2019-2020学年山东省泰安市高二上学期期末考试化学试题及答案解析 上传
化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用B.由ΔH-T ΔS 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将NO 、CO 转化为N 2、CO 2C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污2.室温下，水的电离达到平衡：H 2O H +＋OH －。
下列叙述正确的是A.向水中加入少量金属Na ，平衡正向移动，c (OH －)增大B.向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，K W 变小C.向水中加入少量NaHSO 4或NaHCO 3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D.向水中加入少量CH 3COONH 4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动3.下列关于原子核外电子的描述正确的是A.s 能级的能量总小于p 能级的能量B.2s 的电子云半径比1s 电子云半径大，说明2s 的电子比1s 的多C.基态铜原子的价电子轨道表示式为D.nf 能级中最多可容纳14个电子2019-20204.下列实验或做法对应的方程式不正确的是A.室温下用pH试纸测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH为3：CH3COOH CH3COO－+H+B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑C.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH－D.向0.1mol·L-1、pH＝1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O5.下列叙述正确的是A.某温度时N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1·K2=1B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C.用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体8.某反应由两步反应X Y和Y Z构成，反应A.三种物质中Z最稳定B.两步反应均为吸热反应C.X Y反应，反应条件一定要加热D.X与Z的能量差为E49.中学化学涉及多种常数。
下列说法正确的是A.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B.对于反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式为K=［C］4［D］2［A］3［B］2C.K W不是水的电离平衡常数D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，则K sp值为4xy210.二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11.下列说法不正确的是A.将稀硫酸加热至90℃(忽略溶液体积变化)，其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者等于后者C.为配制c(NH+4):c(Cl-)＝1:1的溶液，可在氯化铵溶液中加入适量盐酸D.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c(Na+)>c(HCO-3)>c(H2CO3)>c(CO2-3)12.含氮化合物的用途广泛。
下图表示两个常见固氮反应的平衡常数的对数值(lg K)与温+3H22NH3；②N2+O22NO。
度的关系：①N根据图中的数据判断下列说法正确的是A.反应①和②均为放热反应B.升高温度，反应①的反应速率减小C.常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等13.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10-5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，Ni(CO)4的生成速率是CO的生成速率的4倍14.下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Q与K sp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Q<K sp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性15.室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.pH＝12的溶液：Ca2＋、NH+4、Br－、HSO-3B.无色溶液：K＋、Al3＋、S2-、Cl－C.明矾溶液中：NH+4、K+、Cl－、HCO-3D.[H＋]＝0.1mol·L-1的溶液：Fe3＋、Ba2＋、NO-3、Cl－16.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6的原子③其3p能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.②③①④B.③①②④C.①②③④D.②④①③17.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：下列有关说法中正确的是A.25℃时，CuS 的溶解度大于MnS 的溶解度B.除去某溶液中的Cu 2＋，可以选用FeS 作沉淀剂C.因为H 2SO 4是强酸，所以反应CuSO 4+H 2S =CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.25℃时，饱和CuS 溶液中，Cu 2＋的浓度为1.3×10-36mol ·L -118.示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。
下列说法正确的是A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na －2e -=2Na ＋D.乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口19.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。
反应原理为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2O ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。
下列说法正确的是A.电解质溶液中的H ＋移向b 电极B.b 为正极，电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2OC.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小20.25℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.77×10-5；K a1(H 2CO 3)＝4.30×10-7、K a2(H 2CO 3)＝5.61×10-11。
有关NH 4HCO 3溶液的说法中正确的是A.呈弱碱性B.c (OH -)+c (NH 3·H 2O)=c (H +)+c (H 2CO 3)C.滴入过量NaOH 溶液发生反应：HCO -3+OH －=H 2O+CO 2-3、NH +4+OH －=NH 3·H 2O D.滴入NaOH 溶液，则［NH +4］［NH 3·H 2O ］［H +］增大化学式FeSCuS MnS溶度积 6.3×10-18mol 2·L -2 1.3×10-36mol 2·L -2 2.5×10-13mol 2·L -2第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共27分）21.(5分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代表）。
回答下列问题：（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为。
（2）氯离子的基态电子排布式为，有种不同能级的电子。
（3）R 中H 、N 、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
（4）如图表示短周期元素X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测X 与R 中的(填元素符号)元素同周期。
22.(6分)常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：请回答：（1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是。
（2）②组中c 0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)；③组中a9。
（3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为。
（4）从以上实验分析，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
实验编号HA物质的量浓度/(mol·L -1)NaOH 物质的量浓度/(mol ·L -1)混合溶液的pH ①0.10.1pH ＝9②c 0.2pH ＝7③0.20.2pH ＝a23.(7分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀的类型及腐蚀速率，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，如图1所示。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题实验班含解析
1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ）
A。用NaHCO3粉末作灭火剂
B。实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
C.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
答案选C。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写及化学反应方向的判断。题中应该注意燃烧热和中和热的含义。在25℃、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热;注意两个1mol，前者是1mol可燃物，后者是1mol水.只有正确理解好含义才能对热化学方程式进行判断解答。
C。温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，溶液由中性变为酸性，而C点也显中性，故溶液不能由A变为C点，故C错误；
D。加热浓缩A点溶液，由于A点溶液显中性，故加热浓缩后仍显中性，且升高温度，Kw增大,故可以到达B点，故D正确；
故选D.
