专题14+化学反应过程图像题的解题技巧(方法讲解)-2018高考化学解题方法技巧+
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧高中化学图像题是一类重要的解题思维题型，在高中化学考试中占有一定的比重。
这类题目一般由一张化学反应图像和问题组成，要求考生分析图像并回答相关问题。
本文将从以下几个方面对高中化学图像题解题思维的运用和技巧进行浅谈。
一、理解图像中的化学反应高中化学图像题目的基础是对图像中化学反应的理解，因此，理解图像中化学反应的性质和规律是解题的基础。
图像中的化学反应大多是实验中的经典反应或常见反应，如化学计量、氧化还原反应、酸碱反应、配位反应等。
每种化学反应都有其独特的特征和规律，考生需要对这些反应的规律进行深入的熟悉和掌握，从而更好地解决相关问题。
二、梳理图像中化学物质的变化在理解图像中的化学反应之后，考生需要进一步梳理图像中化学物质的变化规律。
一张高中化学图像往往包含多个化学物质，每个化学物质都具有其特定的形态和特征，而它们之间的变化又如何影响整个反应的进程和结果呢？考生应当注重分析图像中每个化学物质的变化情况，确定每个化学物质在反应中的角色和作用，进而推断出反应的总体规律和趋势。
三、合理解读反应物和产物的数据在梳理图像中化学物质的变化规律的基础上，考生还需要阅读并合理解读反应物和产物的数据。
反应前后，化学物质的数量、摩尔质量、浓度等都发生了变化，这些变化数据往往是图像题目所要求回答的问题。
考生需要对这些数据进行分析、比对和计算，从而得出相关的结论。
同时，考生还需要从实验数据中考虑潜在的实验因素，如测量误差、反应条件等可能对实验数据产生的影响，以确保解答的准确性。
四、运用反应的性质判断答案高中化学图像题的答案不止有一个，考生在解答问题时，常常需要运用反应规律和性质来判断答案的正确性。
如利用酸碱反应的中和滴定原理，通过计算反应物或产物的浓度来判断问题的解答是否正确，或者运用氧化还原反应的物质电荷变化规律来解析问题答案是否合理。
五、细节分析和考虑高中化学图像题考察考生从多个方面分析问题时需要注意对于细节的分析和考虑。
解化学平衡图像题的技巧演示文稿
P21
图 2－3－3－11
A．图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均使用了催化剂
B．图Ⅰ中甲最快到达平衡
答案：D
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度 较低
D．图Ⅲ中甲使用的催化剂效率最高
练习本P18：化学平衡图像分析
一、单项选择题
3．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)
D ＋Q(Q>0)的正确图像为( )
2C(g)
【配对训练】
2．下图中，表示 2A(g)＋B(g) 应)这个可逆反应的正确图像为( )
2C(g)(正反应为放热反
答案：A
3．某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g) C(g)； ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，记录数据 并绘出图 2－3－3－11，下列说法正确的是(
资料
)
在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时 改变某一外界条件，化学反应速率(v)与时间(t)
关系如图。下列说法一定正确的是( A．t0时加入了催化剂
)
C
B．t0时减小了容器的体积
C．t0时升高了温度
D．t0时向容器(容积不变) 中再通入一定量的Z
7．可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s)＋Q，温 度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符 合图中的两个图像。以下叙述正确的是( )
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程
v正
度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度
衡移动t1 的因素t2 是 t
b.增大压。强此题中引起平 升高温度 。
高考化学 专题14 化学反应速率及其图像热点题型和提分秘籍(含解析)
专题14 化学反应速率及其图像热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
【热点题型】题型一化学反应速率例1、(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是 ( )A．①③ B．①④ C．②③ D．③④(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗【提分秘籍】1.有关化学反应速率的注意事项（1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。
（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。
（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
2.“恒容”“恒压”影响有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：(1)恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧
浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧化学作为一门实验性科学，图像题是高中化学考试中的重要题型之一。
解答这类题目不仅需要对化学知识有较好的掌握，还需要运用一定的解题思维和技巧。
本文将从几个方面浅谈高中化学图像题解题思维的运用和技巧。
1. 题目分析在解答高中化学图像题时，首先要对题目进行仔细分析。
