武汉工程大学 考研《无机化学》考试大纲
湖北武汉工程大学：2023年《基础化学》考研真题
湖北武汉工程大学：2023年《基础化学》考研真题一、选择题本大题共15小题，每小题3分，共45分)下列每题提供了四个可供选择的答案，其中只有一个是正确答案。
1.已知碳酸钙的热分解反应CaCO₃ (s)=CaO(s)+CO₂ (g) 只有在温度超过1094K时才能自发进行，则该反应的逆反应( )A. △Hm>0,△rHm>0B. △;Hm<0,△₁H m<0C. △;Hm>0,△,Hm<0D. △Hm<0,△,Hm>02.某温度时，反应2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g) 的K⁰=1.0×10⁶,则反应H₂O(g)=H₂ (g) 的K⁹等于( )A.1.0×1012B.1.0×10-12C.1.0×10³D.1.0×10-33.在某温度下，固体物质A 在真空容器中发生分解反应A(s)=B(g)+C(g)。
已知平衡时容器内的总压为200kPa, 则Ke等于( )A.1×105B.4×105C.1D.44.下列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是( )A.HClB.EDTAC.KMnO₄D.K₂Cr₂O₇5.欲配制0.1mol/L的NaOH 标准溶液500mL, 下列哪种仪器取19mol/L的浓NaOH 合适( )A.移液管B.量筒C.碱式滴定管D.小烧杯6.已知醋酸(HAc) 的Kg=1.8×10-5, 水的Kw=1.0×10-14, 则反应HAc+NaOH= NaAc+H₂O的Ke等于( )A.1.8×10°B.5.6×10-10C.1.8×10-9D.5.6×10107.假设Ca₃(PO₄)₂在纯水中的溶解度是s, 则该物质在纯水中的溶度积(Ksp,Ca₃(PO₄)₂)可表示为( )A.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=108s⁵B.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=36 s⁵C.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=27 s⁵D.Ksp,Ca₃(PO₄)₂=16 s⁵8.已知φO₂/H₂O₂=0.682V,φH₂O₂/H₂O=1.77V,φO₂/H₂O=1.23V 。
《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲一、考试题型1、选择题2、简答题3、判断题4、综合分析题5、计算题二、考试参考用书《无机化学（上，下）》，吉林大学、武汉大学、南开大学著，高等教育出版社，2015年08月第三版三、考试内容(一) 化学基础知识气体分子的速率分布；溶液浓度的常用表示方法；晶胞及理想气体的概念；理想气体状态方程式及其应用；理想气体定律：分压定律和气体扩散定律的基本内容；稀溶液的依数性。
（二）化学反应速率化学反应速率及表示方法、基元反应、反应级数、活化分子、半衰期、活化能等概念；反应速率的基本理论(碰撞理论，过渡状态理论)；零级反应、一级反应及二级反应的特征；影响化学反应速率的因素；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；利用Arrhenius经验公式进行相关计算。
（三）化学平衡常数内能、焓、吉布斯自由能和熵的概念；△rG与△rH及△rS的关系，会用其分析温度对化学反应自发性的影响；化学平衡常数的表达式；化学平衡的移动的影响因素；Gibbs自由能与化学反应方向判断；化学平衡的移动和相关计算。
（四）物质结构基础1、原子结构和元素周期律解氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化、能级、原子轨道、电子云、波函数及其空间图象等概念；微观粒子的运动特性及核外电子的运动状态，原子轨道的表示方法；多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布的规律；屏蔽效应及屏蔽常数的计算；钻穿效应；周期表中元素的分区、结构特征、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律；四个量子数的名称、符号、取值和意义；s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向；常见元素原子的核外电子排布并能确定他们在周期表中的位置；元素周期律。
2、分子结构和共价键理论化学键的分类、共价键价键理论的基本要点；共价键的形成、特征及类型；键参数（键长、键角、键能）及分子轨道等的概念；杂化轨道理论、价层电子对互斥理论及分子轨道理论等理论要点；sp、sp2、sp3杂化并用其解释简单分子和离子的几何构型；用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型的方法；第二周期同核双原子分子的能级图和电子在分子轨道中的分步，并推测其磁性核稳定性（键级）。
无机化学考试大纲
一、考试的总体要求考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识及无机化学实验基本操作技能的掌握情况。
二、考试的内容及比例（重点部分）硕士研究生入学无机化学考试范围以《高等工业学校无机化学课程教学基本要求》为依据，结合我校实际教学情况，考试内容及各部分比例如下。
（一）无机化学原理部分（35～45％）1.化学反应中的能量关系2.化学反应的方向、速率和限度3.溶液中的离子平衡4.氧化还原反应5.配位化合物（二）物质结构部分（15～20％）1.原子结构2.分子结构3.晶体结构（三）元素化学部分（30～35％）1.主族元素：各元素的通性，及常见元素和重要化合物的性质及性质递变规律，常见离子的鉴定。
2.过渡元素：过渡元素的通性，及钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。
3.镧系和锕系元素；镧系和锕系元素的通性及其重要化合物的性质。
（四）实验部分（10～15％）1.基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。
2.测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。
3.元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。
4.无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初步能力。
三、试卷题型及比例选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～30分），计算题（25～30分），填表题（20～25），综合填充（～10分）。
四、考试形式及时间考试形式为闭卷笔试。
考试时间为三小时（可以使用数学计算器）。
五、主要参考教材（参考书目）《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高教出版社，1994；《无机化学实验》（第三版），北京师范大学无机化学教研室等，高教出版社，1994一、考试的总体要求1.对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；2.掌握物理化学公式应用及公式应用条件。
C371-硕士研究生入学考试-《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。
