甘肃省庆阳市宁县第五中学高中化学 第一章 物质结构元素周期律(第2课时)复习导学案 新人教版必修2
2020版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第2课时元素周期律课件新人教版必修2
A．③④
B．②⑥
C．①⑤
D．②④
解析：a、b、c、d 在元素周期中的位置为____________d______
a 所以原子序数 d<a<c<b，离子半径 c>b>d>a。
cb
答案：B
3．A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2－、C－，离子半径 A2－大于 C－，B2＋和 C－具有相同的电子层结构。下列判断正确 的是( ) A．原子序数由大到小的顺序是 C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是 r(B)＞r(A)＞r(C) C．离子半径由大到小的顺序是 r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－) D．原子最外层电子数由多到少的顺序是 B＞A＞C
3.同周期元素性质的递变规律 随着原子序数的递增金非属金性属逐性渐逐渐减弱增强
[微练习] 1．下列递变情况不正确的是( ) A．Na、Mg、Al 原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 氧化物对应的水化物碱性依次增强 解析：随着核电荷数的增加，C、N、O 原子半径依次减小，而不是依次增大。 答案：C
解析：A 项，从上而下同主族元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧 酸的不一定，如 HClO 为弱酸、HBrO4 为强酸，错误。B 项，核外电子排布相同 的粒子，化学性质不一定相同，如 Ar 原子化学性质稳定，而 S2－具有强还原性， 错误。C 项，Na、Al、S、Cl 位于同周期，从左到右原子半径逐渐减小，正确。D 项，3157Cl 与1377Cl 互为同位素，化学性质几乎完全相同，得电子能力相同，错误。 答案：C
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时课件1 新人教版必修2.pptx
2．单质的物理性质(从锂→铯)
3．单质的化学性质
(1)锂、钠、钾与氧气的反应 △
①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2=====2Li2O 。 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为 2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂
的氧化物。
(2)钾、钠与水的反应：
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 B__r_2＋__2__I－_=_=__=__ 接___近__无__色_，下层_紫__红__色__ I_2_＋__2_B_r_－
结论
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐_减__弱__
(3)特性：I2 遇淀粉变蓝色。 [特别提醒] (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。
(2)单质间的置换反应
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 C__l2_＋__2_B__r－_=__=_=_ 接__近__无__色__，下层_橙__红__色__ _B_r_2_＋__2_C_l_－_
静置后，液体分层，上层 _C_l_2＋__2_I_－_=_=_=___ 接__近__无__色__，下层_紫__红__色__ _I2_＋__2_C__l－__
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 (× )
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
(× )
2．下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是 A．Na 的熔点比钾的高 B．K 与 H2O 的反应比 Na 剧烈 C．K 在 O2 中燃烧的产物更为复杂 D．KOH 的碱性比 NaOH 强 解析：熔点高低是物理性质。 答案：A
物质结构 元素周期律精品复习资料
物质结构元素周期律精品复习资料从上两年考题看出，理科综合该知识点每年考两题，原子结构元素周期律选择题6分，选项知识有时有一定的综合性；结构题15分，内容比较单一，知识点源于选修课本，题型多样，有填空、简答、计算等。
复习时注意考点基础知识（考试说明）的逐点记忆落实，加强题型的训练和规范作答的训练，以提高得分。
（怎么复习、训练和得分）物质结构与性质高考考点说明（考什么）（一）原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
（二）化学键与物质的性质1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（三）分子间作用力与物质的性质1．了解化学键和分子间作用力的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
物质结构与性质最近真题（怎么考）2013年湖北高考化学37．（物质结构与性质）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
高中化学第1章物质结构元素周期律第2节元素周期律第2课时元素周期律高一化学_1
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解析：选 C 设 R 的最高化合价为＋x，则最低化合价为＋x －8，由题意得＋x＋(＋x)－8＝4，x＝6，即 R 的最高化合价为＋ 6，应为第ⅥA 族元素，B 正确；而短周期元素中，第ⅥA 族元素 中氧元素无最高化合价，故 R 为 S，其最高价氧化物对应的水化 物的化学式为 H2RO4，C 错误，A、D 正确。
Na、Mg、Al 的金属性逐渐 12 _减__弱___
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2.硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
判断 依据
与氢气 化合
Si
P
S
Cl
高温
磷蒸气与 氢气反应
加热 光照或点燃
由易到难的顺序是 13 _C_l_、__S_、__P_、__S_i
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与酸反应
据
迅速
_剧__烈__(j_ùliè)
与酸反应较快
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最高价氧化 判断
物对应水化 依据
物的碱性 结论
Na
Mg
Al
NaOH： Mg(OH)2： Al(OH)3： 9 _强__碱__(q_iánɡ j1iǎ0n)_中__强__碱_(_qi_ánɡ jiǎ1n1) 两__性__(l_iǎn_g_xì_ng_)氢__氧_ 化物
4．元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈 23 _周__期__性___ 变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是原子 24 __核_外__电__子__(h_é _wà_i_di_àn zǐ) 周期性变化的必然结果。
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甘肃省宁县第五中学高中化学 第一章 物质结构元素周期律复习课.
