[初中化学]单质碳的化学性质教案 人教版
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学碳的化学性质教案
初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。
二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。
三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。
五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。
六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。
七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。
以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。
祝教学顺利！。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质一、教学目标●知识与技能(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强；(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质；(3)掌握单质碳的可燃性和还原性。
(4)初步了解化学反应中的能量变化●过程与方法通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力，学会思考；能对展示的资料进行分析，归纳，得出结论。
●情感态度与价值观通过学习“碳单质”的化学性质，性质决定用途，增强学生对事物的相互联系，相互制约的辩证唯物主义观点的认识。
二、重点难点●重点：碳与氧气、碳与某些氧化物的反应●难点：碳与某些氧化物的反应三、教学方法直观教学法（PPT展示、播放实验视频）四、学习方法联系实际、阅读、观察、思考、归纳五、教学过程【复习提问】(1)碳的单质有哪几种?(2)金刚石、石墨有哪些物理性质?为什么它们都由碳元素组成却有不同的物理性质?【引言】通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。
因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。
下面我们学习碳的化学性质。
【板书】单质碳的化学性质【播放图片】欣赏古代名人字画。
【思考】中国古代字画年深日久不变色说明碳在常温下化学性质是怎样的？【归纳总结】常温下碳的化学性质不活泼（稳定）【板书】一、常温下碳的化学性质不活泼（稳定）学生阅读课本，教师举例说明。
【试一试】完成PPT中练习题。
【提问】为什么常温下碳的化学性质不活泼？【学生思考】教师引导学生根据碳原子的结构示意图分析。
【设疑】碳在常温下稳定，若果升高温度，化学性质如何？活泼性如何？【提问】回忆木炭在氧气中的燃烧现象以及化学方程式，说明碳具有什么性质？【学生】回忆现象，书写化学方程式；分析可知，碳具有可燃性。
【板书】 1、可燃性（1）完全燃烧（O充足）2【讲解】分析讲解冬天易煤气中毒的原因，得出氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳。
不足）（2）不完全燃烧（02【讲解】煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。
初中化学教案人教版碳
初中化学教案人教版碳教材版本：人教版年级：初中科目：化学单元：碳教学内容：碳的特性及化合物教学目标：1. 了解碳的性质和特点，认识碳素的重要性；2. 掌握碳的结构、性质和用途；3. 能够区分有机物和无机物；4. 了解一些常见的有机物，如石油、天然气、橡胶等。
教学重点：1. 碳的性质与特点；2. 碳的结构、性质和用途。
教学难点：1. 区分有机物和无机物的特征；2. 理解碳的六价并能够画出碳的四种结构式。
教学过程：一、导入（5分钟）1.介绍碳的概念和重要性，引导学生思考碳在日常生活中的作用；2.通过图片展示碳的一些常见物质，如炭、石墨、金刚石等，引起学生的兴趣。
二、讲解碳的性质与特点（15分钟）1.介绍碳的物理性质、化学性质及普遍存在性；2.讲解碳的原子结构和六价，引导学生了解碳的结构式。
三、讲解有机物与无机物的区别（10分钟）1. 引导学生思考有机物和无机物的特征；2.讲解有机物的定义和特点，引导学生了解有机物的种类和性质。
四、讲解碳的化合物（15分钟）1. 介绍一些常见的有机物，如石油、天然气、橡胶等；2.讲解有机物的结构和用途，引导学生了解有机物在生产和生活中的重要性。
五、练习与讨论（10分钟）1.设计一些与碳有关的练习题，让学生巩固所学知识；2.开展讨论环节，让学生分享对碳和有机物的理解和认识。
六、作业布置（5分钟）1.布置相关作业，巩固学生对碳的了解；2.鼓励学生在生活中观察和记录碳的存在形式。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够了解碳的重要性、物理性质和化学性质，能够区分有机物和无机物，并且掌握一些常见有机物的结构和用途。
同时，通过作业的布置和讨论环节，能够激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的观察和思考能力。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
人教版初中化学-教师资格证面试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案
⼈教版初中化学-教师资格证⾯试试讲真题-《单质碳的化学性质》说课稿及教案《单质碳的化学性质》说课稿及教案⼈教版九年级⼀、说教材选⾃⼈教版化学九年级上册《⾦刚⽯、⽯墨和C60》，本节在碳与氧⽓的燃烧、质量守恒定律的理论基础上展开，为后续学习⼆氧化碳和⼀氧化碳以及燃烧和灭⽕做了铺垫，具有着承上启下的作⽤。
