高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷12《化学平衡图像和等效平衡》新人教版选修4
高中化学《化学反应原理》同步练习全册周考卷12《化学平衡图像和等效平衡》新人教版选修4
第二章《化学反响速率和化学均衡》第三节《化学均衡》周考卷十二——化学均衡图像和等效均衡时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 5 分，每题有1－2 个正确选项 )催化剂1．向某密闭容器中充入1mol CO 和 2mol H 2 O(g) ，发生反响：CO＋ H2 O(g)CO2高温＋H2。
当反响达到均衡时，CO的体积分数为x。
若保持容器的体积和温度不变，开端物质按以下四种配比充入该容器中，达到均衡时CO的体积分数大于x 的是() A． 0.5mol CO ＋ 2mol H 2O(g) ＋ 1mol CO2＋ 1mol H 2B． 1mol CO＋ 1mol H 2 O(g) ＋ 1mol CO2＋1mol H 2C． 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2 O(g) ＋0.4mol CO 2＋ 0.4mol H 2D． 0.5mol CO ＋ 1.5mol H 2 O(g) ＋0.5mol CO 2＋ 0.5mol H 2催化剂分析：此题考察了等效均衡的问题。
关于反响CO＋ H2 O(g)CO2＋ H2，是一个反响高温前后气体的体积不变的反响，所以在恒平和恒容条件下是等效均衡的条件是CO和 H2 O(g) 的物质的量之比与开端时加入的CO和 H2O(g) 的物质的量之比相等即可。
所以只需将各选项中的投料转变为CO和 H2 O(g) 的物质的量，并与原均衡进行对照即可。
关于 A 选项中的配料相当于 CO有 1.5mol 、H2O(g) 有 3mol，即二者之比为1∶2，所以此状况下的均衡与原均衡等效，即 CO的体积分数仍为x；关于B选项中的配料相当于CO有 2mol、H2O(g) 有 2mol，相关于原均衡能够以为是在原均衡的基础上又加入了1mol CO，依据均衡挪动原理，均衡相当于向右挪动，可是 CO的体积分数增大，即大于x；关于 C 选项中的配料相当于CO有 0.9mol 、H2O(g)有 1.9mol ，此投料相当于在0.9molCO 和 1.8molH2O(g) 的均衡系统中再加入0.1mol H 2O(g) ，而 0.9mol CO 和 1.8mol H 2 O(g) 的均衡与原均衡是等效均衡，再加入0.1mol H 2 O(g) 时均衡向右挪动，CO的体积分数减小，即小于x；关于D 选项中的配料相当于CO有 1mol、H2O(g) 有 2mol，此均衡与原均衡同样，所以CO的体积分数也为 x。
人教版高中化学选修四卷12《化学平衡图像和等效平衡》.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十二——化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)催化剂1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。
当高温反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2催化剂解析：本题考查了等效平衡的问题。
对于反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，是一个反应前后气高温体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。
因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。
对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO，根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1mol H2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测
人教版高中化学选修4第二章第7课时《化学平衡图像等效平衡》word同步检测[基础过关]一、速率—时刻图像1．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平稳后，在时刻为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( )A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，当达到平稳后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法正确的是( )A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平稳不发生移动C．I2(g)转化率增大，HI平稳浓度变小D．改变条件前后，速率图像如图所示3．关于达到平稳的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情形如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是 ( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体二、含量—时刻—温度(或压强)图像4．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时刻的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平稳向逆反应方向移动B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平稳后，C的浓度也为0.4 mol·L－1D．(t 1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平稳不移动5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。
2023-2024学年全国全部人教版高中化学同步练习(含解析)
2023-2024学年全国高中化学同步练习考试总分：112 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ）1. 甲班因为班级宣言的制作而获得运动会“最佳创意奖”，他们向“空白”的横幅上喷洒了氯化铁溶液，横幅上顿时出现了不同颜色的文字。
横幅上预先写字所用溶液与显示文字颜色的对应关系错误的是（ ）预先写字所用溶液淀粉显示文字颜色红色特征蓝色蓝色紫色A.B.C.D.2. 下列说法不正确的是（ ）A.既能溶于溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融或其水溶液都可制得C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D.化石燃料燃烧产生大量，会导致温室效应3.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列说法正确的是（ ）A.与金属钠反应时断裂②B.与乙酸反应时断裂①C.在铜丝催化下与反应断裂②③D.燃烧时断裂①③A B C DKSCN [Fe(CN )]K 3)6KI−ABCDSiO 2NaOH NaCl Cl 2CO 2O 2COVID −194. 化学在年抗击疫情中发挥了重要作用，下列说法中不正确的是（ ）A.在医疗消毒时，无水酒精比的酒精溶液效果更好B.“消毒液”常用于公共场所消毒，其有效成分为次氯酸钠C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分的提取常采用萃取的方法卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 7 小题 ，每题 10 分 ，共计70分 ）5. “地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油，利用“地沟油”可制成生物柴油、肥皂等。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是（ ）A.分离动、植物油脂应该选用水B.“地沟油”和柴油的成分相同C.油脂在酸性条件下的水解产物和在碱性条件下的水解产物完全相同D.植物油皂化反应基本完成的现象是反应后静置，混合液不分层（2）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示（其中、、分别代表高级脂肪酸的烃基，代表短链烃基）：下列叙述中错误的是（ ）A.生物柴油主要是由不同酯组成的混合物B.可用滴有酚酞的溶液区别生物柴油与普通柴油C.生物柴油、汽油均属于清洁能源D.将“地沟油”转化为生物柴油可实现资源的合理再利用（3）糖类、蛋白质、脂肪是重要的化工原料。
