人教版九年级下册化学10-2.2酸和碱的中和反应(26张ppt).pptx

4A．.下pH列=1各4Bp．H表p示H=溶7C．液p酸H性=1最D．强p的H=是0 （）D
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水D 润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
6．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋
滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较
B
空白演示
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三、合作探究达成目标
思路点拨：【猜想和假设】溶液一般显酸性碱性或中 性；【结论和分析】由甲同学的实验可知溶液的pH＞7 ，所以溶液显碱性．【评价和反思】使用pH试纸测定 溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上， 用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，得出溶液的pH．不能把pH试纸 放入被测液中，这样会污染试剂．要测定溶液的酸碱 性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸 会变红，遇碱性溶液会变蓝．
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分 两种溶液呢？石蕊可以吗？
三、合作探究达成目标
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
A、锌
B、氢氧化钠C、氧化铜D、硝酸银
2．小巧在家里测定了一些液体的pH，它的测定或记录一定有误的是（ ）
A、雨C水pH＝5B、柠檬汁pH＝2
C、肥皂水pH＝4D、洗涤剂pH＝12
3.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示
的颜色是（）
A．无色B．红B 色C．蓝色D．紫色
比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种 盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐
三、合作探究达成目标
2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0714
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性。
如NaCl、Na2SO4等溶液 ⑵pH ﹤ 7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液 ⑶pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
中性溶液指大部分盐溶液 如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、 Na2SO4溶液、K2SO4溶液
三、合作探究达成目标
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。
酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一 定是碱溶液。
7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
三、合作探究达成目标
调节溶液pH的方法
１.若pH ﹤7
⑴加碱:pH增大至＝或﹥7 ⑵加水:pH增大至≈７
２.若pH ﹥7
⑴加酸:pH减小到＝或﹤7 ⑵加水:pH减小至≈７
答案：【猜想和假设】三【结论和分析】显碱性；乙 ；污染药品；紫色石蕊； 归纳：检验溶液的酸碱性，一般可用指示剂，也可用 PH试纸。
四、总结梳理内化目标
溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性； pH＞7，溶液呈碱性； pH=7，溶液呈中性。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
因为含有H2CO3 CO2+H2O=H2CO3
三、合作探究达成目标
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
三、合作探究达成目标
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液
三、合作探究达成目标
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大，pＨ值越小
碱溶液的浓度越大；pＨ值越大
O
7
14
1 2 34 5 6
8 9 10 11 12 13
酸的浓度越大
碱的浓度越大
三、合作探究达成目标
3测定pＨ值的方法：用pH试纸
O
7
14
三、合作探究达成目标
携带非常方便的笔式pH计
三、合作探究达成目标
【教师点拨】
1、溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验；溶液的 酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。2、酸性溶液的pH大小 取决于溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；碱性 溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，碱 性越强，pH越大。3、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量 的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性 溶液或水。4、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH会变大，但不 会大于7；向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH会变小，但不会小于7。 5、不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则将待测液将受到污染。6、 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。7、 用pH试纸测出的pH是粗略值，一般为整数，如需精确测量，则用pH计。8、 检验气体的酸碱性，应将试纸润湿后再使用。
【易错易混提示】1：酸碱指示剂测定溶液的酸碱性； pH试纸测定溶液的酸碱度。 2：pH试纸能测准到整数，要精确测定溶液的pH，需 要使用pH计。 3：两种不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一 定在前两者的中间
五、达标检测反思目标
1．稀H2SO4跟下列物质反应，反应后溶液的pH值不会明显改变的是（ D）
能使石蕊试液变红
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液
石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、Ca(OH)2、 NaOH等溶液
能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
三、合作探究达成目标
酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如:酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液
实验操作
检测结果
甲同学
ห้องสมุดไป่ตู้
取pH试纸放在玻璃片上； 用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较．
pH＞7 PH＞7
[结论和分析]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论： [评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规 范．为什么？ 如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性， 可选用试液来进行实验．
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人教版九年级化学上册
第十单元酸和碱 课题2酸和碱的中和反应 第2课时溶液酸碱度的表示法----pH
一、创设情景明确目标
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
二、自主学习指向目标
自读课本P61-64, 完成当堂作业部分。
三、合作探究达成目标
探究点一：pH——酸碱度的表示方法
1 2 34 5 6
8 9 10 11 12 13
酸酸性性
中性
碱性
三、合作探究达成目标
pH试纸
比色卡
三、合作探究达成目标
pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴 到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。
三、合作探究达成目标 更精确的pH测试仪器
三、合作探究达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究达成目标
探究点二：酸碱度在实际中的重要意义。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
三、合作探究达成目标
【教师点拨】
1.厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂 呈碱性。 2.农作物一般适宜在PH等于7或接 近7的土壤中生长。 3.正常雨水的PH值约为5.6.
三、合作探究达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究达成目标
【典例精讲】
甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究： [猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有种情况； [设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：