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《化学反应速率》课件人教1
加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
加入试剂
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时
影响化学反应速率的因素
探究实验 三、温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水 速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 • D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
影响化学反应速率的因素
巩固练习
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
2021/1/7
18
影响化学反应速率的因素
4、一定量的Leabharlann 酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生
成H2的总量，可向其中加入适量的 （C D ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. 水
D. CH3COONa晶体
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
《化学反应速率》人教版高中化学完美课件1
人教版选修4 ·化学反应原理
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算 ，掌握计算化学反应速率的方法，提高 有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
④﹥ ② = ③﹥ ①
《化学反应速率》人教版高中化学完 美课件1
【当堂检测】 《化学反应速率》人教版高中化学完美课件1
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反
应速率中，速率最大的是：（ D）
A. υ(A2)= 0.4 mol·L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol·L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol·L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol·L-1 ·S-1
3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化
4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化 6、测量一定时间内锌粒质量的变化
常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭 容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol， 则此反应的平均速率可表示为：
起始浓度（mol/L） 8
20
0
变化浓度
2
6
4
5(mmoiln/末L)浓度（mol/L） 6
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2 mol/(L·min)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算 ，掌握计算化学反应速率的方法，提高 有关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
④﹥ ② = ③﹥ ①
《化学反应速率》人教版高中化学完 美课件1
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对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反
应速率中，速率最大的是：（ D）
A. υ(A2)= 0.4 mol·L-1 min-1 B. υ(B2) = 0.8 mol·L-1 min-1 C. υ(AB3) = 0.6 mol·L-1 min-1 D. υ(A2)= 0.01 mol·L-1 ·S-1
3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化
4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化 6、测量一定时间内锌粒质量的变化
常见题型:
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (g)在5L的密闭 容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol， 则此反应的平均速率可表示为：
起始浓度（mol/L） 8
20
0
变化浓度
2
6
4
5(mmoiln/末L)浓度（mol/L） 6
v(N2)= 2/5=0.4mol/(L·min) v(H2)= 6/5=1.2 mol/(L·min)
《化学反应速率》ppt人教
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)
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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。
人教版化学《化学反应速率》完美版课件1
注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞； （由于取向问题）
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
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1. 有效碰撞
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1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
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化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
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问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
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1. 有效碰撞
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1. 有效碰撞
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能够引起分子间的化学反应的碰撞
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化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
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《化学反应速率》PPT人教
度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在2 min内的反应速率,用C表示是－0.2 mol·L－1·min－
第二章 化学反应速率和化学平衡
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析 Nhomakorabea方法了 解了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同 的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观 念。；
1．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内
每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲
容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A．快
B．慢
C．相等
D．无法判断
【答案】D
【解析】由化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc（A）/Δt
＝Δn（A）)/VΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知， 仅知道单位时间内A的物质的量的变化值，故不能比较两 容器内反应速率的大小。
【思考交流2】（2）在C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的 反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？
【温馨提示】在C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)反应中，
可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，
而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、
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保持不变( √ )
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一
种生成物浓度的增加( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－
1( × )
(6)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到 5 s 时， 消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用氨气表示的反应速率为12.6Lm·5osl＝ 0.16 mol/(L·s)，所以选项 B 是正确的。
答案：B
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
答案：D
方法总结
比较化学反应速率大小的方法 由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比 较反应速率大小时不能只看数值的大小，而要进行相应的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的 反应速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内vaA与vbB的大小，若vaA>vbB， 则 A 表示的反应速率比 B 表示的大。
