人教版初中化学酸和碱复习

(一)酸、碱、盐的组成

（二）酸

1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +

1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。

(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸

硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe 3+

) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味

无 挥发性

易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)

难挥发

用途

①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化

①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、

精炼石油

3、盐酸、硫酸的特性

(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)

①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。 ②若用稀盐酸制H 2、CO 2时，H 2和CO 2气体中会含HCl 气体杂质。 (2)浓硫酸(H 2SO 4)

①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。 ②脱水性

③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。

④硫酸溶于水放出大量的热。

不可将水倒进浓硫酸里。

注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

（三）碱

1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水

如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

(3)酸+碱→盐+水

(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐

2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途

注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应而变质。

（四）盐

1、盐的化学性质(1)可溶性盐+ 金属1→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)(2)盐＋酸→新盐＋新酸(满足复分解反应的条件)(3)可溶性盐+ 碱→新盐＋新碱(满足复分解反应的条件)(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐(满足复分解反应的条件)

2、常见盐的物理性质和用途

（五）酸碱性与酸碱度

说明：

(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。

(2)酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂变色。

3)pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得

出溶液的pH(读数为整数)