扬州大学普通化学期末考试试卷
揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷（最新版）第一卷 选择题1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1(B)21,1,0,3-(C)21,2,2,2(D)21,0,1,22．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是(A)离子键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS(B)3BF(C)4SiH(D)2OF6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2(B)4CCl(C)3NH(D)3NCl7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2(B)3NH(C)+4NH(D)S H 28．将0.103-⋅dm mol 的KI 和0.153-⋅dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。
这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-⋅mol g } (A)3001-⋅mol g(B)3421-⋅mol g(C)2801-⋅mol g(D)4001-⋅mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O⋅-=∆mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O⋅=∆mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O∆mr H (A) -54 1-⋅mol kJ (B) -1081-⋅mol kJ (C) -1421-⋅mol kJ (D)1421-⋅mol kJ13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O⋅-=∆mol kJ H mr ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是(A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ，则此反应是 (A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应16．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和 (D)无法确定的二、填空题1．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
2．的熔点低于是因为前者分子 存在分子内氢键，降低了分子间作用力。
3．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 －0.186℃ 。
4．在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为____0______。
5．体系对环境做功267kJ ，同时传递73kJ 的热量给环境，则体系内能的变化值 为 －340kJ 。
6．已知反应)()()()(2g CO s Fe g CO s FeO +=+的c K =0.5（1273K ），若起始时的和2CO CO 浓度分别为0.053-⋅dm mol 和0.013-⋅dm mol , 则反应物CO 的平衡浓度为 0.04 3-⋅dm mol ，生成物2CO 的平衡浓度为 0.02 3-⋅dm mol ； 反应物CO 的转化率是 20% 。
三、计算题1．25℃时，13dm 溶液中含有5.00g 蛋清蛋白质，其渗透压为0.298kPa ，求蛋清 蛋白质的分子量。
π=cRT298314.8100.5298.0⋅⋅⋅=M M=4.16 ×1042.某反应的速度常数在600K 时，113175.0--⋅⋅=s mol dm k ,700K 时，113220--⋅⋅=s mol dm k 。
求：该反应(1)活化能Ea ；(2)在650K 时的速度常数。
第二卷选择题1．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是 (A)O >N >C(B)N >O >C(C)N >C >O(D)C >O >N2．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是 (A)n(B)l n ,(C)m l n ,,(D)s m m l n ,,,3．可以解释钾原子轨道能量s d E E 43>的是 (A)洪特规则 (B)保里不相容原理 (C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4．下列分子中，σ键和π键均存在的是 (A)2N(B)O H 2(C)3BF(D)Cl NH 45．下列哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？ (A)苯与四氯化碳(B)氦与水(C)甲醇与水(D)溴化氢气体6．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？ (A)2Br(B)2CO(C)2H(D)F CH 37．下列化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是 (A)S Na 2(B)HCl(C)42SO Na(D)MgO8．难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比 (A)沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D)蒸气压升高9．丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的下列哪种作用造成的？ (A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收10．浓HCl 含HCl 37％，密度为1.193-⋅cm g ，则其质量摩尔浓度B b 为[已知M =36.461-⋅mol g ](A)161-⋅kg mol (B)121-⋅kg mol (C)181-⋅kg mol (D)141-⋅kg mol11．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A))()(2)(2223g O g SO g SO += (B))(),()(22g O s C g CO +=石墨(C))()(3)(2223g N g H g NH +=(D))(2)()(22424l O H s CaSO s O H CaSO +=⋅12．某反应在298K 及1.01×105Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)0,0>∆<∆S H(B)0,0<∆>∆S H (C)0,0<∆<∆S H(D)0,0>∆>∆S H13．反应A （g ）+B （g ）=C （g ）为简单反应。