教学⽬标。
【知识与技能】1.知道单质碳的化学性质；2.知道还原反应的概念；3.能够准确描述有关实验现象，并写出有关化学⽅程式。
【过程与⽅法】1.通过对碳的化学性质的学习，学习认识事物、科学探究的⽅法；2.通过交流与讨论，锻炼语⾔表达与总结归纳能⼒。
【情感态度与价值观】通过对碳的性质和⽤途的学习，认识化学与⽣活⽣产的密切关系，增强学习化学的兴趣；【教学重点】碳的化学性质【教学难点】碳与某些氧化物的反应。
⼆、说学情学⽣已经对碳的性质有了初步认识并初步掌握了实验探究的⽅法，但系统研究能⼒不⾜。
三、说教法和学法（⼀）说教法讲授法、提问法、实验探究法、多媒体演⽰法（⼆）说学法实验探究、合作交流和⾃主学习四、说教学过程（⼀）导⼊新课通过多媒体展⽰古字画和钻⽯的图⽚，并提出问题“字墨和钻⽯是什么组成的？”，并引导学⽣回忆上节课学习过的碳的其他单质：⽯墨和C60，引出本节课主题——单质碳的化学性质。
（⼆）新课讲授提出问题“为什么字画历时弥久却不退⾊，⽽钻⽯也能恒久远”，引导学⽣通过阅读课本得出结论并思考⾼温下碳的化学性质。
1.碳与氧⽓的反应结合之前学⽣学习过的⽊炭在氧⽓中燃烧，引导学⽣回忆燃烧现象并板书⽊炭燃烧⽣成⼆氧化碳化学⽅程式。
进⼀步讲解⽊炭不充分燃烧⽣成⼀氧化碳，并引导学⽣板书出化学⽅程式。
2.碳与某些氧化物的反应为学⽣演⽰⽊炭还原氧化铜的实验，在演⽰实验中，注意操作的规范性，引导学⽣观察、描述并讨论分析实验现象。
进⼀步讲解⽊炭与氧化铜反应，⽣成铜和⼆氧化碳，并引导学⽣写出反应⽅程式。
并结合反应⽅程式为学⽣讲解还原反应的概念。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，包括碳的还原性、可燃性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的还原性：通过实验观察碳还原氧化铜、氧化铁等物质的过程。
2. 碳的可燃性：通过实验观察碳在氧气中燃烧的现象，以及碳燃烧产生的产物。
3. 碳的吸附性：通过实验观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用。
三、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过亲身参与实验，观察和分析碳的化学性质。
2. 采用问题驱动教学法，引导学生提出问题，进行思考和解答。
3. 采用小组合作学习法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧化铜、氧化铁、澄清石灰水等。
3. 碳的吸附性实验材料：彩色笔、香水等。
五、教学过程：1. 引入新课：通过讲解碳的基本概念，引出碳的化学性质。
2. 碳的还原性实验：引导学生观察碳还原氧化铜、氧化铁的实验过程，分析碳的还原性。
3. 碳的可燃性实验：引导学生观察碳在氧气中燃烧的现象，分析碳的可燃性。
4. 碳的吸附性实验：引导学生观察碳对颜色、气味等物质的吸附作用，分析碳的吸附性。
5. 总结与拓展：总结碳的化学性质，提出问题引导学生进行思考和拓展。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调碳的化学性质。
7. 作业布置：布置有关碳的化学性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及实验操作的准确性。
2. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的观察结果、分析能力和问题解答。
3. 课后作业评估：检查学生作业的完成情况，巩固学生对碳的化学性质的理解和记忆。
七、安全与环保：1. 实验操作时，提醒学生注意实验室安全，遵守实验规程。
2. 实验中产生的废弃物要进行分类处理，遵循环保原则。
化学教案-单质碳的化学性质
化学教案－单质碳的化学性质教学目标：1. 理解单质碳的化学性质。
2. 掌握单质碳的常见化学反应。
教学重点：1. 单质碳的燃烧反应。
2. 单质碳的氧化反应。
教学难点：1. 单质碳的彗星示范反应。
2. 单质碳的生成石墨烯的反应。
教学准备：1. 实验材料：煤质末或木材末，气管，斜口瓶，刘易斯瓶等。
2. 实验器材：点燃棒，点火器，化学品容器等。
3. 示范实验：碳的燃烧反应，碳的氧化反应。
4. 教材资料：化学教材，参考书籍。
教学过程：Step 1：导入向学生提问：你们知道什么是单质碳吗？它在自然界中存在的形式有哪些？让学生展示他们的答案，然后给与肯定的回答。
进一步引导学生分析单质碳的常见化学性质。
Step 2：探究单质碳的燃烧反应1. 示范实验：将碳末放入斜口瓶中，用点燃棒点燃后，观察瓶中发生的变化。
让学生回答观察结果。
2. 解释燃烧反应：单质碳在氧气存在下会燃烧，生成二氧化碳和释放能量。
化学方程式可以表示为：C + O2 → CO2。
Step 3：探究单质碳的氧化反应1. 示范实验：将碳末放入刘易斯瓶中，加入适量的浓硝酸，观察发生的反应。
让学生回答观察结果。
2. 解释氧化反应：单质碳可以和浓硝酸发生氧化反应，生成二氧化碳和一氧化碳等产物。
化学方程式可以表示为：C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2。
Step 4：其他单质碳的化学反应1. 碳的彗星示范反应：利用高温下的碳化钠与碳末反应，产生彗星般的现象。
让学生观察反应过程并提出解释。
2. 生成石墨烯的反应：介绍碳热解制备石墨烯的过程，让学生了解石墨烯的重要性和应用前景。
Step 5：归纳总结与学生一起回顾单质碳的常见化学性质，并总结归纳。
引导学生将化学性质与单质碳的应用联系起来，加深理解。
Step 6：拓展实验1. 鼓励学生自行探索单质碳的其他化学反应。
2. 鼓励学生进行小规模的研究实践，例如制备石墨烯。
