2019-2020学年重庆市合川市高一下第一次月考化学试题
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题 含答案(V)一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是( )A ．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C ．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D ．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2.A 、B 两原子,A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子,B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍,则A 、B 分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 2和CCl 4D. Na 2O 2和NaBr5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能6． 下列图示变化为吸热反应的是( )7．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4，则下列判断正确的是A ．含氧酸的酸性：H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．原子半径：Z ＞Y ＞XC ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D ．元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋49.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl510．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是 ( )11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷C卷
重庆市高一下学期第一次月考化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 已知钠的结构示意图为Na ，下列说法错误的是（）A . 该元素的化合价为2B . 该元素位于第三周期C . 该元素位于第1A族D . 该元素易失最外层1个电子2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱4. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A . M与Z形成的化合物中只存在离子键B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 原子半径Z＞YD . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，下列说法正确的是（）A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数7. （2分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:78. （2分） (2016高一下·临沂期中) 下列叙述中正确的是（）A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A . Z+n﹣mB . Z+m+nC . Z﹣n﹣mD . Z﹣n+m10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（）A . F2B . Cl﹣C . NH3D . NH2﹣11. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 2dB . 10dC . 5dD . 0.8d13. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大14. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)15. （2分）科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（）A . 原子结构的行星模型B . 勒夏特列原理C . 洪特规则D . 盖斯定理16. （2分） (2016高二上·焦作期中) 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：W＜X＜ZB . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C . 气态氢化物的热稳定性：W＜YD . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z19. （2分） (2016高二上·邓州开学考) W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mo1．L﹣1甲溶液的pH为13．X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法中，正确的是（）A . 原子半径大小的比较：r（X）＞r（Y）＞r（Z）B . 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C . 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D . 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物20. （2分）下列关于物质结构的说法中正确的是（）A . BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D . 在任何物质分子中都含有化学键21. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
重庆市2019-2020学年高一化学11月月考试题[含答案].doc
![重庆市2019-2020学年高一化学11月月考试题[含答案].doc](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/6f76921071fe910ef12df8b4.webp)
重庆市2019-2020学年高一化学11月月考试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5. 下列化学用语表示正确的是A. Mg 2+的结构示意图：B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－36. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3D. SO 2－47. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-8. 下列说法正确的是A. O 2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na 2O 的质量是62 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 8 2 +10 2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置读数C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L −1 AlCl 3 溶液B. 30 mL 3 mol·L −1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L −1 MgCl 2 溶液D. 30 mL 2 mol·L −1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －高温19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A第Ⅱ卷非选择题（共40 分）21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙。
2019-2020年高一下学期第一次月考 化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cu– 64 Fe—56Zn—65 Si—28 Cl—35.5 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A．原子 B．单质 C．元素 D．分子2、下列说法正确的是A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和SB. N和BeC. Si和BD. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④9、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10、下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A．Si B．Na+ C．Al D．SO214、下列实验的现象与对应结论均正确的是15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。
重庆合川区盐井中学2020年高一化学月考试卷含解析
重庆合川区盐井中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确的是（）A. 5种原子中，C的原子半径最大B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. E的氧化物的水化物的酸性比B的强参考答案：D【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。
【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；B. 某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D. 次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。
2. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年重庆市高一下第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列元素在自然界有以游离态存在的是（________ ）A ． SB ． NaC ． SiD ． Cl2. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（________ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素______________ ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维___________ ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A ．①②________B ．②③________C ．①④________D ．③④3. 下列说法正确的是（________ ）A ． C 60 、石墨和金刚石属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ． CO 2 、 Cl 2 、 CH 3 CH 2 OH 是非电解质D ． Al 2 O 3 可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热 NaOH 固体4. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（________ ）A ． NO 2 通入 FeSO 4 溶液中B ． CO 2 通入 CaCl 2 溶液中C ． NH 3 通入 AlCl 3 溶液中______________________________D ． SO 2 通入已酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液中5. 下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（________ ）A ．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中B ． Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存C ． FeCl 2 溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸D ．少量白磷可保存在煤油中6. 下列推断正确的是（________ ）A ． SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B ． Na 2 O 、 Na 2 O 2 组成元素相同，与 CO 2 反应产物也相同C ． CO 、 NO 、 NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7. 