人教版-高一化学必修二-第三章--第一节-最简单的有机化合物-甲烷-第二课时
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高中化学必修2第三章第一节最简单的有机化合物甲烷教学PPT课件
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19
[练习]仿照生成一氯甲烷的化学方程式,尝试 写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程 式。
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20
二氯甲烷（液体）
三氯甲烷（液体）
四氯甲烷（液体）
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21
取代反应Substitution reaction
有机物分子里的某些原子或 原子团被其他原子或原子团 所代替的反应,叫取代反应.
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22
常温下，一氯甲烷是气体，其他 三种是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是 工业上重要的溶剂，四氯甲烷还是一 种效率较高的灭火剂，这四种取代物 都不溶于水。
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第一节 最简单的有机化合物—甲烷
1
资料 ata
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2
资料ata 未来能源--------可燃冰
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3
新课New class
第一节 最简单的有机化合物-甲烷
走进有机化学,探索有机世界的奥秘,从学习甲烷开始！
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4
一、甲烷在自然界的存在
沼气 油田气 煤矿坑道气 天然气
甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的坑道所产生的 气体的主要成分。这些甲烷都是在隔绝空气的情况 下，由植残体经过微生物发酵的作用而生成的。
问题： 能不能与酸性高锰酸钾溶液反应？
结论： 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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15
已知氨气可以在一定条件下分 解，请根据碳元素与氮元素在周期 表的位置关系，思考：甲烷能否在 一定条件下分解？如果分解，生成 什么产物？
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2.甲烷的取代反应
科学探究
取2支硬质大试管,通过排饱和食 盐水的方法先后各收集半试管甲烷 和半试管氯气,分别用铁架台固定好， 如图所示。其中1支试管用预先准备 好的黑色纸套套上,另一支试管放在 光亮处。片刻后，比较2支试管中的 物质，二者是否出现了区别？
第1节最简单的有机物--甲烷
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）【教学设计思路】甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。
本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。
所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。
本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。
学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。
但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。
因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
本节教材内容较少，学生对CH4又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解CH4的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。
为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课采用信息加工模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构，让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式，理解甲烷的空间结构和取代反应，掌握甲烷的化学性质。
最简单的有机化合物--甲烷(第二课时)
2.同系物：结构相似，分子组成相差若干个 CH2原子团
3.烷烃的物理性质的递变和化学性质的相似 4.同分异构体：分子式相同，结构不同。
烷烃的化学性质：由于结构相似，所以烷烃化学性质都 是相似的（具体类似甲烷）
1、化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化 剂发生反应
2、可以燃烧
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应
结构式
HH HC C H
HH
乙烷
H HH HC C C H