Step 7：作业布置作业：让学生独立撰写一篇关于单质碳的化学性质的综述报告，内容包括单质碳的常见化学反应和应用前景。
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第二节单质碳的化学性质教案之一教学目的1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。
2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。
3．初步了解化学反应中的能量变化。
重点和难点1．重点：碳的可燃性和还原性。
2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。
教学方法实验、分析讲解相结合教学过程[引言] 我们在第一节学习了碳的几种单质，知道它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？[板书] 第二节单质碳的化学性质[提问] 碳的几种单质化学性质是否相同？为什么？[讲解] 碳的单质都由碳原子构成，因此，它们具有相同的化学性质。
[组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析]元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。
（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。
）碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。
[板书]一、碳与氧气的反应──可燃性[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书][讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
[板书][讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。
煤是常用的燃料。
[讨论] 用什么方法可证明金刚石和石墨都是碳的单质？[学生阅读] 课本金刚石元素组成发现史。
[引导讲解] 将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质。
[引入] 碳与氢气一样，也具有还原性。
[板书]二、碳与某些氧化物的反应──还原性[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热1．边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。
2．引导学生比较碳还原氧化铜与氢气还原氧化铜装置的异同。
3．提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
4．实验完成后，向学生展示实验结果。
[提问] 根据实验现象，分析反应产物是什么？[板书]实验：氧化铜与木炭混合加热。
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
结论：反应生成铜和二氧化碳。
[练习] 写出上述反应的化学方程式。
指定学生到黑板上书写，教师检查后强调方程式书写要点。
[板书] 2CuO+C2Cu+CO2↑[提问] 什么是还原反应？对上述反应进行分析。
[共同讨论] 还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。
上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。
[板书] 氧化铜失去氧，被还原；碳得到氧，是还原剂──具有还原性。
[讲解] 工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。
[练习] 写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。
教师注意检查学生书写情况。
[板书] 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑利用碳的还原性，可以冶炼金属。
[设疑] 煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳，加上一些新煤后温度反而会降低，并伴随有一些一氧化碳生成，为什么呢？教师略作启发，学生充分讨论。
[共同分析]煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。
温度降低，说明发生该反应要吸收热量。
[板书] C+CO22CO 吸收热量[讲解] 碳还原二氧化碳的反应要吸热，而碳、镁带、氢气等燃烧时则放热。
化学反应中通常伴随有吸热现象和放热现象。
化学反应放出的热量是一种重要能源，可以供人们取暖、加热，或转变成电能、动能等。
[设问] 假如没有化学反应放出的热量，世界将是什么样子？[共同讨论] 假如没有化学反应放出的热能，我们将无法取暖、无法煮熟食物，汽车无法开动，工厂无法生产……我们的生活将黯然失色，世界将失去其勃勃生机。
[小结] 用小黑板出示下面比较表，将氢气与碳的化学性质进行比较，要求学生主要能写出化学方程式。
[补充讲解]碳与氢气虽然有一些相似的化学性质，但它们的化学活动性还是有所区别的，如氢气遇火立即可在氧气或空气中燃烧，而单质碳燃烧所需温度高一些；氢气还原金属氧化物比碳还原金属氧化物的温度要低一些；单质碳反应后生成的化合物中碳呈可变化合价，而氢气反应生成的化合物中氢元素通常只显+1价，所以我们看待任何事物都要一分为二，既看到它们之间的相互联系，又要看到它们之间的相互区别，不能绝对化。
[作业] 略。
第二节单质碳的化学性质教案之二熊美容北京101中学教学目标1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。