标况下，将一盛有等体积 NO 、 NO 2 的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（________ ）A ．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B ．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/LC ．溶液体积占试管容积的三分之二D ．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管8. 下列溶液中的离子一定能大量共存的是（________ ）A ．含大量 Al 3+ 的溶液中： Na + 、 K + 、 SO 4 2 ﹣、 HCO 3 ﹣B ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NH 4 + 、 Fe 2+ 、 SO 4 2 ﹣、 NO 3 ﹣C ．含大量 OH ﹣的溶液中： Na + 、 NO 3 ﹣、 K + 、 AlO 2 ﹣D ．含大量 Fe 3+ 的溶液中： NH 4 + 、 Na + 、 I ﹣、 SCN ﹣9. 下列叙述不正确的是（________ ）A ． H 2 S 与 SO 2 、 NO 与 O 2 、 NH 3 与 HCl 在常温下均不能大量共存B ． (NH 4 ) 2 SO 3 、 Ca(HCO 3 ) 2 、 NaAlO 2 均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C ． Fe(OH) 3 、 FeCl 2 、 FeCl 3 均可通过化合反应得到D ．制备 Fe(OH) 2 时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止 Fe(OH)2 被空气氧化10. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（________ ）A ． Na 放入水中，产生气体：2Na+2H 2 O═2Na + +2OH ﹣+H 2 ↑B ． FeCl 3 溶液刻蚀印刷线路板：2Fe 3+ +Cu═2Fe 2+ +Cu 2+C ．铜溶于稀 HNO 3 溶液： 3Cu+8H + +2NO 3 - ═ 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 OD ． AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4OH ﹣═AlO 2 - + 2H 2 O11. 下列推断合理的是（________ ）A ．明矾 [KA l(SO 4 ) 2 ·12H 2 O] 在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．常温下 Fe 、 Al 遇浓 HNO 3 发生钝化，故 Fe 、 Al 不能与浓 HNO 3 发生反应D ．将 SO 2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO 2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. 在含 FeCl 3 、 FeCl 2 、 AlCl 3 、 NaCl 的溶液中，加入足量的 Na 2 O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(________ )A ． Na ＋___________B ． Al 3 ＋___________C ． Fe 3 ＋___________ D ． Fe 2 ＋13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（________ ）14. 下列各物质中，不能按右图（“→” 表示一步完成）关系相互转化的是（________ ）15. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（________ ）p16. 选项待提纯的物质选用试剂操作的方法 A FeCl 2 溶液（ FeCl 3 溶液）铁粉过滤 B Al 2 O 3 （ Fe 2 O 3 ） NaOH 溶液和 CO 2 溶解、过滤、过滤 C Cl 2（ HCl ）饱和食盐水洗气 D Fe(OH) 3 胶体（ NaCl 溶液）水渗析17. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（________ ）p18. 选项实验事实结论 A 将 SO 2 通入含 HClO 的溶液中生成 H 2 SO 4 HClO 酸性比H 2 SO 4 强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO 2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO 2 属于两性氧化物 D 用铂丝蘸取样品在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色样品中含 Na 元素，不含 K 元素19. 下列情境中溶液的导电能力没有经过“ 先减弱后增强” 变化的是（忽略溶液体积的变化）（________ ）A ．向饱和硫化氢溶液中持续通入 SO 2___________________________________B ．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体C ．向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加澄清石灰水至过量D ．向氯化铁溶液中持续通入 SO 220. 一定量的 CuS 和 Cu 2 S 的混合物投入足量的 HNO 3 中，收集到气体 VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu 2+ 和 SO 4 2 －）加入足量 NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g ，若上述气体为 NO 和 NO 2 的混合物，且体积比为 1 ﹕ 1 ，则 V 可能为（________ ）A ． 9.0L___________B ． 13.5L___________C ． 15.7L________D ． 16.8L21. 向一定量的 Fe 、 FeO 、 Fe 2 O 3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL （标准状况下）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（________ ）A ．无法计算________B ． 77.8%________C ． 84.1%________D ． 81.4%22. 下列关于离子检验的叙述正确的是（________ ）A ．向 FeCl 2 、 NaI 的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性： Fe 2+ ＜ I ﹣B ．检验 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液中的 NH 4 + ：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C ．检验 Na 2 SO 3 和 Na 2 SO 4 的混合溶液中的 SO 4 2 ﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液D ．验证碳酸钠溶液显碱性是 CO 3 2 ﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去23. 下列反应的离子方程式不正确的是（________ ）A ．侯氏制碱法的基本原理： Na + + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NaHCO 3 ↓ + NH4 +B ．向 KAl(SO 4 ) 2 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至中性： 2Al 3 ＋＋ 3SO 4 2 －＋ 3Ba 2 ＋＋ 6OH －＝2Al(OH) 3 ↓ ＋3BaSO 4 ↓C ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe 2 ＋＋ 2H ＋＋ H 2 O 2 ＝ 2Fe 3 ＋＋ 2H 2 OD ．向漂白粉溶液中通入少量的 SO 2 气体： Ca 2+ +2ClO - +H 2 O+SO 2 = CaSO3 ↓+2HClO24. 往 AgNO 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、 Zn(NO 3 ) 2 的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（________ ）A ．滤纸上有 Ag ，滤液中有 Ag + 、 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+B ．滤纸上有 Ag 、 Cu ，滤液中有 Ag + 、 Zn 2+ 、 Fe 2+C ．滤纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe ，滤液中有 Cu 2+ 、 Zn 2+ 、 Fe 2+D ．纸上有 Ag 、 Cu 、 Fe 、 Zn ，滤液中有 Zn 2+25. 甲、乙、丙、丁分别是 Al 2 (SO 4 ) 3 、 FeSO 4 、 NaOH 、 BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是 (________ )A ． Al 2 (SO 4 ) 3B ． NaOHC ． BaCl 2D ． FeSO 426. 将一定量的镁、铝合金溶于 100 mL 2 mol/LH 2 SO 4 溶液中，然后再滴加 1mol/L NaOH 溶液，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如右图所示。
2019-2020年高一第二学期第一次月考化学试题 word版含答案
2019-2020年高一第二学期第一次月考化学试题 word版含答案一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.1662、下列关于化学键说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成D.非极性键不是化学键3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药5、在元素周期表中，磷元素的某些信息如下图所示。
下列说法不正确的是( )A．磷元素为非金属元素B．磷原子核外有15个电子C．磷的原子序数为15D．相对原子质量为30.97g6、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O27、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深8、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多9、对于Na+、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同10、下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．11、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤12、下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体14、有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．质子数Y＞X D．核电荷数Y＜X15、同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不可能会分解产生有色气体16、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能II卷非选择题（共52分）二、简答题（共3小题，17、18、19、20合计52分）16、（14分）(1)有下列四种微粒：①②③④（用序号填空）I.按原子半径由大到小顺序排列是_________________。
精选重庆市高一第二学期第一次月考化学试题
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；
B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；
A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
【答案】D
【分析】
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。
当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；
当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；
当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；