2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试卷
江苏高一化学期末考试卷
江苏高一化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\)，2克氢气完全燃烧需要消耗氧气的质量是：A. 8克B. 16克C. 32克D. 64克3. 根据题目所给的化学式，下列化合物属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为：A. 1, 11, 19, 37, 55, 87B. 3, 13, 31, 49, 87, 85C. 1, 3, 11, 19, 37, 55D. 1, 5, 13, 31, 49, 875. 根据题目所给的化学式，下列化合物中属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. H2O...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：_________ + __________ → __________ + __________2. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学名称：HNO3：__________3. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的化学式：硫酸：__________...（此处省略剩余填空题）三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？2. 请简述什么是氧化还原反应，以及氧化还原反应的特点是什么？四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化学反应的初始浓度和反应时间，求反应速率。
2. 已知某化合物的摩尔质量，求其在一定质量下的摩尔数。
五、实验题（每题10分，共20分）1. 描述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
2. 描述如何进行氢气还原氧化铜的实验，并写出实验现象。
六、论述题（每题10分，共10分）1. 论述化学在日常生活中的应用，并举例说明。
苏教版高中化学必修一南通第一中学—第一学期期中考试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷高一化学说明1．本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟；2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3．请将Ⅰ卷选择题正确选项填涂在答题卡上，将Ⅱ卷答案按照题号填写在答案纸相应答题处。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56Cu-64Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题共12小题，每题只有一个正确选项，每小题2分共24分）1．下列实验操作正确的是A．闻气体气味 B．加热水 C．倾倒液体 D．移走蒸发皿2．下列物质的分类不．正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N AD．28g N2中所含的质子数目为7 N A4．下列现象与胶体知识无关．．的是A．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．一束平行光线射入牛奶中，从侧面可以看到一条光亮的通路5．下列物质中，能够导电且属于电解质的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-7．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便．．．的分离方法是A B C D8．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为A．135 B．135 g/mol C．64 D．64 g/mol9．下列溶液中，氯离子浓度与200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．250mL 1mol/L的NaCl溶液 B．50mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．100mL 3mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的CuCl2溶液10．配制100 mL l mol/L的氯化钠溶液。
高一化学-江苏省南通中学高一化学上学期期末复习试卷
江苏省南通中学高一化学上学期期末复习试卷二姓名_________________得分_______________说明：1、试卷满分100分，考试时间80分钟。
2、将答案均填在答案卷相应的位置中。
3、可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32K=39 Fe=56 Cu=64一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3、在制小苏打（NaCl + CO2 + NH3 +H2O ═NaHCO3↓+ NH4Cl ）的操作中，应在饱和食盐水中A.先通入CO2达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是A.氧气B.氯气C.氯化氢D.氢气5、天平两托盘中各放一个烧杯，现往两烧杯中加入等物质的量浓度、等体积的稀H2SO4且天平平衡，然后一侧烧杯中加入NaHCO3，另一侧烧杯中加入Na2CO3，若加入的盐质量也相等，充分反应后，则天平最终A．仍然平衡B．加入NaHCO3的一侧重C．加入Na2CO3的一侧重D．无法判断6、下列说法正确的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠；B．离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的；C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞D．铁制品要防锈，而铝制品却不要防锈，这是由于铝的化学性质不如铁活泼7、下列离子反应方程式不正确的是A.氢氧化钠溶液和硫酸反应：H++ OH- == H2OB.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2 + 4 H+ == Mn2+ + 2 H2OC.氧化铜和盐酸反应：CuO + 2 H+ == Cu2+ + H2OD.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- == H2O + CO32-8、物质的性质决定了物质保存的方法。
2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试卷
