掌握程度。
五、作业布置
1. 布置作业：要求学生动手操作，测定不同条件下的反应速率；
2. 鼓励学生自主学习，加深对化学反应速率的理解。
教学反思：
1. 本节课的实验操作是否清晰明了，是否能够引发学生的兴趣和主动参与；
2. 学生对化学反应速率的理解程度是否达到预期目标。
教学延伸：
1. 鼓励学生参加化学反应实验和比赛，提升实验操作能力；
2. 引导学生运用化学反应速率知识解决实际问题，拓展其应用能力。
扩展阅读：
1. 给学生推荐相关化学反应速率的实验教材和论文，帮助他们深入了解该领域；
2. 鼓励学生参加化学实验俱乐部，提高实验技能和科学素养。
免费高中化学必修2教案
免费高中化学必修2教案
主题：化学反应速率
教学目标：
1. 理解化学反应速率的概念
2. 掌握影响化学反应速率的因素
3. 学会计算反应速率和绘制速率曲线图
教学步骤：
一、导入（5分钟）
通过一个日常生活中的例子引出化学反应速率的概念，让学生了解反应速率的重要性，并激发学生对课题的兴趣。
二、学习（30分钟）
1. 介绍化学反应速率的定义和计算公式
2. 分析影响化学反应速率的因素
3. 讲解如何绘制速率曲线图，分析曲线图上不同部分的含义
三、实践（20分钟）
1. 按照实验步骤进行反应速率实验，并记录数据
2. 让学生计算反应速率，并绘制速率曲线图
3. 分析实验结果，讨论实验中的发现和可能的原因
四、总结（15分钟）
1. 回顾本节课所学内容，强化反应速率的概念和计算方法
2. 总结影响化学反应速率的因素
3. 引导学生思考如何控制反应速率以实现特定的化学反应
五、作业（5分钟）
布置作业：完成课堂练习题，巩固对反应速率的理解和计算能力
备注：教案中的实验和课堂练习应根据实际教学情况进行调整，保证学生能够更好地理解和掌握化学反应速率的相关知识。
高中化学教案化学反应速率
高中化学教案化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和影响因素。
2. 掌握化学反应速率的计算方法。
3. 能够利用实验方法研究化学反应速率。
教学重点和难点：
重点：化学反应速率的定义和计算方法。
难点：实验方法研究化学反应速率的操作。
教学内容和步骤：
1. 概念引入（5分钟）
通过实验现象引入化学反应速率的概念，让学生了解反应速率对化学反应的影响。
2. 反应速率的定义和计算方法（15分钟）
- 反应速率的定义：化学反应中，反应物消耗或生成物形成的速度称为化学反应速率。
- 反应速率的计算方法：根据反应物和生成物的浓度变化率来计算反应速率，可以通过化
学方程式和反应物和生成物的浓度来进行计算。
3. 影响因素（10分钟）
介绍影响化学反应速率的因素，如温度、压力、浓度和催化剂等。
4. 实验操作（20分钟）
设计一个实验来研究化学反应速率，让学生根据实际情况选择合适的实验条件，并测量反
应物和生成物的浓度变化率，从而计算反应速率。
5. 实验结果分析（10分钟）
通过实验结果分析，让学生对化学反应速率的影响因素有更深入的了解，并对实验操作进
行总结。
6. 总结与拓展（5分钟）
回顾本节课学到的知识点，拓展学生思维，引导他们进一步探究化学反应速率的研究方向。
教学资源：
实验器材、实验物质、实验记录表、教学PPT等。
教学评估：
通过实验操作和实验结果分析来评估学生对化学反应速率的掌握程度，以及对影响因素和实验方法的理解和应用能力。
高中化学反应速率分析教案
高中化学反应速率分析教案
教学目标：学生能够理解反应速率的概念，认识影响反应速率的因素，并能够进行速率常数的计算。
教学重点：反应速率的定义和计算方法；影响反应速率的因素；速率常数的计算。
教学难点：速率常数的计算方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简单介绍反应速率的概念，引导学生思考反应速率的意义。
二、学习反应速率的定义和计算方法（15分钟）
1. 提出问题：什么是反应速率？如何计算反应速率？
2. 讲解反应速率的定义和计算方法，通过示例帮助学生理解。
三、探究影响反应速率的因素（20分钟）
1. 小组讨论：有哪些因素会影响反应速率？为什么？
2. 展示实验：在不同条件下进行相同反应的实验，观察反应速率的差异。
3. 总结：温度、浓度、压力等因素会影响反应速率。
四、速率常数的计算（15分钟）
1. 提出问题：速率常数是什么？如何计算速率常数？
2. 讲解速率常数的定义和计算方法，引导学生进行实例计算。
五、实验操作（20分钟）
学生进行速率常数的实验操作，观察反应过程，并计算速率常数。
六、课堂讨论（10分钟）
学生分享实验结果，讨论反应速率的影响因素和计算方法。
