铁的性质和用途 PPT课件
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁的性质PPT课件
课外探究
在日常生活中我们发现铜制品在潮湿的 空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳 酸铜。请你猜想是空气中的哪些成分与铜发 生了反应，设计出实验方案并用实验（可利 用实验室）来证实你的猜想。最后你可以把 探究的结果写成小论文，发表在班级的主页 上与同学交流。
再见！
对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 因果不曾亏欠过我们什么，所以请不要抱怨。 常以为别人在注意你，或希望别人注意你的人，会生活的比较烦恼。 相逢的故事多似流星，唯你与我，以眼认眼，以身还身。 人总是在失去了才知道珍惜！ 得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。 友谊早在友谊之花凋谢之前就已不复存在。 唯书籍不朽。——乔特 失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 如果你很聪明，为什么不富有呢？ 种庄稼要不务农时，教育孩子要适时早教，才能收到事半功倍的效果。——雪苏 许多人缺少的不是美，而是自信的气质。 实现梦想比睡在床上的梦想更灿烂。 读书给人以快乐、给人以光彩、给人以才干。 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 最好的投资就是投资自己，因为这是你唯一能确定只赚不赔的投资。 生命的路是进步的，总是沿着无限的精神三角形的斜面向上走，什么都阻止他不得。 没有爱不会死，不过有了爱会活过来。 才智之民多则国强，才智之士少则国弱。故今天之教，宜先开其智。
国家重点文物： 有一千多年历史的河北沧州铁狮子
东 方 明 珠 电 视 塔
南浦大桥
第一节 铁的性质
第一节：铁的性质
铁在日常生活中的用途幻灯片PPT
铁外表覆盖 了红色的物 质，最后溶 液变成了浅
绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
置换
思考题
如以下图，在一盛有水的烧杯中 放入一根干净的铁钉，在a、b、c三处， 哪一处最易生锈？〔 〕
b
想一想：
如果血液中缺乏亚铁离子就会造成 缺铁性贫血。市场上出售的某种麦 片中含有颗粒细小的铁粉，这些铁 粉在人体胃液中盐酸的作用下可转 化成亚铁化合物。这个转化的化学 方程式〔 Fe+2HCl=FeCl2+H2 〕。
1、某一含杂质铁粉5.6克，与足量的稀硫酸反
响后，生成氢气0.21克，那么该铁粉中所含的
一种杂质可能是：〔 C
〕
A、碳
D、铜
B、锌
C、镁
2、把a克铁放入b克硫酸铜溶D 液中，铁完全溶解，
以下说法正确的选项是： 〔
〕
A、生成〔b－a〕克铜
B、生成64克铜
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
组 C、所得溶液的质量等于〔a+b〕克
D、所得溶液的质量小于〔a+b〕克
铁在潮湿的空气中能 跟氧气反响生成铁锈。
铁防的止化学铁性质生锈的方法
铁生锈，实际是铁、氧气和水等物质相互作用的结果。
铁锈的主要成份是氧化铁(Fe2O3 )。
防止铁生锈的措施 喷漆、涂油 镀一层不易锈蚀的金属 通过化学反响使铁制品外表产生 致密的氧化膜
铁铁的的化学化性质学性质
2、铁跟酸的反响
0
+2
(蓝色) (浅绿色)
现象：铁棒外表有红 色物质附着，溶液由 蓝色变成浅绿色。
第六章 铁
第一节 铁的性质
铁 物理性质
点燃（Fe3O4)
铁PPT精品课件
日常生活中的铁和钢铁都是铁的合金。
生铁的冶炼 原料 铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼 生铁
设备 高炉
转炉，平炉，电炉
反应 从铁的氧化物中 原理 将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它 杂质氧化而除去的过程
义务教育课程标准实验教材
8
4
4 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
12
4+7= 11
8+5= 13 6+4= 10
练习 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
第二节 几种常见的金属
有色金属
金属
黑色金属 铁
白口铁
生铁 灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
Fe
F e 第一节 铁的性质 F e
Fe
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
黄红多少
9棵
8棵
右边的比左边的少几棵？
