氮及其化合物(最新课件PPT)

NO2 色气体
气味
无色 NH3 气体
刺激性 气味
比空
硝酸型酸
有毒
与水反应
气大
雨
比空 有毒
气小
极易溶于 水：1∶
700
氮肥工业 原料
2.氮的单质及氧化物的化学性质 (1)氮气 氮气化学性质稳定，常温时不易发生化学反应，在一定条件下 可与 O2、H2 等物质反应。 ①与 O2 反应： N2＋O2或==放=高=电=温==2NO ②与 H2 反应： N2＋3H2高温催、化高剂压 2NH3 (2)一氧化氮和二氧化氮 ①NO 与 O2 反应：2NO＋O2===2NO2 ②NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2.化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)强氧化性 ①与金属反应 a．与除 Au、Pt 外的大部分金属反应(如 Cu)
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 b．常温下浓 HNO3 使 Fe、Al 钝化 。 ②与非金属(如木炭)反应 C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 ③与某些还原性化合物(如 Fe2＋、SO23－等)反应。,
二、氨和铵盐 1．氨 (1)化学性质
(2)制法
①实验室制法
2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。
高温、高压
②工业制法：N2＋3H2 催化剂 2NH3
。
(3)用途：制 HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。
2．铵盐 (1)物理性质：都是白色或无色晶体，都易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性 NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式为： NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑； NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
② 使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热
③
吸收剩余的氨气和生成的水蒸气
④
看到有红棕色的气体产生
(2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生 足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大 气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导 管口形成喷泉。 ②形成喷泉的气体与液体组合 a．NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。 b．酸性气体与 NaOH 溶液组合能形成喷泉。
1．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2。
(×)
2．向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含 NH4＋。
(√ )
3．实验室可用先加热氯化铵固体，再通过盛有碱石灰的干燥管
除去氯化氢的方法制备氨气。
(×)
4．向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，不会有明显的变化。 (× )
(1) 浓 氨 水 中 存 在 以 下 平 衡 ： NH3 ＋
H2
3·H2
＋
4
＋
OH
－
，加入
固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)，
消耗水且使 c(OH－)增大，使平衡逆向移
动。
(2)反应放热，促进 NH3·H2O 的分解。
2.氨气的性质 (1)氨气的催化氧化实验探究
装置
作用或现象
①
提供氨气和氧气
可用于吸收氨气(或 HCl)并能防倒吸的常用装置为：
合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 (1)实验室欲用如图所示装置 (夹持固定装置略去 )制备并收集氨 气。
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。 ②试管中发生反应的化学方程式是____________。 ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是________。 (2)氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_________ _____________________________________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，如出现白烟， 说明有氯气泄漏，同时还有一种相对分子质量为 28 的气体生成，该 反应的化学方程式是________。 (3)写出氨的两种用途：______________________。
1．牢记 1 条转化主线： N2―→NH3―O―→2 NO―O―→2 NO2―H―2→O HNO3―N―H→3 NH4NO3 2．理解实验室制取 NH3 的 3 个原理： (1)加热 NH4Cl 与碱石灰的混合物，(2)加热浓氨水， (3)将浓氨水滴加到 CaO 或 NaOH 等固体上。 3．掌握 3 个化学方程式： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， C＋4HNO3(浓)==△===CO2＋4NO2↑＋2H2O。
4．理解 2 个守恒在金属与硝酸反应计算中的应用： (1)原子守恒：n(HNO3)===n(NOx)＋n(NO3－)溶液。 (2)电子守恒：金属失电子数＝HNO3 得电子数。
考点一 氨气的实验室制法与性质 1．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物
(2)浓氨水中加固态碱性物质
装置
反应原理
氮及其化合物
[考纲展示] 1．了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、氮及其化合物
1．氮及其化合物的物理性质及对环境的影响
颜色 气味 毒性 密度
状态
应用及对 溶解性
环境影响
无色
比空气
形成光化
NO
无味 有毒
不溶于水
气体
稍大
学烟雾
红棕 刺激性
【特别提醒】 (1)实验室用其他方法制取少量氨气时的注意事 项
①加热浓氨水法，也可以快速制取少量氨气，但纯度较低。 ② 碳酸铵或碳酸氢铵受热分解法，但需要用碱石灰除去同时产生的 CO2 和 H2O。
(2)干燥氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙和无水硫酸铜。 (3)吸收 氨气(或 HCl)时要注意防止倒吸。
②与强碱反应 写出 NH4Cl 与 NaOH 反应并微热搅拌的离子方程式： NH4＋＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 (3)NH4＋的检验 铵盐(NH4＋)―强―△碱→无色气体(NH3)―湿―石润―蕊―的―试―红纸―色→试纸 变蓝
三、硝酸
1．物理性质
气味
颜色
挥发性 溶解性
刺激性 无色，久置呈黄色 易挥发 与水互溶