苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及化合物的应用课时2 Fe2+和Fe3+的相互转化 课件(共
3. 服用之后的Fe3+能否转化为Fe2+？哪些物质可以 实现Fe3+到Fe2+的转化？
4.你是如何理解说明书上说本品 与维生素C一起服用，效果更好？
【趁热打铁】之Fe2+的性质：
1.剥去“红外套”后露出的“绿身体”其主要的化 学成分是什么？你能设计实验检验出Fe2+ 的存在 吗？ 2. Fe2+能否转化为Fe3+？哪些物质可以实现Fe2+ 到Fe3+的转化？
不同价态的物质转化： ——氧化还原反应
氧化剂：浓硫酸、硝酸、酸性KMnO4、H2O2、Cl2、O3等； 还原剂：S2-、I-、SO2、H2、CO、Al等；
Fe
？
？
Fe2+
Fe3+
小组任务：
1.通过讨论完善自己的实验方案； 2.对意见不统一的小题进行分析，若意见实在无法一 致请保留意见，并做上记号；
Thank ou!
3. 硫酸亚铁片为何需要包衣？
4.实验室在配置硫酸亚铁溶液时为 何要加入少量的铁粉？
【点铁成金】
1.已知硝酸具有强氧化性，少量的铁和硝酸反应 所得的氧化产物是什么？过量的铁呢？
2. 某FeCl3溶液中可能存在Fe2+，你能设计实验方 案检验出Fe2+的存在吗？
课堂小结：
1.离子的检验要去找它的特征性反应，越灵敏、 现象越明显越好； 2.同价态的物质转化： ——非氧化还原反应
3.对于无法解决的问题要集全组同学的智慧努力寻找 解题思路。
勇敢地阐述 礼貌地争辩 客观地坚持
【点铁成金】
1.已知硝酸具有强氧化性，少量的铁和硝酸反应所得的氧 化产物是什么？过量的铁呢？
苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计
Fe2+、Fe3+的检验及转化教材分析：本节内容是专题三第二单元的内容，是继钠、镁、铝等常见金属元素之后的一种金属及其化合物的知识，既有金属的通性，又有金属变价的新问题，也是所学氧化还原反应知识的实际应用，体现了铁元素的特殊性。
Fe2+、Fe3+转化规律的应用可以帮助人们解决生产生活中的实际问题，展示出化学科学的实用性。
采用实验设计、实验探究的方法得出规律，体现了化学学科以实验为基础的特点，也体现学科魅力。
学情分析：本节课之前，学生已经学习了铁的单质、氧化物、氢氧化物的基本性质，知道如何分析氧化还原反应，能够在给定试剂的条件下设计实验方案并进行验证，解释实验结果。
教学目标：学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+尝试设计实验方案，实现Fe2+、Fe3+之间的相互转化在了解、掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时，学习科学的思维方法和学习方式体会Fe2+、Fe3+转化规律的应用对人类生活产生的影响教学重难点Fe2+、Fe3+的鉴别Fe2+、Fe3+之间的相互转化教法讲授法、实验探究法教学程序板书设计：Fe2+、Fe3+的检验及转化一、Fe2+、Fe3+的检验1、外观2、加NaOH溶液3、加KSCN溶液Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色）二、Fe2+、Fe3+的检验及转化Fe2+→Fe3+，加氧化剂:O2, Cl2, Br2, HNO3, KMnO4, H2O2Fe3+→Fe2+，加还原剂:Fe, Cu, H2S, I-2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用课时2 Fe3+ 、Fe2+的区分和转化 课
我会归纳： 你学会了那些检测Fe3+的方法？ 我会猜想： 观察试管中的Fe(OH)2 沉淀有什么变化？
二、Fe3+ 、Fe2+的转化
Fe3+ O2
Fe2+
[方案设计]书本P75“活动与探究”
二、Fe3+ 、Fe2+的转化
Fe3+
Fe Cl2 O2
Fe2+ H2O2 、FHe+3+
NHF3e·H(O2OH)3↓
知识点小结
一、Fe3+ 、Fe2+的区分
二、Fe3+ 、Fe2+的转化 还原剂
Fe Cu
Fe3
+
Cl2 O2 H2O2
氧化剂 KMnO4...
三、Fe3+ 、Fe2+转化的应用
Fe2+
练一练
1、除去FeCl2溶液中少量FeCl3，加入的试剂是: 铁粉 2、除去FeCl3溶液中少量FeCl2，加入的试剂是: 氯气或双氧水 3、除去Fe2(SO4)3溶液中少量FeSO4，加入的试剂是双: 氧水
Fe3+
Fe Cl2 O2 H2O2
KMnO4...
