2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷答案解析041019130305
2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷--答案解析【答案】1.B2.D3.BD4.A5.C6.D7.B8.②；4；6；1N2O；5H2O；200℃；ABD；2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol；2；55；CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O9.增大反应物的表面积，加快反应速率；2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O；FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；H2SiO3；K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；9.5×104；bd10.SO2（g）⇌SO2（aq）、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；E中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；0.01411.①②③⑤；Fe（OH）3；取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；Na2S04 +CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸发浓缩，降温结晶，过滤；65（Vc-b-d）g12.；sp3；不易溶于水；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；PBr5=PBr4++Br-13.C13H11NO3；3；羟基、硝基；浓硝酸和浓硫酸；；C；、【解析】1.解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：B．A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；B．硅胶具有吸水性，无毒；C．碳纤维是无机非金属材料；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．本题考查了化学与生活，涉及食品添加剂的使用、干燥剂、环境污染与治理等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2.解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构与官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D.1个己烷分子中含有5个C-C键，含有14个C-H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为19N A，故D正确；故选：BD．A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol质子；C．溶液体积未知；D.1个己烷分子中含有5个C-C键，含有14个C-H键．本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下己烷、氢氟酸标况下不是气体，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键．4.解：A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；故选A．A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸；D．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性强弱判断、铝及其氧化物的性质，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意离子检验时要排除其它因素的干扰，易错选项是C．5.解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）•c（CO32-）就不变，等于2.14×10-5mol2•L-2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32-，如氯化镁，则Mg2+和CO32-的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3-，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32-，如氯化镁，则Mg2+和CO32-的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及其应用、物质的分离与提纯、离子方程式书写、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用原则，试题培养了学生的灵活应用能力．6.解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C 正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解题关键，题目难度不大．7.解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3-）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaH CO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C正确；D．在M点：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；故选B．A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3-）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32-）=n（HCO3-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是A，注意把握图象曲线的变化特点．8.解：Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用，故答案为：②；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2-前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O，故答案为：4，6，1N2O，5H2O；Ⅱ．（1）合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；故答案为：200℃；（2）A．及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；B．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q 点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故B正确；C．N点温度高于M点，温度越低反应速率越快，故N点比M点的反应速率快，故C错误；D．N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，氨气体积分数为20%，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始浓度（mol/L）：x 3x 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：x-0.1 3x-0.3 0.2所以=20%，解得x=0.3，平衡常数K==≈0.93L2/mol2，故D正确；故答案为：ABD；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol；（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第2步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，根据图可知，尿素在55分钟时，物质的量不再变化，即反应达到平衡，所以总反应进行到55min时到达平衡，故答案为：2；55；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到；Ⅱ．（1）正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；（2）A．减小生成物浓度平衡正向移动；B．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；C．温度越高反应速率越快；D．计算平衡时各组分浓度，代入K=计算平衡常数；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）；（2）已知总反应的快慢由慢的一步决定，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，据此书写电极反应式．本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、热化学方程式的书写、盐类水解等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，题目难度中等．9.解：铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe （OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr O7晶体，2（1）将矿石粉碎的目的是：增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水，反应方程式为：2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O，故答案为：增大反应物的表面积，加快反应速率；2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O；（2）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3，故答案为：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；H2SiO3；（3）Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因：K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故答案为：K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（4）①0.03s时c（Cr2O72-）=×（0.2-1.0×10-2）mol/L=9.5×10-2mol/L，与0.04s时的浓度相等，故0.03s时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K===9.5×104，故答案为：9.5×104；②a．加少量NaHCO3固体，消耗氢离子，平衡逆向移动，溶液的橙色变浅，黄色加深，故a错误；b．0.03s时处于平衡状态，v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）说明同种离子的生成熟练与消耗熟练相等，故b正确；c．平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关，故c错误；d．反应达到平衡时CrO42-的转化率为：×100%=95%，故d正确；故答案为：bd．铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH ）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，（1）增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水；（2）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁；滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸；（3）K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（4）①0.03s时c（Cr2O72-）=×（0.2-1.0×10-2）mol/L=9.5×10-2mol/L，与0.04s时的浓度相等，故0.03s时处于平衡状态，再根据K=计算；②a．加少量NaHCO3固体，消耗氢离子，平衡逆向移动；b．0.03s时处于平衡状态，不同物质表示的正逆速率之比等于其化学计量数之比；c．平衡时各组分的浓度不一定等于化学计量数之比，与转化率等有关；d．转化率=×100%．本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质的分离提纯、化学平衡移动及计算等知识，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．10.解：Ⅰ．