沂水一中实验班化学必修一期中测试(附答案)
(完整版)高一化学必修一期中试卷及答案,推荐文档
4 2 4高一化学中期质量抽测注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分 120 分，时间 100 分钟.②考试结束时只需交答题卷 ③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24N:14 O:16 S:32N a :23Cu ：64（时间：100 分钟总分：120 分）Ⅰ卷（70 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确答案）1. 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭， 航班停飞，雾属于下列哪种分散系 （ ）A. 乳 浊 液 B ． 溶 液 C ．胶体 D ．悬浊液2. 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是D ．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A ．64gSO 2含有氧原子数为 1N AB ．物质的量浓度为 0.5 mol·L －1 的 MgCl 2 溶液，含有 Cl －数为 1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1N AD ．常温常压下，14 g N 2 含有分子数为 0.5 N A7. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A. Cu 丝B ．熔融的 MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与盐酸反应 CO 2－＋2H +＝CO ↑＋H O（）322A ．干冰、铝、氯化氢B ．生石灰、臭氧、熟石灰C ．烧碱、液态氧、碘酒D ．空气、氮气、胆矾3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔是一种国际基本物理量B. 标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C ．1mol 氧 的 质 量 为 16g D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单 质所含分子数相同4. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C ．用天平称量药品时用手直接拿砝码 B. NaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应 H + +OH －＝ H 2OC. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑ D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H ＋＋SO 2－＋Ba 2＋＋OH －＝ H O ＋BaSO ↓ 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）4 A. 在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B. 只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还 属于非电解质的是 。
【20套试卷合集】山东省沂水县第一中学2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案B．放热反应的发生无需任何条件C．H2SO4和NaOH的反应是吸热反应D．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol －1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法中正确的是A．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应5．下列对化学反应速率的认识正确的是A．H＋和OH—的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加6．反应4NH＋5O2 4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)－1C．v (NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D．v (NH3)＝0.1 mol·(L·s)－17．对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－18．对于化学反应3W(g)＋2(g) ＝4Y(g)＋3(g)，下列反应速率关系中正确的是A．v(W)＝3v()B．2v()＝3v() C．2v()＝v(Y) D．3v(W)＝2v()9．一定温度下，某容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．v正(C O)＝v逆(H2O)B．体系的压强不再发生变化C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键10．下列关于电离平衡常数（）的说法正确的是A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（）不同B．电离平衡常数（）越小，表示弱电解质电离能力越弱C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：1＜2＜3D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小(g) COCl2(g)ΔH＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是11．已知：CO(g)＋Cl①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③④D．③⑤⑥12．下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A．②③⑥B．④⑤⑥C．③④⑥D．①②③13．下列叙述正确的是A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍14．将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、p H变小、呈中性15．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．盐酸多B．醋酸多C．二者相同D．无法比较16．25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：217．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol 和1 mol Y进行如下反应：2（g）＋Y（g）（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的，下列说法正确的是A．60 s内的平均反应速率为0.01 m ol·L-1·s-1B．升高温度，若的体积分数减小，则正反应的△H＜0C．将容器的容积变为20 L，达平衡后的浓度为0.015 mol·L-1D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol ，Y的转化率将增大19．一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
高中一年级化学必修一期中试题及答案-精选教学文档
高中一年级化学必修一期中试题及答案做真题有利于检测知识的掌握，以下是查字典化学网为您整理的高中一年级化学必修一期中试题，希望对你有帮助。
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分)1.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是( )。
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )。
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应3.下列的分离方法不正确的是( )。
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金4.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。
A.胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④6.下列叙述正确的是( )。
A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.1 mol NaCl的质量是58.5 g·mol-1C.58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1molD.含1 mol NaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl-7.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A.1L该溶液中含有NaOH 40gB.100 mL该溶液中含有OH- 0.01molC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH 溶液8.在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )。
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案高一化学期中考试试题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，在这些研究和应用过程中，伴随着许多测量活动，从广义来说，这些测量活动都属于计量学的研究范畴。
以下是高一化学期中考试试题及答案，欢迎阅读。
一、单项选择(注释)1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )A.小于B.等于C.大于D.不能确定2、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O3、下列离子方程式正确的是 ( )A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )A.1 : 9B.10: 1C.9 : 1D.1: 105、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应。
(3)证明生成了胶体溶液。
高中化学必修第一册期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下，将9.8克氧气与9.6克氢气混合，充分反应后收集到气体的质量为（）。
A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，说明反应物转化为生成物的速度越快。
B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。
C、反应速率只与反应物的浓度有关。
D、反应速率只与反应温度有关。
5、下列化学反应中，属于置换反应的是（C）。
A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析：此反应为分解反应，不是置换反应。
B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析：此反应为置换反应，钠置换出了水中的氢。
C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析：此反应为置换反应，硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。
