高一化学上册知识点总结1

专题4第一单元 硫及其化合物

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一、酸雨的形成与防治

1. 酸雨的形成与防治

⑴ 雨水的PH

正常雨水： pH ＜7，约在6左右。是由于大气中的CO 2溶解在雨

水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤

里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。

酸 雨：pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹

等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被

雨水吸收。

⑵硫酸型酸雨的形成与防治

形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫

酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫

形成过程：

23 H 2SO 4

SO 3 H 2SO 4

酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境

高温 保护意识。

2. 二氧化硫

⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于

水（1 : 40）密度比空气大

⑵化学性质：

①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚

硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO 2＋H 2O ≒H 2SO 3 （H 2SO 3为二元中强酸）

SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O

SO 2+Na 2SO 3+H 2O===2NaHSO 3 即

SO 2+NaOH=NaHSO 3

②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸

钾等反应

SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 或 H 2SO 3+H 2O 2= H 2SO 4+H 2O

SO 2＋Br 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr

④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO 2+2H 2S=3S+2H 2O

二、硫酸和硫酸盐

1. 硫酸（其酸酐SO 3，标准状况下为固态）

2===SO 2

3+H 2O=H 2SO 4

比互溶，溶解时放出大量的热。

①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）

②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2：1脱出生成

水

③强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的

氧化物薄膜而钝化。

b 以后的金属也能反应（Pt 、Au 除外） 浓4+SO 2↑+2H 2O

c 与非属反应：

C+2H 2SO 4(浓)====CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O

d 能与其他还原性物质反应

⑷硫酸的用途

+6

S

SO 2 SO 3

FeS H 2SO 3 H 2SO 4

HgS Na 2SO 3 Na 2SO 4