分子的立体结构练习题
高考化学复习考点知识专题训练11---分子的空间构型 含解析
高考化学复习考点知识专题训练11---分子的空间构型[基础达标练]1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2和SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2(C2H2的结构简式为CH≡CH)B[CO2分子中，C原子为sp杂化，SO2分子中的S原子为sp2杂化；CH4分子中C原子为sp3杂化，NH3分子中N原子也为sp3杂化；BeCl2分子中Be原子为sp杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化；C2H2分子中C原子为sp杂化，而C2H4分子中C原子为sp2杂化。
]2．下列有关SO2与CO2的说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D[SO2中S原子采用的是sp2杂化，中心原子有2个σ键和1对孤电子对，是V形结构；CO2是sp杂化，中心原子只有2个σ键，是直线形结构。
]3．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C ．中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥型或V 形D ．AB 3型分子的空间构型必为平面三角形C [PCl 3分子的价电子对数＝5＋3×12＝4，因此PCl 3分子中磷原子采取sp 3杂化，选项A 错误；sp 3杂化轨道是原子最外电子层上的s 轨道和3个p 轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B 错误；一般sp 3杂化所得到的空间构型为四面体型，如甲烷分子，但如果杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH 3分子是三角锥型，H 2O 分子是V 形，选项C 正确；NH 3、PCl 3的分子构型为三角锥型，故选项D 错误。
]4．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2sp2B．sp3sp3C．sp2sp3D．sp sp3C[—CH3中C原子杂化轨道数为4，采用sp3杂化；中C原子杂化轨道数为3，采用sp2杂化。
高三化学分子的立体结构3
思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？ H2O H2O Cu H2O OH2
★配位化合物，简称配合物，通常是由中心离 子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。
实验2-2 已知氢氧化铜与足量氨水反 应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+ ， H3N 其结构简式为：
6(或4) 6(或8)
[AlF6]3- [AlCl4][BF4][AgI2]- [AgI4]2从这些配离子你看出配位数有什么规律？
4. 配离子的电荷
配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电 荷的代数和。 如 K2[PtCl4]
8.1.2 配位化合物的命名 配位数—配位体名称—合—中心离子(用罗马数 字表示氧化数)，
KAl(SO4)2· 12H2O (溶于水) → K+ +Al3++ 2SO42- +12 H2O
KCl ·MgCl2 ·6H2O (溶于水) → K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O 配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存 在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：
[Cu(NH3)4]SO4· H2O → [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O
.. .. S . . =C =S .. .. .. .. (4) C12O： Cl .. O . . CI .. (3)CS2 ： ..
..
.. ..
.. ..
SP2
平面三角形
..
..
SP SP3
直线形 V形
..
配合物理论简介： 实验2-1 CuSO4 CuCl2.2H2O CuBr2 固体颜色 白色 溶液颜色 天蓝色 绿色 天蓝色 NaCl K2SO4 白色 无色 KBr 白色 无色 深褐色 白色 天蓝色 无色
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型
化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。
通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。
下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。
1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。
它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。
其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。
氧原子上还带有一个孤立的电子对。
乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。
2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。
它由两个碳原子和四个氢原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。
该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。
乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。
3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。
它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。
根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。
该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。
其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。
硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。
通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。
了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。
2-2限时练习 共价键与分子的立体结构
作业编号：08 第二节共价键与分子的立体结构班级__________ 姓名__________一、选择题（请将选择题答案填在答案栏中）1、有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键2、实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be-Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（）A . 由极性键形成的极性分子 B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子3、有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的孤对电子C PH3是一种强氧化剂D PH3分子的P－H键是非极性键5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6、下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤7、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子8．下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对9．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH410．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
人教版2020高考化学第12章(物质结构与性质)第2节2)分子的立体构型讲与练(含解析)
第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2 spCH2O 0＋3＝3 sp2CH40＋4＝4 sp3SO21＋2＝3 sp2NH31＋3＝4 sp3H2O 2＋2＝4 sp3(4)3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
常见等电子体与空间构型微粒通式价电子总数立体构型CO2、CNS－、NO＋2、N－3AX216e－直线形CO2－3、NO－3、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NO－2AX218e－V形SiO4－4、PO3－4、SO2－4、ClO－4AX432e－正四面体形PO3－3、SO2－3、ClO－3AX326e－三角锥形CO、N2AX 10e－直线形CH4、NH＋4AX48e－正四面体形判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