实验方案一：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离，涉及的平衡方程式为SO2（g）⇌S O2（aq）、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故答案为：SO2（g）⇌SO2（aq）、SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-；（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少；Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气．（1）装置B中试剂X干燥氯气，盛放试剂是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反应的SO2，防止污染空气，故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2，防止污染空气；（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃，故答案为：将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；（3）能说明I-还原性弱于SO2的现象为：E中溶液蓝色褪去，发生反应的离子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故答案为：E中溶液蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+；Ⅲ．实验方案三：（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成，电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故答案为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；（2）转移电子物质的量为（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1，则需要二氧化硫体积为：[（2A×60s÷1.6×10-19C）÷6.02×1023mol-1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，故答案为：0.014．Ⅰ．实验方案一：（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫是二元弱酸，能分步电离；（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果；Ⅱ．实验方案二：实验方案二装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气；Ⅲ．实验方案三：（1）本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，M电极为负极，N电极为正极，M电极上二氧化硫失去电子氧化生成SO42-，根据原子守恒会电荷守恒可知，有水参加反应，有氢离子生成；（2）根据电流计算电量，再计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算通入二氧化硫物质的量，进而计算体积．本题考查物质性质探究实验、原电池原理及计算等，掌握物质的性质理解原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有扎实的基础与分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．11.解：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，故选①②③⑤；（2）根据上面的分析可知，步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（3）根据上面的分析可知，试剂b应为锌，故答案为：Zn（或锌）；（4）①ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴B aCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；②等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，故答案为：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；③根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤；（5）步骤Ⅲ所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cVmol-d mol-b mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol×（cVmol-d mol-b mol）=65（Vc-b-d）g，故答案为：65（Vc-b-d）g．锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液Ⅰ，和滤渣为Fe（OH）3，步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液Ⅱ为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，据此答题．本题为工艺流程题，难度较大，通过从废渣中制取硫化锌的工艺流程，考查了溶解平衡的移动、氧化还原方程式的书写、物质的分离等，熟悉物质的性质，清楚流程，是解题关键，侧重学生分析问题、解决问题能力的培养．12.解：（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，，故答案为：；（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：，所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd 原子，如图：，故答案为：；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==g/cm3=g/cm3，故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-，故答案为：PBr5═PBr4++Br-．（1）磷是15号元素，P的最外层3S2电子的自旋方向相反，3p3电子的自旋方向相同；（2）钯原子成4个单键，杂化轨道数为4，据此判断；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，根据结构相似相溶原理分析溶解性；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（3）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；根据均摊法计算该晶胞中含有2个PCl5分子，根据ρ=计算晶胞密度；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P-Br键长书写．本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方程式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等．13.解：由羟苯水杨胺结构简式、F的分子式可知，F为，E为，由反应信息逆推可知D为，由转化关系可知，苯与氯气发生取代反应生成A为，A与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C酸化得到D．（1）由羟苯水杨胺的结构简式，可知其化学式为C13H11NO3，1mol羟苯水杨胺含有2mol酚羟基，水解得到1mol-COOH，最多可以和3molNaOH反应，故答案为：C13H11NO3；3；（2）D为，含有官能团由羟基、硝基，故答案为：羟基、硝基；（3）A→B所需试剂为：浓硝酸和浓硫酸，故答案为：浓硝酸和浓硫酸；（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）①F及同分异构体中组成元素相同，结构不同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故选：C；②F（）的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，侧链为-OH、-OOCH时，有邻、间、对3种，侧链可为-CHO、2个-OH，2个-OH处于邻位，-CHO有2种位置，2个-OH处于间位，-CHO有3种位置，2个-OH处于对位，-。
高考化学复习高考化学二模试卷
福建省泉州市永春一中等四校高联考2016年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C DA．A B．B C．C D．D2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO4A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④8．下列物质的除杂方案正确的是（）被提纯的物选项杂质除杂试剂除杂方法质A CO2（g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的6种物质均为电解质15．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣D．原子序数：Y＞X＞Z＞W17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D19．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入溴水中，溴水褪色20．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣21．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═SC．S2﹣的结构示意图：D．氯化铵的电子式22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）二、（本题包括4小题．共56分）23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式______．24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出H的电子式：______．（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是______（用化学式填空），检验的试剂是______．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．26．（14分）（2016•永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值 3.2 5.2 10.4 12.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为______；（2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）；a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______．（已知：MnF2的K SP=5.3×10﹣3；CaF2的K SP=1.5×10﹣10；MgF2的K SP=7.4×10﹣11）（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______．27．（14分）（2016•永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是______．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是______．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞aD．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K=______（精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______．（4）NH3可以处理NO2的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是______L．28．（14分）（2016•永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是______，仪器B的名称是______，安装F中导管时，应选用图2中的______．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______，原因是______．2016年福建省泉州市永春一中等四校高联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C DA．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，二氧化碳不是污染物，据此解答．【解答】解：A．汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，能够造成环境污染，故A不选；B．塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，能够造成环境污染，故B不选；C．装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，故C不选；D．干冰主要成分为CO2，对环境不会造成污染，故D选．故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键，题目难度不大，2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B 常见合金不锈钢、硬铝、生铁C 分子晶体CO2、SiO2、H2OD 强电解质HCl、Na2O、BaSO4A．A B．B C．C D．D【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥．【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．由分子构成的物质为分子晶体；D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误；D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥．【分析】A．同位素的化学性质是相似的；B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体；C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品．【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N AD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围为气体；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气；C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故C错误；D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+；②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，再结合离子的共存来解答．【解答】解：②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+、SO42﹣，则不含CO32﹣；因SO42﹣、Ba2+不能共存，则不含Ba2+，不能确定的离子为Na+，即还需要检验Na+，故选A．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子检验的方法、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的共存及盐类水解的应用，题目难度不大．6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．【解答】解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故C错误；D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．8．下列物质的除杂方案正确的是（）被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法选项质A CO2（g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C NaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤D Cu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．【解答】解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol，故选A．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A．该反应中反应物总能量大于生成物，该反应为吸热反应，其△H＞0；B．完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C．根据盖斯定律可知△H与反应的条件无关；D．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，导致该反应中放出的热量增大．【解答】解：A．根据图象可知，生成物的总能量应大于反应物的总能量，反应为吸热反应，反应的焓变△H＞0，故A错误；B．反应热为负值，碳完全燃烧时放出的热量多，反应热越小，则△H1＜△H2，故B错误；C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D错误；故选C．。
福建省泉州第一中学2016届高考适应性考试理综化学试题(答案不全)
泉州一中2016理科综合适应性练习第I卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中错误的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．鸟巢采用了钒氮合金钢，该合金硬度和强度均比纯铁高C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同D．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的8．下列说法正确的是（）A．lmol Cl2与足量的铁粉在加热条件下充分反应，转移3mol电子B．标准状况下，22.4L乙烯中含6mol共价键C．下列离子在溶液中可以大量共存：H+、Fe3+、I－、SO42－D．将少量的碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中反应的离子方程式为：Ca2+ +2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32－9．水杨酸薄荷醇酯具有清凉薄荷气息且色浅，是一种新型的略带清凉气息的紫外线吸收剂，用于防晒化妆品中，其结构如下图，下列说法错误的是（）A．水杨酸薄荷醇酯的分子式为：C17H24O3B．该物质能与浓溴水反应产生白色沉淀C．能发生取代、氧化反应D．1mol该物质最多可以与3mol氢氧化钠反应11．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。
Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列叙述错误的是（）A．原子半径：W>X>Y B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>XD．Y与Z形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:212．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
正确的是（）A．该装置为原电池，其中a为正极B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b极D．一段时间后，②池中溶液的pH不变13．有关下列溶液的叙述错误的是（）A．0.1 mol·L一1(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)大小关系是前者大于后者B．常温下，0.1 mol·L一1CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH小C．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)D．将等物质的量的KC1和NaHS溶于水配成的混合溶液中：n(K+)=n(S2－)+n(HS－)+n(H2S)26．（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH2=CHCOOH + HOCH3CH2=CHCOOCH3 + H2O①取10.0g丙烯酸和一定量的甲醇放置于a中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
泉州市2016届高三化学模拟试卷(5月份) 含解析
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰"（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃"溶于水制得．“蜃"的主要成分是（)A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO32．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是(）A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D4．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（)A．9 g超重水(3H216O)含中子数为6N AB．标准状况下,22。
4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A5．X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大，X3+比Z2﹣少一个电子层．以下说法不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．氧化物的熔点:Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞YD．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种6．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是（）A．该溶液中,H+、Al3+、Cl‾能大量共存B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32‾）C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D．常温下,加水稀释，变小7．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1V3O8．工作时，需+x先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl﹣KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（）A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能V3O8﹣xe‾═LiV3O8+xLi+B．放电时正极反应为:Li1+xC．放电时Cl‾移向LiV3O8电极D．Li﹣Si合金熔点高于352℃二、解答题(共5小题，满分58分）8．二氯亚砜（SOCl2)是一种无色易挥发液体,熔点﹣105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂．（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式．（2)甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：①装置的连接顺序为A→B→→→→．②搅拌的作用是，适合A的加热方式是，冷凝管的进水口是．（填“a”或“b"）③一段时间后，F中观察到的现象是，C中新增的阴离子可能有．④实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若=（保留一位小数）,即可证明ZnCl2•xH2O已完全脱水．⑤乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：．（3）若用SOCl2作FeCl3•6H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应．实验方案如下:取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡;．9．苯乙烯（)是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:CH2CH3(g）=CH2（g）+H2（g）△=﹣Q1kJ．mol﹣1（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为．（2）已知、、H2(g）的燃烧热（△H）分别为﹣Q1 kJ•mol ﹣1、﹣Q2kJ•mol﹣1、﹣Q3 kJ•mol﹣1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式．（3）500℃时,在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a b（填“＞”、“＜”或“=")，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变"）．（4)在实际生产中，常保持总压0。
泉州市2016届高考化学模拟试卷(二) 含解析
