四川省成都市2017-2018学年高一化学上学期期中试题
2017-2018学年四川省蓉城名校联盟高一(上)期中化学试卷
2017-2018学年四川省蓉城名校联盟高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）生活中有很多物质分离提纯或转化的实例，跟实验室用到的方法原理相同或相近．下列描述的过程与分离方法不匹配的是（）A．用乙醚（一种常用的有机溶剂）提取青蒿素﹣﹣萃取B．活性炭脱色﹣﹣过滤C．制备蒸馏水﹣﹣蒸馏D．海水晒盐﹣﹣蒸发3．（2分）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）=a mol•L﹣1，c（K+）=b mol•L﹣1时，a与b的关系是（）A．a=bB．a=0.2+bC．a=0.1+bD．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算4．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L NH3含有原子总数为4N AB．标准状况下，11.2L CCl4含有原子的数目为2.5N AC．常温下，0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中氧原子数目为0.4 N AD．常温常压下，64g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为2N A5．（2分）下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液 D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液6．（2分）实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O 的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g 7．（2分）VmL Al2（SO4）3溶液含a g Al3+，取3V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中c（SO42﹣）为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L8．（2分）下列操作正确的是（）A．将浓硫酸注入容量瓶中并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的稀硫酸B．称量固体氢氧化钠固体时，直接将氢氧化钠固体放置于天平左盘上称量C．进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出D．蒸馏时温度计水银球置于液体中9．（2分）下列实验操作所得结论正确的是（）A．加入盐酸产生无色气体的溶液中一定含有CO32﹣B．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液中含有Cl﹣C．加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀的溶液中一定含有Ca2+10．（2分）下列有关实验的选项正确的是（）A．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液B．苯（密度比水小）萃取碘水中的I2，分出水层后的操作C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液11．（2分）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数．A．①④⑤B．①②⑤C．③④⑤D．①②③12．（2分）下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是（）A．硝酸、苛性钠、高锰酸钾、空气B．碳酸氢钠、消石灰、氯化铵、合金C．醋酸、纯碱、碳酸钙、碘酒D．硫酸、生石灰、食盐、氯水13．（2分）有关分散系的下列说法正确的是（）A．浊液的分散质可用静置后过滤的方法从分散系中分离出来B．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备氢氧化铁胶体C．将0.1molFeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1N AD．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应14．（2分）下列说法中正确的是（）A．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质B．NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质C．银、石墨均能导电，所以它们是电解质D．液态HCl、固态KCl均不导电，所以HCl、KCl均不是电解质15．（2分）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、H+、I﹣、MnO4﹣B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣C．含Na2CO3的水溶液中：H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH4+、Na+、Cl﹣16．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑B．过量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+H+=NH4++H2O17．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．含有最高价元素的化合物一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应18．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）319．（2分）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）A．KC1→KC1O3B．CO→CO2C．Fe2（SO4）3→FeSO4D．CaO→Ca（OH）220．（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性21．（2分）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A．B．C．D．22．（2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2中的氮元素被氧化B．N2只是氧化产物C．每生成1 mol N2转移的电子数为6N AD．NH4Cl是还原剂23．（2分）将1.95g锌粉加入到200mL的0.100mol•L﹣1 MO3﹣溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+24．（2分）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5C．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为2mol二、解答题（共4小题，满分52分）25．（14分）（1）9g NH4+的物质的量为，其中含电子的数目为．（2）标准状况下，16g CH4与L H2S气体含有相同的氢原子数．（3）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则该气体的相对分子质量为．（4）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）．（5）相同温度下，甲瓶装满CO2气体，乙瓶装满SO2气体．若两瓶气体的体积和质量都相同，则甲乙两瓶气体的压强之比为．（6）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl﹣，则ACl2的摩尔质量是．26．（12分）（1）已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O上述反应中，不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H2O只做氧化剂的是；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是．（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制备氯气，①用“单线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．②该反应中，氧化剂是．反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物质的量之比为．27．（10分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl ③CO2④银⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水其中属于混合物的是；属于电解质的是；能导电的有．（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状．目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等．②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al（OH）3等．①写出NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式．②写出CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式．28．（16分）Ⅰ．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、等玻璃仪器．（2）步聚⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的（填仪器名称）．（3）除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是（任写一种合理顺序即可）Ⅱ．实验室用密度为1.25g•mL﹣1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制245mL 0.1mol•L ﹣1的盐酸，请回答下列问题：（4）浓盐酸的物质的量浓度为．（5）配制245mL 0.1mol•L﹣1的盐酸应用量筒量取浓盐酸的体积为．（6）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为．（7）配制时，其正确的操作顺序是．A．用约30ml水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处a．BCAFEDb．BCFEDc．BCAED（8）以下操作造成配得的盐酸浓度还是“偏低”是（填序号）．①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中②容量瓶中有少量的蒸馏水③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水⑥未冷却就转移定容．2017-2018学年四川省蓉城名校联盟高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分）1．（2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．乙醇属于易燃物；C．汞有剧毒；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误。