理解题干中所描述的实验现象、反应物、产物以及其他相关条件非常重要。
有时候题目中的关键信息可能被掩盖，需要通过细致入微的观察和分析才能找到。
2. 化学反应的基本原理解答高中化学图像题，对化学反应的基本原理要有一定的了解。
包括酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
根据题目所给的条件，判断反应类型，然后运用相应的化学方程式进行解题。
3. 反应过程的分析在解答高中化学图像题时，需要对反应过程进行详细的分析。
观察所给图像，分析反应前后的变化，找出关键信息。
例如，颜色的变化、气体的产生、沉淀的生成等。
这些变化能够帮助我们确定化学反应的类型和进行解题。
4. 通过实验验证解答有时候，解答高中化学图像题的思维和技巧都无法完全确定答案。
这时，可以通过实验来验证解答。
对于一些简单的实验，可以根据理论知识判断实验结果。
对于一些复杂的实验，可以参考相关的文献或咨询专家来获得准确的答案。
5. 考虑实际情况解答高中化学图像题时，要考虑实际情况。
化学反应往往受到温度、压力和浓度等因素的影响。
在解题过程中，要根据这些因素进行合理的推理和判断。
同时，还要注意考虑化学反应的速率、平衡等因素对图像的影响。
6. 多做练习题解答高中化学图像题需要一定的经验积累。
通过多做相关的练习题，加深对化学反应的理解，熟练掌握解题思路和技巧。
可以选择一些经典题目进行分析和解答，提高解题的能力和水平。
综上所述，高中化学图像题解题思维的运用和技巧不仅仅需要对化学知识有较好的掌握，还需要有系统性的思维和解题方法。
通过题目分析、化学反应的基本原理、反应过程的分析、实验验证解答、考虑实际情况以及多做练习题等方法，可以提高解答高中化学图像题的能力。
高中化学图象题的解题技巧
ＮａＯＨ 溶液，产 生 的 沉 淀 质 量 犿 与 加 入 ＮａＯＨ 溶 液
体 积 关 系 如 图 １，求 ：
（１）题中 Ｈ２ＳＯ４ 溶液的物质的量浓度是
．
（２）假若犫＝２．７５，铝 土 矿内 各 成 分 的 质 量 分 数
是
．
（３）犫 值 范 围 是
．
处 于 该 数 值 范 围 中，犫 值 越
·技 巧 聚 焦·
◇ 甘肃 王峰婷
新课改加强了学生对事 物 现 象、图 象 的 观 察 及 对 信息的吸收 处 理 等 能 力 的 要 求．而 图 象 题 综 合 性 强， 思维难度大，涉及内容广，符 合 高 考 选 拔 性 的 要 求，因 此掌握图象题的解题技巧尤为重要．
１ 化 学 图 象 题 简 述
Ｌ×
１ ６
＝０．００３７５
ｍｏｌ，所 得
Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＳｉＯ２
质量分数分别为８５％、１０％、５％．
（３）由于 铝 土 矿 中 Ａｌ２Ｏ３ 含 量 不 变，所 以 Ｆｅ２Ｏ３ 的含量越大所耗犞（ＮａＯＨ）越 多，即 Ｆｅ２Ｏ３ 质 量 分 数 最大 趋 近 于 １５％ 时，犫 值 最 小．所 以 狀（Ｆｅ３＋ ）ｍａｘ ＝ ６ｇ×１５％ ×２÷１６０ｇ·ｍｏｌ－１ ＝０．０１１２５ ｍｏｌ，所 耗 犞（ＮａＯＨ）＝０．０１１２５ ｍｏｌ×３÷１０ ｍｏｌ·Ｌ－１＝３．３７５
（２）根据图 １ 发 现犫 点 为 中 和 过 量 Ｈ２ＳＯ４ 所 消 耗 的 ＮａＯＨ 溶 液 体 积，溶 解 Ａｌ（ＯＨ ）３ 所 需 犞（ＮａＯＨ）＝（４５－３５）ｍＬ，沉 淀 Ａｌ３＋ 所 耗 ＮａＯＨ 溶
液体积 是 溶 解 Ａｌ（ＯＨ）３ 所 耗 ＮａＯＨ 体 积 的 ３ 倍 即 ３０ ｍＬ，据此可得 沉 淀 Ｆｅ３＋ 消 耗 的犞（ＮａＯＨ）＝３５－
化学图像题解题技巧
化学图像题解题技巧
化学图像题是化学考试中的一种重要题型，也是考生最容易出错的一种题型。
要想正确答题，就必须具备比较熟练的解题技巧。
首先，考生应该把握图像的正确意思，因为图像是化学考试中表达思想的一种重要方式，只有把握图像正确才能达到解题的目的。
其次，在解答化学图像题时，要特别注意图片的内容，要仔细查看每一个图像的元素，特别是像离子方程式这种复杂的图像，考生要把握好图像中的各个细节，以便准确理解图像的意思。
第三，在解答图像题时，考生要充分理解图像中的化学知识，如离子方程式、相互作用、反应机理等，要熟练掌握图像中的化学概念，此外还要正确理解图像中的化学用语，以免出错。
第四，在解题时要学会做联系，根据图片中的元素和化学知识，结合题干要求，进行逻辑思维，综合分析，运用逻辑思考和化学知识，确定正确答案。
最后，考生还要注意在答题过程中不要慌张，要学会放慢思考的速度，以便有充分的时间正确理解图像的意思，确保答题正确无误，避免出错。
以上就是解答化学图像题的几种技巧，考生可以按照以上技巧逐一练习，熟练掌握解题技巧，以便在考试中有一个好的考试成绩。
三招破解化学平衡图像题
三招破解化学平衡图像题三招破解化学平衡图像题反应速率和平衡图像是高考化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
当某些条件改变时，反应速率，浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。
因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合条件对反应速率和平衡影响的规律，就可以作出正确判断。
2题型分类①由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量的变化。
②由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。
③由反应和图像判断符合图象变化的外界条件。
3破解方法3.1第一招：从“断点”突破当可逆反应达到平衡后，若某一时刻条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以出现“断点”。
根据“断点”前后速率的大小。
即可对外界条件的变化做出判断。
例1某温度下，密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0达平衡后，改变条件对正、逆反应速率的影响如图所示：①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填序号、下同)。