它既是该专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学及其它课程准备必需的基础理论和无机化学知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本规律和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。
掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：150分考试时间：3小时。
二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。
基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分1、原子结构了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。
熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。
了解元素在周期表中的位置。
掌握原子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。
能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，能够从原子的电子层结构了解元素的性质。
了解原子半径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化规律。
2、化学键与分子结构理解离子键的基本含义（概念，离子的电荷、构型、离子半径），理解晶格能的含义。
理解价键理论，掌握σ键、π键以及杂化轨道的概念。
熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp3，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。
理解影响共价分子键参数的主要因素。
会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明AB n型共价分子和原子团或离子的空间构型。
了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。
了解不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。
掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。
3、化学热力学初步掌握焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，状态函数的特点；掌握盖斯定律、并学会利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；初步掌握用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；初步掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
《无机化学》(含分析化学)课程考试大纲
《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。
考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。
考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。
第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。
2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。
3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。
4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。
考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。
有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。
第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一.适用对象:“专升本”入学考二.考试内容与要求:第一章物质极其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压定律，分体积，体积分数，物质的量分数极其计算.了解稀溶液的依数性。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变,热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解反应速率的表示，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响(质量作用定律)，温度对反应速率的影响，催化剂对反应速率的影响.理解其原因。
3.理解化学平衡极其特征，掌握化学平衡定律极其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因及有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀的完全程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算(能斯特方程式，既影响电极电势的因素)。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图极其应用。
第五章物质结构1.了解原子轨道和电子云的角度分布图，掌握四个量子数的意义和取值范围，理解多电子原子的能级。
2.理解基态原子中电子的排布原理，掌握1—36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。
根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期，族，区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一考试要求1、初步掌握元素周期律，化学动力学，化学热力学，近代物质结构，化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2、利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
二考试内容第一章气体（1）掌握理想气体状态方程式及其应用。
（2）掌握道尔顿分压定律。
第二章热化学（1）热力学第一定律及相关概念（2）化学反应热效应，等容化学反应热和等压反应热的概念及关系。
（3）热化学方程式；反应热、反应焓变的计算；盖斯定律及有关计算；第三章化学动力学基础（1）化学反应速率、催化剂、反应机理等相关概念。
（2）各种动力学方程：速率方程和Arrhenius方程。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数（1）化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。
（2）标准平衡常数和吉布斯自由能变，反应商、标准平衡常数及其有关计算；利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。
