2014年人教版必修一化学配套练习：1.2(第3课时)物质的量浓度(含答案)
高中化学必修一 物质的量浓度 练习解析版)
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
新高中化学(人教版)必修1课时作业：1.2.3物质的量浓度
第3课时物质的量浓度一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－12．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶35．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2C．150 mL 3 mol·L－1 KCl D．75 mL 0.5 mol·L－1 FeCl36．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A．0.2 mol/L B．0.01 mol/L C．0.1 mol/L D．0.02 mol/L7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO2－4的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76 g B．500 mL,80 gC．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1 D．1∶2∶110.同为1L的HCl溶液(浓度为c1)和H2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的c(H＋)相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是()A. c1＝2c2B. 2c1＝c2C. c1<c2D. 不能确定二、非选择题：11．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 同步测试(解析版)
人教版高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度1．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 mol．L¯¹B.1 mol．L¯¹的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L¯¹C．从1 L 0.1 mol．L¯¹的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol．L ¯¹D.1 L 0.2 mol．L¯¹的Na2SO4溶液中，Na⁺的物质的量为0.2 mol2．下列溶液中Cl¯浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol．L¯¹MgCl2溶液②1000 mL 2.5 mol．L¯¹ NaCl溶液③250 mL l mol．L¯¹ FeCl3溶液A．②①③ B．③①② C．①③② D．①②③3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol．L¯¹K2SO4溶液的说法正确的是( )A．1 000 mL溶液中所含K+、SO-24总数为0.3N AB．500 mL溶液中含有0.3N A个K⁺C.1L溶液中K+的浓度为0.4 mol．L-lD.1L溶液中SO-24的浓度是0.4 mol．L¯¹4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解在l L水中B．将1 L 10 mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5．将15 mL 2 mol．L¯¹AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol．L¯¹MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl¯完全沉淀，则MCl n中n的值是( )A．1 B．2 C.3 D．46．下列关于1mol．L¯¹的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中含有1mol Na2SO4B．可由1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与l mol．L¯¹BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142 g Na2SO47．下列溶液中Cl¯的物质的量浓度和Cl¯的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Cl¯物质的量浓度和Cl¯的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL l mol/L的NaCl溶液C.50 mL l.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。
高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章 第二节 第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制 Word版含解析
第3课时一定物质的量浓度溶液的配制一、物质的量浓度1．含义用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。
符号为______，常用单位为______(或________)。
(B表示各种溶质)2．表达式：c B＝____________。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器__________、__________、__________、__________、____________、________等。
2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1物质的量浓度的含义1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A．在2 L水中溶有80 g的NaOHB．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOHD．每2 L溶液中含有80 g NaOH知识点2一定体积的物质的量浓度溶液的配制3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
【2014高效课堂】人教版化学必修1课件：1.2.3物质的量浓度
2～3 次，将洗涤液 (3)用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯________ 容量瓶 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则 也移入__________ 偏低 。 会使溶液的浓度________
胶头滴管 1～2 cm 处，改用__________ (4)向容量瓶内加水至刻度线________ 小心滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，然后摇匀。若加水超 偏低 ，应该________ 重新配制。 过刻度线，会造成溶液浓度________
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质 的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体 积，而应由溶液密度和溶液质量求得。
4．物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较。
内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含有溶质 用溶质质量与溶液质量之 的物质的量来表示溶液组成 比来表示溶液组成 mol g L g － 质量分数 物质的量浓度(mol· L 1) 溶质质量g 溶质的物质的量mol ＝ ×100% ＝ 溶液质量g 溶液的体积L － 物质的量浓度(mol· L 1) － 1000 mL×溶液的密度g· mL 1×质量分数 ＝ － 溶质的摩尔质量g· mol 1×1 L
一、物质的量浓度 1．定义。 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成 的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。 2．单位。 mol· L－1或(mol/L)。 3．计算公式。 nB cB＝ 。 V溶液
nB 在公式 cB＝ V 中： (1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体 积，而不是溶剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合 物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4· 5H2O)配成溶液， 溶质是CuSO4。
高中化学 专题1.2.3 物质的量浓度练习(含解析)新人教版必修1
1.2.3 物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。
A. 不符合题意，故A错误； B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。
3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL） B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。
4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。
1.2.3《物质的量浓度及配制》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.3《物质的量浓度及配制》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【答案】D【解析】1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液100 mL加入5 g生石灰，冷却到20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L－1【答案】D【解析】A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；D 项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，故D正确。