H HH
丙烷
H HH HC C C
H HH
丁烷
H CH H
H HCA．C97H2源自0B．C98H200C．C99H200
D．C100H200
3．下列化学性质中，烷烃不具备的 是（C D）
A.可以在空气中燃烧 B.一定条件下可与氯气发生取代反应 C.可以氢氧化钠溶液反应 D.能使高锰酸钾溶液褪色
课堂小结
1.烷烃：碳原子间以单键连成链状，碳的其 余价键被氢原子饱和的烃，通式CnH2n+2
H
HH CC HH
H CH H
正丁烷
H HC
H
HH C CH
H
HC H H
异丁烷
分子式： C4H10
课堂作业
1、乙烷是一种重要的烷烃，通常用 CH3－CH3来表示，这种表示法是 其 （C ）
A．电子式 B．结构式
C．结构简式 D．分子式
2、某烷烃含有200个氢原子，那
么该烃的分子式是 （ C）
最简单的有机化合物 －－甲烷
（第2课时）
宁乡五中
邓乔飞
空 间 结 构
思考分析： 1．每个碳原子共有多少个价键，为什么？ 2．碳原子是否连成了一条直线？ 3．这些原子在一个平面上吗？
3.烷烃的物理性质的递变和化学性质的相似 4.同分异构体：分子式相同，结构不同。
烷烃的化学性质：由于结构相似，所以烷烃化学性质都 是相似的（具体类似甲烷）
1、化学性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化 剂发生反应
2、可以燃烧
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应
结构式
HH HC C H
HH
乙烷
H HH HC C C H
H HH
丙烷
H HH HC C C
H HH
丁烷
H CH H
H HCA．C97H2源自0B．C98H200C．C99H200
D．C100H200
3．下列化学性质中，烷烃不具备的 是（C D）
A.可以在空气中燃烧 B.一定条件下可与氯气发生取代反应 C.可以氢氧化钠溶液反应 D.能使高锰酸钾溶液褪色
课堂小结
1.烷烃：碳原子间以单键连成链状，碳的其 余价键被氢原子饱和的烃，通式CnH2n+2
H
HH CC HH
H CH H
正丁烷
H HC
H
HH C CH
H
HC H H
异丁烷
分子式： C4H10
课堂作业
1、乙烷是一种重要的烷烃，通常用 CH3－CH3来表示，这种表示法是 其 （C ）
A．电子式 B．结构式
C．结构简式 D．分子式
2、某烷烃含有200个氢原子，那
么该烃的分子式是 （ C）
最简单的有机化合物 －－甲烷
（第2课时）
宁乡五中
邓乔飞
空 间 结 构
思考分析： 1．每个碳原子共有多少个价键，为什么？ 2．碳原子是否连成了一条直线？ 3．这些原子在一个平面上吗？
高中化学 3.1.2《最简单的有机化合物---甲烷》 新人教版必修2
1、物态
常温常压下，四个碳原子以内的脂烃为气体；C5～ C16的烷烃、C5～C18的烯烃、C5～C17的炔烃、C5～C11的 环烷烃为液体；高级脂烃为固体。
2、沸点（b.p.）
同系列的烃化合物的沸点随分子中碳原子数的增加 而升高。同碳数的环烷烃比相应的烷烃的沸点高。同碳 数的炔烃比相应的烯烃和烷烃的沸点高。
烃基大小的次序按“优先次序高者列后”的原则排序
甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基
30.12.2020
12
3CH42CH35
6
CH3-CH—C-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
2, 3-二甲基-3-乙基己烷
ppt课件
3、一些常见烷基的名称：
-CH3：
甲基
-CH2CH2CH3：丙基
在碳原子数目相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸 点较高，支链烷烃的沸点较低，支链越多，沸点越低。
30.12.2020
ppt课件
3、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
碳链异构体的数目随着化合物分子中所含碳 原子数目的增多而增多
30.12.2020
ppt课件
五、烷烃的命名
1、普通命名法： 称某烷：甲，乙，丙……癸，十一，十二…… 加前缀：正，异，新
H3CCH2CH2CH2CH2CH3
正己烷
H3C
CH
CH3
H3C
CH2
异戊烷
30.12.2020
常温常压下，四个碳原子以内的脂烃为气体；C5～ C16的烷烃、C5～C18的烯烃、C5～C17的炔烃、C5～C11的 环烷烃为液体；高级脂烃为固体。
2、沸点（b.p.）
同系列的烃化合物的沸点随分子中碳原子数的增加 而升高。同碳数的环烷烃比相应的烷烃的沸点高。同碳 数的炔烃比相应的烯烃和烷烃的沸点高。
烃基大小的次序按“优先次序高者列后”的原则排序
甲基＜乙基＜丙基＜丁基＜戊基＜己基＜异戊基＜异丁基＜异丙基
30.12.2020
12
3CH42CH35
6
CH3-CH—C-CH2-CH2-CH3
CH3 CH3
2, 3-二甲基-3-乙基己烷
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3、一些常见烷基的名称：
-CH3：
甲基
-CH2CH2CH3：丙基
在碳原子数目相同的烷烃异构体中，直链烷烃的沸 点较高，支链烷烃的沸点较低，支链越多，沸点越低。
30.12.2020
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3、熔点（m.p.）
同系列的烃化合物的熔点基本上也是随分子中碳 原子数目的增加而升高。对于烷烃，C3以下的变化不规 则，自C4开始随着碳原子数目的增加而逐渐升高，其中 含偶数碳原子烷烃的熔点比相邻含奇数碳原子烷烃的熔 点升高多一些。这种变化趋势称为锯齿形上升。
碳链异构体的数目随着化合物分子中所含碳 原子数目的增多而增多
30.12.2020
