配合物
配合物知识点归纳
• 配合物杂化轨道的类型：內轨型和外轨型
4.3 配合物的价键理论
• 配合物杂化类型的判断 根据配位数确定基本杂化类型
配位数
杂化类型 内 外轨
CN=2 CN=4
sp杂化 sp3杂化 dsp2杂化
外轨 外轨 内轨
CN=6
sp3d2 d2sp3
外轨， 内轨
空间构型 直线型 正四面体 正方形
例子
正八面体
正八面体
4.3 配合物的价键理论
• 外轨内轨的判断 根据中心原子电子构型判断，中心原子具有d10，只能形 成外轨型配合物，中心原子内层d轨道存在空轨道可形成 内轨道形配合物 根据配体配位能力强弱判断，强场配体形成內轨型配合 物，弱场配体形成外轨型配合物 根据配合物的磁性判断杂化类型 根据 n(n 2) 可用未成对电子数目n估算磁矩µ（理 论值）
H2
N
••
CH2
CH2N••Fra bibliotekH23.1 配合物的基本概念—配体
乙二胺四乙酸（EDTA）
HOOCH2C
CH2COOH
NCH2-CH2N
HOOCH2C
CH2COOH
3.1 配合物的命名
• 内界和外界间：服从无机化学命名原则
配酸：Hn[ ] ：
×××酸
配碱：[ ](OH)n： 氢氧化×××
配盐：Na[ ]、[ ]Cl、[ ]SO4：
配位键
离子键
[Cu (NH3)4] SO4
中 配配 配
心 位体 位
原原
数
子子
内界
外界
4.1 配合物的基本概念—中心原子
配合物_精品文档
配合物一、介绍配合物是由一个或多个中心金属离子与周围的配体形成的化合物。
配合物在化学和生物领域中具有重要的应用。
本文将介绍配合物的基本概念、分类、配位键以及其在化学和生物学中的应用。
二、配合物的基本概念1. 配体：配体是与金属离子通过配位键相连的分子或离子。
配体可以是阳离子、阴离子或中性分子。
2. 配位键：配位键是配体中的一个或多个原子与金属离子之间形成的化学键。
配位键可以是共价键或离子键。
3. 配合物的化学式：配合物的化学式通常以金属离子作为中心，配体写在金属离子周围，并用括号括起来。
例如，[Fe(H2O)6]2+代表铁离子与六个水分子形成的配合物离子。
三、配合物的分类1. 根据配体的性质：配合物可以根据配体的性质分为无机配合物和有机配合物。
无机配合物通常由无机配体组成，如水分子、氨分子等。
有机配合物则由有机配体组成，如有机胺、有机酸等。
2. 根据配位键的数量：配合物可以根据配位键的数量分为单核配合物和多核配合物。
单核配合物是指一个金属离子与一个配体形成配合物，而多核配合物则是指一个金属离子与多个配体形成配合物。
3. 根据配位键的类型：配合物可以根据配位键的类型分为配位键只有金属离子和配体之间的共价键配合物（如钌烯配合物）、配位键只有金属离子和配体之间的离子键配合物（如六氰合铁配合物）以及配位键同时存在共价键和离子键的配合物（如铂阴离子配合物）。
四、配合物的配位键形成机制配位键的形成机制可以通过以下几种方式实现：1. 配位键通过配体的配位效应形成。
配体中的原子或离子发生配位效应，通过与金属离子形成化学键，从而形成配位键。
2. 配位键通过酸碱反应形成。
当金属离子作为酸时，它可以接受一个或多个配位键，与配体形成配合物。
当金属离子作为碱时，它可以损失一个或多个配位键，从而形成配合物。
3. 配位键通过配体之间的配位效应形成。
在多核配合物中，配体之间可以通过配位键相互连接，形成配合物的骨架结构。
五、配合物在化学中的应用1. 催化剂：很多配合物可以作为催化剂，在化学反应中起到催化作用。
无机化学-配合物
此外，还有其它类型的配体，如两个原子与中心 原子形成一个配键（含π电子的烯烃）、一个原 子同时与两个中心原子配位的桥连配体等。
3.配位数与配体数
配合物中与中心原子相连的配体的数目称为配体 数，而与中心原子相连的配位原子的总数称为 配位数。很显然，对于单齿配体，配位数与配 体数相同，而对于多齿配体来说，二者则不相 同。例如[Fe(CN)6]3+中Fe3+的配体数和配位数都 为6；[Cu(cn)2]2+中Cu2+的配体数为2，配位数为 4。
Ag+
杂化 成键
4d10 4d10 4d10
5s
5p
sp杂化轨道
5p
spsp3
5p
2个电子对由
NH3分子中N 原子提供
[Ag(NH3)2]+ 配离子的空间构型为直线形； 为外轨型配合物；配位数为2；由于没有单电 子，所以[Ag(NH3)2]+配离子为抗磁性。
其它如[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)2]2+等，情况也 都类似。
天蓝色
深蓝色
[Cu(NH3)4]2++4OH-（少量）
深蓝色
在水溶液中SO42-是自由的，能独立地显示其 化学性质（如与BaCl2生成白色沉淀）。但 这时化合物中的Cu2+和NH3已经结合为 Cu(NH3)42+离子了，从而在一定程度上丧失 了Cu2+和NH3各自独立存在时的化学性质， 实际上它们形成了稳定性很高的新的结构，
H3N H3N
Cl NH3
Co NH3
Cl
第二节 配合物的化学键理论
• 有关配合物的结构问题，实质是中心原子 与配体之间靠什么结合在一起以及配合物 的空间构型问题。这个问题有不少科学家 提出了各种各样的理论，其中1893年维尔 纳提出的主、副价说最有代表性，维尔纳 也被称为近代配合物化学的创始者。他认 为在配离子如PtCl62-中，Pt4+除了以主价 （符合经典化合价理论的价）与4个Cl-结合 以外，还能以副价同额外的两个Cl-结合成 PtCl62-。
配合物
2+ H2O Cu H2O OH2 OH2
双核配合物
5+ NH3 H3N Cr H3N NH3 NH3 O H NH3 Cr NH3 NH3 NH3
NH3
§1-3 配合物的命名
一、配离子：
②不同配体名称间用 · 分开 ③配体的数目用一二三四等表示 ④在最后一个配体名称之前缀以“合” 字 ⑤若配体名称较长或为复杂配体时，配体名称 写在配体数目后的括号中 ⑥当中心离子具有多种氧化态时，可在该原子 后用括号注明（常用罗马数字）
一、配位多面体 (polyhedron) 配体作为点用线连接起来形成的多面体
M
M
M
M
M
二、空间构型 1. 配位数为2： 直线型，金属离子为d10的1B族元素，如 [MCl2]- (M = Cu, Au), [M(CN)2]- (M = Ag, Au) 。
2. 配位数为3： 一般为平面三角形，金属离子组态为d10，如 [HgI3]-, [Cu(CN)2]-, [Pt0(PPh3)3]。 三角锥形，VA族，含孤对电子，如 NH3, PH3， AsCl3，SbCl3。
常见单齿配体
N M
F－，Cl－，Br－，I－，OH－，H2O，NH3，CO ， CN－
常见多齿配体
en 乙二胺
H2N M NH2
Phen 1，10-邻二氮菲
N M N
Bipy联吡啶
氨基乙酸根 NH2-CH2-COO二乙撑三胺
H2N M N H2 N
Acac乙酰丙酮基
OX 草酸根
EDTA
异性双位配体（两可配体） 异性双位配体（两可配体）： 如：SCN-, CN-, NO2-等