解析：①中 c(A)＝c(B)＝00.0.012mLol＝0.5 mol·L－1；②中 c(A)＝c(B)＝00.0.055mLol＝ 1 mol·L－1；③中 c(A)＝c(B)＝0.1 m2ol·L－1＝0.05 mol·L－1；④中 c(A)＝c(B)＝ 0.5 m2ol·L－1＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大， 所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A 项正确。
第1讲 化学反应速率
[考纲要求] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用 相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量 数之比，将选项中的其他物质的速率都转化为 A 物质的速率。B 项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)；C 项，v(A)＝0.4 mol/(L·min)；D 项，v(A)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)。所以 D 项表示的反应速率最快。
下列判断不正确的是( ) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则 可求出 a＝6.00，A 项正确；温度为 b K、浓度为 0.500 mol·L－1 和温度为 318.2 K、 浓度为 0.300 mol·L－1 对应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变成 b K 时，反应速率减小，则 b<318.2，C 项正确；不同温度时，反应速率 不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。
考点一 化学反应速率 1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应_快__慢_的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的___减__少___或生成物浓度的___增_加 ____来表 示。 3．数学表达式及单位 v＝ΔΔct ，单位为_m__o_l·_L_－_1_·m__in_－_1或__m__o_l·_L_－_1_·s_－_1_。
答案：D
练点二 化学反应速率大小判断 3．对反应 A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶 液中含 A、B 各 0.01 mol；②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol；③0.1 mol·L －1 的 A、B 溶液各 10 mL；④0.5 mol·L－1 的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速 率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案：A
4．可逆反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
( ×) × (7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )
[重点提醒] (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用 反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视 为常数。
对点速练 练点一 化学反应速率的计算 1．氨分解反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为 2 L 的密闭容器内进 行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反 应的反应速率为( ) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值
和意义都不一定相同( ×) × (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( )
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率
4．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同 的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方 程式中各物质的_化__学_计__量__数__之比，即 v(A):v(B):v(C):v(D)＝_m_:_n_:p_:_q__。
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一
种生成物浓度的增加( × )
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol·L－
1( × )
(6)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值
解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。反应进行到 5 s 时， 消耗的氨气为 4 mol－2.4 mol＝1.6 mol，所以用氨气表示的反应速率为12.6Lm·5osl＝ 0.16 mol/(L·s)，所以选项 B 是正确的。
答案：B
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
答案：D
方法总结
比较化学反应速率大小的方法 由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比 较反应速率大小时不能只看数值的大小，而要进行相应的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的 反应速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内vaA与vbB的大小，若vaA>vbB， 则 A 表示的反应速率比 B 表示的大。
解析：①中 c(A)＝c(B)＝00.0.012mLol＝0.5 mol·L－1；②中 c(A)＝c(B)＝00.0.055mLol＝ 1 mol·L－1；③中 c(A)＝c(B)＝0.1 m2ol·L－1＝0.05 mol·L－1；④中 c(A)＝c(B)＝ 0.5 m2ol·L－1＝0.25 mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大， 所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A 项正确。
第1讲 化学反应速率
[考纲要求] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用 相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生产、根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的化学计量 数之比，将选项中的其他物质的速率都转化为 A 物质的速率。B 项，v(A)＝0.3 mol/(L·min)；C 项，v(A)＝0.4 mol/(L·min)；D 项，v(A)＝0.02 mol/(L·s)＝1.2 mol/(L·min)。所以 D 项表示的反应速率最快。
下列判断不正确的是( ) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则 可求出 a＝6.00，A 项正确；温度为 b K、浓度为 0.500 mol·L－1 和温度为 318.2 K、 浓度为 0.300 mol·L－1 对应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变成 b K 时，反应速率减小，则 b<318.2，C 项正确；不同温度时，反应速率 不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。
考点一 化学反应速率 1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应_快__慢_的物理量。 2．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的___减__少___或生成物浓度的___增_加 ____来表 示。 3．数学表达式及单位 v＝ΔΔct ，单位为_m__o_l·_L_－_1_·m__in_－_1或__m__o_l·_L_－_1_·s_－_1_。
答案：D
练点二 化学反应速率大小判断 3．对反应 A＋B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶 液中含 A、B 各 0.01 mol；②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol；③0.1 mol·L －1 的 A、B 溶液各 10 mL；④0.5 mol·L－1 的 A、B 溶液各 50 mL。四者反应速 率的大小关系是( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
答案：A
4．可逆反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率 如下，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.4 mol/(L·min) D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
( ×) × (7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显( )
[重点提醒] (1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用 反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视 为常数。
对点速练 练点一 化学反应速率的计算 1．氨分解反应 2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)在容积为 2 L 的密闭容器内进 行，已知起始时氨气的物质的量为 4 mol,5 s 末为 2.4 mol，则用氨气表示该反 应的反应速率为( ) A．0.32 mol/(L·s) B．0.16 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值
和意义都不一定相同( ×) × (2)10 mol·L－1·s－1 的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1 的反应速率大( )
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率
4．化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同 的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方 程式中各物质的_化__学_计__量__数__之比，即 v(A):v(B):v(C):v(D)＝_m_:_n_:p_:_q__。