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(二）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”,在西汉刘安所著的《淮南子•万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指( )A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH)2D．CuCO32．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 0。
1mol/L的NaOH溶液中氧原子个数为0.1N AB．3g SiO2中Si﹣O数目为0。
1N AC．0.1 mol钠与足量O2充分反应时,转移的电子数为0。
1N AD．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0。
1N A3．高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物,它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变,具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH24．下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A 检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C 实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl固体逐渐变少,湿润的红色石蕊试纸变蓝色D 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色A．A B．B C．C D．D5．Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是( ）A．Al是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正极移动6．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期,Y、Q同主族; W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂7．25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水,曲线如图所示，下列说法正确的是（)A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B．在A点：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c(NH4+)＞c（OH﹣）C．在B点：c（H+）=c(OH﹣）=c（Cl﹣)=c（NH4+）D．在C点：c（NH4+）+c（NH3•H2O)=2c（Cl﹣)二、解答题（共3小题，满分42分）8．水杨酸乙酯（)广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料,还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体,呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚,微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃)、乙醇（沸点：78。
[首发]福建省泉州市泉港区第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
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绝密★启用前[首发]福建省泉州市泉港区第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
下列关于元素X 的说法中，不正确的是( ) A ．其最高化合价一定为+5 B ．可以形成化学式为KXO 3的盐 C ．其氢化物可以用来做喷泉实验 D ．其最高价氧化物的水化物是强酸2、甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是;A ．若乙为无色无味气体，则甲可能是CO 32-B ．若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数C ．若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存D ．甲有可能是AlO 2-也有可能是Al （OH ）33、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190﹣70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（）A. ①②B. ②③C. ①②④D. ②④4、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在水中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中5、下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
福建省泉港一中2018届高三上学期入学模拟考试化学试题
泉港一中2017~2018学年上学期高三入学模拟考试高三化学科试题（满分：100分，考试时间：90分钟）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共21题，每题2分，共42分)1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说祛不正确的是A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A 3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨B. 工业制纯碱C. 工业制烧碱D. 工业制盐酸4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸7．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
2016年福建泉州高考化学模拟试卷3月份答案解析
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（3月份）--答案解析【答案】1.A2.C3.C4.D5.B6.D7.B8.冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；蒸馏；NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；分液；增加吸收氨气的装置；20.6；将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊9.适当升温；粉碎铬矿石；CrO42-；SiO32-；8：1；5.6；（NH4）2SO4；Na2SO4；CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-10.；SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；T1＞T2＞T3；K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-111.氮；b、c、d；4；；sp3；CO32-；NO3-；b；12.；碳碳双键；bcd；；（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；【解析】1.解：A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂，故铁粉可以，但生石灰无强还原性，故不能或抗氧化剂，但可以防潮，故A错误；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁胶体，且无毒，故能做净水剂，故B正确；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质，遇重金属盐变性而消耗重金属盐，故能用于重金属中毒的解毒，故C正确；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能，能用于伤口的消毒，故D正确．故选A．A、有还原性的物质才可能做抗氧化剂；B、明矾和氯化铁均能水解出具有吸附性的胶体；C、牛奶和鸡蛋清的主要成分均为蛋白质；D、碘酒和双氧水均有较温和的杀菌消毒的功能．本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，注意生活经验和常识的积累．2.解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故A错误；B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、16O2和18O2均为双原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol氧原子即0.2N A个，与两者的比例无关，故C正确；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中阴离子所带的电荷数大于N A个，故D错误．故选C．A、氯气和水的反应为可逆反应；B、标况下乙醇为液态；C、16O2和18O2均为双原子分子；D、在硫酸钠溶液中，阴离子除了硫酸根，还有氢氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3.解：A．含-COOC-，不溶于水，故A正确；B．由结构可知分子式为C11H14O2，故B正确；C．C4H9-有4种同分异构体，故C错误；D．含苯环可发生加成反应，含-COOC-可发生取代反应，故D正确；故选C．由结构简式可知，分子中含-COOC-，为酯类物质，结合酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，所以最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，故B错误；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故C错误；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性X＞W，简单离子的还原性：X＜W，故D正确；故选D．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；C．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体；D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生考查分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．5.解：A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀，NaCl、NaBr溶液的浓度未知，如果AgCl的浓度商大于其溶度积、AgBr的浓度商小于其溶度积，则先生成AgCl沉淀，所以不能据此判断溶度积大小，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小，向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性、硫酸钠溶液呈中性，说明碳酸根离子水解程度大，所以碳酸酸性小于硫酸，则非金属性S＞C，故B正确；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质溶解度大小无关，故C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质，体现次氯酸的强氧化性；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，所以二者反应原理不同，故D错误；故选B．A．如果浓度商大于溶度积，则先产生沉淀；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的钠盐水解程度越小，相同浓度时溶液的pH越小；C．溶液导电性强弱与离子浓度成正比；D．次氯酸钠具有强氧化性，能漂白有色物质；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及溶度积大小比较、非金属性强弱判断、电解质溶液导电性强弱与电解质的关系、物质漂白性等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是C，注意电解质溶液导电性强弱与离子浓度及电荷有关，与电解质强弱及溶解性无关，题目难度不大．6.解：A．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，故A正确；B．PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故B正确；C．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故C正确；D．电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，当消耗1 mol PbO2，需分离出1mol CuSO4，故D错误；故选D．根据电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析．