《本章复习 烃》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
新教材适用2023_2024学年高中化学第2章烃第1节烷烃学案新人教版选择性必修3
第二章烃情景切入仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称烃。
根据结构不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烃中碳原子的饱和程度和化学键的类型是预测化学反应中烃分子可能的断键部位与相应反应类型的主要依据。
知识导航本章内容是学习有机化合物的基础。
本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习烷烃的组成、结构特点和性质，知道简单烷烃的命名；第二节主要学习烯烃、炔烃的组成和结构特点，比较烯烃、炔烃的组成、结构和性质的差异；第三节主要学习芳香烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的组成、结构和性质差异。
学法指导1．在复习甲烷分子结构及化学键的基础上，建构烷烃的分子结构模型，为建立烷烃的分子通式奠定基础。
2．“结构决定性质”，在复习甲烷结构和性质的基础上，认识烷烃的物理性质及其变化规律和化学性质。
3．复习烷烃的习惯命名法，了解烷烃系统命名法的步骤、原则，能对简单烷烃进行系统命名。
4．在复习乙烯、乙炔分子结构及化学键的基础上，构建烯烃、炔烃的分子结构模型。
5．“结构决定性质”，在复习乙烯性质的基础上，结合《物质结构与性质》模块知识，归纳整理烯烃、炔烃的性质及相关物理性质的变化规律。
6．比较烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和性质的差异。
7．在烷烃系统命名法的基础上，知道烯烃、炔烃的命名方法8．通过与烯烃、炔烃的对比，认识苯的结构特点、性质及用途。
9．区分芳香烃和苯的同系物；从结构角度认识苯和苯的同系物在性质上的相似点和不同点；学会从基团和化学键的角度分析基团之间的相互影响。
10．通过比较，认识烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的组成、结构和性质的差异。
第一节烷烃学习目标1．认识烷烃的组成、结构特点及性质。
2．了解烷烃在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3．通过练习掌握烷烃的系统命名法，培养有序的思维能力。
核心素养1．宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解烷烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 全章复习(二)
取代
加成
四、有机合成
有机合成使用相对简单易得的原料，通过有机化学反应来构建碳骨架和引入官能团，
由此合成具有特定结构和性质的目标分子。 【例题】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸
苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
A
Cl2，光照 ①
B（C7H7Cl）稀碱②溶液
C CH3COOH，浓硫酸，Δ ③
过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。
加成
（2）2-丁醇 催化剂
CH3CH=CHCH3 + H2O Δ CH3CH2CHCH3 OH
取代
或 催化剂
CH3CH=CHCH3 + HCl Δ CH3CH2CHCH3
水
Cl
CH3CH2CHCH3 + NaOHΔ CH3CH2CHCH3 + NaCl
反应类型：
氧化反应
2CH3COOH
化学键变化： 断裂C—H键，连接上—OH 有机物类别变化：醛转化为羧酸
三、官能团的转化 —OH 醇羟基
O
羧基
—C—OH
（12） （11）
（13）（14）
（11）（13）醇羟基、羧基转为酯基
化学方程式举例：CH3COOH + CH3CH2OH
反应类型：
取代反应（酯化反应）
CH3CHCHCH3 + 2NaCl
Cl Cl
OHOH
三、官能团的转化
【例题】（P89.1）写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式， 并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。
卤代烃性质活泼，可以发生取代、 消去等反应，转化为多种有机化合 物。因此，引入卤素原子常常是改 变有机分子性能的第一步反应，在 有机合成中起着重要的桥梁作用。
人教版高中化学选择性必修第3册教学设计 第二章 第二节 第1课时 烯烃.doc
《烯烃》教学设计一、课标解读本节内容是选择性必修3第二章第二节的内容，烯烃属于不饱和烃。
本节课的内容是上一节烃类知识的进一步深化，本节课重点介绍不饱和烃的性质。
初步认识“结构与性质”的关系，通过介绍烯烃的官能团的结构与性质，分析掌握烯烃的化学性质。
本节以乙烯结构为例，通过介绍乙烯的结构与性质，让学生了解“碳碳双键”的特点。
双键的特殊性反映出物质的结构、性质不同，共轭二烯类烃物质更具有其特殊性。
通过介绍共轭二烯类烃物质的特性，培养学生的逻辑推理能力，让学生更好地理解与掌握有机物双键的特征性质。
1．内容要求认识烯烃的组成和结构特点、性质、应用。