七、作业布置（5分钟）
布置作业：练习反应速率和速率常数的计算题目。
教学反思：本节课主要通过理论讲解和实验操作相结合的方式，让学生深入理解反应速率的概念，掌握计算速率常数的方法。
教师需要引导学生思考，培养其实验操作能力和解决问题的能力。
高中必修化学反应速率教案
高中必修化学反应速率教案课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解反应速率的概念。
2. 掌握计算反应速率的方法。
3. 了解影响反应速率的因素。
教学内容：
1. 反应速率的定义。
2. 反应速率的计算方法。
3. 影响反应速率的因素。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、计时器、反应物。
2. 实验操作指导书。
教学步骤：
第一课时：
1. 介绍反应速率的概念，引导学生思考什么是反应速率。
2. 展示一种反应的示例，让学生观察反应的进行过程。
3. 说明如何计算反应速率，让学生掌握计算方法。
4. 进行实验，让学生亲自操作计算反应速率。
5. 总结本课内容，强调反应速率的重要性。
第二课时：
1. 复习反应速率的概念和计算方法。
2. 讨论影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 进行实验，观察不同因素对反应速率的影响。
4. 总结实验结果，让学生分析影响反应速率的因素。
5. 拓展讨论，探讨不同反应速率对化学工业的影响。
教学方式：
1. 实验操作。
2. 小组讨论。
3. 教师讲解。
课堂作业：
1. 计算反应速率的习题。
2. 分析影响反应速率的因素的小组讨论报告。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握反应速率的相关概念和计算方法，并了解影响反应速率的因素。
实验操作让学生亲身体验实验过程，增强了他们的实践能力和观察力。
希望学生能够在今后的学习中更加重视和深入了解反应速率这一内容。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
高中化学必修二教案设计
高中化学必修二教案设计
课程名称：高中化学必修二
课时安排：1课时
教学内容：化学反应速率
教学目标：
1. 了解化学反应速率的概念和含义。
2. 掌握影响化学反应速率的因素。
3. 能够计算反应速率。
4. 能够解释化学反应速率与反应机理的关系。
教学重点：
1. 化学反应速率的定义和计算。
2. 影响化学反应速率的因素。
教学难点：
1. 反应速率的计算方法。
2. 反应速率与反应机理的关系。
教学过程：
引入：
1. 导入化学反应速率的概念，介绍反应速率在化学反应中的重要性。
2. 提出问题：你认为什么因素会影响化学反应的速率？
展示：
1. 通过实验演示，展示不同因素对反应速率的影响，如温度、浓度、催化剂等。
2. 讲解反应速率的定义和计算方法，让学生掌握计算反应速率的步骤和公式。
实践：
1. 学生进行小组讨论，根据已学知识，解决一些反应速率计算题。
2. 学生进行实验操作，观察不同条件下反应速率的变化，加深对影响因素的理解。
总结：
1. 总结本节课学习的内容，强调反应速率与反应机理的关系。
2. 布置作业：要求学生完成相关练习题，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以深入理解化学反应速率的概念和影响因素，提高他们的计算能力和实验操作技能，加深对化学反应速率的理解和应用。
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苏教版化学必修2《化学反应速率与化学反应限度》《化学反应速率》教学设计魏县第六中学曹海燕一、设计思想本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。
化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。
本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。
主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生实验的重要作用。
引导学生学会使用表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能力。
通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。