对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质．位置、结构、性质三者之间的关系一、目标展示三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系二、预习检测1.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C分别是。
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
三、质疑探究综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。
原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共四、精讲点拨元素周期表结构与元素性质的关系综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：投影展示：五、当堂检测下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD六、作业布置]同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。
高一化学必修2第一章物质结构元素周期律复习PPT课件
＊同位素：质子数相同而中子数不同的同
一种元素的不同原子互称为同位素。
（同一种元素的不同核素互称为同位素）
如：1H、2H、3H；12C、14C
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例1 据报道，在火星和金星大气层中发现了一 种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的 结构式为16O＝C＝18O。下列说法正确的是( )
例1 D 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比 为2的W和Z元素为C和S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和 电子层数之比为3的X元素为O。除零族元素外，短周期元素中最外层电 子数和电子层数之比为4的Y＋为Na＋。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。
13
四、元素周期表和元素周期律
___远___
电子层能 量的关系
由__低____
___高___
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2.原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多” ，具体内容如下：
(1)核外电子一般总是尽先排布在 ____能_量_低____的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为___2n_2 __ 个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过____8__个 (K层为最外层时不超过____2 __个)。
－表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
Ａ的一个X原子
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
4
＊质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
化学必修2 《 第一章 物质结构 元素周期律》单元复习-人教版 .ppt
注意审题
可用十字交叉法求出原子个数比
[例3] 电解水和重水的混合液，通电一段时间后， 若两极共产生18. 5g 气体，其体积为33. 6L(标准 状况)，试求生成的H2 和D2 的物质的量的比。
设生成H2 的物质的量为x ，生成D2 的物质的量为y 2H2O x
电解 电解
2H2 + O2 2D2O 2D2 + O2 x x/2 y y y/2 ( x + x/2 + y + y/2 )× 22. 4 L/mol = 33. 6 L x· 18g/mol + y· 20g/mol = 18. 5 g x = 0. 75mol y = 0. 25mol n ( H2 ) : n ( D2 ) = 0.75mol :0.25mol = 3 : 1
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元素周期律与元素周期表
⑴ 元素周期律的实质 ⑵ 元素周期表的结构。 (重点:第三周期，ⅠA，ⅦA) ⑶ 元素在周期表的位置、结构及性质的关系。 ⑷ 判断微粒半径大小，元素及化合物的递变 规律，或者它们的逆向推断。 ⑸ 推断未知元素及其化合物的性质。
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[例1] 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目 分别是（ B ）
若甲为第六周期元素(Cs、Ba)，则乙的原子序数为 X+32。
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[例3]X、Y属短周期元素，X原子的最外层电子数 是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且 最外层只有一个电子。则X和Y形成的化合物的化 学式可表示为（ A ）
（A）XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X 2Y 3
X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则 X可能是Li (2,1) 或 Si ( 2,8,4 ) 若 X为Li，则Y为H ， 能组成 LiH 。 若 X为Si，则Y为Li ，不可能生成题目所 示 的化合物。
高一化学必修2_第一章物质结构元素周期律复习课件【精品】
例2：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的 两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19， Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是 ( B )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只 能以化合态存在； B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2X； C.X的最高价化合物对应的水化物是一种弱 碱； D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换 出盐中的金属。
碱金属元素的性质
似 形 递 变 性 名 相 称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数 性 质
锂 钠 钾
1
铷
铯
单 银白, 质 软 ,轻 . 都 低 (熔 具 点). 有 强 的 略带 还 金色 原 性
逐 渐 增 多
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
逐 渐 增 大
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 二、原子的构成: 决定 元素 质子 种类 原子核 原子
{ {
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核
素)种类
元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
Ａ的一个X原子
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行 2、甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x， 则乙的原子序数不可能是( A．x＋2 B．x＋4
B)
D．x＋18
C．x＋8
变式应用 2．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原
子序数分别m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式一定
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书
设
计
教学反思
(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?
(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
质疑探究
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。
教学设想
教法
总结归纳
学法
总结归纳
教具
多媒体课件、投影仪
课堂设计
目标展示
三维目标
知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+ B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2- D．Al、Al3+、Mg、K
练习
1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：AC
A．Cｌ、S、PB．N、O、FC．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ
2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )
原子的质子数是Z原子质子数的2倍，X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3，Y的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素?
精讲点拨
元素周期表结构与元素性质的关系
综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：
投影展示：
当堂检测ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
下列各微粒半径依次增加的是答案：BC
A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
答案：AD
作业布置]
同一周期的四种元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，据此判断：①A为，B为，C为，D为；②A的原子结构示意图为；③C原子次外层电子数为；④化合物BD2电子式为；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反应，其反应方程式为。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系
课题
第一章复习课
授课时间
课型
复习课
二次修改意见
教学目标
知识与技能
1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子
结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
预习检测
1.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是。
根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?
过程与方法
能初步具有总结元素递变规律的能力；
能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感态度价值观
对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教材分析
重难点
教学重点：1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系
教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系