四氯化铂离子空间构型
四氯合铂离子的杂化类型
四氯合铂离子的杂化类型
从化学键角度来看，四氯合铂离子是一种配位化合物，其中铂
离子与四个氯离子形成配位键。
这种配位键可以被描述为通过配位
作用形成的金属-配体键。
在这种情况下，铂离子的d轨道与氯离子
的p轨道之间发生了杂化，形成了配位键。
这种杂化类型通常被描
述为sp3杂化，因为铂离子的一个s轨道和三个p轨道参与了杂化
形成了四个等价的sp3杂化轨道。
从分子几何角度来看，四氯合铂离子的分子几何结构是四面体形。
这是因为sp3杂化轨道形成了四个等价的配位键，使得氯离子
朝着铂离子的四个顶点方向排列，形成了四面体结构。
这种几何结
构对于描述四氯合铂离子的杂化类型也非常重要，因为它反映了配
位键的性质和铂离子的杂化状态。
因此，从化学键角度和分子几何角度来看，四氯合铂离子的杂
化类型可以描述为sp3杂化，并且其分子几何结构为四面体形。
这
些角度的综合讨论可以帮助我们全面理解四氯合铂离子的杂化类型。
大学无机化学第八章
(6)配离子的电荷数
形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。
例如，K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电
荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷 数判定[Fe(CN)6]3-的电荷数为-3。 又如：［PtCl6]2-的电荷数是－２， ［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是＋１
+
例题
[CoCl(NH3)(en)2]SO4
命名： 硫酸(一)氯 •(一) 氨 • 二（乙二胺）合钴(Ⅲ) 内界: [CoCl(NH3)(en)2]2+ 外界: SO42中心原子:Co3+ 配位体: Cl- NH en 3 配位原子:Cl N 配位数: 6
主要内容
1、配合物概述
2、配合物的化学键本性（价键理论) 3、配位平衡 4、 螯合物
多个配体的次序(正着写正着念): 若含多种配体,先无机后有机,先简单后复杂;
若为多种无机配体,先阴离子后中性分子; 若为同类配体,按配位原子元素符号的英文字母顺序 排列： 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的 配体排在前面。
配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS) 时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
如: [Cu(NH3)4]SO4 H2[PtCl6]
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
六氯合铂(Ⅳ)酸
[Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)
K[PtCl5(NH3)] 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 五羰(基)合铁
无机及分析化学第4章 习题答案
第四章配位化合物习题参考解答1. 试举例说明复盐与配合物，配位剂与螯合剂的区别。
解复盐(如KCl·MgCl2·6H2O)在晶体或在溶液中均无配离子，在溶液中各种离子均以自由离子存在；配合物K2[HgI4]在晶体与溶液中均存在[HgI4]2-配离子，在溶液中主要以[HgI4]2-存在，独立的自由Hg2+很少。
配位剂有单基配位剂与多基配位剂：单基配位剂只有一个配位原子，如NH3(配位原子是N)；多基配位剂(如乙二胺H2N－CH2－CH2－NH2)含有两个或两个以上配位原子，这种多基配位体能和中心原子M形成环状结构的化合物，故称螯合剂。
2. 哪些元素的原子或离子可以作为配合物的形成体？哪些分子和离子常作为配位体？它们形成配合物时需具备什么条件？解配合物的中心原子一般为带正电的阳离子，也有电中性的原子甚至还有极少数的阴离子，以过渡金属离子最为常见，少数高氧化态的非金属元素原子也能作中心离子，如Si(Ⅳ)、P(Ⅴ)等。
配位体可以是阴离子，如X－、OH－、SCN－、CN－、C2O4－等；也可以是中性分子，如H2O、CO、乙二胺、醚等。
它们形成配合物时需具备的条件是中心离子(或原子)的价层上有空轨道，配体有可提供孤对电子的配位原子。
3. 指出下列配合物中心离子的氧化数、配位数、配体数及配离子电荷。
[CoCl2(NH3)(H2O)(en)]Cl Na3[AlF6] K4[Fe(CN)6] Na2[CaY] [PtCl4(NH3)2]解配合物氧化数配位数配体数配离子电荷[CoCl2(NH3)(H2 O)(en)]Cl Co(+3)65个，分别为Cl－(2个)、en、NH3、H2O＋1Na3[AlF6] Al(+3)6 6个F－－3K4[Fe(CN)6] Fe(+2)6 6个CN－－4Na2[CaY] Ca(+2)6 1个Y4-－2[PtCl4(NH3)2] Pt(+4)6 6个，4个Cl－，2个NH304. 命名下列配合物，指出中心离子的氧化数和配位数。
四氯化铂-安全技术说明书MSDS
第一部分化学品及企业标识化学品中文名：四氯化铂化学品英文名：Platinum tetrachlorideCAS No.：13454-96-1分子式：Cl4Pt产品推荐及限制用途：在容量分析中，用以测定钾、铯、钌、铵、铊、生物碱等，也用作催化剂。
第二部分危险性概述紧急情况概述吞咽会中毒。
