2021山东济南化学高三一模化学试题
山东省济南市2020┄2021届高考化学一模试卷Word 解析版
山东省济南市2021年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均发生了加成反应B用pH试纸测定某盐酸的pH用红色石蕊试纸检验某气体为氨气试纸均需要蒸馏水湿润C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2CaCO3与稀盐酸反应制备CO2均发生氧化还原反应D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白质在酶的作用下生成氨基酸均发生了水解反应A．A B．B C．C D．D考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；B．使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；C．碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；D．淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应．解答：解：A．乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故A 错误；B．用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；D．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点．2．（5分）（2015•济南一模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A B C D海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；C．过滤需要引流；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．解答：解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（5分）（2015•济南一模）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素．A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．4．（5分）（2015•济南一模）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是（）A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C 正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）A．S OCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D；点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大6．（5分）（2015•济南一模）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．原子个数不守恒；B．不符合反应客观事实；C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．解答：解：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．7．（5分）（2015•济南一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c （NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣考点：离子积常数；水的电离．分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变大，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（17分）（2015•济南一模）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 a （填下列序号字母）．（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= ﹣196.6 ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1= 4 L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]= 2[SO32﹣]+[HSO3﹣] ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca （OH）2=CaSO3↓+2NaOH．考点：性质实验方案的设计；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题；元素及其化合物．分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．解答：解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，故答案为：a；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，K===4，若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：﹣196.6；4；＞；（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在[Na+]+[H+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]+[OH﹣]，则[Na+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]，将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32﹣]+[HSO3﹣]；减小；（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．9．（16分）（2015•济南一模）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol•L﹣1）质量分数HCl FeCl2 FeCl3﹣﹣1.9200.0715.00%8.94%0.33%（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN 溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （用必要的文字和离子方程式解释）．（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH ﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al （OH）3（胶体）+3H+．③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是 b （填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～925℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉．解答：解：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl ﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc 大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），故答案为：调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe （OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，故答案为：b；聚沉．点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是 d （填下列序号字母）．a．使氨气和氧气充分混合b．控制通入氨气和氧气的体积比c．平衡装置内的压强d．锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H 装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24 L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 a （填下列序号字母）．a．关闭K3并熄灭酒精灯b．关闭K4并熄灭酒精灯c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．考点：制备实验方案的设计．分析：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；（4）装置缺少尾气处理．解答：解：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，E可用于混合物氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，故答案为：长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d；（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n （CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol 氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；故答案为：（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24L；蒸发浓缩、冷却结晶；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B 制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；（4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．点评：本题考查了氨气制备及化学性质，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握氨气的制备原理及具有的化学性质，根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．【选做部分】【化学--化学与技术】11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是 b （填下列序号字母）a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜 4.9 t．（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．电解液中Cu2+向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。
山东省济南市2020┄2021届高三教学质量调研化学试题一模
高三教学质量调研化学试题（02）注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