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五、烷烃的命名
1、普通命名法： 称某烷：甲，乙，丙……癸，十一，十二…… 加前缀：正，异，新
H3CCH2CH2CH2CH2CH3
正己烷
H3C
CH
CH3
H3C
CH2
异戊烷
30.12.2020
3.甲烷的性质课件人教版高一化学必修二
正 3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O和I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－计算食用精制盐的碘含量。 H H 【答案】B ·· 四 12．下列离子方程式不正确的是 CH4 H C H H C H 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 是 ·· 面 14.金属具有延展性的原因是 H 体 【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只 H 生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
【解析】
二氯甲烷
三氯甲烷(氯仿)
四氯甲烷(四氯化碳)
在上述反应中，甲烷分子中的四个氢原子可被氯原 子逐一取代，生成四种不同的取代产物。
这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他
Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原 子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 D. 加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN【答案】B A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 【解析】
A.DCH Cl B.CHCl l 氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1<Q2=57.3，故选项C正确。
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
B. 淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
【解析】
二氯甲烷
三氯甲烷(氯仿)
四氯甲烷(四氯化碳)
在上述反应中，甲烷分子中的四个氢原子可被氯原 子逐一取代，生成四种不同的取代产物。
这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他
Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原 子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 D. 加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN【答案】B A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 【解析】
A.DCH Cl B.CHCl l 氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1<Q2=57.3，故选项C正确。
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
最简单的有机化合物--甲烷(第二课时)
-0.5
0.5788
B物质(C4H10) -159.6
-11.7
0.557
四、同分异构现象和同分异构体：
1.同分异构现象：化合物具有相同的分子式， 但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
2.同分异构体:具有同分异构现象的化合物互 称为同分异构体。
正
异
丁
丁
烷
烷
小组探究 利用现有的球棍模具制作出C5H12 的
部分或全部省去短线
CH3-CH3 或CH3CH3 C2H6
结构式
结构简式 分子式
乙烷C2H6
HH || H－C－C－H || HH
CH3CH3
丙烷 C3H8
HHH ||| H－C－C－C－H ||| HHH
CH3CH2CH3
丁烷 C4H10
HHHH |||| H－C－C－C－C－H |||| HHHH
C.具有同分异构现象
D.能够燃烧
作业：课本P33 1 . 3
谢谢 谢谢！！
1、 物理性质
名称
结构简式
状态
熔点 /℃
沸点 /℃
相对 水溶 密度 性
甲烷
CH4
气气 -1逐82 -1逐64 0.4逐66 易不溶均
乙烷
CH3CH3
气 液
-18渐3.3 -8渐8.6
0.5渐72
溶不溶不 于溶
丙烷 丁烷 戊烷
CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3
气 固气
(2)分子组成上相差一个或若干个CH2
练习题、判断正误：
1、互为同系物的物质碳原子个数相同。 （×）
2、互为同系物的物质属于同种物质。
（×）
第一课时甲烷课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
反应方程式：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 注意
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
凿
点燃甲烷与空气或氧气的混合
冰
取
气体会立即发生爆炸.因此，
火
点燃甲烷之前必须 验纯!!
思考: 怎么用最简单的方法把甲烷和氢气区分开?
