2020年河南省六市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省六市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
下列说法中正确的是()A. 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C. 以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D. 中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存2.维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 它的分子式为C6H8O6B. 易起氧化及加成反应C. 在碱性溶液中能稳定地存在D. 它是一种水溶性维生素3.选项实验操作及现象结论A在盛有(NH4)2SO4固体的试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热试管，试纸变蓝(NH4)2SO4受热可发生分解B向K2Cr2O7酸性溶液(橙黄色)中加入乙醇，溶液变成蓝绿色[生成了Cr3+]乙醇具有还原性C测得相同温度下，相同浓度的NaA和NH4B两种盐溶液的pH依次为8.5、8.0HA的酸性比HB的弱D两支试管中分别盛有2mL KI3溶液(I2溶于KI溶液)，一支加入淀粉溶液变蓝，另一支加入AgNO3溶液产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−A B C D4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A5.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，溶于乙醇，乙醚等，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述错误的是()A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，反应基本结束C. 操作Ⅰ为趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣D. 操作2为减压过滤，操作3为酸化6.X、Y、Z是短周期元素，位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W。
下列推测正确的是()A. Z元素与氟元素位于同一周期B. Z的单质投入水中也能生成化合物WC. Y的单质不可能与Z2S发生反应D. X元素的所有核素中都不存在中子7.向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A. c(CO32−)B. c(Ca2+)C. c(H+)D. K sp(CaCO3)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.氮及其化合物在生产中有广泛应用。
实验一、甲组同学探究NaNO2(工业盐)的化学性质。
实验实验步骤现象及结论I取少量酸性KMnO4溶液于试管中，滴加NaNO2溶液紫色变为无色，则NO2−具有________性。
Ⅱ取少量淀粉−KI溶液于试管中，滴加几滴稀硫酸，再滴加NaNO2溶液若溶液变________色，则具有氧化性。
(1)填充上述空白：________、________。
实验二、乙组同学拟利用如图装置制备氮化镁。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式：________________。
(3)装置C的作用是________________。
(4)反应后取少量氮化镁样品于试管中，加入足量水产生大量气体和白色沉淀。
气体遇浓盐酸产生“白烟”，则氮化镁与水反应的化学方程式为________________。
实验三、丙组同学设计实验探究氨气还原氧化铜，装置如图所示：实验现象：C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色。
(5)L的作用是________________；装置A中CaO的作用是________________________。
(6)C中发生反应的化学方程式为________________________。
三、简答题（本大题共4小题，共52.0分）9.2019年“锂电池之父”John b.Goodenough等三位科学家获得诺贝尔化学奖。
磷酸铁锂(LiFePO4)用作锂离子电池正极材料，制备方法如图1：(一)制备水合磷酸铁(FePO4⋅xH2O)固体(1)透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4−，过程Ⅰ发生的主要离子反应方程式______。
(2)过程Ⅱ发生反应的离子方程式是______。
(3)如过程Ⅱ中Fe2+氧化不充分，则造成的影响是______。
(4)FePO4⋅xH2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2：水合磷酸铁的化学式为______。
(二)制备LiFePO4固体在氮气保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和葡萄糖的固体混合物，得到LiFePO4颗粒。
(5)LiFePO4中Fe元素的化合价为______，葡萄糖的作用是______。
(6)锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，转变为Li(1−x)FePO4，写出此电极反应方程式______。
10. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。
绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：(1)已知：CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g) △H 1= − 41 kJ/molCH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)⇌2CO 2(g)+6H 2(g) △H 2=+174.1 kJ/mol请写出反应I 的热化学方程式_____________________________。
(2)反应II ，在进气比[n(CO) : n(H 2O)]不同时，测得相应的CO 平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。
①经分析，A 、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是K A =K E =K G =________(填数值)。
在该温度下：要提高CO 平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________。
② 比较A 、B 两点对应的反应速率大小：V A ______V B (填“<”“=”或“>”)。
反应速率v =v 正−v 逆=k 正x CO x H 2O − k 逆x CO 2x H 2，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D 点的反应过程中，当CO 转化率刚好达到20%时v 正v 逆=__________ (计算结果保留1位小数)。
(3)反应III ，利用碳酸钾溶液吸收CO 2得到饱和的KHCO 3电解液，电解活化的CO 2来制备乙醇。
①已知碳酸的电离常数K a1=10−a，K a2=10−b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中lg c (HCO3−)c(H2CO3)=_______(列出计算式)。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为，装置如图所示，直流电源的负极为______(填“a”或“b”)；阳极的电极反应式为_____________。
11.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题：(1)H、B、N中，原子半径最大的是______。
根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。
(2)NH3BH3分子中，N−B化学键称为______键，其电子对由______提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++B3O63−+9H2B3O63−的结构为.在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ−)，电负性大小顺序是______。