②升高温度对反应速率影响的图像是____。
③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___。
④增大O的浓度对反应速率影响的图像是___解析：图像A中“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均增大，且v(逆)>v(正)，表明平衡逆移，升温平衡逆移。
图像B中，“断点”前后，v′(正)增大，但v′(逆)是瞬间不变的。
且v′(正)>v′(逆)，平衡正移。
增大O的浓度可使v′(正)瞬间变大，而v′(逆)瞬间不变，平衡正移。
图像C中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)同程度的增大，催化剂符合要求。
图象D中，“断点”前后，v′(正)和v′(逆)均减小，且v′(逆)>v′(正)平衡逆移，题目提供的反应中，减压，可使正、逆反应速率均减小，平衡逆移。
高考化学图像题的呈现方式和应对策略
高考化学图像题的呈现方式和应对策略作者：朱永斌来源：《文存阅刊》2018年第13期摘要：本文紧扣2018年江苏省化学学科高考《考试说明》，着重从：“根据图像，推断物质；根据图像，书写方程式；根据图像，比较离子浓度大小；根据图像，分析化学反应速率和化学平衡问题”四个角度，来讨论分析问题、解决问题的方法，以期形成学生积极的应对策略。
关键词：《考试说明》；图像题；呈现方式；应对策略一、根据图像，推断物质例1：（2011江苏高考20）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
图中A、B表示的物质依次是_____、_____。
应对策略一：一看面：看清坐标所代表的量的意义。
二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化。
三看点：看透曲线上点的意义，特别是一些特殊点。
（如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。
）友情提醒：处理图像中的数据时，需要特别关注定量关系！二、根据图像，书写方程式例2：（2015苏锡常镇20）黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源。
（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题20图-1所示：②d反应的离子方程式为。
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题20图-2②负极产生单质硫的电极反应式为。
应对策略二：1.首先，要找全进出物质；2.其次，须关注介质参与反应。
友情提醒：根据箭头方向确定反应物和生成物，需要及时排除干扰信息！三、根据图像，比较离子浓度大小例3：（2013江苏高考14）.一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知： pM=-lgc（M），pc（CO32-）= -lg cc（CO32-）。
下列说法正确的是（）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）C.b点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c（Ca2+）D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）应对策略三：1.根据图像所给数据，确定溶液组成；2.结合“三大守恒”（电荷、物料、质子守恒）比较离子浓度大小。
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化学反应过程图像题的解题技巧
化学反应过程图像题是高中化学考试中常考的题型，主要考查元素及其化合物的性质。
化学方程式只能表示反应物和生成物，具体的反应过程发生哪些变化（温度、速率、质量等），化学方程式无法表示，化学反应过程图像则可解决这个问题。
在考试题中经常出现用图像表示化学反应过程的一些量的变化，解决此类问题的技巧总结如下。
1. 明确纵横坐标表示的意义
①明确反应原理，知道发生了哪一个化学反应；②审题时一定要看清纵、坐标表示的意义；③曲线的变化，是增大还是减小的趋势或不变；④图中关键的点：纵、横坐标的交点、曲线的转折点。
案例1（2018届皖江名校联盟高三12月联考）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图像。
下列有关说法正确的是
A. 沉淀的最大物质的量为2mol
B. c-d段会产生标况下22.4LNH3
C. d-e段发生的反应为Al3++40H-=AlO2-+2H2O
D. 滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3
解析：A、因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B、c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C、d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D、H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，选项D 正确。
答案选D。
2. 注意物质反应先后顺序
当有多种物质参与反应时，分析问题要全面考虑，深入分析，哪种物质先反应，哪种物质后反应，特别是当有多种氧化性微粒或有多种还原性微粒存在时，一这要注意氧化性还还原性强弱顺序。
案例2（2018届湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考）向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。
