人教版高中化学选修四教案第一章 化学反应与能量测试题4
11、（16分，每空3分，）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）
1）该反应的平衡常数表达式为：K=。
2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5,达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L,
（1）平衡时，PCl5的浓度为：（2）平衡时，Cl2的浓度为：
（3）该温度下的平衡常数为：。
3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡后，其平衡常数为：。(保留两位小数)（2分）
4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：（2分）
（2）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
情感
态度
价值观
通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。
重点
盖斯定律、反应热的应用
难点
解题技巧
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
三、填空题：9．（16分，每空2分）一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3△H＜0，达到平衡后，1）加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数（选填：相等。不相等）
化学键
Cl-Cl
Br-Br
I-I
H-Cl
H-Br
H-I
H-H
键能(kJ/mol)
243
193
151
432
366பைடு நூலகம்
298
436
（1）下列物质最不稳定的是
A. HCl B. HBr C. HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：，
该反应是（选填“吸热反应”或“放热反应”）。
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+ H2（g）= 2HI（g）△H1I2（s）+ H2（g）= 2HI（g）△H2
I2（s）= I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=（用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化成液态水时放热a kJ热量，则反应H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l)的△H=____；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：
12、条件下SO2的转化率为b%；恒容绝热条件下SO2的转化率为c%；则它们之间的关系是：（选填： ＞ ＜ ＝条件不够无法确定）
a%b% a%c% b%c%
12．(9分)化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化。
（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝+44kJ/mol，则H2的燃烧热△H =_________。
2）缩小体积使体系压强增大，则V正，V逆（选填：增大、减小、不变）V正变化的倍数V逆变化的倍数（选填：大于、小于、等于）
3）降温，V正、V逆（选填：增大、减小、不变），
4）恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时，N2转换率，H2转化率（选填：增大、减小、不变），
10.（16分，每空2分）已知某些化学键键能的数据如表所示
高二化学教案（选修四）
课题：高二化学反应与能量总复习题（理科）
授课班级
课时
第1课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握反应热及其计算方法2、理解盖斯定律及其应用
3、学会运用本节课的知识点解决实际问题
过程
与
方法
1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。
2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
解析版-人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【答案】B【解析】中和热测定实验中使用的仪器主要有大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒；没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，B符合题意。
O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1在容器中充入2 mol SO2 2.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为()A． 196.64 kJB．＜196.64 kJ·mol－1C．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ【答案】C【解析】根据热化学方程式可知SO2和O2反应生成2molSO3时放出的热量为196.64 kJ，由于是可逆反应，2 mol SO2和1mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64 kJ。
3.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣a kJ·mol−1下列说法正确的是（）A． H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ【答案】B【解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
HI分子中的化学键是极性共价键，故A错。
ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ·mol−1+c kJ·mol−1-2H—I=-a kJ·mol−1，得到断开2 mol H—I键所需能量约为(a+b+c) kJ，故B正确。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修四第一章化学反应与能量测试 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分。
）1、已知反应X+Y==M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( )A ．X 的能量一定高于M B. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量C ．Y 的能量一定高于ND ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐3、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4．已知在1×105Pa ，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H 2O(g) == H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -15． 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图，下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是（ ）A ．反应前后原子的种类和数目一定不变B ．反应前后分子的种类和数目一定改变C ．反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等D ．此反应一定有热量的变化6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1)⊿H=－57.3kJ/mol 。
人教版高二化学选修四第一章 化学反应与能量 测试题含答案
绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元测试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题班级姓名得分（每小题6分共48分）（时间：45min）1 2 3 4 5 6 7 81．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，也就没有能量的变化3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol4．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2 5．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q36．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q8．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2二、填空题（每空3分，共24分）19．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”），该反应过程可看成。
