焰色反应教学设计_图文
焰色反应教学设计_图文
焰色反应实验的探究肥东县城关中学：丁群一、实验教学设计思路：1.本实验在教材中的地位、作用焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标1.知识与技能：（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
《焰色反应的实验设计与探究》上课课件(省级优质课获奖案例)
第四单元课题三《综合实验设计》
焰色反应的实验设计与探究
焰色反应的原理
焰色反应的原理
谱线 波长 nm
670
589
404
612
587
553
524
教材焰色反应实验②铂丝蘸取量少，焰色强度低，现象不明显 ③仪器损坏率大
④金属铂贵重不易得
实验改进与探究
改进后的优缺点：
优点：1、器材简单易取 2、操作更简单，缩短了演示实验的时间
3、焰色反应面积大，持续时间长，现象更明显
4、将铂丝改为脱脂棉球、喷壶，降低了实验成本 5、增加了实验的趣味性，提高了学习兴趣 缺点： 1、酒精灯或乙醇燃烧的火焰颜色仍然干扰很大
2、Ca元素的焰色反应现象不是很明显
实验改进与探究
情感态度与价值观： 1、进一步激发化学学习的兴趣 2、体悟科学及化学学科的现象之美
课后作业
1、课下查阅文献，寻找更多焰色反应 的改进方法，更加深入的分析与探究
2、寻找生活中焰色反应的现象
脱脂棉法
喷雾法
蓝色火焰法
实验改进与探究
探究目的：改进焰色反应实验
活动形式：每4人为一组，进行合作探究 改进方案： （一）脱脂棉法 （二）喷雾法 （三）蓝色火焰法
实验改进与探究
小组汇报内容：
1、简述实验过程 2、展示实验小视频 3、尝试论证该实验方法的优缺点 4、在实验过程中你们遇到哪些疑问
实验改进与探究
自制酒精灯： 废弃的胡椒粉瓶、铝箔纸、滤纸
实验改进与探究
CaCl2:乙醇=1:5
CaCl2:乙醇=1:1
CaCl2:乙醇=2:5
教学目标
知识与技能： 1、深化对焰色反应的理解 2、初步了解和体验科学探究的一般过程
焰色反应 实验 PPT课件
• ②盐溶液、无水乙醇。
• 实验操作：取各种盐溶液2-3ml加 到10ml无水甲醇内，混匀，将各种 金属盐的甲醇溶液，注入小塑料喷 壶中，对着酒精灯，进行喷射，在 酒精灯的上方，就会形成一大团黄 色或紫色火焰，现象也非常明显。
四、实验原理及装置说明： （方法三）
焰色反应 实验改进
一、实验在教材中的地位：
• 很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现出特殊的 颜色，这在化学上叫做焰色反 应。根据焰色反应所呈现的特 殊颜色，可以判断某些金属或 金属离子的存在。学生可以通 过焰色反应的学习体悟化学现 象的美。
二、实验原型与不足：
• 高中化学必修1中金属焰色反应 试验的方法是：
• 1、仪器：小型喷雾器（图2）
2、药品：酒精、水、 焰色反应药品
3、原理：
75%~90%的酒精能在空气中安全燃烧， 燃烧时产生的能量能够激发相应金 属离子的焰色反应（本改进实验中 采用90%酒精水溶液）。大部分进 行焰色反应的药品能溶于水，不溶 于酒精，利用酒精与水可以任意比 混溶这一特性，进行焰色反应的药 品在水酒精溶液中有一定溶解度， 这个量足以引发焰色反应。
• 1、仪器损坏率大，污染严重：焰色反 应实验的主要仪器是铂丝（或镍铬 丝），在检定某种元素前，均需将铂 丝蘸浓盐酸在氧化焰中反复灼烧至无 色，方可进行实验。由于铂丝（或镍 铬丝）在氧化焰中反复灼烧，易从镶 结的棒上脱落或折断。操作中由于浓 盐酸的高挥发性，加之在氧化焰中反 复灼烧，空气污染严重，对学生的身 体危害亦很大。
• 方法（二）
• 实验仪器及用品：
• ①坩埚、坩埚钳、棉球。
• ②盐溶液、无水乙醇。
• 实验操作：取坩埚6个，分别加入5ml 各种不同的盐溶液，再注入四分之一 体积的酒精，然后用酒精棉球将它们 点燃，学生立即观察到各种颜色的火 苗，实验结束，酒精未燃尽可用石棉 网盖灭。
高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物及焰色反映教学案新人教版必修1