四川成都青羊区成都石室中学(北湖校区)2017~2018学年高一上学期期中化学试卷含答案
2019/9/17教研云资源页2017~2018学年四川成都青羊区成都石室中学（北湖校区）高一上学期期中化学试卷一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.A.B.C.D.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. A.B.C.D.下列化学实验基本操作中正确的是（ ）分层后，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将水层从上口倒入另一只烧杯蒸发时，将泥三角放置在铁架台的铁圈上，再放上蒸发皿加热用量筒量取浓盐酸称量时，将粗盐直接放在托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘3. A.B.C.D.向 沸水中逐滴加入 滴 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是（ ）所得液体属于纯净物该红褐色液体能产生丁达尔效应所得液体中分散质粒子只有上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深2019/9/17教研云资源页4. A.①②④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥下列有关金属的说法中，正确的是（ ）①不锈钢抗腐蚀性较好 ②钛合金可用于飞机、火箭的制造 ③司母戊鼎是铁合金 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢都是合金 ⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应。
5. A.B.C.D.用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）含有 个原子的氢气在标准状况下的体积约为中含有个离子与足量硫粉充分反应，转移电子数为，，中含有的原子数为6. A.B. C.D.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥溶液 萃取、分液无加热7. A.B.C.D.下列化学实验操作或事故处理方法错误的是（ ）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛实验过程中剩余的钠应当放回原试剂瓶配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸不慎将酒精灯打倒着火时可用湿抹布盖灭8. A.B.C.D.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）在某无色透明的溶液中：、、、有存在的溶液中：、、、使石蕊试液变红的溶液中：、、、在强碱溶液中：、、、2019/9/17教研云资源页9. A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
【全国市级联考】四川省成都市2017-2018学年度上期期末高一年级调研考试化学试题(解析版)
四川省成都市2017-2018学年度上学期期末高一年级调研考试化学试题1. 下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】C【解析】A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C. 二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D. HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。
2. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B. 胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B 错误；C. 所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D. 胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。
3. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质B. Na2O2为碱性氧化物C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系【答案】C【解析】A. 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Na2O2不是碱性氧化物，B 错误；C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；D. 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。
四川省成都外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试试题 化学 Word版含答案
成都外国语学校2017-2018学年度上期期中考试高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试90分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23Al-27 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰3．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是A． B． C． D．4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3. 01×1023个SO3分子的质量为40gC． CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 5．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-B．摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．氧化还原反应的本质是有电子的转移6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是7．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4(标准状况)8．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银9．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性10、在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题 含答案
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2017届高三上学期期中考试理科综合化学试题7.下列说法正确的是A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．CaO 不可用作工业废气的脱硫剂C．二氧化硫可作纸浆的漂白剂D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯的三氯代物一共有5 种B．乙烯和乙酸均能发生加成反应C．乙烷通入氯水中能发生取代反应D．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物9．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol FeCl3 水解生成的 Fe（OH)3 胶粒数为 lN AB．将lmol Cl2 通人水中，HC1O、Cl 、C1O 粒子数之和为2N A C．1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．10℃时，lL pH =1。
0 的 H2SO4 溶液中含 H+为 0。
1N A10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族。
下列说法正确的是A ．元素 X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B ．由 Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D ．原子半径：r （X ）＜r(Y ）＜r （Z ）＜r （W ）11．下列实验操作能达到相应实验目的的是12．常温下，向 20mL 0。
5mol·L —1 的 CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0．5mol·L —1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图。