体积大小： AlF63-, AlCl4-
配合物的基本概念以及应用
同一种离子稳定性：内轨型>外轨型
什么情况下形成内轨型或外轨型配合物，价键理论不能判断。 只能以磁矩为依据测磁矩。
磁矩： n(n 2)
由测的磁矩求出未成对电子数n，若n与其离子的未成对电子 数相同，则为高自旋，反之为低自旋。
如实验测得[Fe（H2O）6]3+ µ=5.25，则求得n=4
配位原子：配体中提供孤电子对的原子。
如上述X、N、O、C、S等 。
单基（单齿）即只有一个配位原子
配体 多成基键（的多配齿体）。即如同H2时O 有两个以上配
位原子成键的配体。如乙二胺等。
注：常见配位体的齿数见P862表19-1。
3、配位数与中心离子配位的配位原子数即齿数
[Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ [Cu(en)2] CuY2－
C 在空间构型不同的配合物中配体形成 不同的晶体场，对中心原子d轨道的影响也 不同。
八面体场
在八面体场中沿坐标轴方向伸展的dz2，dx2-y2 轨道，与配体处于迎头相碰状态，故受配体电 场的强烈排斥而能差升高，而夹在坐标轴之间 的dxy，dxz,dyz轨道则受到的排斥力较小，能 差上升较少，由于这三个轨道对配体有相同的 空间分布，因此能差相同，形成一组三重简并 轨道。称为dε轨道。而dz2，dx2-y2在八面体场 中具有相同的能量，所以形成另一组二重简并 轨道称dr轨道。
2
4
4
6
配位数与中心离子(原子)的电荷、半径有关。电荷增加， 配位数增加；半径增加，配位数减小。但半径太大配位数 反而减小，因为引力减小。
4、离子电荷
等于中心离子（原子）和配位体总电荷数之和。 如：[Ag(NH3)2]＋ 、 [Cu(NH3)4]2＋、
第四章 配合物
第4章：配合物一．配合物的组成(1)配位体：是含有孤电子对的分子或离子，如NH3、Cl-、CN-等。
配位体中直接同中心原子配合的原子，叫做配位原子。
如上例[Cu(NH3)4]2+配离子中，NH3是配位体，其中N原于是配位原子。
配位原子经常是含有孤对电子的原子。
(2)中心离子(或原子)：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，但也有电中性的原子为配合物的中心原子，如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。
此外，少数高氧化态的非金属元素也能作为中心原子存在，如SiF62-中的Si(Ⅳ)及PF6-中的P(V)等。
(3)配位数：直接同中心离子(或原子)配合的配位原子的数目，叫做该中心离子(或原子)的配位数，一般中心离子的配位数为2、4、6、8(较少见)，如在[Pt(NH3)6]C14中，配位数为6，配位原子为NH3分子中的6个氮原子。
(4)配离子的电荷：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷的代数和。
如[Cu(NH3)4]2+的电荷是+2+(0)×4＝+2。
二．配合物的分类配位化合物的范围极广，主要可以分为以下几类：(1)单核配合物这类配合物是指一个中心离子或原子的周围排列着一定数量的配位体。
中心离子或原子与配位体之间通过配位键而形成带有电荷的配离子或中性配合分子。
如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]等皆属于此类配合物。
(2)螯合物这类配合物是由多齿配位体以两个或两个以上的配位原子同时和一个中心离子配合并形成具有环状结构的配合物。
例如乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2和Cu2+形成的如下螯合物：三．配合物的命名配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同。
若配合物的外界是一简单离子的酸根，便叫某化某；若外界酸根是一个复杂阴离子，便叫某酸某(反之，若外界为简单阳离子，内界为配阴离子的配合物也类似这样叫法)。
若配离子的内界有多种配体，须按下列顺序依次命名：简单离子—复杂离子—有机酸根离子；而中性分子配位体的命名次序为：H2O—NH3—有机分子。
配合物的形成
80%
中心金属
接受配位体提供的电子形成配位 键的金属离子或原子。
配合物的组成
中心原子
接受配位体的电子形成配位键 的金属离子或原子。
配位体
提供孤电子对与中心金属离子 或原子形成配位键的分子或离 子。
配位数
中心金属离子或原子与配位体 之间的配位键数目。
配位数的变化范围
从2到18，常见的配位数有4、6、 8。
配合物的形成
目
CONTENCT
录
• 配合物的基本概念 • 配合物的形成过程 • 配合物的重要性质 • 配合物在化学反应中的作用 • 配合物的应用
01
配合物的基本概念
配合物的定义
80%
配合物
是由金属离子或原子与一定数目 的配位体通过配位键结合形成的 复杂化合物。
100%
配位体
提供孤电子对与中心金属离子或 原子形成配位键的分子或离子。
03
配合物的重要性质
稳定性
02
01
03
热稳定性
配合物在加热条件下不易分解的性质。
结构稳定性
配合物在形成后能够保持其结构完整性的性质。
化学稳定性
配合物在与其他化学物质反应时不易发生变化的性质 。
磁性
顺磁性
配合物具有吸引电子的能力， 表现出正的磁化率。
反磁性
配合物具有排斥电子的能力， 表现出负的磁化率。
配合物的分类
01
02
03
04
有机配合物
由有机分子作为配位体的配合 物。
无机配合物
由无机分子作为配位体的配合 物。
过渡金属配合物
中心金属为过渡金属的配合物 ，具有丰富的反应性能和催化 活性。
主族金属配合物
配合物
在配体中，给出电子对数称为齿或基， 在配体中，给出电子对数称为齿或基，能给出一对孤对电子的配体 称为单齿（ 称为单齿（基）配体，能给出二对孤对电子的配体称为双齿（基） 配体，能给出二对孤对电子的配体称为双齿（ 配体，能给出二对以上孤对电子的配体称为多齿（ 配体，能给出二对以上孤对电子的配体称为多齿（基）配体。多齿 配体。 配位体与中心离子形成环状的配合物。例如： 配位体与中心离子形成环状的配合物。例如：
(顺式 顺式) 顺式
(反式 反式) 反式
磁性
物质的磁性是指它在磁场中表现出来的性质。 物质的磁性是指它在磁场中表现出来的性质。一种物 质是否具有磁性与其内部的电子自旋有关. 质是否具有磁性与其内部的电子自旋有关 . 有未成对 电子的物质均为顺磁性物质, 电子的物质均为顺磁性物质 , 若配合物中的电子都是 两两配对,则为反磁性物质。 两两配对 , 则为反磁性物质 。 配合物磁性的大小通常 是用磁矩来表示的， 与单电子之间有如下关系: 是用磁矩来表示的，µ与单电子之间有如下关系:
4、配位数
在配体中，直接与中心离子结合成键的配位原子的数目称为中 在配体中， 心离子的配位数。例如： 心离子的配位数。例如：