2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试卷说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③请将选择题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，考试完毕答题卡与答题卷一并交给监考老师，本卷学生自己保存④可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1、下列化学式对应的化学俗名正确的是A．石膏(Na2SO4·10H2O) B.民矾[KAl(SO4)2·12H2O]C. 铁洪(Fe3O4)D. 纯碱(Na2CO3)2、光导纤维的主要成分是A. SiO2B. Na2SiO3C. SiD. SiC3、根据中央电视台报道，近年来，我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、下列说法正确的是A. 摩尔是一种物理量B. 气体摩尔体积是22.4L/molC. 有电子转移的反应一定是氧化还原反应D. 金属2阳离子只能作氧化剂5、除去SO2中HCl气体最好用下列A.NaOH溶液B. NaHSO3溶液C. Na2SO3溶液D. AgNO3溶液6、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3CuNO3）2+2NO↑+4H2O7、下列叙述中，正确的是A．氯化铵加热发生升华现象B．二氧化硅不与任何碱、任何酸反应C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是．．．A．标况下1mol氢气含有氢分子数为N AB．0.5molH2O含有的氢原子数是N AC．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N AD．0.5 molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为N A9、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
江苏省南通市中学高一化学上学期期末试题含解析
江苏省南通市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．KSCN参考答案：A略2. 下列操作中不正确的是（）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁参考答案：CD略3. 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A. 氢氧化钠与二氧化碳反应B. 盐酸和碳酸氢钠溶液C. 铜与硝酸反应D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应参考答案：BA．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。
答案选B。
点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。
4. 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A. HCO3-、K+、Na+、SO42-B. Na+、K+、MnO4-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、S2-、SO42-参考答案：CA、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中MnO4-与Cl-发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，S2-与氢离子反应不能大量共存，D错误，答案选C。
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷D卷
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（）A . 氡是双原子分子B . 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C . 氡气因其具有放射性而对人体有害D . 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1最准确的理解是（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ，同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水4. （2分）已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。
下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B . 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C . 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D . 目前人工固氮的反应为N2+3H2 2NH35. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 纯碱的化学式：NaOHC . 原子核内有8个中子的氧原子：188OD . 氯化镁的电子式6. （2分） (2019高二下·长春期中) 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（）A . PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型B . NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型C . H2S中S原子sp杂化，为直线形D . SO2中S原子sp2杂化，为V形7. （2分）下列物质的电离方程式不正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . H2CO2⇌H++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . AlCl3═Al3++3Cl﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣8. （2分） (2018高一下·潮州期末) 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电9. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在下列物质中，属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 盐酸C . 铜D . 乙醇10. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O11. （2分）下列有关叙述中正确的是（）A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+1012. （2分）将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出。
【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学上学期期末复习试卷一
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）江苏省南通中学高一化学上学期期末复习试卷一姓名_________________得分_______________说明：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、将答案均填在答案卷相应的位置中。