右 左多少
6朵
13朵
一共有19朵花，黄花有6朵，红花有几朵？
生铁的冶炼 原料 铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼 生铁
设备 高炉
转炉，平炉，电炉
反应 从铁的氧化物中 原理 将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它 杂质氧化而除去的过程
义务教育课程标准实验教材
8
4
4 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
12
4+7= 11
8+5= 13 6+4= 10
练习 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
第二节 几种常见的金属
有色金属
金属
黑色金属 铁
白口铁
生铁 灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
Fe
F e 第一节 铁的性质 F e
Fe
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
黄红多少
9棵
8棵
右边的比左边的少几棵？
右 左多少
6朵
13朵
一共有19朵花，黄花有6朵，红花有几朵？
《铁的性质》课件
建筑和道路
铁与混凝土等其他材料结合，常被用来加固建 筑和道路，并提高其强度。
厨房器具
铁制炒锅、平底锅的好处是耐热、均热、安全 锈、非粘性，而良好的导热性和热量保存性能 也受人们所青睐。
铁的环境影响
• 工业铁污染对环境和生态造成了严重的影响，需要引起重视和保护。 • 历史上通过铁和钢铁制造，推动了世界的工业化和城市化进程，同时也对人类和环境产生巨大的影响。 • 过多的铁摄入会对健康产生不良影响，包括心脏和代谢问题。
结论
铁具有重要的物理和化学性质，是现代社会中不可或缺的材料。同时，我们也要看到它对环境和人类健康 的负面影响。
参考文献
铁(CAS 7439-89-6)，铁粉 铁和钢铁生产 铁的环境影响
从化学物品目录(CAS) 从世界钢铁协会 从环境科学杂志上发表的论文
导电性能
作为一种金属，铁是一种优秀的 电导体。它以其电池和电线等电 子产品的形式存在，很好地服务 于现代工业。
铁在工业和日常生活中的应用
钢铁生产
铁是制造钢铁的主要原材料，钢铁生产是现代 工业化社会的支柱。
热能制备
铁对于蒸汽燃烧产生的热原来十分重要。它常 用于工业锅炉，供热给民用和商用空调、暖气 等。
3
铁的腐蚀
铁可以在空气中慢慢腐蚀。腐蚀的过程中，铁逐渐变成氧化铁，从而失去了金属 性质。为了防止腐蚀，将其涂上一层保护性物质是一个常用的方法。
铁的物理性质
密度
铁的密度是7.8Biblioteka 克每立方厘米。 它是大多数金属中密度最大的之 一。
熔点和沸点
铁的熔点是1538°C，沸点是 2862°C。这就是铁对高温和腐蚀 的高耐受性的原因。
探索铁的性质
铁是一种最广泛使用的金属元素，也是地球上最常见的元素之一。让我们一 起来了解铁的性质和特点。
铁的性质PPT课件4 人教版
现象：火星四射、生成黑色固体、放出大量的热
化学方程式：3Fe+2O2=点==燃=Fe3O4
（2）在空气中：
a.干燥空气中 b. 在水中 c. 在潮湿空气中
不生锈
不生锈 生锈
人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的
铁约 占世界年产量的四分之一！！
思考：采用哪些措施可减少铁的腐蚀？ （请讨论后回答）
浅绿色
第一节：铁的性质
二、铁（纯铁）的化学性质
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
我国古代人民智慧的体
现之一：湿法炼铜
有关铁的知识介绍 1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素
练习巩固
1. 选择下列化学方程式中错误的选项: 2. A Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B 2Fe+O2==Fe3O4 3. C Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑D Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 4. 2.把过量铁钉粉放入硫酸的硫酸铜溶液中,待充分反应后过
第六章 铁
[前言]
第一节：铁的性质ຫໍສະໝຸດ 我国历年的钢产品图古
10000
代 铁
工
8000
具
6000
4000
钢产量
2000
（万吨）
0 1980 1988 1996
思考讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各
种铁制品；
生活中的铁制品
1、我们身边这么多的铁制品, 那你对铁有哪些了解呢?
