高一化学必修1第三章单元测试题
人教版高中化学必修一高一第三章单元测试题(A)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)（金属及其化合物）班别学号姓名评分 ________相对原子质量：一、选择题 :( 本题包括13 小题 ,1 －9题为只有 1 个选项吻合题意，每题3分,10 －13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号12345678910111213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．以下物质中，不属于合金的是．．．A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．以下物质中既能跟稀H2SO4反应 ,又能跟氢氧化钠溶液反应的是.①NaHCO3②A l 2O3③Al(OH) 3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部4．以下关于Na 和 Na+的表达中 , 错误的是．．．A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子 , 钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是A．加入合适盐酸B．加入 NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 加入过分盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过分烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有A． AlO 22+C．Al3+2+ B． Cu D． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A． NaOH B． Na CO?10HO C．Na CO D． NaHCO2322338．只用一种试剂可差异Na 2 SO 4、 MgCl2、 FeCl2、 Al 2 SO 4 3、 NH 4 2SO4五种溶液,这种试剂是A． Ba(OH)2B． H2SO C．NaOH D． AgNO439．将 Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和 Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有节余，则容器中只能有A． Cu、 Fe3＋B． Fe2＋、 Fe3＋C．Cu、 Cu2＋、 Fe D． Cu、Fe2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是A ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH －══ 2AlO 2 －+H 2↑B ． AlCl 溶液中加入足量的氨水： Al 3+ －3 + 3OH ══ Al(OH) ↓3C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3 Fe 2Fe 2D ． FeCl 2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3+ +2Cl－12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ． Fe 3 、 NH 4、SCN、 ClB ． Na 、H 、NO 3 、SO 42C ． Fe 2 、 Fe 3 、 Na 、NO 3D ． Fe 2 、 NH 4 、 Cl 、 OH13．向 MgSO 和 Al 2(SO )的混杂溶液中 ,逐滴加入 NaOH 溶液。
高中化学必修一 第三章 单元复习检测20202021学年新)解析版)
第三章铁金属材料单元复习检测1．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下列关于合金的说法中不．正确的是A．生铁和钢都属于铁合金B．铝合金是目前用途广泛的合金之一C．稀土金属可以用于生产合金D．在我国使用最早的合金是钢【答案】D【详解】A．生铁为含碳量＞2%的铁合金，而钢为含碳量为0.02~2.11%的铁合金，都属于铁合金，A说法正确；B．铝在地壳中的含量较高，且化学性质稳定，则铝合金是目前用途广泛的合金之一，B说法正确；C．在青铜和黄铜冶炼中添加少量的稀土金属能提高合金的强度、延伸率、耐热性和导电性，稀土金属可以用于生产合金，C说法正确；D．在我国使用最早的合金是青铜，D说法错误；答案为D。
2．（2020·安达市第七中学高一月考）现有①Na2O2②Fe3O4③FeCl2④FeCl3⑤Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是A．均能通过化合反应生成B．只有①②④能通过化合反应生成C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成③D．将1mol①投入含有1mol③的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出【答案】A【详解】A. Na和O2在点燃条件下生成Na2O2，Fe和O2在点燃条件下生成Fe3O4，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，Fe(OH)2和O2、H2O反应生成Fe(OH)3，均为化合反应，故A正确；B. 由A项分析可知，五种物质均能通过化合反应生成，故B错误；C. 氯气的氧化性强，无论铁是否过量，在氯气中燃烧时只能生成FeCl3，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁需要在水溶液中才能发生，故C错误；D. Na2O2具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，生成红褐色Fe(OH)3沉淀并有气泡(O2)冒出，故D错误；答案选A。
3．（2020·安达市第七中学高一月考）下列生活或工业中的物质与其成分、性质和用途的对应关系中，正确的是【答案】D【详解】A．小苏打的成分是NaHCO3，故A错误；B．磁性氧化铁的成分是Fe3O4，故B错误；C．蓝矾的成分是CuSO4·5H2O，固体呈蓝色，通常用CuSO4检验水蒸气，CuSO4遇水蒸气生成CuSO4·5H2O，现象是白色固体变蓝色，故C错误；D．过氧化钠的成分是Na2O2，具有强氧化性、漂白性，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，故D正确；答案选D。
第3章《物质的性质与转化》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量的SO 2目的是防止营养成分被氧化C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是 A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2，则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
第3章《物质的性质与转化》测试题--上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示其中正确的是A．①①①①B．①C．①①①D．①①①7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．BaCO 3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 8．下列说法正确的是A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．130.1mol L l FeC -⋅溶液中：K +、+4NH 、I -、SCN -B ．遇酚酞变红的溶液中：-3NO 、Na +、2-3SiO 、K +C ．1230.1mol L Na CO -⋅的溶液中：2Ca +、Na +、Cl -、3NO -D ．pH=1的溶液中：-3HCO 、2-4SO 、K +、Cl -10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥 11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料 12．下列说法错误的是A ．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B ．残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去C ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3D ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物二、非选择题（共10题）13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。
高一化学必修1第三单元同步检测3-3
3-3同步检测一、选择题1．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定2．放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。
下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是()A．镓的熔点高B．镓的性质与铝类似C．镓能够与盐酸反应生成气体D．镓可与多种金属形成合金3．2009年9月23日11时51分，印度空间研究组织在印度东南沿海地区成功进行了“一箭七星”的发射。
用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。
根据下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料为()2准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是()A．1:1 B．6:1C．1:6 D．4:275．用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是()A．观察外观B．放入盐酸中C．测定密度D．高温灼烧6．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品7．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后会对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐具等日用品。
