2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是A C ．元素第一电离能：Z<WD ．简单氢化物的沸点：X<Z9．关于的说法正确的是A ．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B ．分子中共平面的原子数目最多为14C ．分子中的苯环由单双键交替组成D ．与Cl 2发生取代反应生成两种产物10．理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A ．HCN 比HNC 稳定B ．该异构化反应的159.3kJ mol H -∆=+⋅C ．正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．使用催化剂，可以改变反应的反应热11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为22Na SNa S x x +放电充电（x =5~3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误．．的是A ．Na 2S 4的电子式为........2Na [:S:S:S:S:]Na +-+ B ．放电时正极反应为2S 2Na2e Na S x x +-++=C ．Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D ．该电池是以23Na Al O β--为隔膜的二次电池12．已知()226Co H O +⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]24ZnCl -为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ()[]222426Co H O 4Cl CoCl 6H OH +--⎡⎤++∆⎣⎦用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()226Co H O +⎡⎤⎣⎦和[]24CoCl -中σ键数之比为3:2B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2244ZnCl CoCl -->第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分13．（15分）Fe 、Co 、Ni 是三种重要的金属元素。
回答下列问题:（1）Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为 ，基态Fe 原子的电子排布式为 。
（2）CoO 的面心立方晶胞如图1所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则CoO 晶体的密度为 g ﹒cm −3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为 。
（3）Fe 、Co 、Ni 能与Cl 2反应，其中Co 和为Ni 均生产二氯化物，由此推断FeCl 3、CoCl 3和Cl 2的氧化性由强到弱的顺序为 ，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 。
（4）95Ⅰ时，将Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当()24H SO ω大于63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为 。
由于Ni 与H 2SO 4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H 2SO 4和HNO 3的混酸与Ni 反应制备NiSO 4。
为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO 3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO 4的化学方程式为 。
14．（18分）天然产物H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知：(Z=—COOR ，—COOH 等)回答下列问题：（1）A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构： 。
（2）在核磁共振氢谱中，化合物B 有 组吸收峰。
（3）化合物X 的结构简式为 。
（4）D→E 的反应类型为 。
（5）F 的分子式为 ，G 所含官能团的名称为 。
（6）化合物H 含有手性碳原子的数目为 ，下列物质不能与H 发生反应的是_________________(填序号）。
a ．CHCl 3 b ．NaOH 溶液 c ．酸性KMnO 4溶液 d ．金属Na （7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。
15．（17分）为测定CuSO 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题： Ⅰ. 甲方案实验原理：4242CuSO BaCl BaSO CuCl +=↓+ 实验步骤：（1）判断SO 42−沉淀完全的操作为 。
（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
（4）固体质量为w g ，则c （CuSO 4）= mol·L −1。
（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c （CuSO 4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
Ⅰ. 乙方案实验原理：44Zn+CuSO =ZnSO +Cu2442Zn H SO ZnSO H +=+↑实验步骤:①按如图安装装置（夹持仪器略去） ②……③在仪器A 、B 、C 、D 、E 中加入图示的试剂④调整D 、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D 、E 中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据（6）步骤②为 。
（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 （填序号）。
a ．反应热受温度影响b ．气体密度受温度影响c ．反应速率受温度影响（8）Zn 粉质量为a g ，若测得H 2体积为b mL ，已知实验条件下()12H d g L ρ-=⋅，则c (CuSO 4)_____________mol·L −1（列出计算表达式）。
（9）若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c （CuSO 4） （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO 4溶液的浓度： （填“是”或“否”）。
16．（14分）利用太阳能光解水，制备的H 2用于还原CO 2合成有机物，可实现资源的再利用。
回答下列问题：Ⅰ. 半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物（1）图1为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式为 。
（2）若将该催化剂置于Na 2SO 3溶液中，产物之一为2-4SO ，另一产物为 。
若将该催化剂置于AgNO 3溶液中，产物之一为O 2，写出生成另一产物的离子反应式 。
Ⅰ. 用H 2还原CO 2可以在一定条件下合成CH 3OH(不考虑副反应） 2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g) Δ<0H（3）某温度下，恒容密闭容器中，CO 2和H 2的起始浓度分别为 a mol·L −1和3 a mol·L −1，反应平衡时，CH 3OH的产率为b ，该温度下反应平衡常数的值为 。
（4）恒压下，CO 2和H 2的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出H 2O 。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为 。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为 。
③根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 °C 。