2．学业要求（1）从微观角度认识烯烃物质的结构特点（π键与σ键），原子共平面；（2）能认识、掌握加成反应、加聚反应，共轭二烯烃的成环反应；（3）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其烯烃的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合烯烃类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断烯烃类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上再正文中增加了乙烯的结构特点（π键与σ键）的内容。
旧教材上此部分只作为“学科视野”。
旧教材是以乙烯为代表进行“C=C”性质的介绍，新教材则增加了丙烯、丁烯等烯烃结构（球棍模型），关于烯烃加成反应则增加了丙烯。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙烯的结构和性质，以及辨识“C=C”的层面，只要求学生掌握乙烯的化学性质等碎片化知识；而应结合“从单个“C=C”到共轭二烯烃（C=C），充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为“炔烃”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在《必修2》已经学习了烯烃的典型代表物乙烯的物理性质和化学性质，初步了解了烯烃物质的特点。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
【高中化学】烃(复习PPT) 2022-2023学年高二化学备课设计(人教版2019选择性必修3)
烯/炔
苯
溴水或溴的 CCl4溶液
液溴
溴水
无 Fe粉 萃取
加成 取代 无
苯同系物
液溴 溴蒸气
Fe粉 光照
苯环 取代
侧链取代
与KMnO4 作用
现象 结论
不褪色 褪色
不褪色
不被KMnO4 易被KMnO4 苯环难被
氧化
氧化
KMnO4氧化
褪色
侧链被 KMnO4氧化
(2)烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律
解析：甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，但乙烯在光照 条件下难与氯气发生取代反应。
答案：A
3．实验室制备溴苯的装置如下图所示，下列说法错误的是( )
D
K
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的Na2CO3溶液的作用是吸收HBr D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
解析 A与溴单质取代得B，所以把B中的溴换成氢既是A(邻二甲苯)，E 是邻二甲基环己烷，属于饱和烃。
(2)A→B 的反应类型是__取__代__反__应___， 在该反应的副产物中，与B互为同 分异构体的副产物的结构简式为
_____________。
解析 溴取代了甲基中的氢，所以属于取代反应。
(3)A→C的化学方程式为________＋__B_r_2 _―F_e_―B_→_r3_________(或___________)_＋__H_B__r_ 。 解析 A到C是取代苯环上的氢，所以有两种取代产物。
答案：B
2．乙烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯具有的共同性质是( )
A．都不溶于水，且密度比水小
B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C．分子中各原子都处在同一平面上
2024年人教版高中化学选择性必修3第二章烃第三节芳香烃
第三节芳香烃课标·内容要求课标·学业要求1.认识芳香烃的组成和结构特点,会比较苯与其同系物组成、结构和性质的差异。
2.知道加成、取代、氧化、还原反应等反应类型和芳香烃组成结构特点的关系。
3.结合生产生活了解芳香烃对环境、健康可能产生的影响,知道其在生产、生活中的重要应用1.理解苯及其简单同系物的结构特点及化学性质,能举例说明有机化合物中官能团之间的相互影响。
2.通过实验探究,掌握溴苯和硝基苯的制备原理及注意事项。
3.知道芳香烃组成、结构和性质的差异,认识芳香烃在日常生活、化工生产中的作用教材梳理·概念认知知识点一苯1.芳香烃:在烃类化合物中,含有一个或多个苯环的化合物。
苯是最简单的芳香烃。
2.苯的物理性质与应用(1)物理性质无色,有特殊气味的液体,有毒,不溶于水。
苯易挥发,沸点为80.1 ℃,熔点为5.5 ℃,常温下密度为0.88 g·cm-3。
(2)应用:苯是一种重要的化工原料和有机溶剂。
3.苯的分子结构(1)分子组成和结构的不同表示方法:(2)空间结构①苯的空间构型是平面正六边形。
②六个碳原子均采取sp2杂化,分别与氢原子及相邻碳原子以σ键结合,键间夹角均为120°,连接成六元环。
每个碳碳键的键长相等,介于碳碳单键和碳碳双键之间。
③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面,相互平行重叠形成大π键,均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
4.苯的化学性质(1)稳定性:苯的结构稳定,苯不与酸性KMnO4溶液、溴水反应,但苯可以萃取溴水中的溴。
(2)氧化反应:燃烧时产生浓重的黑烟,反应方程式:2C6H6+15O212CO2+6H2O。
