2017届高考化学一轮复习：单元综合检测：(5)物质结构+元素周期律含解析
单元综合检测(五)一、选择题(每小题6分,共42分)1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(C)A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与D216O的相对分子质量相同【解析】氘(D)质子数为1,质子数=核外电子数,故原子核外有1个电子,A项正确;1H与D质子数相同,中子数不同,互称同位素,故B项正确;H2O与D2O都是化合物,不是单质,故C项错误;1O的相对分子质量为1×2+18=20,O的相对分子质量为2×2+16=20,故D项正确。
2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同主族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是(D)A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强【解析】硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则Se的原子序数为8+8+18=34,故A项正确;第ⅥA族元素的最高价为+6价,则其最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4,B项正确;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性:Se<Br,故C项正确;同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,非金属性:S>Se,则其气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱,故D 项错误。
3.下列说法正确的是(C)A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强【解析】同主族元素的非金属单质熔点从上到下逐渐升高,金属元素单质熔点从上到下逐渐降低,故A项错误;主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数,O、F除外,故B项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物稳定性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故D项错误。
4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(D)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3【解析】本题考查元素周期律的应用。
A项,同周期从左到右主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强;B项,同主族元素非金属性从下到上逐渐增强,可以用元素周期律解释;C项,同周期主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱,与元素周期律有关;D项,碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性不能用元素周期律解释。
5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是(C)A.最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱【解析】同一周期元素中,随着原子序数的增大,其最高化合价逐渐增大,A项错误;同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,相应阴离子的还原性逐渐减弱,B项错误;X、Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则这三种元素的非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其氢化物越稳定,C项正确,D项错误。
6.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是(A)A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂C.M的单质可保存于煤油中D.由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性【解析】由题给信息结合所学知识可推知X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、Na、Al。
H2O2中只含有共价键,而Na2O2中含有共价键、离子键,所含的化学键类型不相同,故A项错误;含有Al3+的盐,如明矾,可用作净水剂,故B项正确;Na的密度比煤油大,可保存在煤油中,故C项正确;由H、N、O三种元素形成的化合物中硝酸溶液呈酸性,而一水合氨溶液为碱性,故D项正确。
7.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是(B)A.Y、W两种元素的离子半径相比,前者较大B.Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和W的氢化物的水溶液C.由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强【解析】由题给信息可推断出X、Y、Z、M、N、W分别为O、Na、Al、Si、S、Cl。
离子半径:Na+<Cl-,A项错误;Al2O3能分别溶解于氢氧化钠和盐酸中,B项正确;由X与Y两种元素组成的化合物有过氧化钠和氧化钠,过氧化钠中既含离子键又含共价键,C项错误;水的稳定性大于硫化氢,D项错误。
二、非选择题(共58分)8.(14分) X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。
有关信息如下表:(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式: 。
(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M位于同一主族。
下列有关说法正确的是ACD(填序号)。
A.原子半径:Rb>IB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性:M>ID.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式:8NO+3O2+8OH-2N+6N+4H2O。
【解析】(1)X为N,其氢化物为NH3,电子式为。
(2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知,原子半径:Rb>I,A项正确;M为Cl,RbCl中只含离子键,B项错误;非金属性:Cl>I,故气态氢化物热稳定性:HCl>HI,C项正确;Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4,两两之间能发生反应,D项正确。
(3)由X和Y组成的无色气体为NO,NO与O2按物质的量之比8∶3与NaOH溶液反应,可以判断出N被氧化为+3、+5价,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。
9.(14分) A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素族序数是周期数的3倍,B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同,D的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成D2B或D2B2,E与D同周期,是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
(2)D2B的电子式是;AB2的结构式是O C O。
(3)B、D、E离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用离子符号回答);A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2CO3>H2SiO3(用化学式回答)。
(4)A、B气态氢化物沸点高的是H2O(用化学式回答);原因:水分子之间有氢键。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,当消耗13.50 g EB2时,共转移了 1 mol电子,则反应的离子方程式为5Mn2++2ClO2+6H2O5MnO2↓+2Cl-+12H+。
【解析】由题给信息可推知A、B、C、D、E分别为C、O、Si、Na、Cl。
(1)C为Si,位于元素周期表中第三周期第ⅣA族。
(2)D2B为氧化钠,其电子式是;AB2为二氧化碳,其结构式是O C O。
(3)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越小,离子半径越大,所以离子半径由大到小的顺序为Cl ->O 2->Na +;元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3。
