高二人教版化学选修三3.3《金属晶体》同步练习题
2020-2021学年高二化学人教版选修3第三章第三节 金属晶体 练习
第三节金属晶体一、选择题1．下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．原子半径：Be＞Mg＞Ca3．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A．10 B．18 C．24 D．144．下列金属晶体中，自由电子与金属阳离子间的作用力最弱的是()A．Na B．KC．Mg D．Al5．关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中，正确的是()A．属于体心立方最密堆积B．属于六方最密堆积C．配位数为6D．每个晶胞含有4个原子6．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，下列有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④7．下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8．下列说法正确的是()A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置方式，此方式在三维空间里堆积仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，在每个CO2周围距离最近且相等的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果9．金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm-3)。
芜湖一中2019-2020学年高二人教版化学选修3同步作业第三章 第三节金属晶体
第三节金属晶体1．金属晶体的形成是因为晶体中存在()A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用答案C2．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间答案D解析氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。
氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)3．在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子答案C解析单质晶体可能有硅、金刚石——原子晶体，P、S、Cl2——分子晶体，Na、Mg——金属晶体。
在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子。
4．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体和熔融状态不导电，但溶于水后可能导电答案B解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体；D为分子晶体。
5．金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案B解析根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下，发生定向移动从而导电，B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D项错误。
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习(含解析)新人教版选修3
高中化学第三章晶体结构与性质第三节金属晶体练习（含解析）新人教版选修31．下列关于晶体的说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，无阴离子。
金属晶体的熔点相差比较大，金属钨的熔点(3 410 ℃)高于晶体硅(1 410 ℃)，而金属汞的熔点(常温下呈液态)比白磷、碘等分子晶体的低。
答案：A2．依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是( ) A．温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强B．温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱C．温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱D．温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强解析：温度升高时，由于阳离子吸收大量的能量，动能变大，阻碍电子的运动，故温度越高，导电性越弱。
答案：B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应为金属晶体；C 为原子晶体，D为离子晶体。
答案：B4．下列关于金属晶体的体心立方堆积的结构形式的叙述正确的是( )A．晶胞是六棱柱B．每个晶胞中含有2个原子C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含5个原子解析：金属晶体的体心立方堆积的晶胞是平行六面体，体心立方堆积的堆积方式为立方体的顶点和体心各有1个原子，每个晶胞中含有8×18＋1＝2个原子。
答案：B5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10－7cm 的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的( )A ．32B ．120C ．150D ．180解析：20个原子的质量为5.0 g·cm －3×(1×10－7cm)3＝5.0×10－21g ，则1个碳原子的质量为2.5×10－22g ，则N A 个原子的质量为6.02×1023×2.5×10－22g ＝150.5 g ，故摩尔质量为150.5 g·mol －1，此元素的相对原子质量最接近150。
人教版高中化学选修3练习：3.3金属晶体
（100）§金属晶体一．选择题（每题6分，共60分）1．对于晶体的以下说法正确的选项是（）A．晶体中只需有阴离子就必定有阳离子C．原子晶体的熔点必定比金属晶体的高B．晶体中只需有阳离子就必定有阴离子D．分子晶体的熔点必定比金属晶体的低2．以下对于金属晶体的表达正确的选项是()A．用铂金做金饰能用金属键理论解说B．Al、Ma、Ca的熔点渐渐高升．金属导电和电解质溶液导电的原理不一样，温度越高，金属的导电性越好。
3．金属原子在二维空间里的搁置有图所示的两种方式，以下说法中正确的选项是（）A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里聚积可得镁型和铜型D．图（b）在三维空间里聚积仅得简单立方4．以下相关金属晶体的说法中不正确的选项是（）A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为全部原子所共有C．简单立方聚积的空间利用率最低D．钾型聚积的空间利用率最高5．国际上到现在发现拥有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，此中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞构造如图），相关说法正确的选项是（）70B．Bi是d区金属A．锰价电子排布为3d4sC．该晶体的化学式为MnBiD．该合金聚积方式是简单立方g·cm-3，用X射线研究该固体的构造时得悉：6．某固体仅由一种元素构成，其密度为在边长10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最靠近以下数据中的（）A．32B．120C．150D．1807．以下相关金属晶体的判断正确的选项是（）A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%8．以下特征合适金属晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点℃，沸点℃D.熔点℃，质软，导电，密度gcm·-39．石墨晶体是层状构造，在每一层内；每一个碳原于都跟其余3个碳原子相联合，如上图是其晶体构造的俯视图，则如图中7个六元环完整据有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个10．以下说法正确的选项是（）A．和都采纳1的堆方式B．2金属原子在二空里的非密置搁置，此方式在三空里堆，得立方堆C．3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱acm，在每个CO2周近来且等距离的CO2有8个D．4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三空以密置采纳ABCABC⋯堆的果二．非选择题（共40分）11．（40分）E、F、G三元素的原子序数挨次增大，它原子的最外子排布均4s1。