(3)取代反应①卤代反应:苯与液溴在FeBr3催化条件下的反应。
反应方程式为+Br2+HBr↑。
溴苯():无色液体,有特殊气味,不溶于水,密度比水的大。
②硝化反应:苯在50~60℃的温度下与浓硝酸在浓硫酸催化条件下的反应。
《烷烃 第2课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第二章烃第一节烷烃第2课时烷烃的命名◆教学目标学习系统命名法的规则，掌握烷烃的系统命名法。
◆教学重难点烷烃的系统命名法。
◆教学过程【新课导入】烷烃的习惯命名法示例：有机物随着碳原子数目的增多，同分异构体数目急剧增加，若仍采用习惯命名法（正、异、新），已不足以区分各种异构体。
所以，必须建立统一的命名规则，这就是我们今天学习的内容——系统命名法。
【新知讲解】一、烃基和烷基1．烃基：烃分子中去掉一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子，不能单独存在（注意和离子区别，离子带电）2．烷基：烷烃(C n H2n+2)去掉一个氢原子后剩余的原子团就叫烷基烷基通式为：—C n H2n+13．常见的烃基：甲基：－CH3乙基：－CH2CH3 或－C2H5正丙基：－CH2CH2CH3 异丙基：【小结】常见的烷基异构二、烷烃的系统命名法1.选最长的碳链为主链，称“某烷”——最长原则选定分子中最长的碳链为主链，按主链上碳原子的数目称为“某烷”。
出现多条等长的最长碳链，怎么办呢？——支链最多原则选主链原则：——最长最多原则2.编序号，定支链选主链中离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。
原则：起点离支链最近不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近，怎么办？原则：同样近时，简单优先不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而且都一样简单(—CH3)怎么办？原则：同样近同样简时，编号之和最小两种编号位置和对比：2，2，3，5；2，4，5，5编序号的原则：近，简，小3.取代基，写在前，标位置，短线连把支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，并在数字与名称之间用“一”短线隔开。
4.不同基，简到繁，相同基，标数目、合并写当有相同的取代基，则合并，然后用大写的二、三、四等数字表示，写在取代基前面，表示相同取代基的数目。
《卤代烃 示范教案》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第三章烃的衍生物第一节卤代烃◆教学目标1．能辨识卤代烃的官能团，并根据官能团对卤代烃进行分类；能列举典型卤代烃的主要物理性质及应用。
2．能从溴乙烷的官能团和化学键特点预测可能的断键部位和化学性质，结合实验了解溴乙烷与NaOH水溶液的反应，能写出相应的化学方程式。
3．通过1-溴丁烷取代反应和消去反应的探究实验进行对比和归纳，形成“化学反应可以调控”的观念，通过类比迁移形成对卤代烃反应基本规律的认识。
4．通过了解卤代烃在生活中的应用，认识化学对满足人类生活需要的积极贡献，树立保护环境和可持续发展的意识。
◆教学重难点重点：溴乙烷的分子结构特点和主要化学性质。
难点：卤代烃发生取代反应和消去反应的基本规律。
◆教学过程【新课导入】当赛场上运动员肌肉拉伤或关节扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂“复方氯乙烷气雾剂”。
氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是——氯乙烷沸点低，挥发时吸热。
思考：我们还学习过哪些反应可以制得含有卤素的有机物呢？写出下列反应的化学方程式①②③上述提到的有机化合物氯乙烷、一氯甲烷、1,2-二溴丙烷、溴苯等，它们的结构母体分别是乙烷、甲烷、丙烯和苯，可看作是这些烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，我们将这类物质称为卤代烃。
【新知讲解】一、卤代烃1．定义：烃分子中的一个或几个氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
2．官能团：碳卤键（C X）3．分类：按照卤素不同，可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。
根据分子中卤原子的数目不同分为一卤代烃和多卤代烃。
根据烃基的不同，可以分为卤代烷烃、卤代烯烃和卤代芳烃。
一卤代烃：含一个卤原子的卤代烃可用R-X表示饱和一卤代烃通式: C n H2n+1X4．物理性质学生观察课本上数据：【小结】室温下，大多是液体或固体。
注意：CH3Cl、CH3CH2Cl为气体。
卤素原子相同时，卤代烃沸点随着烃基中碳原子数目的增加而升高，密度则减小。
人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 全章复习(一)
1.下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是( B )。
A.二氧化碳 B.乙酸溶液 C.乙烷 D.苯
解析： 二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，A错误。 乙酸中有羧基，可与镁发生反应生成氢气，B正确。 乙烷、苯不与镁反应，C、D错误。