2. 答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3. 答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）符合一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．题意）1. 2021年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学节能减排和改善在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于．．．环境的是Ａ．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统Ｂ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾Ｃ．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放Ｄ．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2. 下列说法中，正确的是Ａ．含金属元素的离子不一定是阳离子Ｂ．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等Ｃ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物Ｄ．具有相同质子数的粒子都属于同种元素3. 医学界通过用14C标记的C60发现一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。
下列有关叙述中，正确的是Ａ．14C与12C的性质完全不同Ｂ．14C与14N含有的中子数相同Ｃ．14C60和12C60是碳元素的同素异形体Ｄ．14C与12C、13C互为同位素4. 若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是Ａ．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N A Ｂ． 16 g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为N A数为0.5N AＣ．1 L 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2-3Ｄ． 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是2N A5. 下列说法中，正确的是Ａ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在Ｂ． Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应Ｃ．工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的Ｄ． SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性6. 下列叙述中，正确的是Ａ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成Ｂ．离子化合物中一定有金属元素Ｃ．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体Ｄ．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7. 下列实验操作中，可以达到预定目的的是Ａ．用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠Ｂ．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3Ｃ．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2Ｄ．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物8. 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
2021山东济南化学高三一模化学试题
山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)2021.3注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Pb 207一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标示B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2.实验室中下列做法正确的是A.用氨水鉴别A1C13溶液与AgNO3溶液B.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD.用稀硫酸清洗做焰色反应的舶丝3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N AB.标准状况下,2.24 L CH3C1中含有共价键的数目为0.4N AC.IL pH = 13 的Ba(OH)2 溶液中Ba?+数目为 O.IN AD.0.1 mol Fel2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3N A4.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]-3H2O)是制备铁触媒的主要原料。
该配合物在光照光照下发生分解：2K3：Fe(C2O4)3]-3H2O —3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2^ +6H2O o下列说法错误的是A.Fe，+的最高能层电子排布式为3cPB.K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6c. c2oi_中c原子的杂化方式为spZD. CO2分子中。
山东省济南市章丘区2021届高三上学期第一次教学质量检测 化学 含答案
第17页（共18页） 第18页（共18页）山东省济南市章丘区2021届高三上学期第一次教学质量检测化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A ．萃取B ．渗析C ．干馏D ．蒸馏 【答案】D【解析】我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D 。
2．下列试验中，所选装置不合理的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CCl 4提取碘水中的碘，选③C ．用FeCl 2，溶液吸收Cl 2，选⑤D ．粗盐提纯，选①和② 【答案】A【解析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。
A ．Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5分层，则选择③，故A 错误；B ．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl 4萃取碘水中的碘，选③，故B 正确；C ．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C 正确；D ．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl ，则选①和②，故D 正确；故选A 。
2021届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷
【最新】山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1mol Fe与过量稀H NO3反应，电子转移数为2N AB．120g由NaHSO4和KH SO3组成的混合物含硫原子数为N AC．标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2 N AD．0.3mol/L A l(N O3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：W > XB．含氧酸的酸性：W > ZC．气态氢化物的稳定性：W < YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应5．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A．加入A l能放出H2的溶液：K＋、C u2＋、NO3-、SO42-B．某无色透明溶液：F e2＋、ClO-、Si O32-、N a +C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-D．0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-6．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和K I混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成P b I2黄色沉淀[已知：Ksp (Pb SO4)=1.8×10-8，Ksp ( Pb I2)=7.l×10-9］7．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
2021届山东省济南市高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届山东省济南市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是()A. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光B. 漂白粉消毒C. 明矾净水D. 二氧化硫熏蒸银耳2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3 溶液，静置，取上层澄清溶液再滴入KI溶液B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3 溶液C. 检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 制备Fe(OH)3胶体：0.1mol⋅L−1FeCl3 溶液与0.3mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是XY Z WA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZA. AB. BC. CD. D4. 下列有关物质的性质或现象，不能用氢键解释的是()A. 冰能漂浮在水面上B. 乙醇能和水以任意比互溶C. HF、H2O受热不易分解D. 的熔沸点比熔沸点高5. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B. 燃料电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能6. 对如表选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是()选项操作现象解释与结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置上层溶液呈紫红色I−还原性强于Cl−B无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：CO32−>HCO3−D室温下，向浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D7.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式(线表示C−C键，端点、交点表示碳原子)如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是()A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物B. 若R1=R2=−CH3，则其化学式为C12H16C. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的D. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种8.下列有关实验的操作正确的是()A. AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()A. AB. BC. CD. D10.氢气是一种清洁能源。
山东省济南大学城实验高级中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题【含答案】
C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 D．a 电极的反应为：3CO2 ＋ 18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
10 .