Ⅰ. 调节溶液pH 可实现工业废气CO 2的捕获和释放（5）23CO -的空间构型为 。
已知25Ⅰ碳酸电离常数为K a1、K a2，当溶液pH=12时，()()()22333H CO :HCO :CO 1:______:______c c c --=。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学参考答案I卷共12题，每题3分，共36分。
13．（共15分）（1）第四周期第Ⅷ族22626621s2s2p3s3p3d4s或62[Ar]3d s4（2）233A310aN⨯⋅NiO CoO FeO>>（3）323CoCl>Cl>FeCl2322+22Co(OH)6H Cl2Co Cl6H O+-++=+↑+（4）随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜少量多次243423Ni+3H SO2HNO3NiSO2NO4H O+=+↑+或434222Ni H SO2HNO NiSO2NO2H O++=+↑+14．（共18分）（1）22H C=CHCH CHO（2）4（3）（4）加成反应（5）13123C H O羰基，酯基（6）1a（7）15.（共17分）（1）向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2）AgNO 3溶液 （3）坩埚 （4）40w233（5）偏低（6）检查装置气密性 （7）b（8）33a bd 106522510--⨯-⨯ （9）偏高 （10）否 16．（共14分）（1）光能转化为化学能 （2）H 2Ag e Ag+-+=（3）224b 27a (1b)-（4）①该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）②分子筛膜从反应体系中不断分离出H 2O ，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 ③210（5）平面（正）三角形12a110K ⋅24a1a210K K ⋅⋅。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题及答案
绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:00-16:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)（天津市2020年普通高中学业水平等级性考试）化学试题试卷总分100分，考试时间60分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S-⋅溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津卷化学高考试题(含答案)
5．下列实验仪器或装置的选择正确的是
配制 50.00 mL 0.1000 mol.L−1 Na2CO3 溶液
除去 Cl2 中的 HCl
A
B
6．检验下列物质所选用的试剂正确的是
蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3 溶液的试剂瓶
C
D
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2 气体
澄清石灰水
C
溶液中的 Cu2+
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137
列说法错误的是
A．HCN 比 HNC 稳定 B．该异构化反应的 H 59.3kJ mol1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 11．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2Na xS 放充电电 Na 2Sx （x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错．误．的是
c CH3COO c Na c H c OH
C．FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS) Ksp(CuS)
D．在1molL1 Na2S溶液中， c S2 c HS c H2S 1mol L1
8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学试题及答案(WORD版)2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A。
NaOHB。
NaClC。
NaClOD。
Na2CO32.晋朝XXX的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A。
XXXB。
XXXC。
XXXD。
XXX3.下列说法错误的是A。
淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B。
油脂的水解反应可用于生产甘油C。
氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D。
淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A。
CaCO3与稀硝酸反应：CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑ + Ca2+B。
FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-C。
NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 +2OH- → C2O42- + 2H2OD。
C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32-5.下列实验仪器或装置的选择正确的是A。
高中-化学-高考-2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H -1 O -16 S -32 Co -59 Cu -64 Zn -65 Ba -137第I 卷1、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na 2CO 32、晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（ ）A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3、下列说法错误的是（ ）A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. CaCO 3与稀硝酸反应：2+322CO +2H =H O+CO -B. FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC. NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD. C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2:-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5、下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D6、检验下列物所选用的试剂正确的是（ ）A. AB. BC. CD. D7、常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A. 相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则(HCOOH)>(HF)a a K KB. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3CH COO >Na>H >OH c c c cC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)>(CuS)K KD. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12S +HS +H S =1mol L c c c 8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年普通高等学校招生全国统一考试天津卷化学高考试题(含答案)