当A 、B 的起始浓度都是0.203-⋅dm mol 时，反应速率为8×10-4 13--⋅⋅s dm mol ；如A 、B 的起始浓度都是0.603-⋅dm mol 时， 其反应速率/13--⋅⋅s dm mol 将是 (A)8×10-4(B)2.4×10-3(C)7.2×10-3(D)1.6×10-314．某温度时，反应)(2)(3)(322g NH g H g N =+的标准平衡常数为O 1K ，则相同 温度时，反应)(23)(21)(223g H g N g NH +=的标准平衡常数O2K 为 (A)O -121K(B)O 121K(C)O1K(D)O 11K15．A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为f E ，逆反应的活化能 记为r E ，那么 (A)f E ＜r E (B)f E ＞r E (C)f E =r E (D)2f E =r E二、填空题1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。
同一周期，从左到右，原子半径 逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。
2．在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和S H 2溶液，可制得32S Sb 溶胶，反应过程如下：++++=++K O H C S Sb H S H O H C KSb 2423)(26643222644，+-+=H HS S H 2，32S Sb 溶胶的胶团结构式为 [（Sb 2S 3）m · n HS ·(n-x) H+]xH，其电泳方向为 正极 。
3．30℃时纯水的饱和蒸气压为4239.7Pa 。
含有1000g 水和0.6mol 蔗糖的溶液在 该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。
[已知]02.18)(12-⋅=mol g O H M 4．298K 且为标准态时，在敞口容器中，mol 3氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858kJ 的热量，则)]([2l O H H m f O∆= -286 kJ.mol -1 。
5．某化学平衡反应10-O⋅>∆mol kJ H m r ，温度升高时，平衡向 正 方向移动，反应速度的变化情况是 加快 。
三、计算题1．已知反应)(2s O Ag )(21)(22g O s Ag +，相关热力学数据如下表。
)(2s O Ag)(s Ag)(2g O1/)15.298(-O⋅∆mol kJ K H m f -30.60 0 11/)15.298(--O ⋅⋅K mol J K S m121.7 42.72 205根据计算回答：在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发；(2))(2s O Ag 分解的最低温度。
∵1(298.15)/30.6r mH K kJ mol O-∆⋅=>0 11205(298.15)/242.72121.766.242r m S K J mol K O--∆⋅⋅=+⨯-=∴在标准状态下(1)K 15.298时，该反应能否自发(不能))(2s O Ag 分解的最低温度。
30.6100046266.24T K ⨯==第三卷一、 选择题1．原子核外M 层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为 （A ）8和8 （B ）8和18 （C ）18和8 （D ）18和18 2．某+3价阳离子的外层电子构型为3d 5，它的原子中未成对电子数为 （A ）0 （B ）2 （C ）4 （D ）5 3．下列元素中，电负性最大的是 （A ）P （B ）N （C ）O （D ）Al 4．在第二周期的主族元素里，第一电离能I 1的大小顺序正确的是 （A ）O > N > C （B ）N > O > C （C ）N > C > O （D ）C > O > N 5．下列分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是 （A ）CH 3CH 2OH 和H 2O （B ）NH 3和H 2O （C ）He 和O 2 （D ）N 2和H 2O 6．下列关于BF 3分子与NH 3分子的叙述中，正确的是（A ）杂化类型不同,分子的空间构型相同 （B ）杂化类型不同,分子的空间构型不同 （C ）杂化类型相同,分子的空间构型不同 （D ）杂化类型相同,分子的空间构型相同 7．下列物质中，沸点最低的是 （A ）H 2O （B ）H 2S （C ）H 2Se （D ）H 2Te 8．下列关于共价键的叙述中，正确的是 （A ）有饱和性、无方向性 （B ）有饱和性、有方向性 （C ）无饱和性、无方向性 （D ）无饱和性、有方向性9．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式 量为（K b =0.512K .kg .mol -1） （A ）40.33（B ）34.03（C ）33.04（D ）30.4310．室温时，0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是 （A ）248kPa （B ）248Pa （C ）25kPa （D ）2.5kPa 11．下列反应中，△H ≈△U 的是 （A ）2Cr （s ）+23O 2（g ）= Cr 2O 3（s ） （B ）CO （g ）+21O 2（g ） = CO 2（g ） （C ）2NH 3（g ）= 3H 2（g ）+ N 2（g ） （D ）C （s ）+ O 2（g ）= CO 2（g ）12．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A ）高温自发，低温非自发 （B ）高温非自发，低温自发 （C ）任何温度均自发 （D ）任何温度均不自发13．已知可逆反应：O 3（g ）＋ NO （g ）O 2（g ）+ NO 2（g ），△r H Om =-193.8 kJ .mol -1，正反应活化能E f 为10.7 kJ .mol -1，则逆反应活化能E r /kJ .mol -1为 （A ）204.5（B ）-183.1（C ）183.1（D ）-204.5二、填空题1．24号铬元素的电子结构式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1_ ， 该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题含解析
2023年江苏省扬州大学附属中学化学高一上期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。
关于一氧化氮的下列叙述不正确的是()A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl CuCl2+2H2↑+Cu。