云南省德宏州梁河县第一中学高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物及焰色反映教学案新人教版必修1课前预备及课堂检查一、氧化钠和过氧化钠1．物理性质氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反映实验操作实验现象实验结论带火星的木条________，用手轻轻摸摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液____ Na2O2与水反应生成_____________且反应________3.化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反映化学方程式为：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反映化学方程式为：______________________________。
4．用途Na2O2可用于____________和__________中作为氧气的来源。
名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中______ 水中____，但比Na2CO3 溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸碱性相互转化Na2CO3NaHCO31．焰色反映：很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现____________。
2．实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至______________颜色一致时为止。
(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。
(3)“烧”：在外焰上灼烧，观看火焰颜色；观看钾的火焰颜色时，要透过______________。
(4)“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰上灼烧至______________颜色一致时，再查验下一个试样。
科学课小实验探索教案：焰色反应
授课教师：XX 班级：XX 人数：XX 日期：XX 时间：XX教学题目焰色反应教学目标1.知识目标：了解金属的性质2.技能目标：学会动手做实验3.情感目标：培养学生对科学的探究精神教学重点金属的性质教学难点金属的性质所需材料所需工具注意事项教学过程上节课复习主题导入一、知识点介绍1. 蜡烛—着火点师：我们先拿一根蜡烛，把它身上的蜡剥一点下来，我们要用火烧它。
师：你们觉得它会烧起来吗？生：不会。
师：恩，是的。
蜡用火点点不着。
师：点燃蜡烛，观察火焰，会发现火焰在不断地跳动。
师：有没有想过是为啥呢？因为蜡烛必须熔化后，才能点燃，直接用火不能将蜡点燃；点燃灯芯，使烛芯周围的蜡熔化，即可点着，这是因为物质燃烧时需要一定的温度，此温度称为“着火点”，不同物质的着火点是不同的（再通过举些生活中例子说明着火点）。
师：那么我们现在要把蜡烛吹灭。
你说可以看到什么现象？生：会看到冒白烟。
师：是的，此时如果用火柴点燃白烟，并不接触蜡烛的烛芯，蜡烛仍然点着。
师：现在老师要变一个小魔术。
在一支燃着的蜡烛旁边放一圆形瓶子，沿瓶子吹气，可以看到隔着瓶子照样可以把蜡烛吹灭。
你们相信吗？师：是的。
这是什么原因呢？因为气流会贴着酒瓶外壁绕过瓶，最后在瓶后面汇合成一股气流继续向前流动，进而使蜡烛熄灭，这是流体力学里的问题，滑翔机等都有关于这个知识点。
师：我们刚才把蜡烛点着了，现在不用吹气我们要把蜡烛的这个火灭掉。
那要怎么办呢？2. 用气体灭火师：同学们是否观察到我们教师外面或者公共场所的通道都放着什么东西呢？生：灭火器。
师：是的，那它是来干嘛用的？生：灭火用的。
师：那么我们今天也要自己来做一个特殊的灭火器进行灭火。
要做之前我们要先了解灭火器的成分。
你们想想看灭火器里面含有什么东西呢？生：乱七八糟的东西。
师：灭火器里面的主要成分是二氧化碳。
师：你们认识二氧化碳吗？生：认识，之前做实验就有。
师：空气中有微量的二氧化碳，约占0.039%。
二氧化碳微溶于水中，形成碳酸，我们一级课程自制汽水就有实验过。
焰色反应教学设计