与NH3BH3原子总数相等的等电子体是______(写分子式)，其熔点比NH3BH3______(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在______作用，也称“双氢键”。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90°.氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=______g⋅cm−3(列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值)。
12.“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
合成线路如下图所示：已知：(1)A生成B的反应类型是___________。
(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a.利用核磁共振氢谱可以鉴别B和Cb.B不能发生消去反应c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基(3)B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式为___________。
(4)反应②的化学方程式为___________。
(5)请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是A.F中必含—CH2=N—结构B.F中必含—N=N—结构C.F的结构可能是(6)H是比A多一个碳原子的同系物。
H的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①苯环上有三个取代基②能和FeCl3发生显色反应(7)为了探究连接基因对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题考查化学与生产生活，包括生活垃圾处理、消毒酒精的使用、疫苗的保存等，难度较小。
【解答】A.废弃口罩不属于可回收垃圾，故A错误；B.医用消毒酒精为75%的酒精，故B错误；C.聚丙烯为混合物，故C错误；D.抗病毒疫苗属于蛋白质，高温容易发生变性，需要低温保存，故D正确。
2.答案：C解析：解：A.由结构可知分子式为C6H8O6，故A正确；B.含−OH可发生氧化反应，含碳碳双键可发生氧化、加成反应，故B正确；C.含−COOC−，在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，故C错误；D.含多个−OH，是一种水溶性维生素，故D正确；故选C．由结构可知分子式，分子中含−OH、碳碳双键、−COOC−，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇、酯的性质，题目难度不大．3.答案：C解析：【分析】本题考查实验方案的设计与评价，主要涉及物质的检验、性质实验、酸性强弱比较等，解答这类问题应明确实验的目的以及实验方案的可行性和严密性等，试题难度一般。
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体5.锂−空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是()A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li++O2+2e−=Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气6.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
精品解析：河南省洛阳市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(解析版)
洛阳市2019—2020学年高中三年级第二次统一考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 Sm-150一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去水中悬浮的杂质C. 刚玉、玛瑙、分子筛的主要成分都是含硅化合物D. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火【答案】B【解析】【详解】A．石油分馏的过程中没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌，被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体吸附水中杂质，除去水中悬浮物，故B正确；C．刚玉主要成分是氧化铝，故C错误；D．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于扑灭电器着火，故D错误；综上所述答案为B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，48gO3，所含的氧原子数为3N AB. 等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3：1C. 1mol乙酸与足量C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个D. 浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A【答案】A【解析】【详解】A．48gO3的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3N A，A正确；B．1mol的P4与CO2所含共价键分别为6mol、4mol，共价键数目之比为3：2，B错误；C．酯化反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，故1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子小于N A个，C错误；D．溶液的体积不明确，无法计算物质的微粒数目，D错误；答案选A。
2020届河南省六市高三下学期二调模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届河南省六市高三下学期二调考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题）1.2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情,该病毒具有极强的传染性,杀菌消毒,做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。
下列有关说法中错误的是A. 医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C. 84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 二氧化氯泡腾片具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力【答案】C【详解】A．医用酒精消毒液是按酒精和水的体积比3:1配制而成的,乙醇的体积分数为75%,故A正确；B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯属于合成纤维、是高聚物,属于有机合成高分子材料,故B 正确；C． 84消毒液成分是NaClO,具有强氧化性,能将酒精氧化,故C错误；D．二氧化氯泡腾片中,ClO2中Cl显+4价,得电子能力强,具有强氧化性,有良好除臭、脱色、杀菌作用,具有低浓度高效灭杀病毒能力,故D正确；故选C。
2.维生素C又称抗坏血酸,能增强对传染病抵抗力,有解毒作用等,其结构式为,下列有关说法错误的是A. 维生素C分子式为C6H8 O6B. 维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物C. 向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液显酸性D. 在一定条件下,维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应【答案】B【详解】A. 根据结构简式,维生素C分子式为C6H8O6,故A正确；B. 维生素C的的不饱和度为3,苯的不饱和度为4,维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物,故B错误；C. 酸性条件下,紫色石蕊试液呈红色,故C正确；D. 含-OH、-COOC－能发生取代反应,含C=C可发生加成反应、氧化反应,含-OH可发生消去反应和氧化反应,故D正确；故选B。