化学平衡图像和等效平衡
化学平衡图像和等效平衡[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一、化学平衡图像的基本类型1．速率—时间图(v －t 图像)如图所示，此类图像定性地揭示了v (正)、v (逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。
对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0的速率变化如图所示：2．浓度—时间图(c －t 图像)此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如图所示：3．速率—温度(压强)图(v －T 或v －p 图像)反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH 或气体体积关系。
如图所示：4．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c )或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T )或压强(p )，常见类型有如下图所示两种情况：5．含量—时间—温度(压强)图此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。
6．平衡常数变化图像平衡常数只随温度的变化而变化。
对于反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，温度升高，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大。
如图所示。
7．其他类型如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T )的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正＞v逆的点是c，表示v正＜v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。
考点15化学平衡图像与等效平衡(原卷版)
考点15 化学平衡图像与等效平衡【核心考点梳理】一、化学平衡图像1．反应速率图像(vt图)(1)“渐变”类vt图——浓度对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅰ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)>v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。
(2)“断点”类vt图——温度(或压强)对化学反应速率的影响图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应(或气体分子数减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)>v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应是放热反应(或气体分子数增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。
(3)“平台”类vt图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件是使用了催化剂或反应前后气体分子数目不发生变化的反应增大了压强。
(4)速率－温度(压强)图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率－时间图，二是隐含时间变化的速率－时间图。
以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0为例，vT(p)图如图：2.物质的量(或浓度)—时间图像[n(或c)t图像]此类图像说明各平衡体系组分(或某一组分)在反应过程中的变化情况。
解题原则：注意各物质曲线的折点(到达平衡的时刻)，各物质浓度变化的比例符合化学方程式中的化学计量数关系等情况可以求得某段时间内的平均反应速率。
课时作业13：2.3.5化学平衡图像、等效平衡
第5课时化学平衡图像等效平衡1．如图是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂2．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是()A．①②B．①④C．②③D．②④3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。
由此可推断()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体5.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH>06. 有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是()A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q7．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是()A BC D8．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》周考卷十二——化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H2解析：本题考查了等效平衡的问题。
对于反应CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。
因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。
对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为1∶2，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO，根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH 2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1mol H2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。
因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。