《焰色反应》教学设计教学目标1、巩固焰色反应的基础知识2、培养学生的实验操作技能3、初步培养学生的探究意识，初步掌握科学探究的方法教学重、难点1、分析焰色反应实验改进的焦点2、评价改进实验的优缺点教学方法实验探究法、分析归纳法课前准备学生上网搜集资料，列出所需实验用品，探究流程教师活动学生活动设计意图引入焰色反应的定义、用途？思考回答巩固基础知识一、提出1、教材中用铂丝—酒精灯演示焰思考归纳培养学生的问题色反应实验存在哪些缺点？①实验现象不明显质疑精神，②酒精灯火焰黄色干扰金属焰色锻炼学生分的观察析、归纳能③实验繁琐，耗时长力④铂丝价格高，易损坏2、对焰色反应的实验进行怎样的改进？二、提出归纳学生提出的方案组内讨论，说出自己的方案锻炼表达能方案力三、分析指出分组实验总得原则①试剂学生思考，甄别、调整方案对学生提出论证无毒无污染②操作简单易行的改进方案进行分析，改进实验要解决两个焦点问题浅蓝色背景火焰——降低酒精灯使预习不充①寻找浅蓝色背景的火焰芯的高度；使用坩埚、蒸发皿盛分，思路不②增加药品的用量，使反应持续时间长，现象明显四、学生强调实验安全实验防烧伤，防着火，一旦着火用湿抹布盖灭。
燃着的滤纸，脱脂棉插入水中熄灭。
巡视，指导实验五、得出指导学生分析改进实验的优缺点结论六、讨论实验过程中有什么疑问？交流小结通过本节实验课，初步掌握了实验探究的一般过程，提出问题——提出方案——分析论证——进放酒精直接点燃；，还可以用脱脂明确的学生棉、粉笔蘸取酒精直接点燃；以选择合适的增大氧气用量，提高乙醇的燃烧方案，真正效率的参与实验增加药品的用量——采用面积大的载体蘸取固体药品（如滤纸、纸巾、脱脂棉、粉笔）；将药品配成盐—水—酒精溶液，放在喷雾瓶、注射器学生实验，交流培养学生实学生按实验报告内容做好实验并验观察能力观察、记录、分析和操作能各小组选派代表展示自己的实验力, 提高小成果，说明改进的方法，改进后组的团结协的优点作精神。
焰色反应 教学设计
钾离子得焰色反应姓名：刘晓雪（学号：1230070152 邮箱：电话：）一、教学设计思路：1、本选题在教材中得地位、作用焰色反应来自于高中化学必修一第三章第二节，它就是几种重要得金属化合物中钠得重要化合物之下引入得知识，来自实验3-6，能够更加直观地帮助学生了解自然学科得神秘，增强了学生得动手能力与对金属得认识。
2、学情分析：要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子得浅紫色得焰色反应。
学生已学习了金属得重要化学性质与几种重要得金属化合物，对于金属与金属与其她物质反应得实验现象也已经有了一定得了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整得金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定得颜色。
在提高学生动手操作能力得同时，也一并提高学生独立思考得能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但就是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色得实验方法。
培养学生独立思考得能力。
也要让学生了解权威所做得解释不一定就是唯一得方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验得对比，让学生更好地理解改进实验得优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生得印象更深刻。
二、教学目标1、知识与技能：（1）了解焰色反应得概念。
（2）能够说出几种金属得灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2、过程与方法：（1）观察钾进行灼烧后得颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现得问题给予解释。
3、情感态度与价值观：（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活得联系，发展学习化学得使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽得同时，也应该认识到保护环境得意义。
形成远离污染，保护环境得意识。
（3）体会到学习化学对于生活得意义，深刻反思化学对于环境得破坏。
思考如何在做到化学对于人类生活做出改进得同时，又能做到可持续发展。
三、重点与难点1、重点：改进实验中得优缺点以及其中得问题及解决。
2、难点：观瞧视频分析实验得优缺点。
辨色识金------焰色反应试验教学设计
辨色识金------焰色反应实验教学设计一、教学背景分析（一）教材分析本实验选自人教版高中化学必修1第三章第二节。
学科内容：焰色反应在学习完金属元素相关性质之后作为一个物理性质作为补充，构建完整的知识体系，也是钠离子和钾离子的重要鉴别方法。
社会价值：焰色反应的学习有利于学生加身对金属的认识，便于学生联系生活，如了解烟花绽放的原理，炒菜时溅到火焰显黄色的原因等。