3．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C【解析】硫酸铜的物质的量为8 g160 g·mol－1＝0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.05 mol0.1 mol·L－1＝0.5 L，即500 mL。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
高中化学人教版必修1学案：第一章第二节第三课时物质的量浓度含答案
第三课时 物质的量浓度 [课标要求]1．了解物质的量浓度的含义。
2．掌握物质的量浓度的有关计算。
1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
2．符号：c B3．单位：mol/L 或mol·L －1。
4．表达式：c B ＝n B V。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1_mol·L－1。
1．98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol) 溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
2．500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？ 提示：0.5 mol 20 g3．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？ 提示：c (Na ＋)＝2 mol·L －1c (SO 2－4)＝1 mol·L －11.物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，常用单位为“mol·L －1”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n BV ，V 指的是溶液的体积，常用单位“L ”。
3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝1 000ρ·wM。
物质的量浓度(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。
如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。
(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。
(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。
1.2.3《物质的量浓度的溶液及配制》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。
【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。
【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。
表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。
S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。
新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。
符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。
主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。
配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。
（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。
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化学·必修1(人教版)
第二节化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量浓度
水平测试
1. 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO2－4的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
解析：根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol, 同理计算得n(SO2－4)＝0.1 mol。
答案：D
2．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：由m＝c·V·M＝0.1 mol/L×1 L×98 g/mol＝9.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 mol/L H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.2 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，故B项正确，C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶
液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的1
10，故D项正确。
答案：C
3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液
0.5 L，要用到的仪器是()
①500 mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯
⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案：A
4．1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
解析：1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol/L，1 mol/L KCl 溶液中Cl－物质的量浓度1 mol/L，故其比值是3∶1。
答案：C
5．(双选题)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是()
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2
C．150 mL 3 mol·L－1 KCl
D．75 mL 1 mol·L－1 FeCl3
解析：溶液中c(Cl－)与体积无关。
答案：CD
6．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()
A．0.2 mol/L B．0.01 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.02 mol/L
解析：混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL×2×0.1 mol/L＋50 mL×0.2 mol /L)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol/L。
答案：A
7．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO2－4的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为()
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
解析：这类题根据溶液中电荷守恒进行计算。
由3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)得该溶液中K＋的浓度为0.2 mol/L。
答案：C
8．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A．950 mL,76 g B．500 mL,80 g
C．1 000 mL,80 g D．1 000 mL,76 g
解析：容量瓶没有850 mL规格的，故配制850 mL 溶液，需用 1 000 mL 的容量瓶，所需NaOH的质量为2 mol/L×1 L×40 g·mol－1＝80 g。
答案：C
9．等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶1B．4∶2∶1
C．1∶1∶1 D．1∶2∶1
解析：等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，题中稀硫酸体积相同，根据c＝n/V，A项正确答案：A
能力提升
10．用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸
③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列中选用)
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是
________________________________________________________ ________________
________________________________________________________ ________________。
(3)第⑤步实验的操作是
________________________________________________________ ________________
________________________________________________________ ________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。
____________________________________________________________ ____________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
________
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。
________
D．定容时俯视溶液的凹液面。
________
解析：(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L×3.0 mol/L＝0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol÷18 mol/L＝16.7 mL，故选用25 mL的量筒。
(4)浓硫酸长时间放臵在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。
答案：(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇
匀
(4)A.偏小B．无影响C．偏小D．偏大。