高中化学基础知识归纳

高中化学基础知识归纳

高中化学基础知识归纳(一)

1.镁知识点

648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米³.

(2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2

能与氧气反应:Mg+O2——MgO

能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)

能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)

注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似。

2.铝的知识点

Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应。

关于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸碱就行了。

高中化学基础知识归纳(二)

人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。

酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。

HIn在水中发生电离

如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+

如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(HIn)增大，因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：

使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等，则呈现紫色。

指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。

注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。

高中化学基础知识归纳(三)

一、盐类的水解：

盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性

强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性

强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性

强酸强碱盐NaCl不能无无中性

1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

4、特点：

①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

②水解反应为吸热反应。

③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

5、盐类水解的离子反应方程式

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

(1)应用“”号表示，

(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程

式时不标“↓”“↑”

(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。