辨色识金------焰色反应试验教学设计
焰色反应教学设计_图文
焰色反应实验的探究肥东县城关中学：丁群一、实验教学设计思路：1.本实验在教材中的地位、作用焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
焰色反应的教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：- 了解焰色反应的概念及其原理。
- 掌握进行焰色反应实验的基本步骤和注意事项。
- 通过实验，识别几种常见金属离子的焰色。
2. 过程与方法：- 通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
- 通过实验数据分析，提高学生的科学探究和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
- 增强学生的团队合作意识和科学严谨的态度。
二、教学对象初中化学学生三、教学时间2课时四、教学环境1. 教室2. 实验室3. 焰色反应实验器材：铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液、火焰颜色卡等。
五、教学步骤第一课时：理论讲解与实验准备1. 导入新课：- 通过展示不同金属在火焰中燃烧产生的颜色，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课：- 讲解焰色反应的概念、原理以及实验方法。
- 介绍焰色反应在化学分析中的应用。
3. 实验准备：- 学生分组，每组准备铂丝、酒精灯、硫酸铜溶液、硝酸钾溶液、氯化钠溶液等实验器材。
- 教师示范铂丝的清洗方法。
4. 课堂小结：- 总结本节课所学内容，强调实验注意事项。
第二课时：焰色反应实验1. 实验操作：- 学生按照实验步骤进行焰色反应实验，观察并记录不同金属离子在火焰中产生的颜色。
- 教师巡回指导，解答学生疑问。
2. 实验数据分析：- 学生根据实验结果，分析不同金属离子的焰色特征。
- 教师引导学生归纳总结焰色反应的规律。
3. 课堂讨论：- 学生分组讨论焰色反应在化学分析中的应用，分享实验心得。
4. 实验总结：- 教师总结本节课实验结果，强调实验注意事项。
- 学生回顾实验过程，总结实验收获。
六、教学评价1. 实验操作：观察学生的实验操作是否规范，实验步骤是否熟练。
2. 实验结果：检查学生的实验数据是否准确，对实验结果的分析是否合理。
3. 课堂表现：评估学生在课堂讨论中的表现，是否积极参与，能否提出有价值的观点。
七、教学反思1. 关注学生的实验操作，确保实验安全。
焰色反应 实验 PPT课件
• ②盐溶液、无水乙醇。
• 实验操作：取各种盐溶液2-3ml加 到10ml无水甲醇内，混匀，将各种 金属盐的甲醇溶液，注入小塑料喷 壶中，对着酒精灯，进行喷射，在 酒精灯的上方，就会形成一大团黄 色或紫色火焰，现象也非常明显。
四、实验原理及装置说明： （方法三）
焰色反应 实验改进
一、实验在教材中的地位：
• 很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现出特殊的 颜色，这在化学上叫做焰色反 应。根据焰色反应所呈现的特 殊颜色，可以判断某些金属或 金属离子的存在。学生可以通 过焰色反应的学习体悟化学现 象的美。
二、实验原型与不足：
• 高中化学必修1中金属焰色反应 试验的方法是：
• 1、仪器：小型喷雾器（图2）
2、药品：酒精、水、 焰色反应药品
3、原理：
75%~90%的酒精能在空气中安全燃烧， 燃烧时产生的能量能够激发相应金 属离子的焰色反应（本改进实验中 采用90%酒精水溶液）。大部分进 行焰色反应的药品能溶于水，不溶 于酒精，利用酒精与水可以任意比 混溶这一特性，进行焰色反应的药 品在水酒精溶液中有一定溶解度， 这个量足以引发焰色反应。
• 1、仪器损坏率大，污染严重：焰色反 应实验的主要仪器是铂丝（或镍铬 丝），在检定某种元素前，均需将铂 丝蘸浓盐酸在氧化焰中反复灼烧至无 色，方可进行实验。由于铂丝（或镍 铬丝）在氧化焰中反复灼烧，易从镶 结的棒上脱落或折断。操作中由于浓 盐酸的高挥发性，加之在氧化焰中反 复灼烧，空气污染严重，对学生的身 体危害亦很大。