(4)由于水分子之间有氢键,且水为极性分子,所以水的沸点比二氧化碳高。
(5)由题意令Cl 元素在还原产物中的化合价为a ,则×(4-a )=1 mol,解得a =-1,故生成Cl -,根据电荷守恒可知,还生成H +,则反应的离子方程式是5Mn 2++2ClO 2+6H 2O5MnO 2↓+2Cl -+12H +。
10.(15分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 Al (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 2Al+2OH -+2H 2O 2Al+3H 2↑ 。
(3)④元素与⑦元素形成的化合物的电子式: 。
(4)①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HClO 4 (填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 26 。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
【解析】根据元素在周期表中的位置可确定①是C,②是N,③是F,④是Mg,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,⑩是Br 。
(1)表中化学性质最不活泼的元素是Ar,其属于稀有气体元素,原子结构示意图为。
(2)能形成两性氢氧化物的元素是Al,金属铝和氢氧化钾反应的实质是2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。
(3)氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物,电子式为。
(4)同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,所以酸性最强的是高氯酸。
(5)F和Br之间的原子序数差为35-9=26。
(6)原子的得电子能力越强,则单质的氧化性越强,氧化性强的单质可以置换出氧化性弱的单质。
11.(15分) X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:(1)Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族。
(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H(填元素符号)。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第20讲元素周期表与元素同期律教
第20讲元素周期表与元素同期律考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
考点一元素周期表知识归纳1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝____________＝__________＝________________________________________________________________________＝________－________。
2．编排原则(1)周期：把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行，共有________个横行。
(2)族：把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵行，共有________________________________________________________________________ 个纵行。
(3)元素位置与原子结构的关系：周期序数＝__________________，主族序数＝__________________。
3．结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0族元素原子序数2 10 18 36 54 86(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号ⅠAⅡAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号ⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族第________列，共3列0族第________列4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中______________________________________________与______________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律导学案(含解析)
第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构 化学键考点一| 原子结构[教材知识层面]1．原子的构成1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用[高考考查层面]命题点1 原子中各种微粒数目之间的关系[典题示例]1.131 53I是常规核裂变产物之一。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的中子数为78B.131 53I－的原子核外电子数为54C.131 53I与127 53I互为同素异形体D.131 53I的化学性质与127 53I相同解析：选C 中子数＝质量数－质子数＝131－53＝78，A正确；131 53I－的原子核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝53＋1＝54，B正确；131 53I与127 53I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D 正确。
2．(2015·天津模拟)下列说法中，正确的是( ) A ．18O 原子核内的中子数为8 B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同 C ．H 162O 与H 182O 质子数不同 D ．H 2和D 2属于同位素 解析：选B18O 原子核内的中子数为18－8＝10，A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O 2和18O 2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B 正确；H 162O 与H 182O 质子数都为10，C 不正确；H 2和D 2属于单质，同位素的对象是原子，D 不正确。
2017届高考化学：第5章《物质结构元素周期律》(新人教版含答案)课件
第五章 物质结构 元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数 3．同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。
(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。
答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2015·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2014·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C ．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2012·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。
2017年高考化学试题分类解析 考点5 物质结构和元素周期律
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考点5 物质结构和元素周期律选择题1.(2017·天津高考·5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。
【解析】选C。
元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。
【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。
2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含参考答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B有相同的电子数，故B正确；C最弱，故C正确；D D错误；【考点】【专题】【点评】明确原子结构与元素周期律的关系为解答2．（2017?a原子核外电子总数与b d与a同族，下列叙述正确的是AB．4C．cD．d【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D 错误。
【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。