高中化学 第1章 化学反应与能量测试题 新人教版选修4(2021年整理)
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第1章化学反应与能量本试卷分第一部分（选择题)和第二部分（非选择题）,满分100分,考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只．有．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1．下列反应属于吸热反应的是（）酶A。
C6H12O6（葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB。
CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC。
反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ )A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g）＝H2(g) + 1/2O2（g）△H = +241。
8kJ／molH2（g）+ 1/2O2（g) ＝ H2O（1) △H = －285。
8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2。
44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2（g)＋F2(g) === 2HF（g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是( ）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O(l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g)+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O(g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元测验
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一章化学反响与能量单元测试相对原子质量H ：1C： 12O： 16Mg ： 24请将选择题的答案填入下表中1234567891011121314一、单项选择题（每题 3 分，共 42 分）1、对于化学反响： 2Na+ 2H 2O== 2NaOH + H 2↑的有关表达错误的选项是（）A 、该反响中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成；B 、该反响中每耗资 1molNa ，则同时耗资 18gH 2O，产生 1molNaOH和 11.2LH 2(标况下 )；C、由于该反响常温下能自动进行，故该反响必然是放热反响；D、由于该反响是放热反响，所以断裂旧化学键所吸取的能量必然比形成新化学键所放出的能量少2、以下说法中不正确的选项是（）A、反响热指的是反响过程中吸取或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数D、所有的化学反响均陪同能量变化3、对于：2C4H10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2 (g) + 10H 2O(l); △H= -5800kJ/mol 的表达错误的选项是（）A 、该反响的反响热为△H= -5800kJ/mol ，是放热反响；B 、该反响的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C、该式的含义为： 25℃、 101kPa 下， 2mol C 4H 10气体完好燃烧生成CO2和液态水时放出热量 5800kJ；D 、该反响为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。
4、以下各图所表示的反响是吸热反响的是()。
能量能量能量能量反响物生成物反响物生成物反响物生成物反响物生成物A 、反响过程B、反响过程C、反响过程 D 、反响过程5、以下化学反响热现象的描述中正确的选项是（）A、放热的反响不用加热就能发生；B 、化学反响必然有能量变化；D 、化学反响热效应数值与反响物的多少没关。
6、以下热化学方程式书写正确的选项是（）A 、2SO 2 + O 2500℃2SO 3 △V 2O 5B 、 N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △C 、 C(s)+O 2(g) ＝CO 2 (g)△D 、 H 2O （ l ）== H 2（ g ）↑ +1/2O 2（g ）↑ △7、已知分解 1 g 碳酸镁固体吸取1.366 kJ ，则它的热化学方程式是（）A 、 MgCO 3(s) ＝ MgO(s) + CO 2(g) △H ＝ +1.366 kJ/molB 、 MgCO 3(s) ＝ MgO(s) + CO 2(g) △H ＝－ 1.366 kJ/molC 、 MgCO 3(s) ＝ MgO(s) + CO 2(g) △H ＝ - 114.7 kJ/molD 、 MgCO 3(s) ＝ MgO(s) + CO 2(g) △H ＝ +114.7 kJ/mol8、甲烷是一种高效干净的新能源，0.25mol 甲烷完好燃烧生成液态水时，放出 222.5kJ 热量，则以下方程式中正确的选项是A 、 CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g); ⊿ H=-890kJ/molB 、 CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2 (g) + 2H 2O(l); ⊿H=-890kJ/molC 、 CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2 (g) + 2H 2O(l); ⊿H=+890kJ/molD 、 CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g); ⊿ H=+890kJ/mol9、 1g H 2 燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量，表示该反响的热化学方程式为（ ）A 、 H 2+1/2O 2==H 2O ；△B 、 2H 2(g) +O 2(g) ==2H 2O(l) ；△C 、 H 2(g) + 1/2O 2(g)==H 2O(l) ；△D 、 2H 2(g)+ O 2(g)==2H 2O(l) ；△ 10、已知（l ） H 2(g)＋ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(g) △ H 1＝ a kJ/mol （2） 2H 2(g)＋ O 2(g) ＝2H 2O(g) △ H 2 ＝b kJ/mol （3） H 2(g) ＋ 1/2O 2 (g)＝ H 2O(l) △ H 3＝ c kJ/mol（4） 2H 2(g)＋ O 2(g) ＝2H 2O(l)△ H 4＝ d kJ/mol以下关系式中正确的选项是（ ）A 、 a ＜c ＜ 0B 、 b ＞d ＞ 0C 、 2a ＝ b ＜ 0D 、 2c ＝ d ＞ 011、人体内葡萄糖的耗资可用以下热化学方程式表示：C 6H 12O 6(s) + 6O 2 (g) ＝ 6CO 2(g) + 6H 2O(l) ；△若是某人每天耗资 12540kJ热量，则他每天最少要摄入葡萄糖的质量为（ ） A 、 806g B 、 1000g C 、 1250g D 、 1500g12、以下说法中正确的选项是（ ）A 、 1mol 甲烷完好燃烧生成CO 2 和水时所放出的热量为甲烷的燃烧热B 、已知 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g); △H=-566 kJ/mol ，则 CO 的燃烧热为 566 kJ/molC 、 25 ℃、 101kPa 时， 1 g 甲醇（ CH 3OH ）完好燃烧生成 CO 2和液态水，同时放出热量，则甲醇燃烧的反响热△D 、 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g); △H=-110.5 kJ/mol ，故 C 的燃烧热为 110.5 kJ/mol13、已知H 2（ g ） +1/2O 2（ g ） ＝ H 2 O （ l ）； △CO （ g ）+1/2O 2（ g ）＝ CO 2 (g)； △某H 2和 CO 的混杂气体完好燃烧时放热量， 同时生成液态水， 则原混杂气体中出H2和 CO的物质的量之比为（）A 、2:1B、1:2C、1:1D、2:314、已知： P4(s、白磷 )+5O 2(g)＝ P4O10(s)△H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷 )+5O2(g) ＝ P4O10(s)△ H =-2954 kJ/mol那么， 1mol 红磷转变成相应物质的量白磷时，应是( )A 、吸取29.2kJ 热量B、放出 29.2kJ 热量C、放出 7.3kJ 热量D、吸取 7.3kJ 热量二、填空题（每空 3分，共 30分）1、阅读资料，回答以下问题：（1）某无色液体 A ，通电时生成无色气体 B 和 C， B 能使带火星的木条着火， C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A 。
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。