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16S 32Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相 同 浓 度 的 CH3COOH 和 CH3COONa 两 溶 液 等 体 积 混 合 后 pH 约 为 4.7 ， 则 溶 液 中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试卷及参考答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试卷及参考答案秘密★启用前2020年天津市普通高中学业水平等级考适应性测试化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，考生务必将答案涂在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 561．下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是A．质谱法B．红外光谱法C．核磁共振法D．X射线衍射法3．下列叙述正确的是A．最高正化合物：P＞N＞CB．第一电离能：Li＞Na＞KC．热稳定性：H2O＞HF＞H2SD．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH4．下列表述正确的是A．Na2O2的电子式：B．N2的共价键类型：σ键和π键56C．中子数为30的Fe原子符号：Fe30D．SO3分子的立体构型：三角锥形5．下列说法正确的是A．含有金属离子的晶体都是离子晶体B．强电解质的导电能力都比弱电解质强C．金属氧化物都是碱性氧化物D．盐类的水解反应都是吸热反应6．常温下，下列溶液均为0.1 mol·L-1，有关叙述正确的是A．碳酸氢钠溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）B．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小C．碳酸钠溶液中c（OH-）= c（H+）+ c（H2CO3）+ c （CO32-）D．碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl7．下列关于水杨酸（）的说法错误的是A．1 mol水杨酸最多消耗2 mol NaOHB．水杨酸可以与FeCl3溶液发生显色反应C．水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D．1 mol水杨酸可与4 mol H2发生加成反应8．下列表述错误的是A．植物油可发生催化加氢反应B．氨基酸脱水缩合可形成多肽C．蔗糖和果糖均可水解为单糖D．顺丁橡胶可被强氧化剂氧化9．下列实验操作会使最终结果偏高的是A．配制100 ml 1.00 mol·L-1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线B．用0.1000 mol·L-1盐酸滴定20.00 ml NaOH溶液，起始读数时仰视C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHD．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L-1 NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数10．下列反应的离子方程式错误的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+ 6 H+ + 2 SO42-=4 SO2↑ + 3 H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水：2 Cl- + 2 H2O 2 OH- + Cl2↑ + H2↑C．醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH3COO- + H2O ?CH3COOH + OH-D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu2+ + SO42- + PbS =CuS + PbSO411．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试(化学)及答案
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
解析2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化学
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅰ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1O 16S 32Co 59Cu 64Zn 65Ba 1371.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是（)A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3【命题意图】本题考查“84消毒液”的组成。
【解析】选C。
制取“84消毒液”的化学反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,“84消毒液”的主要有效成分为NaClO,C项正确。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（)A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲【命题意图】本题考查中国现代科技成果。
【解析】选A。
屠呦呦从《肘后备急方》(晋代葛洪著)等中医药古典文献中获取灵感,先驱性地发现了青蒿素,开创了疟疾治疗新方法,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,A项正确。
3.下列说法错误的是（)A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子【命题意图】本题考查常见有机物的结构和性质。
【解析】选D 。
淀粉和纤维素水解时最终产物均为葡萄糖,A 项正确;油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,利用油脂的水解反应可以生产甘油,B 项正确;蛋白质是由氨基酸连接成的高分子,氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,C 项正确;淀粉、纤维素是天然高分子,油脂不是天然高分子,D 项错误。
高中化学练习题 2020年天津市普通高中学业水平合格考化学试卷
2020年天津市普通高中学业水平合格考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列说法不正确的是（ ）A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．（2分）热化学方程式中的化学计量数表示（ ）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．（2分）下列说法正确的是（ ）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4．（2分）原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（ ）①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④5．（2分）下列说法中正确的是（ ）A．升高温度能够增加活化分子的总数B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C．增大压强一定会加快反应速率D．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应6．（2分）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．KCl（HCl）D．CuSO4（Cu（OH）2）7．（2分）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.16mol •L -1硝酸10mL 60℃BMg 0.13mol •L -1盐酸10mL 60℃CFe 0.13mol •L -1盐酸10mL 60℃D Mg 0.13mol •L -1硫酸10mL 60℃A．A +B =2C B ．A +3B =2C C ．3A +B =2C D ．A +B =C8．