3．（2017?江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。
A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故C，故C错误；D2O，故D错误；故选A。
2017届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律
第五章物质结构元素周期律第1节原子结构[高考导航]1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
1．原子的构成2．原子中的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数3．同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
(3)常见的重要核素及其应用问题 元素、核素、同位素的辨析 (1)元素、核素、同位素之间的关系(2)同位素的“六同三不同”(3)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物[对点练] 判断下列说法的正误(1)所有的原子中都含有质子和中子。
( ) (2)34S 原子核内中子数为16。
( ) (3)2H ＋核外电子数为2。
( ) (4)13C 和 15N 核内中子数相差1。
( )(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数。
( ) (6)1H 182O 的摩尔质量为20 g·mol －1。
( ) (7)质量数就是元素的相对原子质量。
( ) (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。
( )(9)一种单质中可能含有多种核素，如O 2中含 16O 、17O 、18O 三种核素。
( ) (10)H 2、D 2、T 2是氢元素的三种不同核素。
( ) (11)金刚石、石墨、C 60、C 70互为同素异形体。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√角度一 各种微粒数目之间的相互关系1．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m mol B.ωm －nnmol C ．ω⎝⎛⎭⎪⎫m －n －2m mol D.ωm (m －n ＋2) mol解析：选D R 原子的质子数为m －n ，其核外电子数也为m －n ，所以R 2－的核外电子数为m －n ＋2，而ω g R 原子的物质的量为ωm mol ，所以形成的R 2－含有的电子的物质的量为ωm(m －n ＋2)mol ，故选D 。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第19讲原子结构教学案(无答案)
第五单元 物质结构 元素周期律第19讲 原子结构考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
考点一 原子结构 核素知识归纳1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子（AZX ）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z 个）——决定的种类中子[（A －Z ）个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数决定元素的性质(2)微粒的基本关系式①中性原子：质子数(Z )＝原子序数＝________________________________________________________________________＝________________________________________________________________________； ②质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； ③阳离子的核外电子数＝质子数－________________________________________________________________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋________________________________________________________________________。
(3)微粒符号周围数字的含义2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质________________，物理性质____________。
(3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、单质性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素1H、2H、3H三种核素12C、14C互称同位素O2与O3互为同素异形体3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C的质量的________的比值。
高考复习方案(全国卷)2017版高考化学一轮复习 第5单元 物质结构 元素周期律 专题五 元素推
专题五元素推断题解题技巧考情剖析元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
主要以两类题型呈现。
第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断：①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
【优化方案】2017高考化学总复习 必修部分 第五章 原子结构与元素周期律章末综合检测 鲁教版
原子结构与元素周期律[学生用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．据ETH 天文研究所的报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne的说法正确的是( )A ．20Ne 和22Ne 互为同位素B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体C ．20Ne 和22Ne 的化学性质不同D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同解析：选A 。
同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A 项正确。
2．下列各项中表达正确的是( )A ．F －的结构示意图：B ．CO 2的电子式··O ······C ··O ······ C ．NaCl 的电子式：Na ··Cl ······D ．N 2的结构式：解析：选A 。
B 项CO 2的电子式为O ········C ····O ····，C 项中NaCl 的电子式为Na ＋[··Cl ······]－，D 项中N 2的结构式为NN ，A 项正确。
3．(2016·陕西铜川高三测试)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A ．Na 2O 2B ．MgCl 2C ．HClD ．NH 4Cl解析：选D 。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件
【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素，也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1．电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2．原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质几乎相同，化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析：5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素，物 理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D 错误； 6207Co 的中子数为 60－27＝33，与电子数之差为 33－27 ＝6，B 正确。 答案：B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1．原子的构成
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子：：质质子子数数－＋电电荷荷数数
解析：氘(12H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个 中子和一个电子，与 1H 互为同位素，A 项、B 项正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C 项错误；1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20，D 项 正确。 答案：C
4．(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数 之差等于 6