2．从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。
3．了解热化学概念。
教学重点、难点碳的化学性质教学用品木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯[引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的？火焰旺时是什么颜色？添加新煤后，又变成什么颜色？炉温有什么变化？[投影] 煤炉中的化学反应[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。
加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。
也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[板书] C+O2CO22（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性[演示] 碳和氧化铜的反应。
（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。
[板书] C+2CuO2Cu+CO2↑[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。
练习：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。
这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书] CO2+C2CO 吸热[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书] 2CO+O22CO2 放热[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。
重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业] 略。
第一节碳的几种单质教案之一刘松伟北京一七八中教学目的1．使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。
2．通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。
3．培养学生阅读自学能力。
重点和难点金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系教学方法自学与讲解相结合教学过程[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。
为此本章将学习碳和碳的化合物。
[板书] 碳和碳的化合物[实验]1．用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。
2．用玻璃刀裁玻璃。
[引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。
[板书]第一节碳的几种单质[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。
1．金刚石的外形、硬度如何？有何用途？2．石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？3．无定形碳包括哪些物质？它们在结构上相似于金刚石还是石墨？各自的主要用途是什么？[阅读] 学生阅读课本。
[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书[板书] 1．金刚石与石墨比较[提问]1．什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？2．生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质？这与它的结构是否相关？与什么结构有关？3．高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？[实验]1．用玻璃刀刻玻璃。
2．学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。
[提问] 上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
学生讨论，教师引导分析得出结果。
[设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢？[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。
至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。
[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。
[实验]1．木炭吸附二氧化氮2．木炭吸附红色颜料[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了？木炭为什么可吸附这些物质？吸附时是否发生了化学变化？[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。
[说明] 学生小结时，教师板书[板书][小结] 学生谈对本节课的收获[练习]1．把性质与所决定的用途用直线连起来2．选择(1)金刚石是（）A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是（）A．所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。
B．它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。