通过火焰焰色的特定现象联系化学知识。
教学改进：教材中其焰色反应实验具有实验现象不明显，操作繁琐等缺点，在课堂教学中不便学生观察，因此选择用创新自配溶液以及新的反应装置进行实验改进。
（二）学情分析1.知识储备①已学习金属及其化合物的化学性质，具备较完善知识体系②能利用化学性质对金属离子进行鉴别③基本的化学实验知识和技能2.能力储备①具备一定的知识联系迁移能力②能结合实验现象分析实验原理的能力3.思维特点高一学生思维比较活跃，较难系统地学习知识、整理自己的思路、整理知识。
更喜欢直观的实验现象学习知识，还未熟练将假设、抽象概念、逻辑法则以及逻辑推理等手段运用到化学学习中。
而各种缤纷多样的颜色更能加深同学们的记忆，激发学生学习兴趣。
二、实验教学目标1.知识与技能①掌握通过焰色反应鉴别钠盐和钾盐及其现象②掌握常见金属离子的鉴别方法③了解了解金属元素焰色反应的基本原理和各金属元素的火焰颜色2.过程与方法①学会归纳总结学过的知识，知识结构化学习②学会知识练习生活，迁移到生活的应用当中③学会客观辩证化学实验的缺陷，学习实验改进3.情感态度与价值观①了解身边的化学，认识身边的化学②客观辩证实验缺陷，养成严谨与创新的品质③感受化学知识的系统性和关联性三、实验内容设计①教师演示钾、钠的焰色反应②教师演示利用蓝色钴玻璃区分钠钾混合溶液的焰色③学生分组实验操作锂、钙、铜的焰色反应，加强学生对焰色反应的记忆。
四、实验方法设计1.用蒸发皿和酒精作为火源，能够做到火焰焰色浅，火焰范围大，便于学生能够更直观的观察到实验现象。
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焰色反应实验的探究
肥东县城关中学：丁群
一、实验教学设计思路：
1.本实验在教材中的地位、作用
焰色反应实验是高中化学人教版必修一第三章第二节的演示实验3-6，它是在介绍几种重要的金属化合物中钠的重要化合物之下引入的知识，本实验能够更加直观地帮助学生了解自然学科的神秘，增强了学生的动手能力和对金属的认识。
它也是从物理变化这一方面来探究金属元素及其化合物的性质，这与以后要学习的颜色反应有着本质的区别。
2.学情分析：
要求：不通过蓝色钴玻璃即可观察到钾离子的浅紫色的焰色反应。
学生已学习了金属的重要化学性质和几种重要的金属化合物，对于金属和金属与其他物质反应的实验现象也已经有了一定的了解，那么，单质本身经过灼烧会有什么现象呢？帮助学生建立一个完整的金属学习体系，知道金属本身灼烧也有一定的颜色。
在提高学生动手操作能力的同时，也一并提高学生独立思考的能力。
即使课本中要求钾离子要透过蓝色钴玻璃进行观察，但是我们也可以找到不透过也可以观察到颜色的实验方法。
培养学生独立思考的能力。
也要让学生了解权威所做的解释不一定是唯一的方法。
通过课前查资料，以及改进实验与原始实验的对比，让学生更好地理解改进实验的优点，先观察视频后进行动手操作实验，实验会更顺利更成功，学生的印象更深刻。
二、实验的教学目标
1.知识与技能：
（1）了解焰色反应的概念。
（2）能够说出几种常见金属的灼烧颜色。
（3）能够做到钾离子不透过蓝色钴玻璃也可以观察到浅紫色。
2.过程与方法：
（1）观察几种重要金属元素进行灼烧后的颜色。
（2）初步学会观察、实验等方法，并能对实验中出现的问题给予解释。
3.情感态度与价值观：
（1）通过实验探究，认识到焰色反应与生活的联系，发展学习化学的使命感。
（2）感受到欣赏烟花美丽的同时，也应该认识到保护环境的意义。
形成远离污染，保护环境的意识。
三、重点与难点
1.重点：改进实验中的优缺点以及其中的问题及解决。
2.难点：观看实验分析实验的优缺点。
四、教学方法
多媒体辅助教学、实验探究法，分析归纳法，对比法等。
五、教学过程
课前准备：学生上网搜集关于焰色反应改进试验的资料。
六、板书设计
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
一、焰色反应
1、各种离子的焰色反应
2、以钾离子为例探究焰色反应的实验步骤
试验3-6
（1）铂丝—酒精灯钾离子焰色反应试验的缺点：
A.过程繁琐。
B.铂丝价格昂贵。
且铂丝或洁净铁丝蘸取样品少，焰色反应很快消失，学生不易观察到。
C.钾离子的焰色反应不明显，需透过蓝色钴玻璃观察。
(2)改进实验的优缺点：
优点：
A.器材简单易取。
B.操作简单易行。
C.使用粉笔做载体，容易激发学生学习化学的兴趣。
D.钾离子的焰色反应不需透过蓝色钴玻璃就能观察到。
缺点：
A.药品浪费。