引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。
二、教材分析本单元内容是学生初步学习高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。
本节课由生活现象引入，给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定的计算能力要求会用公式进行化学反应速率的计算，并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。
教材还介绍了用不同的方法测定化学反应速率，这部分内容不需要学生重点掌握，但可以激发学生的学习兴趣，并进一步体会到化学是一门以实验为基础的学科。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
对学生的后续学习有着深远的影响。
三、学情分析我的学习合作伙伴是魏县第六中学高一理科班的学生，基础比较差，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。
但本节课由生活现象引入，给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定的计算能力，能够较好的掌握本节课所学知识。
四、教学过程设计【教学目标】：1．知识与技能（1）理解化学反应速率的概念及表达式（2）学会对化学反应速率进行简单计算2．过程与方法计算化学反应速率的不同方法。
3．情感、态度与价值观通过讨论，激发学生探究的欲望和学习化学原理的兴趣。
【教学重点】：化学反应速率的概念及相关计算。
【教学难点】：化学反应速率的相关计算。
【教学手段】：多媒体辅助教学ppt、学案导学。
【教学方法】：引导、启发、讨论、分析，归纳。
【课时安排】：一课时【教材版本】：苏教版化学必修2，2017年12月第6版第6次印刷【教学流程】【展示启发】：炸弹的爆炸，溶洞的形成，铁桥的生锈，牛奶的变质的图片。
让学生理解化学反应存在快慢之分。
借助物理上用速度表示运动快慢在化学上引入化学反应速率。
【板书】化学反应速率师：在正式学习化学反应速率之前，我们不妨先给自己定两个小目标：1.理解化学反应速率的概念及表达式2.会对化学反应速率进行简单计算什么是化学反应速率呢？化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。
提问：在化学上怎么观察化学反应进行的快慢呢？看以下反应怎样观察其进行快慢1.锌片、镁条分别与盐酸反应。
2.铁和CuSO4溶液反应3.Fe和盐酸反应4.Ca(OH)2溶液和CO2反应5.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应回答：可以通过冒气泡的快慢来判断可以通过颜色的变化来判断可以通过固体量的减少来判断可以通过浑浊程度来判断可以通过温度的变化来判断总结归纳：以上这些方法都是通过表面现象来观察反应进行的快慢，称为定性观察法。
定性观察法可总结为以下几点：①冒气泡快慢②浑浊程度③固体量减少④颜色变化⑤温度变化等。
在日常生活和化学实验当中，定性观察法给予了我们很大的帮助，这些方法都是通过反应物的消失或生成物产生的快慢来进行粗略的比较。
如果我们要想定量的表示反应进行的快慢并对其快慢进行比较的话，要引入化学反应速率的表示方法，谁能从课本上找出化学反应速率的表示方法生：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
师：非常好！我们能不能根据表示方法总结出一个化学反应速率的数学表达式呢。
速率用字母v表示，浓度的减少量或增加量统称为浓度的变化量，用△c表示；时间变化用△t表示。
所以可以物质B的变化速率可总结为：t △)c(△)(v B B =浓度常用mol.L-1，时间常用s ，min 。
所以，化学反应的速率单位为：生：mol/(L ·min) 或 mol/(L ·s)师：单位由浓度和时间的单位决定。
再来提问大家两个小问题，一、化学反应速率是否像物理当中的速度有正负之分？二、化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？生：没有平均速率师：注意：1.化学反应速率均为正值2.化学反应速率表示的是平均速率。
过渡：知道了化学反应速率的数学表达式，我们来试着运用它进行一些简单的计算。
例1、反应N 2＋3H 2＝2NH 3在2L 的密闭容器中发生反应，5min 内NH 3的物质的量增加了0.6mol ，求ν（NH 3）、 ν（N 2）、 ν（H 2）。