8。某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（)
A.图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A〉D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中c（NH4+)／c（NH3·H2O）减小，充分反应后,溶液到达B点
C.温度不变,在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D。加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
【答案】D
D.达到平衡状态时,压强和温度成正比例关系。
【详解】A。由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H〈0，A错误；
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
济南市高二化学下学期末考试试题含解析
6。 下列关于晶体的说法正确的是
A。 能导电的固体一定是金属晶体
B. 离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性
C. 分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D。 由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨也能导电，但石墨不属于金属晶体，A错误；
B．离子键没有饱和性和方向性,共价键具有饱和性和方向性，但是离子晶体中也可能存在共价键，具有饱和性和方向性，B正确;
A。 气体分子中一定含有σ键，可能含有π键
B. 分子中所含σ键的强度可能比π键弱
C. 非极性分子中一定含有非极性共价键
D。 CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N—N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确;
【答案】B
【解析】
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键,可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在—Z—Z-的形式可知Z为O，则Y为C,X为H。
【详解】A．该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；
向试样中分别滴加少量酸性高锰酸钾溶液
C
除去丙烷中混有的丙烯
将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥
D
检验溴乙烷中的溴原子
向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
人教版高二上学期化学期末考试试题解析版
C．①的阴极反应Cu2++2e—=Cu，导线中通过0.2 mol电子时，阴极产生铜的质量m=nM=0.2mol×64g/mol=12.8g，装置②为原电池，两个电极上没有固体析出，则电极上析出固体质量①＞②，故C错误
A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)
D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；
B. K连N，称外接电流的阴极保护法
C. K连M，X为Zn 时，铁不易被腐蚀
D. K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑
【答案】D
【解析】
A. K连N，X极发生氧化反应，铁电极上发生还原反应，保护铁不被氧化，A正确；B. K连N，称外接电流的阴极保护法，B正确；C. K连M，X为Zn时，锌失电子，铁不易被腐蚀，C正确；D. K连M，铁电极上产要发生吸氧腐蚀，电极反应为：O2+4e-+2H2O—4OH-，D错误。答案选D。
3.下列各物质加入水中，能促进水的电离的是( )
A. NaClB. NaOHC. Na2CO3D. NaHSO4
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)
2024学年山东省菏泽市重点名校高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水2、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3、下列关于胶体的说法不正确的是( )A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体4、验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼5、一定条件下发生的下列反应不属于加成反应的是( )A．2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOB．C．D．CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br6、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b7、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖B．麦芽糖C．淀粉D．乙酸甲酯8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3B．第一电离能：Na< Mg <AlC．电负性：Na> Mg >AlD．熔点：Na< Mg< Al9、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
山东省2020-2021学年上学期高二语文期末试卷精选汇编：扩展语句、语段压缩及其他专题
扩展语句、语段压缩专题山东省烟台市2020-2021学年上学期高二期末考试语文试题21.请根据下面这段科普短文，给暗物质下一个简要定义，要求保留关键信息，句子简洁流畅，不超过60个字。
（5分）暗物质不发光、不发出电磁波、不参与电磁相互作用，它无法用任何光学或电磁观测设备直接“看”到。
科学家测算，暗物质粒子每秒的运动速度/ 220千米，是56式半自动步枪子弹出膛速度的300倍。
暗物质和它自己以及其他物质不发生除了引力以外的作用，促使宇宙膨胀时在自身引力下形成特定结构的首要物质类型。
暗物质播下了宇宙丝状结种子，随后可见物质才聚集在一些由暗物质建立起来的引力点上，并最终形成了星系。
22.阅读下列材料，根据要求完成题目。
（4分）近日，中国外交部发言人赵立坚主持例行记者会，对加拿大常驻联合国大使所言“中国在新疆的做法毫无疑问符合《灭绝种族公约》对种族灭绝的定义”进行了有力回击。
赵立坚先用具体数字进行说明：2010年至2018年，新疆维吾尔族人口从1017万上升至1272万，增加255万，达汉族人口增幅的12.5倍，更是加拿大人口增幅的约18倍。