答案：B2．(2011·重庆卷)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0解析：本题考查化学平衡的知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。
升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析，A选项中反应符合要求。
答案：A3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为( )解析：此反应是气体总体积减小、放热的可逆反应。
A中，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡左移，C的质量分数要降低，所以A正确。
B中，表示温度与v的关系，随着温度的升高，v正与v逆的总体趋势应上升，所以B不正确。
C中，随着压强增大，v、v逆都增大，但对正反应速率影响更大，C正确。
D中随着温度的升高，A的转化率应当降正低，D不正确。
答案：A、C4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是( )A ．2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)(正反应为吸热反应)B ．H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)C ．4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)(正反应为放热反应)D ．C(s)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应) 答案：A 、D5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A 、B 的起始浓度均为2mol·L －1；途径Ⅱ：C 、D 的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L －1。
以下叙述正确的是( )A ．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B ．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D ．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 答案：C6．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如右图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是( )A ．正反应吸热，m ＋n >p ＋qB ．正反应吸热，m ＋n <p ＋qC ．正反应放热，m ＋n >p ＋qD ．正反应放热，m ＋n <p ＋q解析：解决这类图像题目，采用“定一论二”，即把自变量(温度、压强)之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
答案：A7．500℃下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2a molsO2＋a mol O2②2a molsO3③a molsO2＋0.5a mol O2＋a molsO3④4a molsO2＋2a mol O2⑤4a molsO3⑥a molsO2＋0.5a mol O2＋3a molsO3。
试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是( )A．①②③B．①③⑤C．②④⑥ D．④⑤⑥答案：A、D8．在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A 2mol 1mol 2mol 1molB 1mol 1mol 2mol 2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是( )A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲解析：用虚拟思维法比较丙与乙：丙设想为乙的两个平衡体系，再加压，则平衡左移，所以A、B的转化率均是乙>丙。
甲、丙利用对比的方法，丙相当于在甲的基础上再加1mol B，则平衡右移，A的转化率丙>甲；丙、丁也利用此法判断。
答案：A二、非选择题(共60分)9．在一个温度、压强恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。
已知1molsO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。
请按要求回答下列问题。
(1)若开始时放入1molsO2和0.5molO2，达平衡后，生成0.9molsO3，这时SO2的转化率为__________。
(2)若开始时放入4molsO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________。
解析：2SO2＋O22SO3起始(mol) 1 0.5 0 变化(mol) 0.9 0.45 0.9 平衡(mol) 0.1 0.05 0.9 SO2转化率为90%。
恒温恒压下，只要转化过来的起始投入量成比例，两者就成等效平衡，SO转化率相同，2为4mol×90%＝3.6mol。
放出热量为3.6Q。
生成SO3答案：(1)90% (2)3.6mol 3.6Q10．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C。
这时A的物质的量为_____mol。
(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_______mol。
(3)若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x＝_______mol，y＝_______mol。
平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)。
(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________________。
Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C，将b与(1)小题的a进行比较，则________(选填一个编号)。
(甲)a<b (乙)a>b(丙)a＝b(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________________________________。
解析：Ⅰ.(1)由反应A(g)＋B(g) C(g)知，反应达到平衡后，若有a mol的C生成，则必有a mol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1－a)mol。
(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3a mol。
(3)由于达平衡时C的物质的量为3a mol，说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。
A(g) ＋B(g)； C(g)起始：x mol 2mol 1mol将C完全转化为A、B(x＋1)mol 3mol 0平衡后：y(3－3a)mol 3a mol根据题意有：(x＋1)mol＝3mol，x＝2mol，y＝(3－3a)mol，显然平衡时，B的物质的量也为(3－3a)mol，若投入A、B、C三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a ＝1mol时，B的物质的量为(3－3a)mol＝2mol；若平衡向右移动，则3a>1mol，B的平衡量小于2mol；若平衡向左移动，则3a<1mol，B的平衡量大于2mol。