相关分析正确 的是A ．滴加至①时，c(Na+）=c （CH 3COO —）,酸碱恰好完全反应选项 实验操作 实验目的A 将二氧化硫气体通入紫证明二氧化硫具有漂 B向 2mL 1 mol·L —1NaOH 溶液中先加入 3证明 K ［Mg （OH ）2］ C 相同条件下,向两支盛有相同体积不同 浓度探究 Cu 2+、Fe 3+对D 向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的 证明溶液 pH 的减少，84 消毒液的 氧B．滴加至②时，c（OH—)- c(H+）=c(CH3COOH）C．滴定中,c（CH3COO—）／c（H+)逐渐减小D．滴定中,c（CH3 COOH）与 c（CH3 COO-)之和保持不变13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq）Al（OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA。
四川省成都市高一化学上学期期中试题(含解析)
四川省成都市2016-2017学年高一化学上学期期中试题（含解析）试卷说明：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分 100 分，考试时间 100分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Br-80 Ba-137 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Si-28第Ⅰ卷选择题（共44 分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。
）1.生活和生产常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )A．Al(OH)3 可作医用胃酸中和剂B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．节日燃放的五彩缤纷的烟花就是金属化合物发生化学反应所呈现的各种艳丽色彩【答案】D【解析】考点：考查化学与生活的判断2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A．酸：阳离子全部为 H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：A、在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，A正确；B、由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，与是否仅含有一种元素没有关系，B错误；C、在溶液中能电离出离子的是电解质，与溶液导电性没有关系，C错误；D、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误，答案选A。
考点：考查物质分类的正误判断3.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是( )A．CaO 和 KCl B．CuO 和 NaCl C．BaSO4 和 CaCO3 D．NaCl 和 AgNO3【答案】B【解析】【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
2017-2018学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷.doc
2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂2．（2分）下列叙述不正确的是（）A．2016 年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制取红褐色的Fe（OH）3胶体，该胶体的分散质粒子的直径大小是10﹣9 nm﹣10﹣7 nm 之间C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗3．（2分）下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（）A．A B．B C．C D．D4．（2分）从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（）A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④5．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，1.12 L CO2中含有质子总数为0.8N AB．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AC．含N A个Na+的Na2O 溶解于1 L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1D．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A个电子6．（2分）下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．7．（2分）已知：a．苯的密度为0.81g/cm3；b.2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣．从海带中提取碘的实验过程如下：海带海带灰含I﹣的溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液I2以上过程中，涉及到下列操作的示意图，其中正确的是（）A．①将海带灼烧成 B．②过滤得含I﹣的溶C．③碘的苯溶液从下层放出D．④分离碘并回收苯8．（2分）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）A．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．与Mg 反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．pH 试纸呈蓝色的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3D．CH3COOH 溶液中：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+9．（2分）关于反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，下列说法中错误的是（）A．发生氧化反应与发生还原反应的氮的质量之比是5：3B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L N2，则转移0.75 mol 电子D．NH4+在反应中体现的性质与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O 中NH3体现的性质相同10．（2分）下列叙述正确的是（）A．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOHB．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原D．10 mL 质量分数为98%的H2SO4（ρ=1.84 g/cm3），用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%11．（2分）下列关于物质的检验说法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可知存在碘单质C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．将石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B．BaCO3溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．等体积、等浓度Ca（HCO3）2溶液和NaOH 溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1 溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓13．（2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量小C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．（2分）标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系不正确的是（）A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞①＞③D．质量大小：④＞③＞②＞①15．（2分）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B ﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．①中X2+是还原产物B．还原性强弱的顺序为：Z﹣＞A2+C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣16．（3分）某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如下表，则下列有关说法不正确的是（）A．若M 是NO3﹣，则a 为 3.5B．若使Mg2+、Fe2+浓度降低，可以加入一定量的碱C．若M 是H+，要使Mg2+、Fe2+完全沉淀，则需要NaOH 6.5 mol（设溶液体积为0.5 L）D．若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M 可能是CO32﹣17．（3分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti 的反应为：反应I：aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应II：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2关于反应I、II 的分析不正确的是（）①TiCl4在反应I 中是还原产物，在反应II 中是氧化剂②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原③a=1、b=c=2④每生成0.4mol Ti，反应I、II 中共转移3.2mol e﹣⑤由反应I、II 可得还原性：C＞TiCl4＞Mg＞Ti．A．①②④B．②④⑤C．②⑤D．③④18．（3分）在两份相同的Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性19．（3分）把V L 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．