本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电极上发生的反应即可解答，电极反应式的书写是学习难点，总结归纳书写规律，难度中等．7.解：A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，以第一步电离为主，则冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+CH3COOH⇌HSO4-+CH3COOH2+，故A错误；B．H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-），故B正确；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小，硫酸的电离常数大，所以H2SO4中氢离子浓度大，则pH（H2SO4）＜pH（HNO3），故C错误；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液的体积增大，则c（NO3-）减小，电离常数为是常数，所以增大，故D错误．故选B．A．冰醋酸中H2SO4发生部分电离；B．根据溶液中质子守恒分析；C．在冰醋酸中的酸的电离平衡常数越大，电离出的氢离子浓度越大，pH越小；D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（NO3-）减小，结合电离平衡常数分析．本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意根据题干中的信息分析，明确弱电解质的电离平衡和电离常数的含义即可解答．8.解：（1）冷凝管有冷凝回流的作用，从而增大反应物的转化率，增大生成物质的产率；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强，将溶液顺利流下，故答案为：冷凝回流；平衡漏斗与三颈瓶的压力，让溶液顺利流下；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离，二者互溶，所以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4，反应方程式为NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4，故答案为：NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离，二者不互溶，所以采用分液方法分离，故答案为：分液；③氨气有刺激性气味，不能直接排空，所以应该增加吸收氨气的装置，故答案为：增加吸收氨气的装置；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2，设生成NaBr的质量为xg，HSCH2CH2SH～2NaBr94 2069.4g x94；206=9.4g：xx==20.6g，故答案为：20.6；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大，所以其分离方法为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤，故答案为：将盛有废液的烧杯置于冰水浴中，析出晶体后过滤，洗涤；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水吸收二氧化碳，应该先除去二氧化硫的干扰，故答案为：燃烧产物中含有SO2气体，也会使澄清石灰水变浑浊．（1）冷凝管有冷凝回流的作用；仪器a通过支管将三颈漏斗中的蒸气进入a中，从而增大a中压强；（2）互溶的液体采用蒸馏的方法分离；（3）①NaSCH2CH2SNa和H2SO4反应生成HSCH2CH2SH和Na2SO4；②互不相溶的液体采用分液方法分离；③氨气有刺激性气味，不能直接排空；（4）根据方程式知，NaSCH2CH2SNa～HSCH2CH2SH～2NaBr知，乙二硫醇（M=94g•mol-1）和NaBr的物质的量之比为1：2；（5）根据图知，硫酸钠溶解度随温度变化不大，而硫化钠随着温度的降低，其溶解度变化较大；（6）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查分析、实验基本操作、基本计算能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，知道各个仪器的作用及实验基本操作方法、常见元素化合物性质，物质检验时要排除其它物质的干扰，题目难度不大．9.解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等等可以反应速率，故答案为：适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等，除CO32-外，主要还有：CrO42-、SiO32-，故答案为：CrO42-、SiO32-；（3）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，C元素由0价升高为+4，根据电子转移守恒则：6n（Cr2O72-）=48n（蔗糖），故n（Cr2O72-）：n（蔗糖）=8：1故答案为：8：1；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31，可知c（OH-）=4×10-9mol/L，则c（H+）=mol/L=×10-5mol/L，则pH=-lg×10-5=5.6，故答案为：5.6；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是（NH4）2SO4、Na2SO4，故答案为：（NH4）2SO4、Na2SO4；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-，故答案为：CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2与蔗糖得到Cr3+、信息Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到滤渣为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，用蔗糖还原，再与尿素反应，滤液3的主要溶质是两种盐为（NH4）2SO4、Na2SO4．（1）增大接触面积，升高温度等可以反应速率；（2）滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、Na2CO3等；（3）根据电子转移守恒计算Cr2O72-和蔗糖的物质的量之比；（4）Cr3+沉淀完全的浓度为10-5mol/L，根据K SP[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31计算c（OH-），根据水的离子积计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算；（5）滤液3的主要溶质是两种盐是硫酸铵与硫酸钠；（6）将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，属于水解反应，还生成碳酸氢钠．本题考查物质制备工艺流程，涉及对操作与反应原理的分析评价、物质的分离提纯、溶度积有关计算、化学计算计算等，侧重于学生对原理的分析应用及计算能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10.解：（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式为，故答案为：；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O，故答案为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故答案为：T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，=主反应-副反应=K1/K2；根据影响平衡移动的因素分析，通入H2后两个平衡均逆向移动，由于副反应在氢气的比例较主反应大，对副反应影响比主反应更大，副反应中消耗SiHCl4多，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高，故答案为：K1/K2；通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时的反应，该式子为①Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H1=-210kJ•mol-1②Si （s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）③△H2=-240kJ•mol-1；H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H ③为①-②，故△H=△H1-△H2=+30 kJ•mol-1，故答案为：H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30 kJ•mol-1．（1）碳元素与硅元素在同一主族，根据三氯甲烷的结构式书写三氯硅烷结构式；（2）SiHCl3，中H为+1价，Cl为-1价，故硅为+2价，根据氧化还原化合价升价守恒、质量守恒书写反应为：SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O；（3）主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，硅的转化率降低，故T1＞T2＞T3；（4）根据平衡常数表达式计算，根据影响平衡移动的因素分析解释；（5）根据盖斯定律计算分析300℃时该反应的热化学方程式．本题考查了物质的转化和制备题，还考查了化学方程式的书写．本题利用文字描述设计出相应的实验步骤，分步骤进行鉴别，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论，要注意知识的整体性，题目难度中等．11.解：（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有Cu、O、C、H、N，由于N原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是N；故答案为：氮；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜属于金属晶体、金刚石属于原子晶体、氧气和氢气属于分子晶体；故答案为：b、c、d；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子，第4周期元素中，基态原子含有一个未成对电子的元素有，K、Sc、GaBr，共有4种元素；故答案为：4；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ===，故答案为：；（2）①晶体F3B-NH3中，B原子的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3；②BF3中B的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，分子的空间构型为正三角形，CO32-中碳原子价层电子对个数=3+（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形，NO3-中N原子形成3个σ键，孤对电子数=，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故答案为：CO32-；NO3-；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体，N4与N2都是N元素的单质，属于同素异形体，故a错误；b．一个N2中含有2个π键，1molN4分解生成2molN2，形成了4mol π键，故b正确；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高，白磷的相对分子量比N4大，与键能无关，故c错误；d．同主族从上到下，非金属性减弱，则P的非金属性比N弱，白磷的化学性质比N2活泼，与共价键稳定性有关，故d错误；故答案为：b；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键，则N4H44+的结构图为；故答案为：．（1）①非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大；②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，有铜、金刚石、氧气、氢气等；③Cu的外围电子排布为3d104s1，只有1个未成对电子；④该晶胞中铜原子个数=8×+6×=4，晶胞边长a=anm=a×10-7cm，晶胞体积=（a×10-7cm）3，密度ρ=；（2）根据分子中中心原子的价层电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；（3）①a．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；b．一个N2中含有2个π键；c．结构相似的分子晶体，相对分子量越大，熔沸点越高；d．同主族从上到下，非金属性减弱；②N4H44+中每个N原子与另外3个N原子形成共价键，同时与1个氢离子形成配位键．本题考查了晶体类型和第一电离能、杂化方式的判断、电子排布式的书写、电负性、微粒的空间结构、配位键等；考查的知识点较多，题目难度中等，注意对题中所给结构图的分析是解题的关键．12.解：芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DBP分子式可知，DBP的结构简式为．（1）A的结构简式为：，故答案为：；（2）C为CH3CH=CHCHO，其中不含氧官能团的名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（3）由B生成D的过程中，先发生醛的加成反应，再发生醇的消去反应，再与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，反应中不涉及取代反应，故答案为：bcd；（4）D与A反应合成DBP的化学方程式：，故答案为：；（5）X是D（CH3CH2CH2CH2OH）的同分异构体，其1H核磁共振谱图中有2组峰，X的结构简式为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3，故答案为：（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3；（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到，合成路线流程图：，故答案为：．芳香族化合物A（C8H4O3）与对苯二酚经脱水可合成1，4-二羟基蒽醌，结合信息①有机物的结构可知，A为．乙烯氧化生成B为CH3CHO，B发生信息②中的反应生成C为CH3CH=CHCHO，C与氢气发生加成反应生成D为CH3CH2CH2CH2OH，结合A的结构与DPB分子式可知，DBP的结构简式为．（6）CH3CH2CH2CH2OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，发生信息②中反应得到，再与氢气发生加成反应得到．本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．。