下列说法正确的是A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物4、下列关于过滤和蒸发的说法中正确的是( )A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤和蒸发过程中都要用到玻璃棒，其作用相同D．洗涤过滤后固体的操作是向过滤器中加入洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下5、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO [Mg(OH)2]6、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域7、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
江苏省扬大附中东部分校2025届高三化学第一学期期末考试试题含解析
江苏省扬大附中东部分校2025届高三化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水果、蔬菜中含有的维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C。
某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法正确的是A．脱氢维生素C分子式为C6H8O6B．维生素C中含有3种官能团C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉作指示剂D．维生素C不溶于水，易溶于有机溶剂2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()A．原子半径：b＞c＞d＞aB．4种元素中b的金属性最强C．b的氧化物的水化物可能是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加几滴稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A ．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B ．制备氢氧化铁胶体C ．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D ．证明氯气具有漂白性5、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
江苏扬州2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题及答案
2022—2023学年度第二学期期末调研测试高一化学（B ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意） 1．下列属于金属材料的是A ．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．NH 3 + H 2O + CO 2 === NH 4HCO 3能有效捕捉CO 2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．H 2O 分子的空间填充模型：B ．NH 3分子的电子式：C ．中子数为8的N 原子：8 ND ．O 2-的结构示意图：3．下列属于离子化合物的是A ．N 2B ．NH 3C ．NOD ．NH 4Cl4．下列有关苯的说法正确的是A ．无色无味的液体B ．C 、H 元素质量比为12 ⁚ 1 C ．能溶于水D ．密度比水小5．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸B ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料C ．K 2FeO 4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒D ．FeCl 3溶液显酸性，可用于印刷电路板注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
江苏扬州上学期高二化学期末考试
江苏扬州上学期高二化学期末考试第一卷（100分）可能需要的相对原子质量：H: 1 O: 16 Cl: 35.5 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、铝热反应中铝的作用是A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、填充剂2、下列物质中属于合金的是A、黄金B、白银C、生铁D、水银3、关于强、弱电解质的叙述错误的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B、在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是习电解质C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D、水是极弱的电解质4、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最的方法是A、铜和浓硝酸反应B、铜和衡硝酸反应C、氧化铜和硝酸反应D、氯化铜和硝酸银反应5、下列物质的存放方法正确的是A、白磷贮存在密闭容器中，少量白磷保存在水中B、硝酸盛放在有橡皮塞的棕色瓶里，存放在黑暗且温度低的地方C、氯水保存在无色试剂瓶中D、可用铝制的槽车装远浓硝酸和稀硝酸6、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A、单位时间内生成A，同时生成3BB、A、B、C的浓度不再变化C、A的生成速率与C的生成速率相等D、A、B、C的分子数之比为1:2:37、25mL酸式滴定管中液面位于5.00mL处，将其中溶液全部放出，溶液的体积应为A、等于20.00mLB、大于20.00mLC、小于20.00mLD、无法判断8、下列离子组能够大量共存于溶液中的是A、Al3+、K+、AlO2ˉ、ClˉB、Fe2+、H+、NO3ˉ、SO-24、ClˉD、Mg2+、Ba2+、Clˉ、BrˉC、K+、Ba2+、SO-249、下列说法中正确的是）的3倍A、在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（P O-34B、p H为3的盐酸中，其c（H+）是pH为1的盐酸中的3倍C、0.1mol/L KOH 溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OHˉ）相等D、25℃时，在稀溶液中，水的离子积都等于1×10﹣1410、下列微粒，能促进水的电离的是A、ClˉB、H+C、S2﹣D、Na+11、在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A、正反应是吸热反应B、正反应是放热反应C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变12、下列物质的溶液常温下能跟镁反应生成氢气的是A、NaOHB、NH4ClC、NaHCO3D、Na2CO313、用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗（2）锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液（3）移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗（4）滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（5）滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A、(2)(3)B、(1)(3)C、(1)(4)D、(4)(5)14、95℃时，纯水中的H+的物质的量浓度为1×10﹣6mol·L﹣1，若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为A、2B、4C、10D、12153+3+16、（4分）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下，反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·S-1 ②v(B)=0.5mol·L-1·S-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·S-1④v(D)=0.45mol·L-1·S-1,该反应进行由快到慢的顺序为_____________________（填序号）。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学 含答案
2023-2024学年第一学期期末检测高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求I.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用05毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 Na-23 S-32 K-39 Mg-24 I-127 Cl-35.5选择题（共42分）单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。
每题只有一个选项符合题意。
］．我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和＂的日标，彰显大国的责任与担当。
＂碳达峰”“碳中和“中的“碳”指的是（） A.二氧化碳 B.碳元素c.碳单质D.含碳物质2.下列物质屈于电解质的是（A.氯化钠B.庶糖c.CO 2D.Na通电3.氯碱工业的原理为：2NaCl+2H,O 22Na0H+H 个＋Cl 个，下列说法正确的是（）2 2 A.N 旷的结构示意图：＠｀I /)C.NaOH 中既有离子键也有共价键B.H 2O 的空间填充模型：AD.C l 2的电子式：Cl:Cl4.实验室制取S02时，下列装趾不能达到相应实验目的的是（、`，＇喜逵旺忑逵红品A .制备B.检验C.干燥5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（S02D .收梊A.Cl2呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B 苯具有可燃性，可用千萃取水中的Br2c.so2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D 浓硫酸具有强氧化性，可用千干燥CO2公6.Fe(OH\胶体的实验室制备方法如下:FeCl3+3Hp=Fe(OH)3（胶体）＋3HC1,下列说法不正确的是（）A 该反应是复分解反应B.反应后溶液呈酸性C.Fe(OH)3胶体能净水是因为其具有吸附性D.向NaOH溶液中滴入几滴FeC J3饱和溶液，也可得到Fe(O H)3胶体7.配制lOOmLl.0001110! -L1 Na2C03溶液时，下列操作不符合规范的是()A.溶解Na2C03固体后冷却至室温C.用蒸熘水洗涤烧杯内壁及玻瑞棒B.使用未经干燥的容批瓶D.摇匀后发现液面下降祖加水至刻度线8.元素Na、Mg、S、Cl位千元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（A.原子半径：r(Na)<r(S)C.碱性：NaOH<Mg(OH)28.元素最高化合价：Mg<ClD 热稳定性：H2S>HCI9.KI－淀粉试纸检验KI03的原理为KI03+SKI+ 3H2S04 =3K2SO 4 + 312 + 3Hp。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学图片版含答案
20232024学年第一学期期末检测高三化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．A 2．B 3．B 4．A 5．A 6．D 7．D 8． C 9．B 10．C11．D 12．B 13．C非选择题（包括4小题，共61分）14．（15分）（1）①[Ar]3d 104s 24p 1（2分）②避免Na 2S 在强酸性条件下产生有毒气体H 2S[或产生H 2S 使溶液中c (S 2−)减小] （2分） ③Ga(OH)－4＋3e －=Ga ＋4OH －（2分）溶液中Ga(OH)－4浓度增大使电流效率趋向于增大；阴极发生产生H 2的反应时溶液中c (H +)增大，使电流效率趋向于减小。
15 h 后，后者为影响电流效率的主要因素。
（3分）（2）①CH 4（2分） ②4（2分）③根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下GaN ~ NH 3 ~ NH 3·H 3BO 3 ~ HCln (GaN) = n (HCl) = 0.1000 mol·L －1×23.80 ×10－3L =2.380×10－4 mol （1分） GaN 样品的纯度= ———————————————2.380×10－4 mol ×84 g·mol －10.2000 g×100% = 99.96%（1分） 15．（15分）（1）①a 、b （2分）②促进NO +2的生成、吸收生成水（提供H +、避免HNO 3浓度降低、促使平衡正向移动生成更多NO +2）（2分）（22分）（3）(C 2H 5)3N 具有孤电子对，能结合H +，使平衡正向移动（或(C 2H 5)3N 具有碱性，能消耗HBr ，使平衡正向移动）（2分）（4）2分）（5）（5分）16．（15分）（1）①2（2分） ② ＞（1分） 1∶4（2分）（2）①冷凝回流乙二醇 （2分）② sp 3→sp 2 （2分） FeHPO 4 （2分，答Li n H (1n )FePO 4、HFePO 4也可得分）（3）滴加0.1 mol·L －1NaOH 溶液至溶液的pH 为3（1分），过滤（1分），向滤液中加入0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液至不再产生沉淀（1分），过滤，用热水洗涤沉淀2到3次（1分），干燥（共4分） （若析出Li 2CO 3晶体采用蒸发结晶、趁热过滤的方法也可得分）17．（16分）（1）A （2分）（2）3N 2H 4======催化剂△N 2＋4NH 3或N 2H 4＋H 2======催化剂△2NH 3 （3分）（正确写出一个即可得分，答N 2＋3H 2======催化剂△2NH 3不得分） （3）①HN =NH （3分）②Pt （2分）NN 为非极性键，NH 键极性较强。
扬州大学普通化学期末考试试卷