D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析：此反应为化合反应，不是置换反应。
6、下列气体中，通常条件下能够形成液滴的是（）A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）B. 乙烷（C2H6）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）9、下列关于水的描述，正确的是（）A、水是一种弱电解质，在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量，因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点，说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱，可用于中和酸性物质，以降低其危害。
以下关于NaOH溶液的使用，叙述不正确的是（）A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离？A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下，将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中，充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中，下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：请完成以下填空并简答相关问题。
2025届山东省沂水县第一中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2025届山东省沂水县第一中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列关于物质的分类中，正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl－、K+、CO32－B．Fe3+、Cl－、H+、SO42-C．Fe2+、OH－、NO3－、SO42-D．CO32－、Na+、H+、K+4、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。
下列说法错误．．的是A．原子半径：Y>Z>W>XB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质5、同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是A．NH3B．H2S C．SO2D．O26、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体7、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A．含NaOH质量为 4.0 g B．物质的量浓度为0.01mol/LC．物质的量浓度为0.1mol/L D．含Na+ 0.1mol8、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O29、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
测试卷01高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷01(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．Na2O B．CO C．CaO D．CO2【答案】D【解析】Na2O和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。
2．由一种元素组成的物质( )A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．不可能是混合物【答案】C【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成氧气、臭氧两种物质。
若仅由O2组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O2、O3共同组成，则该物质是混合物。
化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成化合物。
3．对下列物质进行的分类正确的是( )A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐；CuSO4·5H2O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不含金属阳离子。
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾【答案】D【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
5．下列电离方程式中，正确的是( )A．NaHCO3=Na++H++ CO32-B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-(水溶液)【答案】D【解析】A项，NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-，A错误；B项，KClO3是可溶性盐，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ ClO3，B错误；C项，Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO3-，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3-，C错误；D项，NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ SO42-，D正确；故选D。
高一上学期化学期中检测(含答案)-教学文档
高一上学期化学期中检测（含答案）第Ⅰ卷 (选择题共42分)一.选择题(1～12小题，每小题2分;13～18小题，每小题3分)1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )2.下列说法正确的是( )A.H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等B.在标准状况下18g水的体积约为22.4LC.1molH2所占的体积约为22.4LD.通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L3.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是( )A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.稀硝酸4.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O==Ca(OH)2B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2C.CaCO3 CaO+CO2D.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O5.下列各组物质都属于强电解质的是( )A.KCl、HCl、CO2B.Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2OC.NaHCO3、BaSO4、HNO3D.H2SO4、Fe(OH)3、H2O6.在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是( )A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-7.标准状况下6.72L的某一气体质量为19.2g，该气体可能是( )A.CO2B.NOC.Cl2D.SO28.将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是( )A.冷水B.NaOH溶液C.沸水D.NaCl溶液9.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是A.480 mL、117gB.500mL、58.5gC.480 mL、58.5 gD.500mL、117g10.已知：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )A.Br-I-B.I-Br-C.Br-Fe2+D.Fe2+Br-11.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是( )A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后上层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.用酒精也可萃取碘水中的碘12.同温同压时，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.H213.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个C.在0℃、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为22.4LD.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等14.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-==BaSO4B.铁片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2C.稀盐酸滴在大理石上：CO32-+2H+==CO2+H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu15.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的是( )A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①16.下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是( )A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同体积的N2O和CO217.酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是( )A.Mn2O3B.Mn2+C.MnO2D.K2MnO418.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是( )A.还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol Cl2，转移电子2molC.每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4molD.转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L 第Ⅱ卷 (非选择题共58分)19.(8分)(1)下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上：①NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_________ ②CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4：③Al(OH)3、Ba(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O：④CO2、SO2、CaO、Mn2O7：(2)同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为________，体积之比为______密度之比为________，所含氧原子数之比为_________ 20.(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2(1)该反应中的还原剂是(2)该反应中，发生还原反应的过程是(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：(4)若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L21.(13分) 有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种，按以下步骤进行实验:①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断：(1)该白色粉末中一定含有 ;一定不含有可能含有 (写化学式)(2)生成白色沉淀的离子方程式为：、(3)沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：(4)要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是22.(17分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