福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷试卷(含解析)
2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X 的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN AD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19N A4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D5．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O6．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子7．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题：8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．（1）曲线a对应的温度是．（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）C．M点比N点的反应速率快D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为．9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和．（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）0 0.01 0.02 0.03 0.04（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）0.20 1.6×10﹣2 1.2×10﹣2 1.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）0 9.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣2反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为．②下列有关说法正确的．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%10．某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验．Ⅰ．实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图1的实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）装置B中试剂X是，装置D中盛放NaOH溶液的作用是．（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是．（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I﹣还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是．Ⅲ．实验方案三用电化学法模拟工业处理S02．将硫酸工业尾气中的S02通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：（1）M极发生的电极反应式为．（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e所带电量为1.6×10﹣19C）．【化学--选修2化学与技术】11．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）．①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）．（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是，②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为；③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O 的操作方法是（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为．【化学--选修3物质结构与性质】12．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中溶解度并加以解释．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为；一个A分子中手性碳原子数目为．（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．【化学--选修5有机化学基础】13．常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为．1mol羟苯水杨胺最多可以和mol NaOH反应．（2）D中官能团的名称．（3）A→B反应所加的试剂是．（4）F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．（5）F存在多种同分异构体．①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是．A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．元素分析仪 D．核磁共振仪②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式．2016年福建省泉州市泉港一中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放【考点】绿色化学．【分析】A．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；B．硅胶具有吸水性，无毒；C．碳纤维是无机非金属材料；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙．【解答】解：A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．硅胶具有吸水性，无毒，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．碳纤维是无机非金属材料，不是有机物，不是有机高分子材料，故C错误；D．加入少量的石灰石，二氧化硫可转化为硫酸钙，可减少二氧化硫的污染，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；故选：B．2．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；B．Y的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；C．X中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．X含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D．3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AC．在0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0．lN AD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．石墨和C60中都是有C原子组成，12g混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，含有6mol 质子；C．溶液体积未知；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键．【解答】解：A．标况下HF不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol质子，含有的质子总数为6N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故C错误；D.1个己烷分子中含有5个C﹣C键，含有14个C﹣H键，所以0.1mol己烷中共价键数目为1.9N A，故D错误故选：B．4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡无沉淀生成溴乙烷中不含溴离子B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣C 向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体现现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸；D．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落．【解答】解：A．自由移动的溴离子能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀，说明溴乙烷中不含溴离子，故A正确；B．能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子可能是硫酸根离子或银离子，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，故B错误；C．硫酸是强酸、硫化氢是弱酸，硫酸铜和硫化氢反应生成不溶于稀硫酸的CuS，故C错误；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；故选A．5．下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.6 0.000 84 0.039A．已知MgCO3的K sp=2.14×10﹣5mol2•L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2•L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg（OH）最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的2固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）•c（CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2•L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；故选C．6．最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阳极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子【考点】电解原理．【分析】A．电解池阴极上发生的还原反应；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；C．a为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子．【解答】解：A．电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B．电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正确；C．