扬州⼤学普通化学期末考试试卷扬州⼤学普通化学期末考试试卷第⼀卷选择题1．下列量⼦数组合（s m m l n ,,,）中；哪⼀组是合理的？ (A)3；2；2；1(B)21,1,0,3-(C)21,2,2,2(D)21,0,1,22．某元素+3价离⼦的电⼦排布式为63][d Ar ；该元素在元素周期表中位于 (A)s 区(B)p 区(C)d 区(D)ds 区3．氢原⼦的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．⽔的反常沸点主要原因是(A)离⼦键(B)共价键(C)配位键(D)氢键5．下列物质中；中⼼原⼦以不等性3sp 杂化⽅式成键的是 (A)2CS(B)3BF(C)4SiH(D)2OF6．等性3sp 杂化可以⽤来描述下列哪个分⼦中共价键的形成？ (A)O H 2(B)4CCl(C)3NH(D)3NCl7．在下列微粒中；哪个不具有孤电⼦对？ (A)O H 2(B)3NH(C)+4NH(D)S H 28．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶；使其聚沉能⼒最强的电解质是(A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K9．现有两种溶液；⼀为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中；另⼀为42.75g 未知物（⾮电解质）溶于1000g O H 2中。
这两种溶液在同⼀温度结冰；则未知物的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g(B)3421-?mol g(C)2801-?mol g(D)4001-?mol g10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作⽤(B)选择性吸附作⽤(C)⽔合离⼦现象(D)溶剂化膜作⽤11．下列参数中；哪个不属于状态函数? (A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H12．已知反应)(21)()(2222g O l O H l O H +=的198-O-=mol kJ H mr 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O=mol kJ H mr 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为Omr H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ13．在恒温条件下；若化学平衡发⽣移动；则其平衡常数 (A)不变(B)减⼩(C)增⼤(D)难以判断14．反应)()(21)()(22g CO g N g CO g NO +=+的10.373-O-=mol kJ H mr ；若要提⾼ )(g NO 和)(g CO 的转化率；可采取的⽅法是(A)⾼温低压 (B)⾼温⾼压 (C)低温⾼压 (D)低温低压15．已知某反应的速率常数为1min 35.0-=k ；则此反应是 (A)零级反应(B)⼀级反应(C)⼆级反应(D)三级反应16．⼀个复杂反应的速度是(A)由最慢的⼀步基元反应决定 (B)由最快的⼀步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和(D)⽆法确定的扬州⼤学普通化学期末考试试卷1．29号铜元素的原⼦核外电⼦的排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1__ 。
江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学下学期期末试题含解析
江苏省扬州市扬大附中东校区高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。
下列说法正确的是A．曲线①代表的粒子是B．pH=5时，溶液中：C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变参考答案：C2. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是A．过量铁粉与稀硝酸反应 B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应参考答案：C略3.参考答案：BC4. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；C．氯化铵加热分解，而碘升华；D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；故选B．5. 分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）能发生银镜反应; 能与金属钠或能发生水解反应A.12种B.13种C. 16种D.18种参考答案：C6. （16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O 、Mn2+、H2O2、H+。
江苏省扬大附中东部分校2025届化学高二第二学期期末教学质量检测试题含解析
江苏省扬大附中东部分校2025届化学高二第二学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是（）物质分子式沸点／℃溶解性乙醇C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3 与水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D．二者组成和结构相似，互为同系物2、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代3、下列叙述正确的是( )A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖4、下列化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：146NC．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：5、下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式：B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：6、类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIB 用电解熔融MgCl2可制得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C 将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A．A B．B C．C D．D7、实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少B．①的滤液中不含有Ag+C．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动8、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸9、设N A表示阿伏加德罗常数的值。