纯
铁
第一节：铁的性质
一、铁（纯铁）的物理性质
颜 色： 银白色，金属光泽 硬 度： 质软 延 展 性： 良好 电热导性： 良好 密 度： 7.86克/厘米3 熔 沸 点： 1535℃、2750℃
化学方程式：3Fe+2O2=点==燃=Fe3O4
（2）在空气中：
a.干燥空气中 b. 在水中 c. 在潮湿空气中
不生锈
不生锈 生锈
人们采取了许多措施，但一年全世界因生锈而损失的
铁约 占世界年产量的四分之一！！
思考：采用哪些措施可减少铁的腐蚀？ （请讨论后回答）
浅绿色
第一节：铁的性质
二、铁（纯铁）的化学性质
3、铁与硫酸铜溶液的反应
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
我国古代人民智慧的体
现之一：湿法炼铜
有关铁的知识介绍 1、铁元素在自然界中的存在
2、人体中的铁元素
练习巩固
1. 选择下列化学方程式中错误的选项: 2. A Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ B 2Fe+O2==Fe3O4 3. C Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑D Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 4. 2.把过量铁钉粉放入硫酸的硫酸铜溶液中,待充分反应后过
第六章 铁
[前言]
第一节：铁的性质ຫໍສະໝຸດ 我国历年的钢产品图古
10000
代 铁
工
8000
具
6000
4000
钢产量
2000
（万吨）
0 1980 1988 1996
思考讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各
种铁制品；
生活中的铁制品
1、我们身边这么多的铁制品, 那你对铁有哪些了解呢?
纯
铁
第一节：铁的性质
一、铁（纯铁）的物理性质
颜 色： 银白色，金属光泽 硬 度： 质软 延 展 性： 良好 电热导性： 良好 密 度： 7.86克/厘米3 熔 沸 点： 1535℃、2750℃
《补铁的重要性》ppt课件
维生素C可以增加肠道对铁的溶解度，从而提高铁的吸收率，有助于改善缺铁性贫血。
补充维生素C还可以增强免疫力，预防感冒和其他感染性疾病。
注意摄入量
补铁并非越多越好，过量摄入 铁会增加肝脏和心脏疾病的风 险。
根据中国居民膳食指南，成年 人每日铁的推荐摄入量为1015毫克，孕妇和哺乳期妇女需 要适当增加摄入量。
摄入铁的量应该根据个体情况 而定，避免盲目过量摄入。
注意补铁安全
补铁时应选择正规渠道购买正规品牌 的铁剂，避免购买假冒伪劣产品。
补铁时应避免与茶、咖啡、红酒等同 时服用，因为这些饮品中的鞣酸会干 扰铁的吸收。
服用铁剂时应按照医生或营养师的建 议进行，不要自行超量或长期服用。
THANKS FOR WATCHING
缺铁会导致血红蛋白合成不足，影响 氧气运输和细胞能量代谢，进而影响 人体正常生理功能的发挥。
提高免疫力
铁与免疫关系
铁对于人体免疫系统的正常运作 至关重要，缺铁会导致免疫功能
下降，增加感染的风险。
补铁效果
补充适量的铁剂可以改善免疫功能， 提高抵抗力，减少感染的发生。
适用人群
尤其适用于儿童、孕妇、老年人等 容易发生缺铁的人群，以及慢性病 患者和身体虚弱者。
预防措施
及时补铁，提高免疫力。
智力发育迟缓
学习表现
注意力不集中、记忆力减退、学习能力下降等。
干预措施
及时补铁，促进智力发育。
03 补铁的重要性
预防缺铁性贫血
缺铁性贫血
缺铁性贫血是由于体内铁 缺乏导致血红蛋白合成减 少，引起贫血的疾病。
补铁预防
通过补充铁剂，可以增加 体内的铁储备，促进血红 蛋白的合成，有效预防缺 铁性贫血的发生。
感谢您的观看
补充维生素C还可以增强免疫力，预防感冒和其他感染性疾病。
注意摄入量
补铁并非越多越好，过量摄入 铁会增加肝脏和心脏疾病的风 险。
根据中国居民膳食指南，成年 人每日铁的推荐摄入量为1015毫克，孕妇和哺乳期妇女需 要适当增加摄入量。
摄入铁的量应该根据个体情况 而定，避免盲目过量摄入。
注意补铁安全
补铁时应选择正规渠道购买正规品牌 的铁剂，避免购买假冒伪劣产品。
补铁时应避免与茶、咖啡、红酒等同 时服用，因为这些饮品中的鞣酸会干 扰铁的吸收。
服用铁剂时应按照医生或营养师的建 议进行，不要自行超量或长期服用。
THANKS FOR WATCHING
缺铁会导致血红蛋白合成不足，影响 氧气运输和细胞能量代谢，进而影响 人体正常生理功能的发挥。
提高免疫力
铁与免疫关系
铁对于人体免疫系统的正常运作 至关重要，缺铁会导致免疫功能
下降，增加感染的风险。
补铁效果
补充适量的铁剂可以改善免疫功能， 提高抵抗力，减少感染的发生。
适用人群
尤其适用于儿童、孕妇、老年人等 容易发生缺铁的人群，以及慢性病 患者和身体虚弱者。
预防措施
及时补铁，提高免疫力。