Fe2+
2F+e22+H+2OH2O2 + 2H+ = 2Fe3+
三、Fe3+ 、Fe2+转化的应用
1、保存Fe2+溶液。
2、工业制作印刷电路板。 2Fe3C+l3++CCuu====22FFee2+Cl+2 C+uC2+uCl2
3、除去废水中的Fe2+。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用 课件(共23张PPT)
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使 其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
巩固练习
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样
化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。
五、铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1、铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭
寄生虫，治疗皮肤病。
课后调查
1. 补铁剂添加的是Fe2+还是为Fe3+？ 2. 如何制取Fe(OH)2 ？
实际问题解决
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误 食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为 Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C
点燃
与非金属反应 3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
与酸反应 Fe+2HCl FeCl2+H2
不反应
与盐溶液反应 +Fe3+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
综合分析铁与盐酸、氯气等反应的产 物。你有何发现？针对这一发现，你有什 么疑问？
Fe
弱
强
氧 H+
苏教化学必修1专题3第二单元 铁、铜的获取及应用(共20张PPT)
Fe2+的检验
如何对KSCN法检验Fe3+稍加修改，从而设计实验证 明FeCl2溶液中只有Fe2+，而无Fe3+？
能否先加氧化剂氧化Fe2+，再加KSCN溶液？
Fe2+的检验
取2~3mL FeCl2溶液于一支试管中，用滴管取约 1mLNaOH溶液后插入液面以下，挤出NaOH溶液， 不要振荡。观察现象。（小心！不要挤入空气）
Fe3+、Fe2+的检验与转化
Fe3+、Fe2+的检验
验血报告中血红蛋白（HGB）偏低，医生最终诊断为 缺铁性贫血。
Fe3+、Fe2+的检验
本品为浅蓝绿色结晶或颗粒， 在干燥空气中风化。 在潮湿空气中氧化成棕黄色 硫酸铁。溶于水，不溶于醇
Fe3+的检验
阅读书本第75页信息提示，设计实验证明硫酸亚铁被 氧化成硫酸铁。
谢谢！
溶液变为血红色
色
2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl— Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现白色沉淀，然后 变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe3+ + 3SCN—=Fe(SCN)3
加入NaOH溶液，出现红褐 色沉淀
Fe2+ + 2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3
请试着分别书写Fe3+与KSCN、NaOH反应的离子方程式 Fe3+ + 3SCN— ＝Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH— ＝Fe(OH)3↓
Fe2+的检验
【精品推荐】苏教版高中化学必修一铁、铜的获取及应用
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼基本原理：高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
设备：高炉主要化学反应：C＋O2CO2；C＋CO22CO；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3二、铁的化学性质三、Fe2＋、Fe3＋的特征颜色反应与Fe2＋、Fe3＋的检验（1）Fe3＋的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋（血红色）②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓（红褐色）（2）Fe2＋的特征颜色反应①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3↓（红褐色）②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－［Fe（SCN）］2＋上述两种现象常作为判断Fe2＋存在的依据。
四、Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化（一）“铁三角”关系1．Fe2＋→Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl2．Fe3＋→Fe2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋2Cu2＋（制印刷线路）铁、铜的获取及应用一、选择题1．高炉炼铁时加入石灰石的目的是（）A.生成的二氧化碳再转化为一氧化碳B.去硫、磷C. 提高炉温D. 除去脉石（SiO2）2、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（Ｄ）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3、在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数4、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶15、在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、Cu2+D、H+6、在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无7、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A．浓H2SO4 B．浓氨水 C．CuSO4溶液 D．KOH溶液8、下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属。
高考化学总复习 3-2 铁、铜的获取及应用精品课件 苏教版
5. 铁的氧化物与氢氧化物 (1)铁的氧化物
氧化亚铁 (FeO)
俗名 色态 铁元素价 态 黑色粉末 ＋2
氧化铁 (Fe2O3)
铁红
四氧化三铁 (Fe3O4)
磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体 ＋3 ＋2、＋3
(2)铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态
与非氧化性酸(如稀 盐酸)反应
3. Fe―→Fe3
＋
铁与强氧化剂(如 Cl2、HNO3、浓 H2SO4)在一定条件下反应都会实 现这种转化。 点燃 2FeCl 例如：2Fe＋3Cl2===== 3 4. Fe3 ―→Fe
＋
铁盐溶液与活泼的金属(K、Na、Ca 除外)反应时，铁可被还原。 例如：2FeCl3＋3Zn(足量)===2Fe＋3ZnCl2