• 方法（二）
• 实验仪器及用品：
• ①坩埚、坩埚钳、棉球。
• ②盐溶液、无水乙醇。
• 实验操作：取坩埚6个，分别加入5ml 各种不同的盐溶液，再注入四分之一 体积的酒精，然后用酒精棉球将它们 点燃，学生立即观察到各种颜色的火 苗，实验结束，酒精未燃尽可用石棉 网盖灭。
高中创新实验——焰色反应
《焰色反应》创新实验
江苏省包场高级中学：邢海
焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色的反应。
其反应中：Na黄色、K紫色（透过蓝色钴玻璃观察）、Cu绿色。
如果实验现象明显的话，那展示在学生面前的将是一个五光十色的画面。
可很大程度地提高学生的学习兴趣。
可是原实验操作是：
1、用盐酸浸洗铂丝
2、把铂丝放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同
3、用铂丝蘸取待测溶液
4、放在酒精灯上灼烧并观察颜色
缺点：
1、实验器材中铂丝的昂贵且铂丝或铁丝的表面积比较少，加上亮度的问题，所以实验现象很不明显，
2、每次实验均需洗铂丝、灼烧至与火焰颜色相同，所需时间较长。
本人在教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰色反应”新方法，现表述如下：
[实验用品]
喷瓶若干，酒精灯，钠盐，钾盐，铜盐等对应的溶液，无水乙醇。
[实验操作]
1、将酒精灯点燃；
2、将喷瓶中配好的盐溶液依次喷向酒精灯火焰，观察到焰色为：钠----黄色、钾----浅紫色、铜----玉绿色。
[实验优点]
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃去观察钾的焰色。
2、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，所以省去了蘸洗---灼烧的过程。
3、节省时间，只需两三分钟即可完成。
[注意事项]
配制溶液时，各盐的水溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1至1：2之间，这样现象会很明显。
焰色反应教学设计_图文
焰色反应实验的探究肥东县城关中学：丁群一、实验教学设计思路：1.本实验在教材中的地位、作用焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
苏教版高中化学必修1专题一第二单元第2课时《焰色反应实验的创新》说课稿
《焰色反应实验的创新》说课稿各位评委老师，大家好！今天我说课题目为《焰色反应实验的创新》，按以下流程进行：教材和学情分析、学习目标、实验分析、教学过程、教学反思与评价。
一、教材和学情分析本课题选自苏教版高中化学必修1专题一第二单元《研究物质的实验方法》第2课时《常见物质的检验》，本节课为以后学习元素及其化合物的性质和推断奠定了基础，今天我只说焰色反应。
对于刚进入高中学习的学生来说，虽然接触过物质的检验方法，但非常少，操作实验技能缺乏，为培养学生的学习兴趣、提高实验操作技能，本节课以实验操作为主。
二、学习目标知识与技能目标掌握焰色反应的基本原理；能熟练操作书本上实验。
过程与方法目标通过熟练操作书本上实验，掌握其原理，进而对实验进行创新。
情感态度与价值观目标学生具有实验操作能力和实验创新能力。
三、实验分析教材中实验不足之处为：步骤繁琐；铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显。
为了有更好效果，将本实验进行了创新。
四、教学过程我设计了四个环节：情境引入、实验解疑、创新方法探究、回归情境。
同时，我将运用以下教学方法：分组实验、合作探究、归纳总结1. 情境引入用多媒体展示燃放烟花的视频，让同学们看着五彩缤纷的烟花，能对美丽的烟花生成的原因产生兴趣。
2. 实验解疑（学生分组实验）教材中的实验（1）实验用品：铂丝、酒精灯、盐酸、蓝色钴玻璃、金属盐（2）实验步骤：（洗→烧→蘸→烧→洗→烧→蘸→烧→洗）①将铂丝用盐酸洗净，在酒精灯火焰上灼烧，直至与原火焰颜色相同；②蘸取待测盐溶液，在火焰上灼烧，观察焰色（观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃）；③将铂丝用盐酸洗净，在火焰上灼烧，直至与原火焰颜色相同。
