碳的化学性质教学设计一

金刚石、石墨和C60

一、教学目标：

1．知识与技能：（1）通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；

（2）通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性

2．能力目标：（1）通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；

（2）发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。

（3）探究式教学过程中培养学生自主探究，创新思维的能力。

3．情感目标：通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。

二、教材分析：

本课时是本课题的第二课时，课本上从古代字画长时间不褪色的原因引出碳的化学性质，充分联系实际。教材中多次采用了对比分析的方法，使一些复杂的问题简单化。而且课本是图文并茂，对学生自学有很大的帮助。

三、教学策略：

为了更能体现教材编写的意图，充分体现对比分析法，设计恰当的表格分组讨论、自主学习。充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力

四、学生分析：

学生已经学习化学有半年多，对化学知识有个比较系统的了解，会写基本的实验现象和简单的实验结论，有一定的实验﹑分析能力，自己能够总结简单的实验结论。对一些不明白的实验现象能够独立的查阅资料进行对比分析。因此，只要学生积极配合，这堂课在老师的指导下一定能够完成教学任务，并能达到预期的教学效果。

五、教学重点﹑难点：

重点：碳单质的可燃性和还原性

难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应

六、教学准备和实验用品：

铁架台、试管、酒精灯、酒精喷灯、药匙、火柴；木炭、氧化铜、石灰水；铅笔画、实验室登记册（蓝墨水书写已褪色和碳素墨水书写的）。

七、教学过程：

教学流程教师活动学生活动设计意图

引入课题创设情景：向学生出示一幅本班

一学生在小学五年级画的铅

笔画，它褪色了吗？

再向学生出示一张实验室用蓝

墨水写的记录（已褪色）和用

炭素墨水写的记录。

学生观看铅笔画

褪色了没有。

（没有褪色）

学生观看蓝墨水

写的记录褪色

了没有？用炭

素墨水写的记

录褪色了没

有？

以学生熟悉的

情景入手，

激发兴趣和

探究欲望，

从而引入课

题。

新课启导用铅笔画的画、用炭素墨水写的

记录为何长久保存不褪色？

这说明单质碳的化学性质在

常温下是稳定呢还是不稳

定？

板书小结：常温下单质碳的稳定

性

由学生根据用铅

笔画的画、用炭

素墨水写的字

可以保存长久

这以一现象，通

过思考、讨论找

出其中蕴涵的

化学原理，从而

认识常温下单

质碳化学性质

的稳定性。

让学生主动参

与、充分展

现自我，激

发学习的成

就感。

图片导引：

向学生展示一幅冬季用

煤炉取暖的温馨图片。“熊熊燃

烧的煤炉中发生的主要反应是

什么呢？”“我们为什么能用该

反应取暖呢？”

回顾旧知，

回答问题时写出

有关反应的化

学方程式。

巩固已有的知

识和经验。

问题激疑，引发探究出示一则有关煤气中毒的报道，

诱发学生再次探究。“用煤炉

取暖除产生大量的二氧化碳

外，还容易引起煤气中毒。”

“同样是碳与氧气反应为什

么产物不同呢？”

了解学生的交流情况，在学生思

维上遇到障碍时，及时出示：

煤炉的构造示意图。并进一步

的问题诱思：“为什么煤气中

毒长发生在晚上？”

归纳：这两个反应体现了单质碳

的什么化学性质呢？”

板书小结：单质碳在点燃的条件

下的稳定性

讨论思考，发表自

己的观点和看

法，并评价其他

人的观点。

能从以上反应中

归纳出单质碳

的可燃性。

提出问

题，让学生自

主探究，追求

探究性学习的

乐趣

小阶段的归

纳，注意学

生对知识的

落实。

引导联系社会（转入）：

“通过刚才的学习我们知道：煤

是一种重要的燃料。那么，燃

煤量的不断增加，会不会给人

类带来负面影响呢？”

转入话题：“看来碳可以夺取氧

元素，它能不能夺取氧化物中

的氧元素呢？”

提出问题，学生猜

想

激发探究欲望

实验探究步骤1：出示并引导学生观察木

炭、氧化铜的颜色、状态。

步骤2：将研碎的木炭粉和氧化

铜混合在一起，引导学生观

察。

步骤3：固定装置，先用酒精灯

加热。

步骤4：改用酒精喷灯加热，再

引导学生观察现象。

实验诱思：黑色的混合物有什么

变化？石灰水有什么变化？

引导分析：这些现象说明了什么

呢？

学生观察到石灰

水变浑浊，黑色

的混合物逐渐

变成红色的固

体。

学生讨论并写出

发生反应的化

学方程式。

根据实验现象

推测单质碳

能夺取氧化

铜中的氧。

根据实验现

象，得出实

验结果。

概念的引入问题激疑：（结合化学方程式）

请大家观察这个反应的反应

物和生成物，氧化铜变成铜失

去了什么？是谁使它失去了

氧？它发生了什么反应？单

质碳使氧化铜还原成铜，体现

了碳的什么性质？

板书小结：单质碳能夺取含氧化

合物中的氧元素，表现出单质

碳的还原性。

结合化学方程式

组织学生讨论，

认识还原反应，

继而分析得出

单质碳的还原

性。

及时归纳，形成印

分析得出还原

反应，及单

质碳的还原

性。