高二化学选修3_《分子空间结构与价层电子对互斥理论》课后作业
第二节分子的立体构型第一课时形形色色的分子、价层电子对互斥理论一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·试题调研下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋42.2015·大连高二检测在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋3．下列分子呈平面三角形的是()A．HgCl2B．BF3C．TeCl4D．SF64.2015·经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结论都正确的是()A．直线形三角锥形B．V形三角锥形C．直线形平面三角形D．V形平面三角形5．(双选)2015·试题调研六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中只含极性键6.2015·山西高二检测用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH＋4为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形7.2015·经典习题选萃若AB n的中心原子A上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体构型为V形B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确8．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SO2都是直线形分子9.2015·河南高二检测下列说法中正确的是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH＋4的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(6分)2015·试题调研硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为________；甲烷(CH4)分子中，任意两个C—H键的夹角都是109°28′，说明CH4分子的空间构型为________。
高二化学分子的立体结构3
分子的立体结构的判断(解析版)(全国版)1
分子的立体结构的判断1(2023·重庆·统考高考真题)NCl 3和SiCl 4均可发生水解反应，其中NCl 3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl 3和SiCl 4均为极性分子B.NCl 3和NH 3中的N 均为sp 2杂化C.NCl 3和SiCl 4的水解反应机理相同D.NHCl 2和NH 3均能与H 2O 形成氢键【答案】D【解析】A ．NCl 3中中心原子N 周围的价层电子对数为：3+12(5-3×1)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl 4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-4×1)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A 错误；B ．NCl 3和NH 3中中心原子N 周围的价层电子对数均为：3+12(5-3×1)=4，故二者N 均为sp 3杂化，B错误；C ．由题干NCl 3反应历程图可知，NCl 3水解时首先H 2O 中的H 原子与NCl 3上的孤电子对结合，O 与Cl 结合形成HClO ，而SiCl 4上无孤电子对，故SiCl 4的水解反应机理与之不相同，C 错误；D ．NHCl 2和NH 3分子中均存在N -H 键和孤电子对，故均能与H 2O 形成氢键，D 正确；故答案为：D 。
2(2023·北京·统考高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是A.NaCl 的电子式为Na :Cl ····:B.NH 3的VSEPR 模型为C.2p z 电子云图为D.基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为【答案】C【解析】A ．氯化钠是离子化合物，其电子式是 ，A 项错误；B ．氨分子的VSEPR 模型是四面体结构，B 项错误：C ．p 能级电子云是哑铃(纺锤)形，C 项正确；D ．基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D 项错误；故选C 。
高中化学分子的立体结构二
煌敦市安放阳光实验学校分子的立体结构复习目标：1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论说明简单分子的空间结构。
2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。
复习、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论说明简单分子的空间结构。
课时划分：两课时教学过程：一、形形色色的分子1、子分子立体结构：有直线形＿＿、＿＿，V形如＿＿、＿＿。
2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子，三角锥形：如＿＿分子。
3、子分子立体结构：正四面体形如＿＿、＿＿。
4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
二、价层电子对互斥模型1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。
如：2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
如：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重组合，形成一组的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的轨道叫杂化轨道。
(1)sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的轨道，夹角109°28′，称为sp3杂化轨道。
(2)sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化：三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道。
[练习]完成下表。
四、配位键1、“电子对给予—接受键”被称为配位键。
一方提供孤对电子；一方有空轨道，接受孤对电子。
如：[Cu(H 20)2＋]、NH 4＋中存在配位键。
表示：A B电子对给予体 电子对接受体条件：其中一个原子必须提供孤对电子。
另一原子必须能接受孤对电子轨道。
2、通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。
第二章 分子的立体构型及分子的性质-同步练习-人教版高二化学选修三
选项
实验事实
理论解释
A
SO2、H2O空间构型为V形
SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的夹角是109.5
C
1体积水可溶700体积氨气
氨是极性分子，有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
A．AB．BC．CD．D
20．回答下列问题：
(1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是________________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在________(填序号，下同)。
(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。
(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。
D．CF2Cl2为甲烷的卤代物，为卤代烃，属于有机物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】
HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳；
A．倒置的漏斗可防倒吸，故A不选；
B．氯化氢难溶于四氯化碳，可防倒吸，故B不选；