可能导致皮肤过敏反应。
造成严重眼损伤。
吸入可能导致过敏或哮喘病症状或呼吸困难。
GHS危险性类别急性经口毒性类别 3皮肤致敏物类别 1严重眼损伤 / 眼刺激类别 1呼吸道致敏物类别 1标签要素：象形图：警示词：警告危险性说明：H301 吞咽会中毒H317 可能导致皮肤过敏反应H318 造成严重眼损伤防范说明●预防措施：—— P264 作业后彻底清洗。
—— P270 使用本产品时不要进食、饮水或吸烟。
—— P261 避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
—— P272 受沾染的工作服不得带出工作场地。
—— P280 戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
—— P284 [在通风不足的情况下] 戴呼吸防护装置●事故响应：—— P301+P310 如误吞咽：立即呼叫解毒中心/医生—— P330 漱口。
—— P302+P352 如皮肤沾染：用水充分清洗。
—— P333+P313 如发生皮肤刺激或皮疹：求医/就诊。
—— P362+P364 脱掉沾染的衣服，清洗后方可重新使用—— P305+P351+P338 如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。
如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。
继续冲洗。
—— P310 立即呼叫解毒中心/医生—— P304+P340 如误吸入：将人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适体位。
—— P342+P311 如有呼吸系统病症：呼叫解毒中心/医生●安全储存：—— P403+P233 存放在通风良好的地方。
保持容器密闭。
—— P405 存放处须加锁。
●废弃处置：—— P501 按当地法规处置内装物/容器。
2011化学奥赛教程——配位化学
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software For evaluation only.作者：梦在飞 答疑 QQ 群：589036482011 化学奥赛教程——配位化学考纲说明： 配合物。
路易斯酸碱的概念。
配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要 而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等） 。
螯合 物及螯合效应。
重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉 淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明） 。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事 实。
配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。
八面体配合物的 晶体场理论说明 Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。
【经典示例】 （02 年全国初赛）六配位（八面体）单核配合物 MA2(NO2)2 呈电中性；组成分析结果： M 21.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体 A 不含氧：配体(NO2)x 的氮氧键不等长。
1．该配合物中心原子 M 是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。
2．画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
3．指出配体(NO2)x 在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。
4．除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种。
1Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software For evaluation only.作者：梦在飞 答疑 QQ 群：58903648【知识精讲】 1．配合物的定义与组成 2．配合物的命名 3．配合物异构现象 4．配合物的立体异构 5．价键理论与稳定性 6．晶体场理论初步 一．配合物定义与组成 1．定义： 由提供孤电子对（NH3、H2O、X ）或 π 电子（H2C＝CH2、－、）的物种与提供适当空轨道的物种（金属原子或金属离子）组成的化合物称为配位化合物，简称 为配合物。
第10配位化合物3(胡)
反式（trans-) 同种配体处于对角位置
u>0
棕黄色 S=0.2523 g/100g水
u=0
淡黄色 S=0.，故无顺反异构。
正八面体 MAX2Y4 如：CoCl2(NH3)4
P228
2 旋光异构
P228
---能旋转偏振光的异构体 在单一 平面上振动的光称平面偏振光。 当偏振光通过旋光异构体时，偏振面会 旋转一定的角度。不同的异构体，旋转的方 向和角度不同。
外界是复杂阴离子，“某酸某”
配离子为阴离子
外界为氢离子 “某酸” H2[PtCl6]
外界为其它阳离子 K4[Fe(CN)6]
2.配离子的命名
“某酸某”