④蘸取第二份待测盐溶液，在火焰上灼烧，观察焰色通过操作实验，能让学生真的体会到该实验的不足，由此，能激发学生寻找实验创新方案接着让同学们展开讨论3.创新方法探究首先，我向学生展示创新方法，用医药小瓶做成小灯，脱脂棉做灯芯，小瓶中用注射器加入酒精，在灯头上用注射器滴加待测液（NaCl、Sr（NO3）2、BaCl2、、CuSO4、CaCl2），点燃。
科学课小实验探索教案：焰色反应
授课教师：XX 班级：XX 人数：XX 日期：XX 时间：XX教学题目焰色反应教学目标1.知识目标：了解金属的性质2.技能目标：学会动手做实验3.情感目标：培养学生对科学的探究精神教学重点金属的性质教学难点金属的性质所需材料所需工具注意事项教学过程上节课复习主题导入一、知识点介绍1. 蜡烛—着火点师：我们先拿一根蜡烛，把它身上的蜡剥一点下来，我们要用火烧它。
师：你们觉得它会烧起来吗？生：不会。
师：恩，是的。
蜡用火点点不着。
师：点燃蜡烛，观察火焰，会发现火焰在不断地跳动。
师：有没有想过是为啥呢？因为蜡烛必须熔化后，才能点燃，直接用火不能将蜡点燃；点燃灯芯，使烛芯周围的蜡熔化，即可点着，这是因为物质燃烧时需要一定的温度，此温度称为“着火点”，不同物质的着火点是不同的（再通过举些生活中例子说明着火点）。
师：那么我们现在要把蜡烛吹灭。
你说可以看到什么现象？生：会看到冒白烟。
师：是的，此时如果用火柴点燃白烟，并不接触蜡烛的烛芯，蜡烛仍然点着。
师：现在老师要变一个小魔术。
在一支燃着的蜡烛旁边放一圆形瓶子，沿瓶子吹气，可以看到隔着瓶子照样可以把蜡烛吹灭。
你们相信吗？师：是的。
这是什么原因呢？因为气流会贴着酒瓶外壁绕过瓶，最后在瓶后面汇合成一股气流继续向前流动，进而使蜡烛熄灭，这是流体力学里的问题，滑翔机等都有关于这个知识点。
师：我们刚才把蜡烛点着了，现在不用吹气我们要把蜡烛的这个火灭掉。
那要怎么办呢？2. 用气体灭火师：同学们是否观察到我们教师外面或者公共场所的通道都放着什么东西呢？生：灭火器。
师：是的，那它是来干嘛用的？生：灭火用的。
师：那么我们今天也要自己来做一个特殊的灭火器进行灭火。
要做之前我们要先了解灭火器的成分。
你们想想看灭火器里面含有什么东西呢？生：乱七八糟的东西。
师：灭火器里面的主要成分是二氧化碳。
师：你们认识二氧化碳吗？生：认识，之前做实验就有。
师：空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。
二氧化碳微溶于水中，形成碳酸，我们一级课程自制汽水就有实验过。
《从焰色反应到察“焰”观色》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《从焰色反应到察“焰”观色》说课稿一、使用教材焰色反应来自于人教版高中化学必修一第三章第二节实验3-6，它是几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识。
二、实验器材（一）改进后的焰色发生装置：胶头滴管、注射器针头、铁夹、本生灯或酒精灯。
（二）自制分光镜：线槽盒、美工刀片、砂纸、502胶水、黑色卡纸、直尺、双面胶。
（三）其他：手机或摄像头、手机夹子、护目镜。
（四）试剂：5%硝酸锶溶液、5%硝酸锂溶液、5%溴化钾溶液、5%氯化钠溶液、5%硫酸铜溶液、5%氯化钡溶液。
三、实验创新要点（一）对课本原实验的剖析在传统教学中，焰色反应实验是这样开展的（如图1）：先用一根干净的铂（铁）丝放在火上灼烧，然后再用铂（铁）丝蘸取少量的盐溶液放在酒精灯的外焰灼烧，观察火焰焰色。
灼烧完后，将铂（铁）丝插入盛有浓盐酸的瓶中清洗，并再放在酒精灯上灼烧直至与原火焰焰色相同为止，再继续实验。
图1（二）原实验方法存在的不足1．焰色不持久，无法同时比较不同金属元素的焰色。
2．焰色不稳定，焰色时有时无，易受原火焰焰色干扰。
3．需要反复蘸取待测试剂才能完成观察。
然而，最大的问题是焰色反应呈现出来的火焰颜色是混合光，跟焰色反应的实质缺乏必然的相关性，这使焰色反应的原理成为一个教学难点，因为这个原因，不少老师会在课堂教学中避开这个知识点，使该知识点成为一个教学盲点。
学生只是知其然，而不知其所以然。