点燃法
CH4
点燃纯净的气体，在火焰 烧杯内壁
的上方罩干燥洁净的烧杯 上有水珠
H2 烧杯内壁 上有水珠
向反应后的烧杯中注入 澄清的石灰水
天然气：
天然气的主要成分是甲烷，天然气 是当今世界上最重要的气体化石燃料。 我国是最早利用天然气的国家。
据了解，作为西气东输主供气 源，塔里木气田拥有天然气资源 量五千二百六十七亿立方米，截 至去年底，累计探明天然气地质 储量六千二百二十四亿立方米， 在年输气二百亿立方米的前提下， 有能够稳定供气三十年的资源保 证。
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。
结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
光照
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
光照
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
光照
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
光照
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
产物为混合物
注意：甲烷氯代物的结构特点
CH4分子的立体构型为正四面体，4个C-H的长度、 强度和夹角完全相同，因此4个氢原子性质完全相同。 (1)将CH4的4个氢原子全部用其他相同的原子替代， 则该原子形成的分子结构仍为正四面体，如CCl4。 (2)若CH4分子中的4个氢原子被不同的原子替代，则 该原子形成的分子结构仍为四面体，但不属于正四 面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。 (3)CH4取代产物均只有一种。
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（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式 C38H78 （2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 C18H38
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式 C9H20 (4)电子数为12的烷烃的分子式 C2H6
结构简式书写: 结构式:
省略C—H键 把同一C上的H合并
结构简式:
省略C—C键上横线
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3
丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3
①通式_相__同__CnH2n+2 ②是__同____一类物质; ③组成元素___同__； ④相对分子质量相差14n； ⑤结构相似但不完全相同； ⑥化学性质相似。
戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3
归纳烷烃物理性质的变化规律。
2. 烷烃性质
（1）物理性质:随着分子里 碳原子数的递增呈规律
性的变化,
① 状态由气态到液态到固态 ，
② 熔、沸点依次升高 ③ 相对密度依次增大
， 注意:
n（C）≤4时,均为气态;
, 5＜n （C） ≤ 16，均为液态；
④___均__不__溶__于__水___________。 n （C） ≥17时，均为固态
1、烷烃（饱和烃）定义:
烃分子中碳原子间只以碳碳单键结合成链状, 剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达 到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
烷烃通式:CnH2n+2（n≥1）
练一练:
下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
[练习 ]
写出下列烷烃的分子式:
分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？
分子式相同:C4H10 碳原子数相同的烷烃,支链越多，熔沸点、 密度越小
概念
内涵
同位素
质子数等,中子数 不等，原子之间
比较 对象
原子
实例 氕、氚
同素异 同一元素 形成的不 形体 同单质
单质
O2、O3
结构相似,组成
同系物 上差一个或n个CH2
同分异 相同分子式,不
AD
3
第一节
最简单的 有机化合物——甲烷
（第二课时） 烷烃
甲烷球棍模型:
与甲烷结构相似的有机物还有 很多,请你观察下列有机物的结构， 试归纳出它们在结构上的特点。
球棍模型
乙 烷 丙 烷
结构式:
球棍模型
丁 烷
结构式:
异 丁 烷
相同点:只含C、H两种元素,每个 碳以四个单键与其它 原子 （ C、H ）相结合。 不同点：C、H原子数不同。
构体
同结构的化合物
化合物
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)2CH3、 化合物 C(CH3)4
23
名称 熔点
正丁烷 -138.4 异丁烷 -159.6
沸点
-0.5 -11.7
相对密度
0.5788 0.557
分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？
分子式相同:C4H10
碳原子数相同的烷烃,支链越多，熔沸点 、密度越小
} 试试看:写名称
互
戊烷
为