郑州市2020届高三第二次模拟考及和答案
2020郑州高三二测化学试题相对原子质量：H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Ca 40 Cu 647.中医书籍《本草衍义》中张仲景治伤寒，对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山栀子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。
每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。
”文中没有涉及到的操作方法是A ．称量B ．结晶C ．过滤D ．蒸发8.从八角茴香中提取的莽草酸，是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu ）的原料之一。
其结构简式如右图，下列有关莽草酸分子的说法正确的是A. 含有两种不同的官能团B. 7个碳原子共面C. 1 mol 能与4 molNaOH 完全反应D. 既能使Br 2的CCl 4溶液褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色9.化合物是一种高效消毒剂，气体和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。
其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。
下列叙述正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．元素的非金属性：X<Y<ZC ．该化合物中Z 的化合价均呈-2价D ．该化合物中X 、Y 、Z 都满足8电子稳定结构10.某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如下所示。
下列有关说法错误的是 Y X X Y Z Z X ZX OH HO HO OH O图1 实验装置图2导电性曲线图A.该反应的离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同11. 2019年9月，我国科研人员研制出Ti・H・Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C。
2020届河南省濮阳市高考化学二模试卷(含解析)
2020届河南省濮阳市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 纸张、棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质B. 蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物C. 氨基酸含有氨基和羧基，自身能发生反应生成内盐D. 肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性2.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有四种同分异构体C. 它不能发生加成反应D. 它与苯乙烯(C6H5−CH=CH2)互为同分异构体3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A. 16gCH4中含有4N A个C−H键B. 常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4 N AC. 18gD2O所含的中子数为10N AD. Fe−Cu和硫酸铜溶液构成的原电池中，若生成2g H2，则转移的电子数目为2N A4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y的多B. X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C. X的气态氢化物比Y的稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是()A. 分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B. 进行石油的分馏C. 制备少量的乙酸乙酯D. 制取硝基苯6.如图表示25℃时，0.1mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. K a(HA)C. K Wc(OH−)D. c(A−)c(HA)⋅c(OH−)7.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池说法中错误的是A. a极是负极B. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e−=4OH−C. 电子由a通过灯泡流向bD. 通入的气体Y为O2二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：(1)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为______(写出化学式)．(2)“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______(写出化学式).实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒．(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为______．(4)现取三份不同质量的氮化铝样品(假设杂质只含有炭黑)分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)①该样品中AlN的质量分数为多少？(写出计算过程)②所用NaOH溶液的浓度为______mol/L．三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9. 某学校化学实验兴趣小组在进行Fe2+和Fe3+转化的实验中发现，在足量的稀FeCl2溶液中，滴加少量溴水，振荡后溶液呈黄色。
河南省平顶山许昌新乡2020届高三化学第二次调研考试试题新人教版
平顶山许昌新乡2020届高三第二次调研考试理综化学相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 Al ．27 S ．32 Cl ．35.57．下列推断正确的是A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同B ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是A ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．Ba 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．ClO －、I －、K ＋、Na ＋D ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－ 9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na 2S 2O 3+2HCl ===2NaCl+S+SO 2+H 2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子A 1mol N AB 11.2L 0.5molC 158 g 2molD 79 g 1N A10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液的反应情况如下：CuSO 4 +Na 2CO 3主要： Cu 2+ + CO 32- + H 2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO 2↑ 次要： Cu 2+ + CO 32-＝ CuCO 3↓（几乎不发生反应） CuSO 4 +Na 2S 主要： Cu 2+ + S 2- = CuS↓次要： Cu 2+ + S 2- + 2H 2O = Cu(OH)2↓ + H 2S↑（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质K sp 大小的比较中正确的是A ．Cu(OH)2<CuS< CuCO 3B ．CuS <Cu(OH)2<CuCO 3C ．CuCO 3<Cu(OH)2<CuSD ．CuCO 3< CuS < Cu(OH)211．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是A ．===2+H 2OCH 3CH 2OH B ． +HNO 3 +H 2OC ．CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．CH 3CH 2Cl + H 2O CH 3CH 2OH + HCl12．某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，同时消耗标准状况下的O 2 112L 。