分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产
生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)
A.①中通入的CO2最少
B. ③中的溶质只有Na2CO3
C. 有两种溶质的是②和③
D. 若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
解析：A. ①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A错误；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OA<AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，④中OA>AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。
答案选B。
案例3下列图像与对应的叙述相符的是
A. 图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液
B. 图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸
C. 图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉
D. 图④表示向NaOH溶液通入CO2
解析：A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为
原OH-的物质的量的1
2
，选项D图像错误。
答案选C。
3. 根据溶液导电能力变化判断离子反应
溶液导电能力变化图像，纵坐标表示溶液导电能力，横坐标表示加入的溶液的体积。
在分析时一定要注意图中图中曲线的变化，特别是转折点，转折点变化就是发生了新的离子反应。
案例4在两份相同的()2Ba OH 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的24H SO 、4NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．
的是
A ．①代表滴加24H SO 溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是+Na 、-OH
C ． c 点，两溶液中含有相同量的-OH
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
分析：该题以()2Ba OH 与24H SO 以及4NaHSO 的反应为载体，侧重考查溶液的导电性、离子判断以及溶液酸碱性判断。
明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键，特别是()2Ba OH 和4NaHSO 的反应，应用顺序的不同或量的不同而导致方程式变化，是解答本题的难点和易错点。
注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。
解析：两个反应的方程式分别为：①()24422Ba OH +H SO BaSO +2H O ＝，
②()2442Ba OH +NaHSO NaOH+BaSO +H O ↓＝、4242NaOH+NaHSO Na SO +H O ＝。
A 、根据反应的化学方程式可知，当()2Ba OH 恰好和24H SO 完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加24H SO 时的变化曲线，A 正确；B 、b 点是加入4NaHSO 进行反应②，溶液中含有NaOH ，B 正确；C 、C 点①曲线为24H SO ，②曲线为NaOH 和24Na SO ，因为2-4SO 浓度相同，②中的+Na 浓度大于①中+
H 浓度，所以溶液中的-OH 浓度不相同，C 错误；D 、a 点为2+Ba 和2-
4SO 完全沉淀，d 为24Na SO 溶液，溶液都显中性，D 正确。
答案选C 。
案例5向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al 2(SO 4)3和KAl(SO 4)2溶液，产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。
下列分析不正确．．．
的是
A. a、d两点的沉淀为BaSO4
B. b、c两点溶液的导电能力相同
C. b、c两点溶液的PH值相同
D. d点溶液中大量存在的阳离子是K+
解析：A. 刚开始时向Ba(OH)2溶液中分别加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液时，Ba(OH)2充足，发生的反应为Ba2++SO42−=BaSO4↓，故沉淀为BaSO4，故A正确；B. 据Ba2++SO42−=BaSO4↓，Al3++3AlO2−+6H2O=4Al(OH)3↓，所以Al2(SO4)3都已变成沉淀，KAl(SO4)2中还有K+未变成沉淀，故导电能力相对强一些，故B错误；C. b、c两点生成沉淀的量相同，故消耗Ba(OH)2的量相同，则溶液的PH值相同，故C正确；D. 根据K+未参与反应可知，d点溶液中大量存在的阳离子是K+，故D正确；答案选B。
点睛：解答本题的关键点在于两条曲线的判断，往Ba（OH）2溶液中分别加入Al2(SO4)3和KAl(SO4)2，刚开始时，Ba(OH)2充足，故发生的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO 2-+2H2O，待Ba2+完全沉淀时，Al3+和AlO 2-发生双水解反应Al3++3AlO 2-+6H2O=4Al（OH）3↓，浓度相同，体积相同时在Al2(SO4)3和KAl(SO4)2中Al2(SO4)3的SO42-物质的量多，故生成沉淀量多，故曲线ab对应的是Al2(SO4)3，曲线cd对应的是KAl(SO4)2。