B.粉笔中钙离子对实验结果有一定的影响，需要简单的介绍粉笔的主要成分。
二、焰色反应的利用
1、烟花的制作
2、燃放烟花的危害
七、教学设计特色
添加了课前准备这一环节，让学生自己动手查阅有关焰色反应改进的资料，即锻炼了学生的动手查阅资料的能力，又能使课程更容易进行。
课堂一开始，用多媒体向同学们展示烟火的图片，即吸引学生的注意力，提高学生的学习本节知识的积极性，进一步引导结合课本思考烟火产生的机理，引出今天的新知识：焰色反应。
然后先向同学们播放书本上的焰色反应的方法：铂丝—酒精灯法的有关视频，让学生通过仔细观看，找出实验中的不足，锻炼学生观察实验，分析问题敢于质疑的能力。
进一步引导学生，结合课前查阅的资料小组讨论应该如何进行改进。
引出本节课的重点：焰色反应的改进实验。
先向同学们播放改进实验的视频，通过让他们观察和分析找出视频实验中有问题的地方以及改进实验的优缺点，加深印象，深入讨论和分析之后，组织学生进行实验的实际操作，亲身体会实验过程，发现并解决实验中遇到的新问题。
最后的拓展延伸，向同学们展示烟花燃放的危害的资料，让学生在情感态度上
有一个提升，让学生在此明白化学与环境的关系，引导他们正确看待环境与化学的关系。
分组讨论减少烟花燃放的危害的途径，增强自身责任感。
整体设计，以学生自主为主，自主观察，自主思考、自主分析。
八、附录：
1. 教学情景设计
【情景1】春节燃放烟花习俗
【图片展示】
【情景2】焰色反应
1.介绍焰色反应
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
其原理是每种元素都有其个别的光谱。
样本通常是粉或小块的形式。
以一条清洁且对化学惰性的金属线（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。
在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。
有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
2.常见焰色反应：
元素符号元素名称焰色
As砷蓝
B硼青绿
Ba钡黄绿
Ca钙砖红
Cs铯浅紫
Cu(I)铜(没卤素)浅蓝
Cu(II)铜(II) (没卤素)祖母绿
Cu(II)铜(II) (有卤素)蓝绿
Fe(III)铁(III)无色
In铟蓝
K钾紫
Li锂紫红
Mn(II)锰黄绿
Mo钼黄绿
Na钠金黄
P磷黄
Pb铅绿
Rb铷浅紫
Sb锑浅绿
Se硒天蓝
Sr锶洋红
Te碲浅绿
Tl铊绿
Zn锌蓝绿
【情景3-1】
传统上钾离子的焰色反应
【观看视频】
【阅读材料】
1、用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色。
2、蘸取试样在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若火焰为紫色,则说明试样中含钾,否则说明试样中不含钾。
3、实验完毕后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。
【情景3-2】
【观看演示实验】改进的钾离子的焰色反应
【实验用品】:以碳酸钾为例
酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒、量筒（10ml）、酒精、碳酸钾（粉末）、白色的粉笔。
【实验步骤】
1.饱和碳酸钾溶液的配制（这里配制2ml即可）：用量筒量取2ml水倒入烧杯中，向小烧杯加入碳酸钾粉末并不断搅拌，加至有不溶的碳酸钾粉末出现为止。
2.取2ml乙醇溶液倒入盛有饱和碳酸钾溶液的烧杯中，混匀。
3.取一只白色的粉笔，事先用酒精浸湿，点燃酒精灯，用浸湿酒精白粉笔的一端蘸取步骤2中的混合溶液中，放在酒精灯上烧，离开酒精灯火焰，观察混合
颜色
【实验说明】
饱和碳酸钾溶液与乙醇混合液的配制中，两溶液的体积比为1:1
白粉笔事先用酒精浸湿的原因：防止粉笔中的混合液燃烧完之后被烧糊
【实验操作成败关键】
饱和碳酸钾溶液的配制，浓度不够的话，火焰颜色不成浅紫色
混合液的配制：酒精的量不足的话火焰小且浅紫色不明显
九、参考文献
[1]李嘉；利用无纺布巧做颜色反应实验；化学教学，2013年11期。
[2] 李湘苏；对焰色反应实验的改进；化学教育，2010年31期。
[3]刘荣森，张泽根；中等林业教育，1995年03期；卫生职业教育，2005年4
期。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。