下列说法中，不正确的是()A．不锈钢中的主要元素是镍、铬B．不锈钢属于铁合金C．不锈钢是无腐蚀性的D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的8．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是()A．除硫、磷等杂质B．适当降低含碳量C．渗进合金元素D．改善表面的结构性质9．下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()C．Zn、W D．Cu、Ag10．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中，不正确的是()A．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体是三种金属构成的纯净物B．它易导电、导热、具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大二、非选择题11．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质含答案
B．X、Y、Z的原子半径大小顺序：
C． 和 在一定条件下能发生化学反应
D．四种化合物中只有酸和碱，没有盐类物质
12．简单原子的原子结构可用如图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素B．①②③在自然界中含量相同
2．下列反应中，能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
C．加入KMnO4酸性溶液，看是否褪色
D．与新制氢氧化铜混合后煮沸，观察有无红色沉淀生成
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 和金属钠为原料，在 时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
【分析】若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的元素，则W为H元素、Z为Na元素；X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，则X为N元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素；每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物，则四种化合物如下图所示：
人教版高一化学必修一第三章原子结构与元素的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是
A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金
C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠
B．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故B错误；
C．乙2+为Ca2+,甲2+为Mg2+,庚-为F-，F-的半径大于Mg2+,Ca2+大于Mg2+，故 ，故C错误；
第三章 铁 金属材料 单元测试卷 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
第三章《铁金属材料》单元测试卷一、单选题1．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：A．盐酸B．CuSO4溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确．．．的是A．滤液A中含有Fe3＋和Fe2＋B．步骤②中，主要反应的离子方程式是Fe3＋+Fe=2Fe2＋C．步骤②中，反应完成后剩余的H2O2可以通过加热的方式除去D．步骤②中，可将产品均匀分散在水中，利用丁达尔效应验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+4．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为78②时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB．温度为159②时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O 高温FeSO4＋H2OD．取适量380②时所得的样品P，隔绝空气加热至650②，得到一种固体物质Q，同时B 23Fe O 2H 24H SO 溶液 COC SiKOH 溶液 2O HF 溶液 DNO 2O 3NH NaOH 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列实验能达到实验目的的是A ．观察钾元素的焰色反应实验 B ．实验室制备Fe(OH)2 C ．配制100mL0.1mol·L -1Na Cl 溶液 D ．利用铝热反应原理焊接钢轨A ．AB ．BC ．CD ．D11．对下列物质用途的描述不符合事实的是A ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂B ．铝制容器可贮运浓盐酸C ．亚硝酸钠可用作食品防腐剂D ．豆腐的制作过程中常将石膏、氯化镁作为凝固剂12．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是（ ）A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．氢氧化钠和氯化铁D ．锌和稀硫酸二、填空题13．化学与环境密切相关．近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。
第三章铁金属材料单元测试2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第三章铁金属材料单元测试一、单选题（共12小题）1．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：32．下列相关反应方程式不正确的是A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO2-+ 2H+ = H2O + CO2↑33．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b4．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+3价铁元素B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉5．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是 A ．固体X 中只含有CuB ．试剂B 是稀硫酸C ．溶液Z 中的溶质为FeSO 4和CuSO 4D ．操作I 用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒6．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料7．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ） A ．铁的密度比铝的密度大 B ．铝不能与氧气发生反应C ．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D ．铁的相对原子质量比铝的大8．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 A ．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀 B ．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C ．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH 溶液等发生反应D ．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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高一化学必修1第三章单元测试题
班别姓名评分_____
相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、选择题:(本题包括17 小题,共57 分。
)
1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A．B．Cu2+C．Al3+ D．Mg2+ 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 8．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是
A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe==2Fe2+
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强13．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂
14．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
15．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl-B．K+, C l-, SO42-, AlO2-
C．K+, OH-, SO32-, MnO4-D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-
16．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
17．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是A．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS
18 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3B．Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3D．AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI
19．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
18．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。
（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式
为（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)
19．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
（3分)
1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）20．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。
21．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。
（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。