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
同 分
(CH3)2CHCH2CH3
异戊烷 异 构
(CH3)3CCH3
新戊烷
体
分子式
C5H12
} 丁烷
互 为
同
异丁烷
分 异
构
C4H10
体
名 称 熔 点 沸 点 相对密度
正丁烷 -138.4 异丁烷 -159.6
-0.5 -11.7
0.5788 0.557
甲烷化 学性质
正四面体
总体: 常温下,性质较稳定，
不与酸性KMnO4溶液、 溴水反应
燃烧反应
一定条件下
取代反应 受热分解
用途:用于作燃料、有机溶剂、工业重要原料
巩固练习
1、下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（D ）
A、甲烷是一种黄绿色气体 B、甲烷是一种有臭味的气体 C、收集甲烷时常用排水法,是因为甲烷的密度与空气的密 度相近。 D、甲烷能用向下排空气法收集是因为甲烷密度小于空气
2、下列物质常温下呈气态的是 （ A）
A.CH3Cl B. CH2Cl2 C.CHCl3 D. CCl4
2
巩固练习
3、在光照条件下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反 应后，得到的产物的物质的量最多的是（ D） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 4、在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是 （ C） A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应 C、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解
（2）化学性质:与甲烷相似
常温下稳定,与强酸、强碱、酸性KMO4、溴水均不反应
氧化反应:
CnH2n+2+
3 n 1 2
O2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
取代反应:
需光照,需纯卤素，产物更复杂。
较高温度下能分解
烷烃的命名
———习惯命名法
烃基:烃分子失去一个或几个氢原子 后剩余部分。用“R-”来表示。
烷基通式:-CnH2n+1（n≥1）
.习惯命名法简介:
以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子 数称为“某烷”,碳原子数在10以内用“天干 数字”表示。“天干”：甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸。
碳原子数在10以上用中文数字表示。 正——不带支链 异——链一端第二个碳上有一个甲基 新——链一端第二个碳上有两个甲基
为什么？
性质不同的原因
结构不同
烷烃熔沸点比较:先看碳原子数,再看支链，
支链越多熔沸点越低
三、同分异构现象和同分异构体
C4H10
丁烷
异丁烷
1、同分异构现象和同分异构体的概念 A 同分异构现象:书P64
B 同分异构体:书P64
例1、下列物质属于同位素的是: ③⑤
属于同素异形体的是： ①④ 属于同系物的是：② 属于同分异构体的是： ⑥
结构简式:
或者:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 或者:CH(CH3)2（CH2）2CH3
它们对应的结构简式:
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3 或CH3（CH2）2CH3
CH3CH(CH3 )CH3 或CH(CH3 )3
请你分析课本P63 表3-1 几种烷烃的物理性质
同ห้องสมุดไป่ตู้物: 结构相似,分子组成上相 差n个CH2的物质。
分析上述式子,我们可以发现分子组成上有什么相同点和不 同点？
例题:下列物质是否为同系物？
① CH3CHO 和 CH3COOH CH2
② CH2=CH2和 CH2 CH2
③⑤
③ CH4 和 CH3CH3 ④ CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl ⑤ CH3CH2CH3 和 C(CH3)4
（3）相对分子量为128的烷烃的分子式 C9H20 (4)电子数为12的烷烃的分子式 C2H6
结构简式书写: 结构式:
省略C—H键 把同一C上的H合并
结构简式:
省略C—C键上横线
CH3-CH-CH2-CH2-CH3 CH3
想一想
甲烷 CH4 乙烷 CH3CH3
丙烷 CH3CH2CH3 丁烷 CH3CH2CH2CH3
①通式_相__同__CnH2n+2 ②是__同____一类物质; ③组成元素___同__； ④相对分子质量相差14n； ⑤结构相似但不完全相同； ⑥化学性质相似。
戊烷 CH3(CH2)3CH3 癸烷 CH3(CH2)8CH3 十七烷 CH3(CH2)15CH3
归纳烷烃物理性质的变化规律。
2. 烷烃性质
（1）物理性质:随着分子里 碳原子数的递增呈规律
性的变化,
① 状态由气态到液态到固态 ，
② 熔、沸点依次升高 ③ 相对密度依次增大
， 注意:
n（C）≤4时,均为气态;
, 5＜n （C） ≤ 16，均为液态；
④___均__不__溶__于__水___________。 n （C） ≥17时，均为固态
1、烷烃（饱和烃）定义:
烃分子中碳原子间只以碳碳单键结合成链状, 剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子都达 到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