[Cu(NH3)4]SO4，Cu2+的配位数为 的配位数为4 [CoCl(NH3)5]Cl2，Co3+的配位数为 的配位数为6
由单齿配体形成的配合物中， 由单齿配体形成的配合物中，中 心离子的配位数等于配体的个数
配合物 H[PtCl3NH3] K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]Cl [Cu(NH3)4]SO4 [CoCl(NH3)5]Cl2 [Fe(CO)5]
名称 三氯一氨合铂(Ⅱ 酸 三氯一氨合铂 Ⅱ)酸 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 六氰合铁 Ⅲ 酸钾 氯化二氨合银(Ⅰ 氯化二氨合银 Ⅰ) 硫酸四氨合铜(Ⅱ 硫酸四氨合铜(Ⅱ) 氯化一氯五氨合钴(Ⅲ 氯化一氯五氨合钴 Ⅲ) 五羰基合铁(0) 五羰基合铁
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配合物习题1.下列关于叙述中，正确的是.（）[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0; K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性;Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
2.下列关于叙述中，错误的是.（）Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
.（）所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。
（）已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。
(A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.；(B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.；(C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.；(D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。
4.价键理论可以解释配合物的（）。
(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。
5.下列叙述中错误的是.（）。
(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。
6.[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。
(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。
7.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。
(A)[V(H2O)6]3+，μ=2.8B.M.；(B)[Mn(CN)6]4-，μ=1.8B.M.；(C)[Zn(OH)4]2-，μ=0B.M.；(D)[Co(NH3)6]2+，μ=4.2B.M.。
8.下列叙述中错误的是.（）。
(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。
9.下列配离子中，不是八面体构型的是.（）。
(A)[Fe(CN)6]3-；(B)[CrCl2(NH3)4]+；(C)[CoCl2(en)2]+；(D)[Zn(CN)4]2-。
10.[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（）。
(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。
11.下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（）。
(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。
12.在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。
(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。
13.[Co(NH3)6]3+（磁矩为0)的电子分布式为（）。
(A)↑↓↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]3d4s4p；（d2sp3）(B)↑↓↑↓↑↓____[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]______3d4s4p4d；（sp3d2）(C)↑↓↑↑↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]__ ____3d4s4p4d；（sp3d2）3d4s4p；（d2sp3）14.已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。
(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。
15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。
(A)[Cu(en)2]2+；(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+；(D)[Hg(CN)4]2-。
16.下列配离子的形成体采用sp 杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是.（）。
(A)[Cu(en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D)[BeCl4]2-。
17.已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。
(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。
18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。
(A)[Ni(NH3)4]2+，μ=3.2B.M.；(B)[CuCl4]2-，μ=2.0B.M.；(C)[Zn(NH3)4]2+，μ=0B.M.；(D)[Ni(CN)4]2-，μ=0B.M.。
19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。
(A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。
20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。
(A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-；(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-；(C)[FeF6]3-、[CoF6]3-；(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+。
21.下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：[Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-；(b)组：[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-；它们的稳定性应该是（）。
(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。
22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为 =4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（）。
(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。
23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。
则该金属离子最可能是下列中的.（）。
(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。
24.已知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。
(A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。
25.配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（）。
(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3；(C)正四面体，dsp2；(D)平面正方形，sp3。
26.已知[Ni(CN)4]2-的 =0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。
(A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。
27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（）。
(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。
28.[Mn(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。
29.已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。
(A)d sp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。
30.某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。
(A)增大，较弱；(B)减小，较弱；(C)增大，较强；(D)减小，较强。
31.[Fe(CN)6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。
32.[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。
33.[Fe(H2O)6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。
(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。
34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。
(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。
35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。
(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。
36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（）。
(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。
37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。
(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。
38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。
(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。
39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（）。
(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（）。
(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。
41.具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。
(A)都是0D q；(B)分别为0D q和-20D q+2P；(C)均为-20D q；(D)分别为-20D q和0D q。
42.已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。
(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在d (t2g)轨道上。
43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（）。
(A)强场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关；(D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。