（3）浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；（4）吉布斯自由能和化学反应的方向，吉布斯-姆霍兹公式：ΔG=ΔH-TΔS公式。
了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
第五章酸碱平衡（1）酸碱质子理论。
（2）掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。
（3）掌握同离子效应的概念。
（4）掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液pH值。
（5）掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
（6）掌握配位平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数的概念以及配合物的有关计算。
第六章沉淀溶解平衡（1）熟悉难溶电解质溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度积原理与溶解度的关系。
（2）掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解，了解两种沉淀间的转化、分步沉淀。
（3）熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
《无机化学》1～10章复习提纲.doc
《无机化学》1〜10章复习提纲第一章：绪论1•学习化学的目的是什么？2•无机化学有哪些分支学科和前沿学科？第二章：物质的状态1・掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。
对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。
2•记住R的取值和单位。
在pV=nRT式中，的取值与p、V的单位有关：若p的单位为Pa、V的单位为m3,则R的取值是8.314;若p的单位为kPa、V的单位为L（或dm3）, R的取值仍是8.314。
3•实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程（即实际气体的pVtnRT）的原因是什么？4•晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？典型习题：P345习题2、5、8、10等第三章：原子结构阴极射线、放射性等的发现证实原子不是物质组成中的最小微粒，原子具有可分性，电子是原子的重要组成部分。
在原子结构中，化学工作者研究的是原子中核外电子的运动状态，特别是高能电子T价电子（能形成化学键的电子）的运动状态。
具有波粒二象性的电子在原子中的运动状态有其特殊规律。
量子力学认为电子的运动状态符合测不准原理，因而不能用牛顿力学定律描述。
以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态是用波函数孙描述的。
0的意义可从I讦说明，丨讦（几率密度）的图象就是电子云，电子云图就是原子中电子运动状态的统计结果，这说明电子的运动状态具有统计性规律。
原子中的电子在核外是分层排布的，某些电离能值突变、原子的线状光谱等实验事实是电子分层排布的最好佐证。
因此，电子的运动能量是量子化的。
学习本章，在以上基础上重点应搞清下列问题：1・电子进入轨道的顺序T能级顺序和核外电子排布原则。
2•用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。
3•四个量子数（比、L m> ms）的意义与电子层中电子运动状态的标记符号的关系。
如，3^的意义是什么？4•原子结构与元素周期表的关系->元素原子的价层结构与元素所在的周期、族、区的关系。
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武汉工程大学考研《无机化学》考试大
纲
课程编号：
英文译名：Inorganic Chemistry
课程性质：技术基础课
适用专业：化工、高材、制药等
要求先修课程：物理化学
考试时间：3小时
分数：150分
教材：
《无机化学》第二版. 吉林大学武汉大学南开大学，宋天佑程鹏王杏乔徐家宁编，高等教育出版社。
参考书：
1.《无机化学》第三版. 武汉大学吉林大学等校编。
高等教育出版社。
2.《无机化学》第四版. 北京师范大学等校编。
高等教育出版社。
考题类型：
客观题50分(其中选择题30分、填空题20分);主观题100分。
考试内容：
1. 绪论
2.化学基础知识
理想气体状态方程;分压定律;实际气体的van der Waals方程。
溶液的依数性。
3. 化学热力学基础
热力学第一定律;热化学。
化学反应的方向。
4. 化学反应速率
反应速率与浓度的关系。
反应机理探讨。
反应物浓度与时间的关系。
反应速率理论。
化学反应速率的影响因素。
5. 化学平衡
平衡常数。
判断化学反应的方向。
化学反应等温式。
几种热力学数据之间的关系。
化学平衡的移动的判断和计算，影响化学平衡的因素。
6. 原子结构与元素周期律
近代原子结构理论的确立和微观粒子运动的客观规律。
描述原子核外电子的运动状态。
核外电子排布与元素周期律。
元素和原子性质的周期性变化规律。
7. 化学键理论概述
离子键理论、离子键的特征、影响离子化合物结构和性质的因素。
价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念和应用。
金属键理论。
分子间作用力与物质的性质。
8. 酸碱解离平衡
一元弱酸弱碱的解离平衡及多元弱酸的解离平衡。
弱酸弱碱溶液中有关离子浓度的计
算。
盐类水解平衡和计算。
电解质溶液理论和酸碱理论的发展。
9. 沉淀溶解平衡
溶度积常数。
沉淀溶解平衡及沉淀溶解与转化有关计算。
10. 氧化还原反应
氧化还原反应、原电池、电极电势等基本概念。
反应方程式的配平。
电池反应的热力学。
影响电极电势的因素。
图解法讨论电极电势。
11. 配位化学基础
配位化合物的基本概念。
配位化合物的价键理论、晶体场理论。
配位化合物的稳定性，配位平衡与移动的有关计算。
软硬酸碱原则。
12. 碱金属和碱土金属
金属单质，含氧化合物。
盐类性质。
13. 硼族元素
硼单质及化合物的结构和性质;铝单质及化合物的性质。
14. 碳族元素
碳单质及化合物的性质。
硅单质及化合物的性质。
锗、锡、铅单质及化合物的性质。
15. 氮族元素
氮单质的结构和性质;氮的成键特征;氮的氢化物的结构和性质;氮的含氧化合物。
磷及其化合物的结构和性质。
16. 氧族元素
氧单质及其化合物的性质;硫单质及其化合物的性质。
17. 卤素
卤素单质。
卤化氢和氢卤酸。
拟卤素。
卤素含氧酸及其盐的性质。
18. 氢、稀有气体
氢及稀有气体的性质。
主族金属元素和非金属元素的通性。
19. 铜族元素和锌族元素
铜、银单质及化合物的性质;锌、镉、汞单质及化合物的性质。
20. 钛副族元素和钒副族元素
钛的单质及重要化合物的性质;钒单质及重要化合物的性质。
21. 铬副族元素和锰副族元素
铬单质及其化合物的性质;钼、钨的重要化合物。
锰的各氧化态的性质。
锝、铼的重要化合物。
22. 铁系元素和铂系元素
铁系元素的单质和简单化合物、铁系元素的重要配合物。
铂的重要化合物。
23. 镧系元素和锕系元素
镧系元素的性质;镧系元素的重要化合物。
稀土的分离提纯。
锕系元素的重要化合物。
24. 无机化学新兴领域简介。
基本概念、简介。
小提示：目前本科生就业市场竞争激烈，就业主体是研究生，在如今考研竞争日渐激烈的情况下，我们想要不在考研大军中变成分母，我们需要：早开始+好计划+正确的复习思路+好的辅导班（如果经济条件允许的情况下）。
2017考研开始准备复习啦，早起的鸟儿有虫吃，一分耕耘一分收获。
加油！。