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分子的立体结构练习题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题1、乙炔分子中碳原子的杂化类型为()A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．都不是2、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2===CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥3、下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4[4、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A．白磷分子的键角为109°28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60°D．分子中有6对孤对电子5、下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O6、下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（）A．SO2B．NF3 C．H3O＋D．OF27、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．SO2直线形 B．CS2平面三角形正四面体形 D．BF3三角锥形C．NH＋48、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9、在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是（）A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子不共平面10、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．BF311、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两结论都正确的是（）A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形二、填空题12、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。
请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：。
电离能/(kJ·mol－1) I1I2I3I4A 932 1 821 15 390 21 771B 738 1 451 7 733 10 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。
一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。
如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。
据此判断：[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。
反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。
13、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为。
②CO32- 的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。
②CO2分子中C 原子轨道的杂化类型为。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]2＋。
不考虑空间构型，[Cu (NH3)4 ]2＋的结构可用示意图表示为。
14、下表是元素周期表中短周期的一部分，请用化学式或元素符号等进行填空：⑴ 下表中元素f的氢化物的化学式是，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”）的氢化物中沸点较高的是。
ab c d eh f g（2）表中b、c、三种元素，第一电离能由小到大的顺序是。
（3）元素h的氧化物的晶体类型为。
（4）元素b的最高价氧化物分子中，b原子的杂化方式是，空间构型为。
（5）与元素b和c形成的一价阴离子（bc—）互为等电子体的分子有（写一种）。
15、已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
请回答下列问题：（1）Z基态原子的核外电子排布式是；（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。
其化学式中含有的化学键有。
（3）YX3分子的空间构型是，中心原子的杂化方式是；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点（填“高”或“低”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为。
16、已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：（1）X的价电子排布式为，Y的轨道表示式为。
（2）ZX2的分子构型为，YX2的电子式为。
（3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
（4）X的最简单氢化物中键角为，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
17、下表所示的为长式周期表的一部分，其中的编号分别代表对应的元素。
根据上述表格中的十种元素填空：（1）表中属于ds区的元素是（填编号）。
（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。
有关该化合物分子的说法正确的是。
A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化（3）金属性最强的主族元素是 (填元素名称)。
（4）⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是（填化学式）。
（5）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为个；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为。
18、下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：ae f gb hhc d [ d（1）d的未成对电子数为个；（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。
19、从第3周期中找出符合下列要求的元素的正确组合填空（还可用上H、C元素）。
（1）三核18电子，sp3杂化，空间构型呈折线形的电子式为。
（2）五核18电子，sp3杂化，空间构型呈正四面体形的化学式为。
（3）五核18电子阳离子的符号为，其杂化类型是，离子结构为。
（4）三核38电子，sp杂化，空间呈直线形的结构式为___________________。
20、用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构。
(1)H2Se (2)CF4(3)BCl3(4)SO2(5)PH3(6)SO42－21、a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g h原子核个数单核单核双核多核单核多核多核多核带电荷数（单位：电荷）0 +1 -1 0 +2 +1 0 +1其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：(1)a微粒原子核外结构示意图：___________，该元素属于周期表中的_____区。
c微粒电子式为 ___________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:________＞___________（写化学式）(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为_____________________。
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为______________。
(5)微粒g中心原子杂化方式为_______ ；d微粒分子结构呈__________型；22、按要求回答下列问题：（1）画出第三周期核外未成对电子最多的基态原子的价电子排布图______________; （2）写出族序数为周期数三倍的主族元素的原子电子排布式_____________________; （3）用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式。
SCl2 _________、__________；BeCl2_________、_________；（4）写出所给微粒的一种等电子体的化学式：SO2 : SO42-___________.23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1) B元素位于________区，F元素位于________区。
(2) A、B二种元素的原子按4∶2形成的分子中含______个σ键，______个π键，B 元素的原子轨道发生的是________杂化。
24、用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________，分子构型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)G分子中含有8个原子，其分子式为________，其中心原子的杂化方式为________，分子中含有________个σ键。
25、用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：① NH4＋__________② NH3__________ ③ CCl4 __________④ SO3 __________26、A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期序数、主族序数、原子序数相同，BO3－离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。