2.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（AB ）。
A. C2H5— B.
—CH2—
C. CH3—
—
D. R—CO—
C2H5—OH
—CH2—OH
CH3—
—OH R—CO—OH
解析： A、B两项基团与羟基相连分别得到乙醇和苯甲醇，故A、B正确。 C与羟基相连得到酚，C错误。 D与羟基相连得到羧酸，D错误。
3.针对右图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是（A ）。
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B.与钠反应时，①键断裂 C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
少氢原子或碳链
缩短
（3）酚、醇、醛等的直接氧化或催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu Δ
2CH3CHO + 2H2O
还原反应
增加氢原子或 减少氧原子
醛等物质的还原：
CH3CHO + H2
催化剂 Δ
CH3CH2OH
二、基本有机化学反应
反应类型 反应特点
举例（用化学方程式表示）
由单体分子间通 烯烃、炔烃等物质的加聚等：
卤素的电负 （1）取代反应：在强碱的水溶液中发生水
性比碳的大， 解生成醇
使C一X易 （2）消去反应：与强碱的乙醇溶液共热，
断裂
脱去卤化氢，生成不饱和化合物
（1）置换反应：跟活泼金属Na等反应产生H2
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本章复习烃
◆教学目标
1．从官能团和化学键的视角复习各类有机化合物的性质。
2．创设情境激发学生的学习兴趣和学习欲望，借助学生熟悉的、生活中的案例，以及宏观的模型和生动形象的演示等复习相关烃的知识。
3．通过项目式学习活动和研究性学习活动运用相关烃的知识，以达到学以致用的目的。
◆教学重难点
梳理、对比各类烃的结构和性质；应用烃的性质解决问题。
◆教学过程
【新课导入】
世界三大体育赛事中的有机化合物：
1．足球世界杯赛场上使用复方氯乙烷气雾剂。
其中氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，说明氯乙烷的沸点_____（填“高”或“低”）。
写出合成氯乙烷反应的化学方程式。
2．世界一级方程式锦标赛所用的赛车，其车体的部分配件材料是聚氯乙烯，轮胎的橡胶是顺丁橡胶。
请你设计聚氯乙烯的合成路线；写出用1,3-丁二烯合成顺丁橡胶反应的化学方程式。
3．奥运会火炬的燃料常用丙烷。
写出丙烷燃烧反应的化学方程式。
【新知讲解】
一、烃类的组成、结构与性质
1．碳原子的饱和程度与化学键的类型是认识烃类化学性质的主要依据
2．各类烃的代表物结构及性质对比
二、烃类的转化规律
学生活动：下图中的箭头表示各有机化合物类别之间的转化关系，请举例写出相应的化学方程式，并注明反应类型，分析转化过程中官能团和化学键的变化。
【课堂练习】
1．与甲烷的分子空间构型相同的是
A．NH3 B ．CH3Cl C ．CH2Cl2 D ．CCl4
答案：D
2．将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾不褪色的是
A．CH4 B．SO2C．C2H4D．C2H2
答案：A
3．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为
A．0.5 mol B ．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
答案：C
4．写出分子式为C8H10、且属于芳香烃的同分异构体的结构简式：
答案：
5．能证明苯分子中不存在碳碳单双键交替排布的事实是
A．苯的一溴代物不存在同分异构体B．苯的间位二溴代物只有一种
C．苯的对位二溴代物只有一种D．苯的邻位二溴代物只有一种
答案：D
6．有人认为苯的结构还可能具有以下两种三维空间的主体结构，请你根据现有的实验事实分析这两种结构是否合理？并说明理由。
（I）（II）
若以结构I为母体，它的一取代物的2、4、6位上的H性质相同，3、5位上的H性质相同，则2、4、6-三溴苯的结构简式为________。
答案：两种结构均不合理，结构I不能发生加成反应，结构II能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与溴水反应，均不符合苯的性质。