高中化学金属晶体 同步练习 新课标 人教版 选修3
金属晶体同步练习
一、填空并计算
1、下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。
它是一种体心立方结构。
实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。
假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
⑶计算钨的原子半径r（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。
2、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心也有一个金原子，每个金原子被相邻
表示阿伏加德罗常数，M表示金的的晶胞所共用。
金原子的直径为d，用N
A
摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有个__________金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________。
（3）一个晶胞的体积是多少？
（4）金晶体的密度是多少？。
高二化学选修3第三章第三节金属晶体习题
高二化学选修3第三章第三节金属晶体习题(总8页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除课时跟踪检测（十一）金属晶体1．下列有关金属键的叙述中，错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：选 B 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，故金属键无饱和性和方向性；金属阳离子和自由电子之间的强烈作用，既包括静电吸引作用，也存在静电排斥作用；金属键中的电子属于整块金属；金属的性质及固体的形成都与金属键的强弱有关。
2．金属能导电的原因是()A．金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：选B根据电子气理论，电子是属于整个晶体的，在外加电场作用下发生了定向移动从而导电，B项正确；有的金属中金属键较强，但依然导电，A项错误；金属导电是靠自由电子的定向移动，而不是金属阳离子发生定向移动，C项错误；金属导电是物理变化，而不是失去电子的化学变化，D项错误。
3．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子解析：选C体心立方堆积型晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形晶胞，其＋1＝2。
中有8个顶点，一个体心，晶胞所含原子数为8×184．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Li Na K B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg解析：选B金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关，价电子数越多，阳离子半径越小，金属键越强。
高中化学高二人教版化学选修三练习：3.3 金属晶体 试题及参考答案
第三节金属晶体课堂培优辅差A组1.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()A.Li Na KB.Na Mg AlC.Li Be MgD.Li Na Mg【试题参考答案解析】金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。
价电子数越多,阳离子半径越小,金属键越强。
B项中三种金属在同一周期,价电子数分别为1、2、3,且半径由大到小,故熔点由高到低的顺序是Al＞Mg＞Na。
【试题参考答案】B2.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③B.①④C.②③D.②④【试题参考答案解析】①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错;②中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故②正确;③中Na、K、Rb价电子数相同,其阳离子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错;④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确。
【试题参考答案】D3.下列叙述正确的是()A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下,金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属是借助自由电子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱【试题参考答案解析】金属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故A项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,故B项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故C项不正确。
【试题参考答案】D4.几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石【试题参考答案解析】第一种晶胞为体小立方堆积,钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式;第二种晶胞为六方最密堆积,镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式;组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘;第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构,为金刚石。
人教版高中化学选修三：3.3金属晶体(第2课时)同步训练
人教版高中化学选修三:3.3金属晶体（第2课时）同步训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是（）A．Ag B．Fe C．Zn D．Po2．下列说法正确的是（）A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体3．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al4．下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是A．Na、A1、体心立方B．Mg、A2、六方C．Ca、A3、面心立方D．Au、A1、体心立方5．下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%6．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 ( )。
A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积7．关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④9．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石二、多选题10．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型11．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．分子晶体中，一定存在极性共价键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体三、原理综合题12．判断下列晶体类型。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[基础训练]
