郑克强 中国化学会理事 北京市化学特级教师 东城区中学教研室主任

学生实验： 学生实验： 8个必做、5个选做 个必做、 个选做 个必做
高二化学共八章
一、氮族元素 三、电离平衡 有机---烃 五、有机 烃 七、糖类油脂蛋白质 二、化学平衡 四、重要金属 六、烃的衍生物 八、合成材料
学生实验： 学生实验： 11个必做、6学共六单元
通入量不同， （1）由于 ）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的 组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式： 组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式： 可以不填满，也可以添加序号） （可以不填满，也可以添加序号） ①_____，②_______，③_______。 ， ， 。 （2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： ）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式： _________________________________。 。
高中化学知识体系
基本概念： 基本概念：五项主干知识 基础理论：结构平衡溶液 基础理论： 无机化学： 无机化学：六种典型元素 有机化学： 有机化学：四类重要反应 化学实验： 化学实验：五项知识能力 化学计算： 化学计算：五类计算技能
例。已知某纯碱试样中 含有NaCl杂质， NaCl杂质 含有NaCl杂质，为测定 试样中纯碱的质量分数， 试样中纯碱的质量分数， 用图中的装置进行实验。 用图中的装置进行实验。
祝老师们 工作好、 工作好、 身体好、 身体好、 心情好！ 心情好！
（2007全国高考） 2007全国高考 全国高考） 用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种微粒 离子或分子）， 个电子的八种微粒（ 含有18个电子的八种微粒（离子或分子），
（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 ） 元素是 元素是 元素是 。 是由两种元素组成的双原子分子， （2）D是由两种元素组成的双原子分子， ） 是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 。 3）E是所有含 是所有含18个电子的微粒中氧化能力 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力 最强的分子， 最强的分子，其分子式是 。 是由两种元素组成的三原子分子， （4）F是由两种元素组成的三原子分子， ） 是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 ，电子式是 。 分子中含有4个原子 （5）G分子中含有 个原子，其分子式是 ） 分子中含有 个原子， 。 分子中含有8个原子 （6）H分子中含有 个原子，其分子式是 ） 分子中含有 个原子， 。
（2007年全国高考） 2007年全国高考 年全国高考） 图是在恒温密闭容器中进行的 某化学反应的反应速率随时间 变化的示意图。 变化的示意图。 下列叙述与示意图不相符的是 A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 、反应达平衡时， B、该反应达到平衡态 后，增大反应物的浓度， 、该反应达到平衡态I后 增大反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II 平衡发生移动，达到平衡态 C、该反应达到平衡态 以后，减小反应物浓度， 以后， 、该反应达到平衡态I以后 减小反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态II 平衡发生移动，达到平衡态 D、同一种反应物在平衡态 和平衡态 时浓度不相等 和平衡态II时浓度不相等 、同一种反应物在平衡态I和平衡态
郑克强 中国化学会理事 北京市化学特级教师 东城区中学教研室主任
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高三化学教学复习思考
正确理解高考 掌握主干知识 发展学科能力
高中化学教学 ---- 教材章节
高一化学共七章
一、化学反应能量变化 三、物质的量 五、物质结构 七、碳族元素 二、碱金属 四、卤素 六、氧族元素
将标准状况下一定体积的CO 缓缓通入体积V 将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积V L NaOH溶液中 充分反应后， NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件 溶液中， 下蒸发溶液，得到白色固体。 下蒸发溶液，得到白色固体。
均无剩余， （3）若反应中 ）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加 均无剩余 入过量的澄清石灰水生成m 白色沉淀。 入过量的澄清石灰水生成 g 白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？ 的体积？ ① 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下 若能，用代数式表示CO2的体积：V（CO2）＝____。 的体积： （ 若能，用代数式表示 。 若不能，理由是____________________。 若不能，理由是 。 根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？ 溶液的浓度？ ② 根据以上数据，能否推理计算出 溶液的浓度 若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度 ＝____。 若能，用代数式表示 溶液的浓度c＝ 。 溶液的浓度 若不能，理由是______。 若不能，理由是 。 请你写出确定NaOH浓度的实验步骤： 浓度的实验步骤： 请你写出确定 浓度的实验步骤 设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH 溶液， 溶液， （设计实验方案时，只能用题中提供的 不得使用其它化学试剂） 不得使用其它化学试剂）