3、可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 K=39Fe=56 Cu=64一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A、a/bB、a/2bC、a/(a+2b)D、a/2(a+b)2．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%4．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑5、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是A、锌和铜B、钙和铜C、钠和铝D、铝和铁6、将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）A、前者产生的氯气多B、一样多C、后者产生的氯气多D、无法比较7、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20 g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1 g，混合物中Na2CO3的质量分数为A. 70％B. 58％C. 45％D. 42％8、Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多9．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化10、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期末考试卷 .doc
江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期末考试卷高一语文说明：1．本试卷满分160分，考试时间150分钟；2．在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号，在右下角填上座位号，密封线内不要答题；3．请将所有答案按照题号填涂或填写在答卷纸相应的答题处，否则不得分。
一、语言文字运用（22分）【【【题号】】】1【【【题面】】】下列词语中加点的字，读音不正确．．．的一组是（3分）A．喧阗．（tián）棕榈．(lǘ) 猝．然(cù) 宫绦．(tāo)B．坍圮．(pǐ) 忖．度(cǔn) 倔．强(jué) 炽．烈(chì)C．跌宕．(dàng) 粗糙．(cào) 镜框．(kuāng) 甲胄．(zhòu)D．湔．雪(jiān) 引擎．(qíng) 襁．褓(qiǎng) 仓颉．(jié)【【【得分】】】3【【【知识点】】】【【【解析】】】1.C 粗糙．(cāo) 镜框．(kuàng)【【【结束】】】【【【题号】】】2【【【题面】】】下列词语中加点的字，读音完全不相同的一组是（3分）A．呜咽．/食不下咽．绊．倒/河畔．怏．怏不乐/遭殃．笨拙．/罢黜．B．声名狼藉．/慰藉．炮．烙/炮．制瘦削．/削．足适履裙裾．/拮据．C．惴．惴不安/踹．水磅．礴/滂．沱门槛．/直栏横槛．湖泊．/水泊．D．烟熏火燎．/瞭．望混．合/混．浊翘．首企盼/翘．楚胡诌．/绉．纱【【【得分】】】3【【【知识点】】】【【【解析】】】2.A 选项中读音相同的词：“炮烙/炮制 páo 瘦削/削足适履 xuē裙裾/拮据 jū湖泊/水泊 pō混合/混浊 hùn 翘首企盼/翘楚 qiáo”【【【结束】】】【【【题号】】】3【【【题面】】】下列各组词语中，字形全都正确的一组是（3分）A．船浆惊蛰虔诚亘古不变 B．衣襟熨帖安祥哀声叹气C．忖度暴燥镌永历经沧桑 D．闲暇寒暄瓦楞欢呼雀跃【【【得分】】】3【【【知识点】】】【【【解析】】】3.D ( A船桨 B安详唉声叹气 C暴躁隽永)【【【结束】】】【【【题号】】】4【【【题面】】】下列各组词语中，字形有误的一组是（3分）A．迷惘欣慰跋涉敛声屏气 B．憔悴雾蔼桑梓震憾人心C．贫瘠悲怆晌午根深蒂固 D．翱翔开垦抹煞金碧辉煌【【【得分】】】3【【【知识点】】】【【【解析】】】4.B 雾霭震撼人心【【【结束】】】【【【题号】】】5【【【题面】】】下列句子中，加点的成语使用不恰当．．．的一项是（3分）A．想当初,慈禧太后的陵寝造的多么坚固，曾几何时．．．．，还是禁不住军阀孙殿英的火药爆破，落了个一片狼藉。
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2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末试卷说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③请将选择题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，考试完毕答题卡与答题卷一并交给监考老师，本卷学生自己保存④可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ca-40第I卷（选择题，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1、下列化学式对应的化学俗名正确的是A．石膏(Na2SO4〃10H2O) B. 民矾[KAl(SO4)2〃12H2O]C. 铁洪(Fe3O4)D. 纯碱(Na2CO3)2、光导纤维的主要成分是A. SiO2B. Na2SiO3C. SiD. SiC3、根据中央电视台报道，近年来，我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4、下列说法正确的是A. 摩尔是一种物理量B. 气体摩尔体积是22.4L/molC. 有电子转移的反应一定是氧化还原反应D. 金属阳离子只能作氧化剂5、除去SO2中HCl气体最好用下列A.NaOH溶液B. NaHSO3溶液C.Na2SO3溶液 D. AgNO3溶液6、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3=3CuNO3）2+2NO↑+4H2O7、下列叙述中，正确的是A．氯化铵加热发生升华现象B．二氧化硅不与任何碱、任何酸反应C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．标况下1mol氢气含有氢分子数为N AB．0.5molH2O含有的氢原子数是N AC．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N AD．0.5 molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为N A9、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要在家庭将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀10、利用右图装臵可进行下列实验A．用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气B. 用MnO2和浓盐酸制取氯气C. 用亚硫酸钠与70％硫酸制取二氧化硫D. 用锌与稀硫酸制取氢气二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，每小题3分共30分）11、能使血红蛋白失去输氧功能的化合物是A．NO B. CO C. Cl2D.SO212、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④ B. ②③④ C. ②④D.全部13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C．碳酸氢钠与苛性钠溶液反应：HCO3－+ OH-＝CO32－+H2OD ．硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH－+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2O 14、加热条件下铜不与稀硫酸反应，当加入下列溶液时，铜能溶解的是A.氢氧化钠B.硝酸钾C.氯化铁 D.硫酸铝15、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Cl －、Fe 3+、CO 32－、Ca 2+B.NH 4+、NO 3－、Cl -、K +C.K +、Ba 2+、Cl －、SO 42－D.Fe 2+、NO 3－、Na +、Cl － 16、取一定量的铝土矿(含Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)样品，放入盛有100 mL H 2SO 4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol ／L 的NaOH 溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。