1．下列有关金属元素的特征叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性
D．金属元素的化合价一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
2．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 ( )
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是金属晶体
3．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( )
A．易导电 B．易导热C．有延展性 D．易锈蚀
4．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )
A．白磷 B．氦C．金刚石 D．金属镁
5．金属具有延展性的原因是( )
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
6．下列说法不正确的是( )
A．金属单质的熔点一定比非金属单质高
B．离子晶体中不一定含有金属元素
C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
7．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )
A．金属离子间的相互作用 B．金属原子间产生相互作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
8．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金
属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子越多的金属原子的金属性越强
A．①②③B．②③C．①⑤D．全部
9．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( )
A．密度大小B．容易导电 C．延展性好 D．易导热
10．下列有关金属的叙述正确的是( )
A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性
B．金属元素的化合价—般表现为正价
C．熔化状态能导电的物质—定是金属的化合物
D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体
11.下列叙述正确的是( )
A．原子晶体中可能存在离子键B．分子晶体中不可能存在氢键
C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子D．金属晶体导电是金属离子所致
12.金属能导电的原因是（）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
13．下列叙述正确的是（）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
14.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有，属于分子晶体的有，属于原子晶体的有．
15. 简要填空：
(1)金属导电是____________________的结果．
(2)金属导热是____________________的结果．
(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了
________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．
16. 碱金属单质的熔点顺序为Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs ，试用金属晶体结构的知识加以解释．
17.．在金属晶体中存在的粒子是____________和____________．通过______________形成的单质晶体叫做金属晶体．
18.．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．
答：_____________________________________________________________．
(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．
答：___________________________________________________________________．
19. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________, 溶液导电能力随温度升高而____________.
20.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。
该单元平均是由__________个金属原子组成的。
[拓展提高]
21.晶胞是晶体中最小的重复单元．已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示．若铁原子的半径为m 101027.1-⨯，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB 的长度为______________m ．
22. 某些金属晶体(Cu 、Ag 、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。
23.石墨片层结构如右图所示，问：
（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？
（2）n g 碳原子可构成多少个正六边形？
第三节 金属晶体 [基础训练]参考答案
1．B 2．B 3．D 4．BC 5．B 6．AC 7．C 8．B 9．A 10．B 11. C
12. B 13. B 14.答案： Li 、Be 、Na 、Mg 、Al ; H 2、He 、N 2、O 2、F 2、Ne 、P 4、S 、Cl 2、Ar ; C 、Si 、B
15.答案
(1)自由电子在电场作用下定向移动
(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子
(3)相对滑动 较强烈的相互作用(金属键)
16.金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小，由库仑定律221r q q k F =可知，作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量，显然，半径越
小，作用力越强，熔点越高．而离子的半径顺序为+++++<<<<Cs Rb K Na Li ，因此锂的熔点最高．
17.金属离子；自由电子；金属键
18.．(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有．
(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性． 19. 自由电子；自由离子；减弱；增强
20. 4
21．101059.3-⨯
提示： 222AC BC AB =+
21021027.142
1）（-⨯⨯⨯=AB 101059.3-⨯=AB
22. ．依题意画出侧面图，设正立方体边长为a ，则体积为a 3。
原子半径4
2a r =，每个正立方体包括金属原子 8×1／8+6×1/2＝4(个)，球体体积共
4×,74.0)42(3433a a =⨯π空间利用率为：%74%10074.033=⨯a
a . 23.解析：
（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2； 方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5 (6×1/2)/1.5=2
（2）(n/12)N A /2.。