2020届江苏省扬州市高三第二次模拟考试(5月)化学
2020届江苏省扬州市高三第二次模拟考试（5月）化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙除去SO2气体中的少量HClC．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
下列说法正确的是( )A. X 、Y 的简单离子半径：r(X 2－)>r(Y ＋)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强C. 由X 、Z 组成的化合物是离子化合物D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. N 2(g)NO(g)NO 2(g)B. SiO 2(s)SiCl 4(s)Si(s)C. Al 2O 3(s)NaAlO 2(aq)Al(OH)3(s)D. FeO(s)Fe(NO 3)3(aq) Fe(s)10. 下列图示与对应的叙述正确的是( )A. 图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系B. 图乙表示2NO 2(g)N 2O 4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t 1时刻达到平衡C. 图丙表示向0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中滴加0.1 mol·L －1盐酸时，溶液中c （H ＋）c （NH ＋4）随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示向pH 、体积均相同的HCl 、CH 3COOH 溶液中分别加入过量锌粉，产生的H 2体积随时间的变化，其中曲线a 表示HCl 溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种制氢技术原理如下图所示。
容器Ⅰ中发生的某反应a 为C(s)＋2H 2O(g)=====700～800 ℃催化剂CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH 。
下列有关说法正确的是( )A. 已知反应a在一定条件下能够自发进行，则该反应的ΔH<0B. 向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离C. 剩余的煤进入容器Ⅱ是为了充分利用其与O2反应放出的热量D. 煤中含有的S在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣12. 某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是()A. 化合物X在空气中能稳定存在B. 化合物X中所有碳原子可处于同一平面C. 化合物X、Y都可与溴水发生加成反应D. 1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应13. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以证明氯水中含有HClOB. 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀，可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4强C. 向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可以除去苯中的少量苯酚14. 室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。
不考虑溶液混合引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L－1 NaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2－)B. 0.1 mol·L－1 Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C. 0.2 mol·L－1 NaHS溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－)D. 向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)15. 以CH3CH===CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ. 2C3H6＋2NH3＋3O22C3H3N(g)＋6H2O(g)；反应Ⅱ. C3H6＋O2C3H4O(g)＋H2O(g)。
反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图b所示。
下列说法正确的是(丙烯腈的选择性＝丙烯腈的物质的量反应的丙烯的物质的量×100%)()A. 其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B. 图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C. 图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D. 由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K＝c（H2O）4c（O2）第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)草酸钴可用于制备有机合成中间体。
一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co2＋、SO2－4；②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；③25 ℃时，K sp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。
(1) ①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。
a. 高温浸出b. 适当延长浸出时间c. 分批加入细菌浸取液并搅拌②铜钴矿粉也可采用在90 ℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。
若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3＋2H2SO4＋Na2SO32CoSO4＋2H2O＋Na2SO4。
除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是________。
(2) “萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
(3) “氧化”过程中，控制70 ℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如右图所示。
①“氧化”过程的离子方程式为________。
②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。
(4) 300 ℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为________。
17. (15分)化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为________和________。
(2) C→D的反应类型为________。
(3) E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：________。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中有醚键；②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。
(5) 已知：R—O—R′＋2HBrR—Br＋R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。
写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)NaClO溶液是一种纺织工业用漂白剂，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反应制备。
(1) NaHCO3的存在能增强NaClO溶液的稳定性。
Cl2与混合溶液中Na2CO3反应制备NaClO，同时生成NaHCO3，其化学方程式为________________________________。
(2) NaClO溶液中若含有NaClO3会影响产品的品质。
测定碱性NaClO样品中NaClO3物质的量浓度的方法如下：取20.00 mL NaClO溶液试样，加入过量H2O2，充分反应后，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的FeSO4溶液至终点(Cr2O2－7被还原为Cr3＋)，消耗该溶液25.00 mL。
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月考试题含解析
2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关水的电离平衡的说法正确的是A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响参考答案：D略2. 下列因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略3. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1参考答案：C本题主要考查金属与水、酸反应的实质。