5. Fe2＋―→Fe3＋ ①2Fe2＋ ＋ Cl2===2Fe3 ＋＋2Cl－ [在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅 绿色变为棕黄色] ②4Fe2＋ ＋ O2 ＋4H ＋===4Fe3＋ ＋2H2O[ 亚铁盐溶液在空气中容易变质， 如绿矾露置于空气中则发生如下反应：12FeSO4＋3O2===4Fe2(SO4)3 ＋2Fe2O3] ③3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ ④5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋4H2O＋Mn2＋ 如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸 性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液由紫红色变棕黄色。 ⑤2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
一、铁及其化合物 1. 铁元素在自然界中的存在状态 (1)游离态：主要存在于陨铁中。 (2)化合态：主要矿物有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等。 2. 物理性质 纯铁是一种银白色金属，密度较大，硬度较大，熔沸点较高，有较好 的导电性、导热性、延展性，能被磁应 Fe 与 O2、Cl2、I2、S 反应的化学方程式分别为： 点燃 Fe O ；Fe＋S===== △ FeS； 3Fe＋2O2===== 3 4 点燃 2FeCl ；Fe＋I ===== △ FeI 。 2Fe＋3Cl2===== 3 2 2 (2)与水蒸气反应 高温 Fe O ＋4H 。 反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 教案设计
铁、铜及其化合物的应用一、学习目标：1、熟知铁、铜及其重要化合物的主要性质2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，4、了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化在生产生活的应用。
二、重点、难点：1、Fe2+ 、Fe3+ 的性质及相互转化2 、Fe2+ 、Fe3+的化学鉴别方法。
三、过程与方法（1）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
（2）通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。
四、情感态度1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
五、教学方法：实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法六、教学媒体：1. 仪器：试管、滴管、烧杯等2. 药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN溶液、还原铁粉、双氧水、稀盐酸等课堂引入铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。
同学们日常看到的铁不都是银白色的吗？铁粉是黑色的？【实验探究】⑴在2支试管中分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液直接观察颜色⑵各滴加几滴KSCN溶液，观察现象⑶再取2支试管，分别加入10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液本节知识一、铁铜的物理性质及应用二、铁的化学性质1、与非金属反应与O 2 ________________________________与Cl 2； 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3与S ________________________________________________2、与酸反应A 、常温下，遇浓硫酸、浓硝酸______________________与氧化性酸（如稀硝酸）反应不产生氢气B 、与非氧化性酸（如盐酸和稀硫酸）反应产生氢气离子方程式:________________________________________3、与盐溶液反应（如：硫酸铜溶液反应）离子方程式：________________________________________4、与水反应化学方程式：___________________________________________ 【小结】铁元素遇弱氧化剂转化为+2价，遇强氧化剂转化为+ 3价三、铁的化合物氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4颜色状态金属化合价共性 都不溶于水高温时都能被CO H 2 C AL 等还原剂还原生成铁单质氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2制备方法 Fe 2+ + 2OH - = Fe ﹝OH ﹞2 ↓ Fe 3+ + 3OH -= Fe ﹝OH ﹞3转化 Fe(OH)2 Fe(OH)3现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色化学方程式：3、Fe 2+ 、Fe 3+的鉴别【信息提示】在含有Fe 3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN ）溶液，溶液变成血红色，离子方程式为Fe 3+ + 3SCN - = Fe ﹝SCN ﹞34.【思【小结】 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色 浅绿色 黄色 加入NaOH 白色絮状迅速变为灰绿色) 红褐色沉淀 加入KSCN 无明显现象 （血红色）考】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？【实验】实验室提供如下试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。
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教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》
所属课程：苏教版必修一
所属专业：化学
《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例
一、教学内容分析：
“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：
知识与技能：
1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：
1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：
1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：
1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析
本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
【板书设计】主板书：Fe2+和Fe3+的相互转化副板书：学生的设计方案
02 Cl2 KMn04 HN03 H202等氧化剂
Fe2+Fe3+
Fe Cu S2-I-等还原剂
2Fe2++Cl22Fe3+ + 2C1- 2Fe3+ + Fe3Fe2+
2Fe3++ Cu2Fe2+十Cu2+
教学反思：
新课程教学的三维目标是：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，随着新课程实施的深入，对三维目标的理解也在加深，不仅要让学生学会结论性的知识，同时要让学生结论的形成过程，从而加深对知识的理解，并在知识的形成过程中培训学生的学习兴趣，通过小组讨论，培训学生的集体观念以及团队合作意识，加深学生之间及师生之间的情感交流，使学生知识、能力、人格都得到发展，将新课程理念落实到实处。
本节课为实现教学目标，设计思路是以学生为中心，学生讨论检验设计方案、学生实验、学生归纳实验步骤、学生总结所用仪器等。
按学生的接受能力采取层层引入问题情境，将知识一步步递进展开。
整节课都是以学生的学习为主线, 向他们提供问题情景以及有关线索，引导学生对问题进行探索，由学生分组讨论、分组实验然后由学生回答结果,充分体现以学生为中心.从而完成了本堂课的三维教学目标，收到了较好的效果。