则原H 2SO 4物质的量浓度是 A.1mol/L B.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L0 40 45 NaOH 溶液体积/mL2.517、下列有关实验操作或判断正确的是A. 苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴B. 制备Fe(OH)2时将取有NaOH溶液的长滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管中C. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大D. 在某盐溶液中加浓NaOH溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润红色石蕊试纸上，试纸变红色证明溶液中含NH4+18、某干燥的无色混合气体中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一种或几种，通过浓硫酸，气体体积减少，后通过碱石灰，气体体积减少，再与空气接触，气体变为红棕色。
则下列判断正确的是A.一定有NH3、NO、SO2B. 一定没有Cl2、O2、NO2C.可能有N2D.以上说法都正确19、两种金属混合物6.0g，与氯气完全反应，消耗氯气7.1g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和ZnC. Fe和Ca D. Cu和Ca20、mg铜与一定体积18.5mol/L的硫酸加热反应，得到标准状况下SO2nL, 下列数据表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据一定正确的是A. n/22.4B. m/64C.m/32D.98n/22.4第II卷（非选择题共50分）三、填充题21．回答下列问题：（1）氨气的红色喷泉实验说明了两点：和。
（2）浓硫酸加入到蔗糖，发生“黑面包”现象并产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的性和性。
（3）请阅读下列一段话：在一张滤纸的下方滴一滴墨水，待墨水干后，将滤纸下端边缘浸入合适的溶剂中。
当溶剂沿滤纸上升时，墨水中的染料也随之白色pH试纸上升。
由于墨水中不同成分随溶剂上升的速率不同，各种染料在上升过程中逐渐分离。
用这种方法可以分离微量物质。
在黄色pH试纸滴一滴新制氯水，片刻后观察到的现象如右图（白色圆斑外有一个红色的圆）。
写出相关的离子方程式：；请解释这一现象：。
22、利用下图所示装臵制备氧气并进行相关实验探究。
(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体，过氧化钠与水反应的化学方程式是。
(2)已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，MnO2催化条件下迅速分解。
取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。
（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。
请通过计算对比数据加以说明上述观点是否正确。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其来源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。
试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理。
23、有一可能已变质的Na2SO3样品（无水）。
某化学兴趣小组展开了对该样品分析，请你参与他们的活动。
（1）猜想样品中可能含Na2CO3、和（填化学式）。
（2）实验设计①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，先加入过量的BaCl2溶液；②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中放出下列溶液 ,产生气体。
A.稀H2SO4B. 稀HNO3C. 稀HCl③将气体连续通入下列装臵：注：上述装臵中a 、b 、c 、d 分别是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、石灰水。
（3）结论：样品已部分变质。
（4）问题讨论:气体 ab c di.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤（选填“是”或“不是”）多余，（若选“不是”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格），设计的用意是。
ii. 实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是ab ，cd 。
四、填充题24、(1) 溶解金(Au)、铂(Pt)应该用（填名称）；(2) 漂白粉的有效成分是（填化学式）；(3) 酸雨的pH 5.6 (选填“>”、“<”或“=”)；(4) 少量钠保存在中（选填“煤油”、“四氯化碳”或“水”）；(5) 鉴别硅酸胶体和食盐溶液的方法是 (选填“过滤”、“丁达尔现象”或“加热蒸干”)。
25、用化学方程式解释下列有关实验现象：(1) 两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：；(2) 二氧化硫使溴水褪色：；(3) 红棕色NO2气体溶于水产生无色气体：；(4) 白色胶状沉淀溶解于烧碱溶液：；(5) 铜粉撒入氯化铁溶液中，溶液由黄色变蓝绿色：。
26、已知反应：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O。
(1)该反应中的还原剂是；(2)该反应中，发生还原反应的过程是→；(3)在反应方程式中标明电子转移的方向和数目：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2(4)如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。
27、下列有关转化图中A是最常见的一种金属单质，B是最常见的液态物质，E是一种黄绿色气体，J是一种红褐色沉淀，除了反应①、②，其它反应在水溶液中进行，且部分反应仅标出了部分产物。
回答下列问题：(1)反应①～⑧中未涉及的反应是；A.化合反应B.分解反应C.臵换反应D.复分解反应E. 氧化还原反应(2)检验H稀溶液中的阳离子所用的试剂最好是（填化学式）；(3)写出下列化学方程式：①；②；⑧；(4)写出离子方程式④；⑥。
五、计算题28、22．4g铜与一定量的浓硝酸反应，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积为11.2L(标准状况下测定)，请回答：(1)共消耗硝酸物质的量是；(2)混合气体中各成分的物质的量分别是NO2: 、NO: 。
(3) 将该混合气体与x mol O2一起通入水中，气体完全被吸收，则x的值是。
（写出解题过程）2007-2008年江苏省南通第一中学第一学期高一化学期末答卷三、填充题21、(1) 和。
(2) 性和性。
(3) 离子方程式：；解释：。
22、(1)化学方程式是。
(2)①；②。
23、(1) 和（填化学式）(2) ②；(4)i. ,；ii.ab ，cd 。
四、填充题24、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。
25、(1)；(2)；(3)；(4)；(5)。
26、(1) ；(2) →；(3) 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(4) ；27、(1) ；(2) ；(3)①；②；⑧；(4)④；⑥。