（三）实验的改进与创新为了克服原实验方案存在的不足，更好的推进课堂教学，我设计并制作了原子发射光谱观察及拍摄装置。
装置（如图2）由三个部分组成，分别是：焰色发生装置、分光镜、摄像头（手机）。
图21. 改进与创新（1）焰色发生装置的创新之处。
它主要由一个胶头滴管和一个注射器针头组成，先在胶头开一小孔；实验开始前，胶头滴管平放，里面的待测液体不会流出（图3a）；实验开始时，胶头滴管往下倾斜大约十度，里面的液体在重力作用下会持续缓慢渗出，渗出液被灼烧后形成稳定的带色火焰（图3b）。
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辨色识金------焰色反应实验教学设计
一、教学背景分析
（一）教材分析
本实验选自人教版高中化学必修1第三章第二节。
学科内容：焰色反应在学习完金属元素相关性质之后作为一个物理性质作为补充，构建完整的知识体系，也是钠离子和钾离子的重要鉴别方法。
社会价值：焰色反应的学习有利于学生加身对金属的认识，便于学生联系生活，如了解烟花绽放的原理，炒菜时溅到火焰显黄色的原因等。
通过火焰焰色的特定现象联系化学知识。
教学改进：教材中其焰色反应实验具有实验现象不明显，操作繁琐等缺点，在课堂教学中不便学生观察，因此选择用创新自配溶液以及新的反应装置进行实验改进。
（二）学情分析
1.知识储备
①已学习金属及其化合物的化学性质，具备较完善知识体系
②能利用化学性质对金属离子进行鉴别
③基本的化学实验知识和技能
2.能力储备
①具备一定的知识联系迁移能力
②能结合实验现象分析实验原理的能力
3.思维特点
高一学生思维比较活跃，较难系统地学习知识、整理自己的思路、整理知识。
更喜欢直观的实验现象学习知识，还未熟练将假设、抽象概念、逻辑法则以及逻辑推理等手段运用到化学学习中。
而各种缤纷多样的颜色更能加深同学们的记忆，激发学生学习兴趣。
二、实验教学目标
1.知识与技能
①掌握通过焰色反应鉴别钠盐和钾盐及其现象
②掌握常见金属离子的鉴别方法
③了解了解金属元素焰色反应的基本原理和各金属元素的火焰颜色
2.过程与方法
①学会归纳总结学过的知识，知识结构化学习
②学会知识练习生活，迁移到生活的应用当中
③学会客观辩证化学实验的缺陷，学习实验改进
3.情感态度与价值观
①了解身边的化学，认识身边的化学
②客观辩证实验缺陷，养成严谨与创新的品质
③感受化学知识的系统性和关联性
三、实验内容设计
①教师演示钾、钠的焰色反应
②教师演示利用蓝色钴玻璃区分钠钾混合溶液的焰色
③学生分组实验操作锂、钙、铜的焰色反应，加强学生对焰色反
应的记忆。
四、实验方法设计
1.用蒸发皿和酒精作为火源，能够做到火焰焰色浅，火焰范围大，便于学生能够更直观的观察到实验现象。
2.利用喷瓶装配好的各金属元素的盐溶液，达到方便操作，效果明显的实验效果。
五、教学过程设计
教学板块教学内容教学活动
六、实验创新及教学亮点
传统的焰色反应实验效果不明显，观察范围小。
而且部分金属离子观察时还需要透过蓝色钴玻璃才能观察，实验操作繁琐，不适合课堂教学，不利于学生更好更直观的理解焰色反应。
通过大量的实验后，对传统的焰色反应进行了改良：
1.利用蒸发皿中盛放燃烧的酒精代替酒精灯，达到增大观察范围，减少杂质离子干扰的效果。
2.利用喷瓶配制金属元素盐溶液，采用喷液时，液体散开面积广产生明显的焰色反应。
3.不仅节省了铂丝的费用，还使实验效果更加明显，便于观察。
同时调动班级气氛与同学的学习兴趣，激发学生的创新精神。
4.采用了学生分组实验，一方面让学生亲自动手体验焰色反应，加强记忆和提高学习兴趣，另一方面解决了离子之间焰色互相干扰的问题教学设计上，通过联系前面所学知识，提出钠盐和钾盐的鉴别方法，创设问题情境，进而引出实验焰色反应。
通过实验演示和讲解，加深同学们对焰色反应的记忆。
再而联系前面所学知识--钠燃烧火焰的颜色，归纳总结焰色反应的适用范围和简单讲解其基本原理。
最后联系
生活实际应用，加深理解和运用。
七、教学反思与自我评价
本次实验虽创新且达到较好的效果，但仍存在以下不足：
1.本实验改进后实验效果较为震撼，课堂学生会比较活跃，需要及时让学生心思回到课堂，进行接下来的归纳总结
2.实验的改进也主要以老师演示为主，缺乏了凸显学生的学生的主体性
3.焰色的反应的原理成为教学的盲点和难点。