连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A．7．25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．二、非选择题：8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整： 4 NH4++5O2═2NO2﹣+ 6 H++ 1N2O + 5H2OⅡ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．（1）曲线a对应的温度是200℃．（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD ．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）C．M点比N点的反应速率快D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O （g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 2 步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O ．【考点】含氮物质的综合应用．【分析】Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2﹣、H+和水，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式得到；Ⅱ．（1）正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小；（2）A．减小生成物浓度平衡正向移动；B．K只受温度影响，温度不变平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；C．温度越高反应速率越快；D．计算平衡时各组分浓度，代入K=计算平衡常数；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）；（2）已知总反应的快慢由慢的一步决定，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，据此书写电极反应式．【解答】解：Ⅰ．（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气保护为铵根离子是固氮作用，故答案为：②；（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2﹣、H+和水，氮元素化合价﹣3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为﹣2价，电子转移总数20e﹣，所以铵根离子前为4，氧气前为5，NO2﹣前为2，N2O前为1，结合电荷守恒得到氢离子前为6，水分子式前为5，配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2﹣+6H++N2O+5H2O，故答案为：4，6，1N2O，5H2O；Ⅱ．（1）合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；故答案为：200℃；（2）A．及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；B．平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N），故B正确；C．N点温度高于M点，温度越低反应速率越快，故N点比M点的反应速率快，故C错误；D．N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，氨气体积分数为20%，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始浓度（mol/L）：x 3x 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2平衡浓度（mol/L）：x﹣0.1 3x﹣0.3 0.2所以=20%，解得x=0.3，平衡常数K==≈0.93L2/mol2，故D正确；故答案为：ABD；Ⅲ．（1）已知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1；根据盖斯定律，①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=﹣134kJ/mol；（2）①由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第2步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，根据图可知，尿素在55分钟时，物质的量不再变化，即反应达到平衡，所以总反应进行到55min时到达平衡，故答案为：2；55；（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+N2↑+6H2O．9．重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是增大反应物的表面积，加快反应速率；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O ．（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH ﹣．滤渣2的主要成分是Al（OH）和H2SiO3．3（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小．（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）0 0.01 0.02 0.03 0.04（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）0.20 1.6×10﹣2 1.2×10﹣2 1.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）0 9.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣2反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为9.5×104．②下列有关说法正确的bd ．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，故还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，过滤分离，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，滤渣1为Fe（OH）3；调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl 3固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体，（1）增大反应物的表面积，加快反应速率；发生氧化还原反应，Cr2O3与O2、NaOH反应生成Na2CrO4与水；（2）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁；滤渣2的主要成分是氢氧化铝与硅酸；（3）K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；。
福建省泉州市泉港区第一中学高三上学期第一次抽考化学试卷
福建省泉州市泉港区第一中学高三上学期第一次抽考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）下列关于胶体的说法正确的是A. 含的饱和溶液完全与沸水反应生成胶体粒子数等于0.1NAB. 胶体带正电，溶液呈电中性C. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的吸附性D. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象下列分类依据和结论都正确的是A. HClO、浓硫酸、均具有较强的氧化性，差不多上氧化性酸B. 、、HClO均含有氧元素，差不多上氧化物C. HF、、都易溶于水，差不多上电解质D. 碱性氧化物差不多上金属氧化物，因此金属氧化物差不多上碱性氧化物一块金属钠久置于空气中最后变成A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 中含有的阴离子数是NB. 常温常压下，含有的电子数是4 NC．常温下2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 ND. 溶液中含有的氧原子数为3 N下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 加入Al粉放出的溶液中：、、、C. 溶液：、、、D. 的溶液中：、、、下列有关实验的选项正确的是A. 配制溶液B. 苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作C. 除去CO中的D. 记录滴定终点读数为下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 溶液中加入足量的氨水：C. 铜跟稀硝酸反应：D. 向澄清石灰水中滴加少量的溶液：下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入氧化铜粉末，调剂PH值在3-4间，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气某溶液可能存在、、、、、、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。
福建省泉州市泉港一中高三化学上学期9月月考试卷(含解析)
2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（每题2分，共54分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．NO B．NO2C．SiO2D．A12O32．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A3．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2N AB．1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD．标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①② C．③⑤ D．①③④5．下列有关电解质的叙述中错误的是（）A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化6．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl29．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol Na2O2参加反应，有2mole﹣转移C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D．CO2分子中含有极性键和非极性键11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：312．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13．下列实验操作正确的是（）A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部14．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2（SO4）3溶液15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中所得的溶液B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液D．将100 mL 0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后所得的溶液16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法中，正确的是（）A．Cu2S只作还原剂B．S 元素发生还原反应C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e﹣17．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：918．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：619．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．通入22.4L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO220．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH321．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2 A．A B．B C．C D．D22．