精品解析：河南省安阳市2020届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．下列叙述正确的是( )A.0.1mol •L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B.常温下，PH＝2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H＋)不相等C.常温下将浓度为0.1mol ·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H＋)/c(HF)的值始终保持增大D.常温下0.1mol ·L－1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中：c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>④>③2．下列说法正确的是A.乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B.相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C.除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D.甲苯和乙苯都是苯的同系物3．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅4．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》总结，其中与教材说法不符的是( )A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布5．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A. 1molMMF 与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB. 可以用NaHCO 3溶液区别MMF 与化合物ⅠC. 化合物 R 的分子式为C 6H 13NO 2D. 一个MMF 分子中含有2个手性碳原子6．用化学用语表示4Fe +C 2HCl 3 +5H + = C 2H 6+4Fe 2++3Cl －中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B ．Cl －的结构示意图：C ．C 2H 6的结构式：D ．C 2HCl 3的电子式：7．(2019·北京师大附中高三期中)室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。
2020年河南省濮阳市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年河南省濮阳市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 人造太阳中热核聚变产生的核能不属于新能源B. 地沟油和矿物油的主要成分都是不饱和烃C. 光伏高速公路中使太阳能转化为电能的特殊材料为单质硅D. 铁粉和生石灰均可用作食品中的抗氧化剂2.分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚，18-冠-6的结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该分子中所有原子可能共平面B. 该分子的一氯代物只有1种C. 该有机物的最简式和葡萄糖的相同D. 18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子，“6”指分子含有6个氧原子3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A. 3.2g O2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2N AB. 0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2N AC. 0.1mol甘油（C3H8O3）与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4N AD. 1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1N A4.a、b、c、d为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4，6、8、8，它们的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A. 简单离子半径：b＞c＞dB. a的非金属性强于b的非金属性C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：d＞cD. b与a、c两种元素形成的常见化合物均是离子化合物5.选项实验事实结论或解释A 锌与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴硫酸铜溶液可使反应速率加快硫酸铜作反应的催化剂B 在淀粉的水解液中加入新制氢氧化铜，加热，未生成砖红色沉淀淀粉尚未发生水解C盐酸的酸性强于碳酸的酸性氯的非金属性强于碳的非金属性D实验室可用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集CO2CO2难溶于饱和NaHCO3溶液A B C D6.常温下，向20mL0.1mol•L-1 NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB. 常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO−与NH4+数目均为N AC. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD. 100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−4.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是()A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。
河南省2020年高考化学二模试卷
河南省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差512. （2分）下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . N2B . NOC . NO2D . SO23. （2分）关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（）①具有臭鸡蛋气味的气体②是淡黄色的固体③是无色有刺激性气味的气体④是造成酸雨的主要物质．A . ②B . ③C . ①④D . ③④4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B . 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化C . 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表D . 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用6. （2分） (2018高二上·广西期中) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 乙烯可作水果的催熟剂B . 硅胶可作袋装食品的干燥剂C . 福尔马林可作食品的保鲜剂D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂7. （2分） (2018高一下·江苏期末) 硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。