moI•L﹣1D．mol•L﹣120．（3分）已知Zn 与浓H2SO4能够发生化学反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．将一定量Zn 投入100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4中，Zn 完全溶解，同时生成SO2和H2的混合气体33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至室温下的1L，测得其中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．反应中共消耗97.5 g ZnC．反应中共转移3 mol 电子D．反应中生成的SO2与H2在同温同压下的体积比为4：1二、填空题（共55分）21．（8分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）在Ca、H、O、N 四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在①、②后面的横线上．（3）写出②和③的稀溶液相互反应的离子方程式：．（4 ）在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是，将其进行过滤时，可观察到的现象是；将Fe（OH）3胶体进行过滤时，可观察到的现象是；通过比较实验现象，可得出的结论是．22．（10分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84 消毒液”通常稀释若干倍后使用．请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为 a mol•L﹣1，则a=．（保留 1 位小数）（2）某同学取100mL 该“84 消毒液”，与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度a/2mol•L﹣1（选填“大于”、“等于”、“小于”）．（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80mL a mol•L﹣1的上述消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为g．下列为打乱了的操作示意图，请正确排序．（4）对所配制的消毒液进行测定，发现其浓度偏高，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．（填序号）A．用托盘天平称量NaClO 固体时，砝码生锈B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将溶解后的NaClO 溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）已知NaClO 在碱性条件下能与Fe（OH）3反应．配平下列方程式并用单桥线法分析电子转移的方向和数目：Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2 O．23．（10分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A 溶液与B 溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和 C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E 可与B 溶液反应；②B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D 不溶于稀硝酸．请根据上述实验结果，填空：（1）写出A、C的化学式：、，X的名称：．（2）B 溶于水后的电离方程式为．（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：A 溶液与B 溶液反应：．B 溶液与E 溶液反应：．C 溶液与CuSO4溶液反应：．24．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl 的化合价为．（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．粗盐提纯后，“蒸发结晶”所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、，具体操作方法是．（3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：．（4）“尾气吸收”步骤中发生的反应为：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若有3mol 电子转移，则有L O2生成（标准状况下）．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）．25．（13分）（1）研究性学习小组的同学，为测定某纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．①方案1：取m g 纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、用蒸馏水洗涤、烘干、称重得 a g 固体，计算出纯碱样品纯度．写出方案 1 发生反应的离子方程式；如何洗涤沉淀，方法是．②方案2：取m g 纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发，灼烧，称重得 b g 固体，计算出纯碱样品纯度为．（2）将CO2通入NaOH 和KOH 的混合溶液中，恰好得到等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物 a g，再将其与100mL 盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）①该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为．②如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道．③若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为．④若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积的取值范围是．2017-2018学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15小题，每小题2分；16-20小题，每小题2分．共45分）1．（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．遇湿易燃品D．氧化剂【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断．【解答】解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C。
四川省成都市2017_2018学年高二化学上学期期中试题
四川省成都市2017-2018学年高二化学上学期期中试题注意事项：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、S2－、K+③水电离的H+浓度为10-12mol•L－1的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、HCO3－④能使甲基橙变为红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3－、Na+、Cl－、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A. ①③⑤B. ①④⑤C. ②⑤⑥D. ②④⑤3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行4．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）( ) A．用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B．用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A. ①②B. ②③⑤C. ③④⑥D. ③6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤7．某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH>0，m＋n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A. 反应速率v逆(Y)＝v正(X)B. 增加Y的物质的量，X的转化率增大C. 降低温度，的值变小D. 加入X，反应的ΔH增大8. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是( )① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合后所得溶液：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥ pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)A. ③⑤⑥B. ①③⑤C. ①②④D. ②④⑥9．在一个不传热的固定容积的密闭容器中存在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定．．达到平衡的标志是 ( )①混合气体的平均摩尔质量不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V Q=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ②③④⑥⑦D. ①②③④⑥⑦10．羰基硫（COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
四川成都龙泉中学2017-2018学年高一上学期第二次周考化学试题 Word版含答案