山东省沂水县第一中学高一上学期期中模拟化学试题
化学阶段性模拟试题2017.11一、选择（每题只有一个正确答案正确选项）1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭2．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO23.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32-+ 2H+= H2O +CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+ 2H+= H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O4.将一小块钠投入到盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．溶液底部有银白色物质生成C．有气体产生 D．溶液变浑浊5. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 N AC、4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 N A个D、使23g钠与氧气充分反应，一定失去0.1N A个电子6.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液7．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A.F-、Br-、S2-B. Fe3+、MnO4-、NO3-C.Cl2、HClO、MgD. ClO-、Cl-、Mg2+8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质。
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沂水一中高一实验班必修一期中模拟
可能用到的相对原子质量：
H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag —108 Mn--57
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B ．产生丁达尔现象
C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间
D ．胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A ．H 2和O 2反应生成水
B ．锌片投入稀硫酸中
C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2
D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合
3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是
A ．盐酸和氢氧化钡的反应
B ．硝酸和氢氧化镁的反应
C ．硫酸和氢氧化钡的反应
D ．盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(
A ．Cl 2
B ．HCl
C ．NH 3
D ．H 2SO 4
5．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是
A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2
B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3
C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O
6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（）
A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸
B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液
C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液
D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4L
B ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44g
C ．1000mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0
D ．17g 氨气中所含原子数为A N
8、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2
10、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、
烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是
A. 蒸发
B. 萃取
C. 过滤
D. 蒸馏
11、下列说法正确的是
A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B. 体积相同的CO与N2的质量一定相等
C. 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D. 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
12、物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、
AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．2∶3∶6D．2∶6∶3
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同
数目的粒子。
在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：
A、AB3
B、AB
C、A3 B
D、A2 B3
14、2.16 gＸ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，
研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（）
A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl4
16、下列说法正确的是：
A.摩尔是物质的量的单位
B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
D.得电子的物质被还原，是还原剂。
17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
18、为了除去下列说法正确的
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
19、粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,
②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的
BaCl2溶液,
正确操作的顺序是( )
A.①④⑤②③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④⑤①③
20、等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（）
A．原子数B．体积C．分子数D．质量
21、浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL
溶液中含有C(H+)( )
A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42-、OH—、K+
B、Na、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，对铁的叙述错误
．．的是
A．铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应
C．铁是还原剂 D. 铁失去电子
24．下列反应中，离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．石灰石和醋酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
25、在下列反应中，水仅作还原剂的是
A、Na2O＋H2O＝2NaOH
B、2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C、Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D、2H2O2H2↑＋O2↑
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共50分）
26．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。
现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：
27、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)
④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：
属于非电解质的是。
能导电的是（填序号）28、已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。
②写出该反应的离子反应方程式。
③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是
29、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀
释⑦定容⑧摇匀
沂水一中高一实验班必修一期中模拟一、
26、（1）AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2) Ag++ Cl-= A g Cl↓CO32- + 2H+= CO2↑+ H2O
27、③⑤⑧②⑥⑦①⑧
28、②MnO
2+4H+(浓) Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O ③1mol
29、(1) C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L (2)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L＝12.0mol/L·X
X＝25 mL
(3)（2分）①③⑥⑤④⑦⑧②。