一定温度下， 的密闭容器中， 一定温度下，在2L的密闭容器中， 的密闭容器中 X、Y、Z三种气体的 、 、 三种气体的 物质的量随时间变化 的曲线如图所示： 的曲线如图所示： 下列描述正确的是
A 反应开始到10s， 反应开始到 ， 用Z表示的反应速率为 表示的反应速率为0.158mol/(L·s） ） 表示的反应速率为 B 反应开始时 ，X的物质的量浓度 反应开始时10s， 的物质的量浓度 减少了0.79mol/L 减少了 C 反应开始时 ，Y的转化率为 反应开始时10s， 的转化率为 的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)==Z(g) 反应的化学方程式为： ＋
四 有机化学：四类重要反应 有机化学：
1 2 3 4 取代反应(酯化与水解) 取代反应(酯化与水解) 加成与消去反应的产物推断 氧化与还原反应原理及应用 聚合反应(有机高分子合成) 聚合反应(有机高分子合成)
取代羧酸
五 化学实验：五项知识能力 化学实验：
1 2 3 4 5 仪器使用与装置图识别 实验操作与安全知识 气体制备与气密检验 物质鉴别与分离提纯 实验设计与方案评价
例 单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应 化学方程式如下： 化学方程式如下： aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 1、 b c d f 的关系式 、 答案： c–b= 2d + 3f 答案： 2、 d f g h 的关系式 、 答案： 2d + 3f = 3g + 8h 答案： 3、 c g h 的关系式 、 答案： c = 4g + 10h 答案：
六 化学计算：五类计算技能 化学计算：
1 2 3 4 5 分子式的计算(有机物) 分子式的计算(有机物) 物质的量计算(气体定律) 物质的量计算(气体定律) 溶液浓度的计算( C与 溶液浓度的计算( C与 m%) 多个反应的计算(连续与平行) 多个反应的计算(连续与平行) 概念理论的计算(氧还与pH) 概念理论的计算(氧还与pH)
请填空和回答问题： 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量 样品时， 样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： 的指针向左偏转，说明： 装置中干燥管B的作用是： （2）装置中干燥管B的作用是： 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 填高、偏低或不变） 测试的结果 （填高、偏低或不变） 步骤⑤的目的是： （4）步骤⑤的目的是： 步骤⑦的目的是： （5）步骤⑦的目的是： 该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验法。 请简述一种不同的实验法。
单质铁溶解于一定浓度的硝酸中反应的 化学方程式如下： 化学方程式如下： aFe + bNO3- + cH+ == dFe2+ + f Fe3+ + g NO + hN2O + k H2O 4、若a = 12，铁和硝酸恰好完全反应， 、 ，铁和硝酸恰好完全反应， 的取值范围是---- c的取值范围是 的取值范围是---则b的取值范围是 的取值范围是 的取值范围是 答案： 的取值范围是 答案：b的取值范围是 --- (6<b<12) c的取值范围是 --- (30<c<48) 的取值范围是
一、晶体类型与性质 三、氧化还原反应热 五、硫酸工业 二、胶体性质 四、电解原理 六、实验方案设计
学生实验： 学生实验： 8 个必做学生实验
2008年高考化学复习 2008年高考化学复习 知识体系---知识体系----六大版块 ----六大版块
一 基本概念：五项主干知识 基本概念：
氧化还原反应及其应用 沉淀和酸碱型离子反应 化学反应热及计算 电子式 化学式 结构式 化学中的STS STS知识 化学中的STS知识
例 某无色溶液中可能含有 Na+, Ag+, Ba2+, Al3+, 等离子。 AlO2-，S2-, CO32- SO32-, SO42-等离子。
取该溶液做以下实验： 取该溶液做以下实验： 无色溶液加入过量HBr溶液 无色溶液加入过量 溶液 得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲。 得气体甲、溶液甲、黄色沉淀甲。 溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液， 溶液， 溶液甲中加入过量 得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙。 得气体乙、溶液乙、白色沉淀乙。 在溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液， 溶液， 在溶液乙中加入过量 得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙。 得气体丙、溶液丙、白色沉淀丙。
方程式
二 基础理论：三大基础理论 基础理论：
1 物质结构理论 重要分子空间构型与电子结构 2 化学平衡理论 图象类选择题 平衡原理应用 3 电离平衡理论 水的电离 中和原理 电池电解