成都龙泉中学2017-2018学年度高一上学期第二次周考试题化学（满分：100 考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列处理事故的方法正确的是( A)A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．不慎将酸液溅到眼中，应立即用极稀的NaOH溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2．下列与安全有关的说法正确的是( B)A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗3．下列实验操作中错误的是( D)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 ( D)A．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)【解析】A项，煤油和NaCl溶液的混合物是互不相溶的液体混合物，采取分液法分离；B项，NaCl 和KNO3的溶解度随温度变化差别大，用结晶法分离；C项，乙醇和水是相互溶解的液体，沸点有差别，用蒸馏法分离；D项，碘和氯化铵受热都变成蒸气，冷却后又都凝固，所以加热法分离不可取。
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( D)A. 64 g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7 g OH－中所含的电子数为N AC. 49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A7．下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是( B)A．从食盐水中提取NaCl B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性 D．从a口进气可收集H28．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( D)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．两份体积相同下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( A)A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同C．完全相同 D．SO2－4的物质的量不同10．下列说法不正确的是 ( D)A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，两者在数值上相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为N2与O2的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量为：3.2 g32 g/mol＝0.1 mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g/mol＝22 g，D不正确。
四川省成都市郫都区2017～2018学年度上期期中考试高一期中化学考试题
成都市郫都区2017～2018学年度上期期中考试高一期中化学考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每小题2分，共48分。
每小题只有一项是最符合题目要求的。
)1.在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是气体前，必须检验气体的纯度①在点燃H2②在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液④蒸馏操作中，先通冷凝水，再加热。
⑤加热液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸.A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.全部2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.萃取、过滤、蒸馏、蒸发C.蒸馏、过滤、萃取、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯(密度小于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是，②加苯，③加酒精A.①加入的是CCl4B.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4，③加酒精C.①加入的是苯，②加CCl4，③加苯D.①加入的是酒精，②加CCl44.下列说法正确的是A.32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 molB.2mol的硫酸的摩尔质量为196g/molC.一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定D.将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液5.下表中除去杂质，选用的试剂或操作方法正确的是6.设阿伏伽德罗常数为NA，下列有关说法正确的是A.常温常压下，8g O2中电子数为4NAB.100mL 1mol/L NaCl溶液中含微粒总数为0.2 NAC.分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD.标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5NA7.如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数A. LB. LC. LD. L8.某盐的混合物中含有0.2mol Na＋、0.4mol Mg2＋、0.4mol Cl﹣，则SO2－4为A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol9.用容量瓶配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A.用粗盐代替NaCl固体B.定容时，俯视容量瓶刻度线C.从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D.向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水10.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A.2B.3C.4D.511.下列溶液中，Na＋数目最多的是A.1mol/L Na2SO4溶液200mL B.0.9mol/L Na3PO4溶液200mLC.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL12.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在体积为1×10﹣21cm3的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32B.65C.120D.15013.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂14.下列物质中属于纯净物、化合物、盐、钙盐的是A. 石灰石B. Ca(OH)2 C. CaCO3D. CaO15.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.熔融条件下钠能导电，因此钠是电解质B.制造过程中元素种类没有改变l4是一种化合物D.这个反应是置换反应16.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B.Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C.Ba2＋、K＋、SO2－4、Cl﹣ D.Na＋、K＋、Cl﹣、NO－317.下列离子反应方程式正确的是①铁与稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO﹣＋H2O＋CO2↑④氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓A.①②③④B.②③C.②③④D.③④18.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO2－3B.加入稀盐酸和氯化钡混合溶液后，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO2－4C.分别含有Mg 2＋、Cu 2＋和Na ＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH 溶液就能一次鉴别开D.加盐酸溶液产生白色沉淀，再加硝酸银，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl - 19.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A.2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑B.NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑C.2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋O 2↑＋2H 2OD.CaC 2＋2H 2O ＝C 2H 2↑＋Ca(OH)220.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应21.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由Fe 2＋变为Fe 3＋.若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C 具有 A.还原性 B.氧化性 C.碱性D.酸性22.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A.NaClO→NaCl B.FeCl 3→FeCl 2C.C→CO 2D.CaO→Ca (OH)223.在实验室中，常用 KMnO 4代替 MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO 4＋16HCl(浓)＝2MnCl 2＋5Cl 2↑＋2KCl ＋8H 2O ，下列叙述中正确的是 A.反应中KMnO 4被氧化B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5C.每生成 1 mol Cl 2时，反应中转移的电子为 2 molD.每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的HCl 是10 mol24.已知反应：①Cl 2＋2KBr ＝2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl ＝3Cl 2＋KCl ＋3H 2O ， ③2KBrO 3＋Cl 2＝Br 2＋2KClO 3，下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题25.(共12分)按要求完成下列各题。