接着他提问对方：“我想试问这位加拿大大使，如果他非要找出谁最符合种族灭绝的定义，恐怕受迫害的不是维吾尔族，而是加拿大人民吧？”赵立坚以子之矛攻子之盾，巧妙彰显了外交辞令的逻辑力量。
请你根据下列提示，说明其辩论的逻辑思维过程。
(1)如果新疆存在针对维吾尔族的种族灭绝行为，①，而事实上②，因此，认为新疆存在种族灭绝行为的说法是错误的。
(2)新疆维吾尔族的人口增幅是加拿大人口增幅的18倍，如果说新疆存在种族灭绝的行为，③；④，那么，认为新疆存在种族灭绝行为的说法也是错误的。
21.（5分）暗物质是一种具有难以观测、（1分）速度快、（1分）只受引力作用等特点的（1分）在为星系形成搭建宇宙特定（或：丝状）结构时起首要作用的（1分）物质类型。
（1分）22．（4分）①那么维吾尔族的人口必然减少（1分）②维吾尔族人口是增加的（或：维吾尔族人口增幅是汉族人口增幅的12.5倍／维吾尔族人口增幅远远高于汉族人口增幅）(1 分)③那么加拿大更存在种族灭绝行为（1分）④如果加拿大不承认自己存在种族灭绝行为（1分）（意思答对即可。
日照市高二化学下学期期末考试试题含解析
C．V原子的配位数为与V原子紧邻的O原子数，V原子的配位数为6，V与O原子个数之比为1∶2,则V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，故C错误；
D．一个晶胞的质量为 g，体积为(a×10—10)3cm3，该晶胞的密度为 g/cm3,故D正确;
A. 该钒的氧化物的化学式为VO2B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方
C。 V原子的配位数与O的配位数之比为1：2D。 该晶胞的密度为 g/cm3
【答案】C
【解析】
【详解】A。 该晶胞中V原子个数=1+8× =2、O原子个数=2+4× =4，则V、O原子个数之比=2∶4=1∶2，化学式为VO2，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A。醛基和碳碳双键所连的原子在同一平面上，a分子醛基和碳碳双键直接相连，则所有原子都能共面,故A正确；
B。与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色,c分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子,则c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误;
【答案】D
【解析】
【详解】A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4，最高能级均为p能级,故A正确；
B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上,氧原子则在书的夹缝上,分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
答案选C。
8。 实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程,一定用不到的仪器是
A. 分液漏斗B. 蒸发皿C。 蒸馏烧瓶D。 漏斗
山东省2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1.丝绸是纺织品里的“贵族”,是蚕丝织品的总称。
下列有关说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分为蛋白质B. 蚕丝制品可用强碱性的洗涤剂洗涤C. 仿毛织品的成分聚丙烯腈( )的单体为CH2=CH-CND. 棉织品由天然的植物纤维素加工制造而成,成分属于糖类2.化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）A. 用可见光束照射能区别溶液和胶体B. 小苏打可用作焙制糕点的发酵粉C. 盐碱地(含较多Na2CO3,)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 将废铁屑加入FeCI,溶液中可用于除去工业废气中的Cl23.下列说法错误的是（）A. 丙烯在一定条件下可以发生取代反应B. 正戊烷的沸点比新戊烷的高C. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D. 油脂的皂化是高分子生成小分子的过程4.N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（）A. FeCl3,溶液制备胶体,得到Fe(OH)3,胶粒的数目为N AB. 2.24L CL2与足量的铁粉发生反应转移的电子数为0.3N,C. 1L. 12ml L.浓盐酸与足量的MnO2充分反应制得Cl2的分子数为3N AD. 1mol HCOOCH3分子中含有C-H键的数目为4N A5.下列有关化学反应的叙述,正确的是（）A. 常温下Fe与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和H2OB. 钠切割后表面变暗,反应生成Na2O2C. 苯酚悬浊液中加人Na2CO3溶液,反应生成NaHCO3和苯酚钠D. 140 C时液H2SO4与乙醇反应生成乙烯和水6.下列反应过程对应的离子方程式正确的是（）A. 重铬酸钾用于测酒驾:B. 碱性溶液中, KCIO与Fe( OH),反应制备净水剂K2FeO4C. 侯德榜制碱的原理NH3+ H2O+CO2+ NaCl=NH +CI-+NaHCOD. 硫代硫酸钠(Na,S,0,)可用作脱氯剂:7.离子交换法净化水过程如图所示。
2022-2023学年山东省泰安市一中西校长城中学高二化学模拟试卷含解析
2022-2023学年山东省泰安市一中西校长城中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大；B．Kw与温度有关；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液．【解答】解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，故A正确；B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，但K w不变，故B 错误；B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误；D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；故选A．2. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）参考答案：3. 下列反应中，属于吸热反应的是A．食物的腐败 B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D．甲烷在氧气中的燃烧参考答案：C略4. 某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4。