烷烃通式:CnH2n+2（n≥1）
练一练:
下列物质中是否属于烷烃？为什么？ CH2＝CH2 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
[练习 ]
写出下列烷烃的分子式:
分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？
分子式相同:C4H10 碳原子数相同的烷烃,支链越多，熔沸点、 密度越小
概念
内涵
同位素
质子数等,中子数 不等，原子之间
比较 对象
原子
实例 氕、氚
同素异 同一元素 形成的不 形体 同单质
单质
O2、O3
结构相似,组成
同系物 上差一个或n个CH2
同分异 相同分子式,不
AD
3
第一节
最简单的 有机化合物——甲烷
（第二课时） 烷烃
甲烷球棍模型:
与甲烷结构相似的有机物还有 很多,请你观察下列有机物的结构， 试归纳出它们在结构上的特点。
球棍模型
乙 烷 丙 烷
结构式:
球棍模型
丁 烷
结构式:
异 丁 烷
相同点:只含C、H两种元素,每个 碳以四个单键与其它 原子 （ C、H ）相结合。 不同点：C、H原子数不同。
构体
同结构的化合物
化合物
C2H6、 C4H10
CH3(CH2)2CH3、 化合物 C(CH3)4
23
名称 熔点
正丁烷 -138.4 异丁烷 -159.6
沸点
-0.5 -11.7
相对密度
0.5788 0.557
分析正丁烷和异丁烷有什么相同点和不同点？
分子式相同:C4H10
碳原子数相同的烷烃,支链越多，熔沸点 、密度越小
} 试试看:写名称
互
戊烷
为
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
同 分
(CH3)2CHCH2CH3
异戊烷 异 构
(CH3)3CCH3
新戊烷
体
分子式
C5H12
} 丁烷
互 为
同
异丁烷
分 异
构
C4H10
体
名 称 熔 点 沸 点 相对密度
正丁烷 -138.4 异丁烷 -159.6
-0.5 -11.7
0.5788 0.557
甲烷化 学性质
正四面体
总体: 常温下,性质较稳定，
不与酸性KMnO4溶液、 溴水反应
燃烧反应
一定条件下
取代反应 受热分解
用途:用于作燃料、有机溶剂、工业重要原料
巩固练习
1、下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（D ）
A、甲烷是一种黄绿色气体 B、甲烷是一种有臭味的气体 C、收集甲烷时常用排水法,是因为甲烷的密度与空气的密 度相近。 D、甲烷能用向下排空气法收集是因为甲烷密度小于空气
2、下列物质常温下呈气态的是 （ A）
A.CH3Cl B. CH2Cl2 C.CHCl3 D. CCl4
2
巩固练习
3、在光照条件下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反 应后，得到的产物的物质的量最多的是（ D） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 4、在下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是 （ C） A、氯气与氢气反应 B、氯气与甲烷反应 C、氧气与甲烷反应 D、次氯酸的分解
（2）化学性质:与甲烷相似
常温下稳定,与强酸、强碱、酸性KMO4、溴水均不反应
氧化反应:
CnH2n+2+
3 n 1 2
O2
点燃
nCO2+(n+1)H2O
取代反应:
需光照,需纯卤素，产物更复杂。
较高温度下能分解
烷烃的命名
———习惯命名法
烃基:烃分子失去一个或几个氢原子 后剩余部分。用“R-”来表示。
烷基通式:-CnH2n+1（n≥1）
.习惯命名法简介:
以烷烃分子中碳原子数命名。按分子中的碳原子 数称为“某烷”,碳原子数在10以内用“天干 数字”表示。“天干”：甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸。
碳原子数在10以上用中文数字表示。 正——不带支链 异——链一端第二个碳上有一个甲基 新——链一端第二个碳上有两个甲基
为什么？
性质不同的原因
结构不同
烷烃熔沸点比较:先看碳原子数,再看支链，
支链越多熔沸点越低
三、同分异构现象和同分异构体
C4H10
丁烷
异丁烷
1、同分异构现象和同分异构体的概念 A 同分异构现象:书P64
B 同分异构体:书P64
例1、下列物质属于同位素的是: ③⑤
属于同素异形体的是： ①④ 属于同系物的是：② 属于同分异构体的是： ⑥
结构简式:
或者:CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 或者:CH(CH3)2（CH2）2CH3
它们对应的结构简式:
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3 或CH3（CH2）2CH3
CH3CH(CH3 )CH3 或CH(CH3 )3
请你分析课本P63 表3-1 几种烷烃的物理性质
同ห้องสมุดไป่ตู้物: 结构相似,分子组成上相 差n个CH2的物质。
分析上述式子,我们可以发现分子组成上有什么相同点和不 同点？
例题:下列物质是否为同系物？
① CH3CHO 和 CH3COOH CH2
② CH2=CH2和 CH2 CH2
③⑤
③ CH4 和 CH3CH3 ④ CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl ⑤ CH3CH2CH3 和 C(CH3)4