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
ΔH<0，，下列有关说法正确的是( )
2CO2(g)＋S(l)
A. 若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡前随着反应的进行，容器内压强始终不变
B. 若反应在恒容的密闭容器中进行，则与在恒压时相比，SO2 的转化率更高 C. 若反应在恒容的密闭容器中进行平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
为 1.2g
C．充电过程 B 电极为阴极，发生氧化反应
D．可用 LiClO4 水溶液代替 LiClO4-DMSO
8．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O－CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理 如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X 是电源的负极 B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－ CO2＋2e－===CO＋O2－
通电 C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1∶1
9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从 b 极区向 a 极区迁移
济南市2021年高考化学一模考试试卷
济南市2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 对合金的认识错误的是（）A . 合金是纯净物B . 可以由非金属和金属组成的C . 生铁与钢都是铁碳合金D . 可以由金属和金属组成的2. （2分）下列过程中，化学键一定被破坏的是（）A . 碘升华B . 无色透明的水晶被粉碎C . 蔗糖溶于水D . HCl气体加压降温液化3. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB . 硫原子的结构示意图：C . 过氧化钠的电子式：D . 中子数为10的氧原子： O4. （2分）常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 硝酸乙基铵水溶液呈碱性B . 该离子液体可以作为电池的电解质C . （C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3D . 相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列现象是由于物理变化引起的是（）A . 漂白粉使某些染料褪色B . 氯水使有色布条褪色C . 二氧化硫使品红溶液褪色D . 活性炭使红墨水褪色6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A . ②③⑤B . ②③⑦C . ②③⑧D . ②③⑦⑧7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 比丁烷更易液化C . 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD . 光照下能够发生取代反应9. （2分）下列过程属于人工固氮的是（）A . 合成氨B . 闪电时N2转化为NOC . 分离液态空气制氮气D . 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH310. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能11. （2分） (2018高一下·河北期中) 装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。
2021年山东省济南市高考化学模拟试卷(有答案)
2021年山东省济南市高考化学模拟试卷（3月份）一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1. 化学与生成、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A.制作“唐三彩”的原料是黏土B.“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染C.燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰D.太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分相同2. 下列诗句不涉及化学反应的是（）A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B.飒飒西风满院栽，蕊寒香冷蝶难来C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.开视化为血，衰今征敛无3. 下列化学用语不正确的是（）A.过氧化氢的电子式：B.次氯酸的结构式：H−Cl−OC.制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClD.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO−+CO2+H2O=HCO3−+HClO4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温下，1LpH＝10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10−10N AB.12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2N AC.71gCl2溶于水转移的电子数为N AD.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N A5. 二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转变如图所示，（吸附在催化剂表面的用“•”表示）下列说法错误的是（）A.使用催化剂NiPc需要的条件更高B.•COOH经过还原反应得到COC.反应过程中存在极性键的断裂和生成D.相同微粒吸附在不同的催化剂时能量相同6. X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是（）Z CO2NaHCO3CH3COOH NO2A.AB.BC.CD.D7. X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
Y和Z在放电条件下反应生成的化合物是一种不成盐化合物。
山东省济南市2020-2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案
山东省济南市2020-2021学年高三模拟考试化学试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是( )A．用84消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌B．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C．雷雨肥庄稼——自然固氮D．用石灰乳脱除烟气中的SO23．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．物质的硬度：NaCl＜NaBr＜NaIB．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3C．氢化物水溶液的酸性：HCl＞HBr＞HID．稳定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO34．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：实验室制取乙烯B．装置②：实验室制取乙酸乙酯C．装置③：验证乙炔的还原性D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃5．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是( )A ．试剂a 是甲醇，B 分子中可能共平面的原子最多8个B ．化合物B 不存在顺反异构体C ．化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰D ．合成M 的聚合反应是缩聚反应6．X 、Y 、Z 、W 都属于短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 、W 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。
W 与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是( ) A ．第一电离能：Y ＜Z ＜WB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．Y 、Z 、W 三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．简单离子半径由小到大的顺序为X ＜Z ＜Y ＜W7．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共享电子使其价电子数达到8、H 原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。