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2017-2018学年度上期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.本堂考试90分钟，满分100分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。
选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32Cl：35.5 Ca:40 Cu：64Ag：108 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列图示正确的是（）A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④ D．①②③④⑤⑥2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）3．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．单质与非电解质属于包含关系4．下列说法中不正确的是（）A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等5．体积相同的某营养液两份，其配方如下：A ．完全相同B ．完全不同C ．仅c(K ＋)相同D ．仅c(Cl －)相同6．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的有()种。
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时，先通H 2后加热CuO ，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H 2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO 3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A ．4B ．5C ．6D ．78．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数为N AB ．在H 2O 2+Cl 2═2HCl+O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移4N A 个电子C ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +个数为0.02N AD ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣个数为2N A9．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等B ．相同条件下等质量O 2与NH 3两种气体，其体积之比为32：17C ．任何条件下，等物质的量的CH 4和CO 2所含的分子数一定相等D ．温度和密度相同CO 、N 2和H 2三种气体，其压强（p ）关系为p （CO ）=p （N 2）＞p （H 2）10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．Cl2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑11．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )A ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4－、HCO 3－B ．0.10 mol·L －1 KI 溶液：Al 3+、Fe 3+、Cl －、SO 42－C ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3－、Cl －D ．含有Na 2CO 3的溶液：Al 3+、Ca 2＋、Cl －、NO 3－12．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A ．H ++OH —=H 2OB ．2H ++CO 32—=H 2O+CO 2↑C ．Cu (OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．Cu 2++2OH —+Ba 2++SO 42—=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓13．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A.22.4(m ＋n)B.22.4×6.02×1023(m ＋n)C.22.4(m ＋n)/(6.02×1023)D.m ＋n14．下列实验操作正确的是()A ．含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1B ．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L －1，需要水100 gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL 的容量瓶中，加水1000 mL 溶解，振荡摇匀D ．将10 g CuSO 4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO 4溶液15.将20 mL 0.3 mol / L AgNO 3溶液与10 mL0.4mol/ L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A 、c(Ca 2+) ＞c （Cl -）> c ( NO 3-）B 、c （Ca 2+）>c ( NO 3-）> c (Cl -）C 、c （NO 3-）> c ( Ca 2+ ) > c ( Cl -）D 、c ( Cl -）> c （Ca 2+）＞c （NO 3-）16.如图表示1 g O 2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是()A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO17．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B ．n g Cl 2中有m 个Cl 原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5m nC ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．将l5 mL 2 mol·L－1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n +离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln 中n 值是218．一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入1molN 2，右边充入8gCO 和CO 2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中CO 和CO 2的分子个数比为（ ）A ．1:1B ．1:3C ．2:1D ．3:119．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是 ()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1 20．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物。
其中合理的应该是( )A、Cr、NH3、H2OB、Cr2O3、N2、H2OC、Cr2O3、NH3、H2OD、CrO3、N2、H2O 21．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是（）A．该反应的还原剂是NH4＋B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D．反应后溶液酸性明显增强22．新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M为+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的 SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是该反应的催化剂 B．MFe2O x是氧化剂C．x＞y D．SO2发生还原反应23．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1624.有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g ，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全⋅的硫酸的体积至少为（）溶解，需0.5mol L-A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L25．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mLC．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．填空题（本大题有4个小题，共50分）26．（12分）现有以下物质：① NaOH 溶液② 液氨③BaCO3固休④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体⑥ 铜⑦ CO2⑧ CH3COOH（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）。
以上物质中属于非电解质的是（填序号）。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是。
以上纯净物中能导电的是（填序号）。