高中化学《化学反应速率》优质课教学设计、教案
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本节课的教学设计的核心依据是培养学生的化学学科素养,重点培养学生的证据推理和模
型认知能力,利用科学探究的方法探究的能力,同时激发学生的社会责任感。本节课以学生自主
获取新知识的能力为目的来设计教学,采用发现、实验探究的教学模式,由浅入深,由粗略到准确,从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性
到理性、由简单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为:
创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→
概括→实际应用。
以生活经验和已有知识引入课题,通过生生互动,自主学习、合作探究,发现问题;再通过师生互动,教师点拨,发现规律、解决问题;并引导学生自主归纳、总结,进行创造性的应用,
培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力,符合学生的元认知规律、促进了学生多元智能
的培养。
一、教学目标
(1)知识与技能:
①理解化学反应速率的概念,会利用化学反应速率进行简单的计算,了解影响化学反应速率的
外界条件。
②学习控制变量的实验研究方法,能设计完成一些化学实验。
(2)过程与方法:
①通过小组合作交流,培养学生的交流合作能力、语言表达能力、逻辑推理能力。
②通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件,提高学生设计实验方案和实验操作能力。(3)情感、态度、价值观:
通过学习化学反应速率,学生认识到可以采取措施调控反应,从而感受化学在生产和生活
中的巨大作用,增强学生的社会责任。
二、重点、难点
重点:了解化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。
难点:影响化学反应速率的因素
三:教学方法
小组合作探究法,自主学习法
四:教学过程
附学案
第二章第三节化学反应的速率和限度
第一课时化学反应速率
【思考】可以通过哪些现象判断下列化学反应进行快慢?
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
【总结】比较化学反应进行快慢的方法
1、定性观察法
2、定量表示法
一、化学反应的速率
【巩固练习】1、在某一化学反应里,反应物A 的浓度在10s 内从4.0mol/L 变成1.0mol/L。在这10s内A 的化学反应速率为多少?
2. 在N2+3H2 2NH3 的反应中,经过一段时间后,NH3 的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用NH3 表示的反应速率为0.3mol·L-1·S-1。则此段时间是()
A. 1s
B. 2s
C. 0.44s
D. 1.33s
二、影响化学反应速率的因素
【思考交流】
结合生活经验及已学过的知识,请你预测会有哪些因素影响化学反应速率?这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响?
【实验探究】1、若有以下试剂:
A.镁条
B.铁片
C.3mol/LHCl
D.0.5mol/LHCl
E.块状碳酸钙
F.粉末状碳酸钙请你设计实
验方案探究影响化学反应速率的因素。(将你设计的方案填入下表,可不填满)
2所选试剂(填序号)探究内容
、
以H2O2 分解制取氧气为例探究温度、催化剂对化学反应速率的影响:
试剂:A. 5% H2O2 B.热水C.冷水 D.1mol/LFeCl3 E.MnO2
①设计实验方案。
②优化实验方案并完成实验来验证你们的猜想。
(将你设计的方案填入下表,可不填满)
优化后的方案
【总结】影响化学反应速率的因素
【巩固练习】3.判断下列影响化学反应速率的因素是哪些?(1)
夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:。
(3) 熔化的kClO3 放出气泡很慢,撒入少量MnO2 则很快产生气体:。
(4) 同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢。
(5) 同样大小的碳酸钙分别与0.1mol·L-1 盐酸和1mol·L-1 盐酸反应,速率不同。。【学以致用】实验室用金属与硫酸反应制取氢气时,采取哪些措施可以使反应速率加快?