下列说法正确的是（）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•c m﹣3，溶质摩尔质量为Mg•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大23．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，当1mol 氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol24．甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（）A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强C．甲与非金属反应时失电子比乙少D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡25．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+26．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣27．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液．下列说法正确的是（）A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：2时，氧化产物为3.2molD．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段反应终点二、非选择题28．实验室利用饱和NaNO2溶液和NH4Cl溶液加热制备N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为，可用法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）．29．下列有关实验的描述合理的是（填选项序号）A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．30．白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为．31．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是．A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是，BaCl2溶液要过量的目的是．（3）洗涤的目的是，检验沉淀已洗干净的方法是．（4）样品中Na2CO3的纯度为．32．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为，离子方程式为．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为，离子方程式是．③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO﹣、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为．（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强．②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强．③铁的还原性比铜强．33．取0.4mol KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸（ρ=1.2g•mL﹣1）混合加热制取Cl2．设收集到的O2为amol，收集到的Cl2为bmol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（1）如果配制500mL上述浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为L．（2）当a=0.2时，写出剩余固体和浓盐酸混合加热时的离子方程式：（3）当a=0.1时，b= ．34．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）．a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.100 0mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I﹣+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为．②玻璃液封装置的作用是．③Ⅴ中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是．④测得混合气中ClO2的质量为g．（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）．a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．35．某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（1）写出实验①中发生反应的离子方程式．（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是．36．医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）该反应中的还原剂是．（2）写出该反应的化学方程式．（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为．（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是．②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是．③若消耗了1.0×10﹣4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙克．2015-2016学年福建省泉州市泉港一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共54分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．NO B．NO2C．SiO2D．A12O3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A．NO虽然是氧化物，但难溶于水，且与碱不反应，不属于酸性氧化物，故A 错误；B．NO2虽然是氧化物，但NO2与碱发生氧化还原反应如2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，不是酸性氧化物，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；D．A12O3与酸、碱都能反应，反应生成盐和水，属于两性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1N AD．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1mol碳酸根来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的氢氧化铁胶粒个数小于N A个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠转移0.2mol电子即0.2N A个，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1mol碳酸根，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1N A个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键，故0.5mol 二氧化碳中含N A条碳氧双键，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数2N AB．1 mol•L﹣1 FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD．标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、标况下，22.4L的14CO2的物质的量为1mol，44g14CO2的物质的量小于1mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，故容器中的分子个数大于2N A 个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、标况下，22.4L的14CO2的物质的量为1mol，含N A个二氧化碳分子；而44g14CO2的物质的量为=＜1mol，故含有的分子数小于N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，即NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①② C．③⑤ D．①③④【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．5．下列有关电解质的叙述中错误的是（）A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【考点】电解质与非电解质．【分析】A、强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数；C、HCl只能在水溶液里才能电离；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程．【解答】解：A、强电解质中的离子键在水溶液里或熔融状态时均可电离，但强电解质中的共价键在熔融状态时不会电离，故A错误；B、电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C正确；D、电解质溶液的导电过程就是电荷的传递过程，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质．6．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；【解答】解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．8．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32﹣B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．【解答】解：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是能够写出反应的离子方程式．9．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，从正丁烷和异丁烷的结构分析．【解答】解：C4H8Cl2为丁烷的二氯代物，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，二氯代物中含有2个“﹣CH3”的种数是2种：CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH（CH3）CH3，二氯代物中含有2个“﹣CH3”的种数是2种：CH3CH （CHCl2）CH3，CH3CCl（CH2Cl）CH3，所以C4H8Cl2的同分异构体中含有2个“﹣CH3”的种数是4种，故选C．【点评】本题主要考查限制条件下同分异构体的书写，难度不大，注意氯原子可以在同一个碳原子上，也可以在不同的碳原子上，难度中等．10．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol Na2O2参加反应，有2mole﹣转移C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1：2D．CO2分子中含有极性键和非极性键【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．该反应中，O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；B．根据反应有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，据此分析；C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价；D．CO2分子中只含有2个C=O极性键．【解答】解：A．该反应中，O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×（1﹣0）=2 mol，则1molNa2O2完全反应时转移电子1mole﹣，故B错误；C．过氧化钠中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．CO2分子中只含有2个C=O极性键，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl ﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．【解答】解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．13．下列实验操作正确的是（）A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部。