智力发育迟缓
学习表现
注意力不集中、记忆力减退、学习能力下降等。
干预措施
及时补铁，促进智力发育。
03 补铁的重要性
预防缺铁性贫血
缺铁性贫血
缺铁性贫血是由于体内铁 缺乏导致血红蛋白合成减 少，引起贫血的疾病。
补铁预防
通过补充铁剂，可以增加 体内的铁储备，促进血红 蛋白的合成，有效预防缺 铁性贫血的发生。
感谢您的观看
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁的单质ppt课件
铁和水的反应探究
1.凭生活经验，你觉得铁和水会反应吗？
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么 呢？ 如果铁和水反应，要满足什么条件呢？
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 （一种纤维状矿物质材料）
用火柴点燃肥皂泡，听到 爆鸣声，则有氢气生成
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富，仅次于氧\硅 \铝，排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会，用途广泛，不可或缺。那么，自然界中铁元 素有哪些存在形态呢？
单质 存在于陨铁中
铁
元
+2价化合物
素
存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星，来自地球之外，属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石， 含铁量大的陨星称为陨铁（陨铁通常含铁80% 以上，常含镍）。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
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高温
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
（2） 水
铁的化学性质
（3）铁与酸反应
与盐酸、稀硫酸反应 :Fe +2H+ == Fe2++ H2↑ (非氧化性酸)
常温下，发生钝化 与浓硝酸、浓硫酸反应
加热后可以反应
△
2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4Байду номын сангаас3+ 3SO2↑+6H2O
点燃
3Fe+2O2 = Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe+S = FeS 氧化性：Cl2＞O2 ＞ S
思考：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到
的（ ）
A、FeS
B、Fe3O4
C、Cu2S
D、FeCl2
铁的化学性质
（2）铁与水反应
常温下，纯铁与水不反应 高温时，与水蒸气反应
△
Fe + 6HNO3(浓) == Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O
（3）酸
铁的化学性质
（4）铁与盐反应
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu Fe+Cu2+ === Fe2+ + Cu Fe+2FeCl3=3FeCl 2
（4） 盐
怎样得到铁？
高温
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
铁的用途
铁广泛用于工农业生产以 及生活的方方面面，如机 械零件、炊具、导线以及 建筑材料。
沸点是2750℃。 （5）通常的铁中含有C等元素组成的混合物， 熔点降低、抗蚀力减弱。
特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
铁能被磁体
吸引，在磁 场作用下，
铁自身也能
产生 磁性。
铁的原子结构和价态
失去2e Fe2+
Fe 失去3e Fe3+
2、铁的化学性质 （1）非金属
2、铁的化学性质：
（1）与非金属单质反应
感知我们周围的铁
青藏铁路
上海南浦大桥
神舟5号
舰艇
陨铁
铁的性质
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝， 居第四位。它是一种历史悠久、应用最广 泛、用量最大的金属。
游离态： 少量存在于陨石中 存在
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
1、铁的物理性质： 1、铁的物理性 质
（1）银白色,有金属光泽,质软;纯铁抗腐蚀能力强 （2）具有良好的延展性; （3）是电和热的良导体; （4）密度是7.86g/cm3；熔点1535 ℃ ；