提示：题目中给出的是NH 3的物质的量，而公式中要求的是浓度。
【板书】：min)(L 0.06mol 133min 5mol 3.0t △)c(△)(v ••-=•==L NH NH 同学们能不能自己试着求一下 ν（N 2）、 ν（H 2）呢【学生活动】：动手计算，小组讨论。
师：哪位同学可以上台讲一下你做的过程【反转课堂】生1：先找出N 2的浓度变化量。
题目当中给出了NH 3的物质的量的变化，根据物质的量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出N 2的物质的量的变化，接着借助体积变化求出其浓度变化，代入公式，求出其化学反应速率。
min)(L 0.03mol 122min 5mol 15.0t △)c(△)(v ••-=•==L N N生2：先找出H 2的浓度变化量。
题目当中给出了NH 3的物质的量的变化，根据物质的量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出H 2的物质的量的变化，接着借助体积变化求出其浓度变化，代入公式，求出其化学反应速率。
min)(L 0.09mol 122min 5mol 45.0t △)c(△)(v ••-=•==L H H师：根据我们求出的结果，可得出ν（N2）: ν（H2）:ν（NH3）=1:3:2， 总结;’各物质的速率之比等于方程式计量数之比。
根据这句话我们可以进行相关的计算。
通过小组讨论完成下列两道练习题。
练习：①据系数比求其他物质的速率1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L 密闭容器中反应，0.5min 内C 的物质的量增加了0.6mol ，有关反应速率正确的是 （A ）A 、V(A)=0.005mol/(L ·s)B 、V(C)=0.002mol/(L ·s)C 、V(B)=V(A)/3D 、V(A)=0.001mol/(L ·s)②据速率比求系数比练习2、在一定条件下，mA + nB = pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L ·s),v(B)=0.5amol/(L ·s),v(C)=amol/(L ·s),则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C师：有了化学反应速率的定量表示方法,就可以比较化学反应速率进行的快慢。
思考一个问题，是否数值越大，反应速率就越快？结合例1，是否是H 2表示的化学反应速率最快？生：不是。
师：该如何才有可比性呢？生：换成同一种物质。
师：很好。
知道了这个前提，我们来完成一道练习题：在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2+3H 2=2NH 3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 （ D ）A 、ν（H 2）＝0.1mol/(L.min)B 、ν（N 2)=0.1mol/(L.min)C 、ν (NH 3)=0.3mol/(L.min)D 、ν（H 2)＝0.01mol/(L.s)讲解：我们可以把所有的选项换成是同一种物质，看选项换成H 2比较方便。
所以A 、ν（H 2）＝0.1mol/(L.min)B 、ν（H 2）＝0.3mol/(L.min)C 、ν（H 2）＝0.45mol/(L.min)D 、ν（H 2）＝0.6mol/(L.min)对比，D 用H 2表示的化学反应速率最大。
所以选D 。
以上就是我们今天这节课的主要内容。
看看大家的小目标是否实现了呢。
我们一起来回顾一下。
【回顾总结】：1、化学反应速率及其表示方法：t △)c(△)(v B B注意：化学反应速率均为正值化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率可用不同反应物或生成物来表示，但必须指明物质化学反应速率的快慢的比较应用同一种物质一般不用固体和纯液体来表示浓度2、有关化学反应速率的计算A 、据公式计算B 、据关系式计算C 、比较反应速率的快慢【思考】：下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ C ）A. 钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）【作业】：思考影响化学反应速率的因素完成课本33页习题4。