配体数→配体名称→合→中心离子（氧化数）
汉字大写
命名规则：
罗马数字
⑴先阴离子（先无机后有机，先简后繁）后 中性分子（先无机后有机）。
⑵同类配体，按配位原子元素符号的英文字 母顺序排列。NH3、H2O。 ⑶同类配体中，若配位原子相同，含原子数 少的配体在前。NH3、NH2OH。 ⑷若配位原子相同，配体原子数也相同，则 按结构式中与配位原子相连原子的元素符号 在英文字母中的顺序排列。NO2、NH2。 ⑸若配位原子不清楚，以书写顺序为序。
中心离子空轨道的杂化方式 (n-1)d,ns,np杂化 （内轨） (n-1)d,ns,np,nd
形成：d2sp3、dsp2、dsp3等
ns,np,nd杂化 （外轨）
形成：sp、sp2、sp3、sp3d2等
中心离子空轨道的杂化方式，既与中心离 子的电子层结构有关，也与配位体中配位原子 的电负性有关。
10.2.2 配合物的异构现象 化学式相同，结构不同，性质不同 立体异构—配体在中心原子周围因排列方式不 同而产生的异构现象。 1 顺反异构（常见于平面正方形、正八面体）
无机化学：第八章配位化合物
无机化学：第八章配位化合物第八章配位化合物一、配合物的基本概念1、配位化合物的定义及其组成定义：把由一定数目的阴离子或中性分子与阳离子或原子以配位键形成的复杂分子或离子称配合单元。
含有配合单元(配位键)的化合物即配合物。
配合物可看成是一类由简单化合物反应生成的复杂化合物。
配合单元相对稳定，存在于晶体及溶液中，在溶液中不能完全离解为简单组成的部分。
配位键——由配体单方面提供电子对给中心原子（离子）而形成的共价键。
中心离子（或中心原子）——又称“配合物形成体”。
特征：带有空轨道。
组成中心离子的元素种类:◆能充当中心离子的元素几乎遍及元素周期表的各个区域，但常见的是金属离子，尤其是一些过渡金属离子，如[Co(NH3)6]3+、[Fe(CN)6]4—、[HgI4]2—。
◆高氧化态非金属元素原子：如B、Si、P等形成[ BF4]—、[SiF6]2—、PF6—。
◆金属元素电中性原子：如[ Ni(CO)4]、[ Fe(CO)5]、[Cr(CO)6]配合物的组成：配合物由内界和外界组成。
内界为配合物的特征部分（即配位个体），是一个在溶液中相当稳定的整体，在配合物的化学式中以方括号表明。
方括号以外的离子构成配合物的外界。
内外界之间以离子键结合，故在水溶液中易解离出外界离子，而内界即配合单元很难发生离解。
如[Cu (NH3)4] SO4↓↓↓中心原子，配位体，外界在配合物中同中心原子/离子配位的分子如NH3、H2O或阴离子如Cl—、CN—、SCN—称为配位体，简称配体。
配体属于Lewis碱，都含有孤对电子，是电子对的给予体。
中配体无机化学配位化学CO 一氧化碳羰基OH—氢氧根离子羟基NO2—亚硝酸根硝基ONO—亚硝酸根亚硝酸根SCN—硫氰酸根硫氰酸根NCS—硫氰酸根异硫氰酸根Cl—氯离子氯配位体中与中心离子（或原子）直接成键的离子称为配位原子。
配位体所提供的孤对电子即是配位原子所具有的孤对电子。
常见的配位原子有：F、Cl、Br、配位体分类——单齿配体和多齿配体单齿配体：一个配位体只提供1个孤对电子与1个中心离子结合形成1个配位键。
大一工程化学基础习题答案
第一章 原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。
理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。
理解原子结构同周期系的关系。
熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。
[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。
[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。
[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。
所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。
解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。
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四氯化铂离子空间构型
四氯化铂离子是一种常见的铂配合物，化学式为PtCl4^2-。
它的
空间构型是正四面体结构，其中铂原子位于正四面体的中心，四个氯
离子占据着四个顶点的位置。
正四面体结构是一种常见的配位化合物结构，具有非常稳定的性质。
在四氯化铂离子中，铂原子的空间构型是由四个氯离子共面排列
而成的。
这种排列方式使得铂原子周围的电子云呈现出对称性，从而
保证了整个分子的稳定性和活性。
四氯化铂离子的空间构型给我们提供了一种非常重要的指导性质，即在化学反应中，其反应物和产物的空间构型必须保持一致。
例如，
如果一个反应物具有三面体结构，那么其产物的结构也必须保持三面体，否则反应将无法进行。
此外，正四面体结构对于铂配合物的光学性质也具有重要意义。
在这种结构中，铂原子周围的电子云呈现出对称性，使得铂配合物对
于光的旋转非常敏感。
这种特性被广泛应用在分析和测量等领域，例
如在化学分析中，通过测量铂配合物对于线偏振光的旋转角度，可以
确定不同物质的组成成分和浓度。
总的来说，四氯化铂离子空间构型是化学领域中非常重要的一个
概念，它对于化学反应和光学性质具有指导意义，也为我们深入理解
金属配合物的结构和性质提供了基础。