根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
4. 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。
取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
2024届江苏省扬州市高三上学期期初模拟考试化学试题及解析
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。
2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。
2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。
工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
江苏省扬州市20242025学年高三上学期开学考试化学试题
2024~2025学年第一学期高三年级期初学情调研测试化学试题 2024.9(考试时间：75分钟满分: 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。
下列关于CO₂的说法不正确．．．是A. CO₂固态易升华B. CO₂是酸性氧化物C. CO₂属于非电解质D. CO₂为极性分子2. 检验微量砷的原理为AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃↓+12HNO₃+12Ag↓∘AsH₃常温下为无色气体。
下列说法正确的是A. 基态O原子的轨道表示式为：B. NO₂的空间构型为平面三角形C. 固态 AsH₂属于共价晶体D. HNO₂既含离子键又含共价键3. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高 度与光照下会生成ClO₂与ClO₂。
ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。
常下列有关实验室制备( ClO₂常的实验原理和装置不．能达到实验目的的是A. 用装置甲获取SO₂B. 用装置乙制备ClO₂C. 用装置丙吸收( ClO₂D. 用装置丁处理尾气4. 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是温用的食品添加剂。
下列判断正确的是A. 第一电离能： I₂(N)<I₂(F)B. 电负性: x(O)<x(S)C. 离子半径：r(S²⁻)<r(Al³⁺)D. 键角: NH4+<H2O阅读下列资料，完成5-6题：肼是一种应用广泛的化工原料。
具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。
N₂H₂、N₂O₂温用作火箭发射的推进剂。
氧化亚铜(Cu₂O)常要用用于制杀虫剂剂、分析试剂和红色玻璃等。
2023年江苏省扬州市广陵区中考二模化学试题(无答案)
2022年~2023学年九年级第二次模拟考试化学试题（总分：100分考试时间：100分钟）2023.05说明：1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题~第25题，共60分）两部分。
考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。
3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能会用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Mg －24 Li －7选择题选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．火力发电B ．绿色出行C ．植树造林D ．节约用电2．高铁车厢内禁止吸烟需张贴的标志是（）A ．B ．C ．D ．3．生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）A ．食醋B ．食用油C ．白砂糖D ．食盐4．下列物质中属于氧化物的是（）A ．O 2B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．CO 25．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）A ．过滤可以除去水中所有杂质B ．工业废水未经处理直接排放C ．硬水煮沸后可转化成软水D ．电解水实验证明水由H 2、O 2组成6．化学用语是学习化学的重要工具。
下列表示正确的是（ ）A ．氯元素：CLB ．硫酸根离子：C ．氧化铝AlOD ．两个氢分子：2H 27．下列物质是由分子构成的是（ ）A ．酒精B ．铝C ．金刚石D ．氯化钾8．载入航天器中处理CO 2的一种方法为，X 的化学式为（ ）A ．LiB ．Li 2OC ．Li 2CO 3D ．LiOH23SO -22222Li O 2CO 2X O ++9．工业上制备铝的化学方程式为，该反应属于（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应10．已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（ ）A ．22B ．26C ．48D ．4011．下列实验操作中，正确的是（）A ．稀释浓硫酸B ．倾倒稀盐酸C ．给液体加热D ．测定溶液的酸碱度12．绿茶中的茶多酚是形成茶叶色香味的主要成分之一。
江苏省扬州市宝应中学2025届高三上化学期中教学质量检测模拟试题含解析
江苏省扬州市宝应中学2025届高三上化学期中教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后生成氮气的体积11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O42、下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体3、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色；有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·L−1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH－结合生成难溶性物质C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液D出现白色沉淀该溶液含有SO42－中A．A B．B C．C D．D4、已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 55、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl26、SO2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+7、在空气中久置会变色的强电解质是( )A．硫酸亚铁B．氢硫酸C．烧碱D．氯水8、某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是（）A．分子式为C8H10O2B ．它的另一种同分异构体最多有16个原子共平面C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．可发生氧化、取代、还原、加成反应9、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题二 (含解析)
江苏省扬州市2020届高三化学下学期阶段性检测试题（二）（含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D. 工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，A正确；B. 碳酸氢钠有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，B正确；C. 碳酸氢钠有弱碱性，酸中毒病人可输入1.25%的NaHCO3溶液，C错误；D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上用此反应制取肥皂，D正确。
答案选C。
2.下列关于化学用语表示正确的是（ ）A. F -的结构示意图：B. 中子数是19的Cl 原子：Cl1917C. 二氧化碳分子的比例模型：D. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-【答案】A【解析】【详解】A．F -有10个电子，其结构示意图为：，A 正确；B ．Cl 原子有17个质子，中子数是19，则质量数=17+19=36，可表示为：Cl ，B 错误；1736C ．C 原子半径比O 原子大，图示模型C 原子半径比O 原子小，C 错误；D ．NaHCO 3是弱酸酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3-，D 错误。
2020届 全国普通高等学校招生统一模拟考试 化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO ·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO ·PbO 2，不能表示为PbO ·Pb 2O 3，C 项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。