（2分）在密闭容器中进行反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用ν A 、ν B 、ν C （mol •L -1•s -1）表示，且ν A 、ν B 、ν C 之间有如下所示的关系：νB =3ν A ；3ν C =2ν B ．则此反应可表示为（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快C ．用铝质铆钉铆接铁板，铁易被腐蚀D ．马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快9．（2分）下列叙述正确的是（ ）A ．C （s ）+12O 2（g ）═CO （g ）△H =-393.5kJ /molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H =+571.6kJ /molC ．CH 4（g ）+2O 2（g ）═CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H =-890.3kJ /molD ．12C 6H 12O 6（s ）+3O 2（g ）═3CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H =-1400kJ /mol 10．（2分）25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ /mol 、285.8kJ /mol 、890.3kJ /mol 、2800k J /mol ,则下列热化学方程式正确的是（ ）A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q11．（2分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO 3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（ ）12．（2分）如图为2H 2+O 2═2H 2O 的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个选项符合题意．）A ．过程①吸收能量B ．过程②吸收能量C ．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．该反应为吸热反应A ．增大反应物的量B ．增加压强C ．升高温度D ．使用催化剂13．（2分）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A ．△H 3=-0.33 kJ •mol -1B ．单斜硫的能量比正交硫的能量低C ．S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3>0，正交硫比单斜硫稳定D ．S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3<0，单斜硫比正交硫稳定14．（2分）S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S （单斜，s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 1=-297.16kJ •mol -1②S （正交，s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 2=-296.83kJ •mol -1③S （单斜，s ）═S （正交，s ）△H 3下列说法正确的是（ ）A ．放电时，Fe 作负极，发生氧化反应B ．放电时，NiO 2作正极，发生还原反应C ．充电时，阴极上Fe （OH ）2放电，发生氧化反应D ．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中15．（2分）蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe +NiO 2+2H 2O 放电充电Fe （OH ）2+Ni （OH ）2．下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）A ．10nB ．10mC ．10mnD ．40mn16．（2分）用石墨作电极电解+n 价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg 金属时，阳极上产生560mL （标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（ ）A ．N 4与N 2互称为同位素B ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量17．（3分）4科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN -N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN =N 键吸收941kJ 热量，则（ ）C ．N 4是N 2的同系物D ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④18．（3分）用铜片、银片、Cu （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag ++e -=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a =b <0D ．2c =d >019．（3分）已知：（1）H 2（g ）+12O 2（g ）═H 2O （g ）ΔH =akJ /mol （2）2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）ΔH =bkJ /mol（3）H 2（g ）+12O 2（g ）═H 2O （l ）ΔH =ckJ /mol （4）2H 2 （g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）ΔH =dkJ /mol下列关系式中正确的是（ ）A ．V A =0.01 mol /（L •s ）B ．V B =0.02 mol /（L •s ）C ．V B =0.6mol /（L •min ）D ．V C =1.0mol /（L •min ）20．（3分）对于反应 A +3B ═2C 下列表示的反应速率最快的是（ ）A ．12Q 2 kJB ．13Q 1kJ C ．13Q 2kJ D ．13（Q 1+Q 2）kJ 21．（3分）使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占13体积，CO 2占23体积，已知：C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H =-Q 1kJ /mol ,CO （g ）+12O 2（g ）=CO 2（g ）；△H =-Q 2kJ /mol ,与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A ．I 和ⅢB ．I 和ⅣC ．II 和III D ．II 和Ⅳ22．（3分）将Fe 片和Zn 片放在盛有NaCl 溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示．最先观察到变为红色的区域为（ ）三、非选择题A ．△H 1>△H 2>△H 3B ．△H 1<△H 3<△H 2C ．△H 1=△H 2=△H 3D ．△H 2<△H 3<△H 123．（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H +（aq ）+OH -（aq ）═H 2O （l ）△H =-57.3kJ /mol ,分别向1L 0.5mol /L 的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，它们的关系正确的是（ ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol24．（3分）以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe （OH ）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）25．（6分）为使反应Cu +2HCl ═CuCl 2+H 2↑进行，请设计一个实验装置图：26．（8分）Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：Ⅱ将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为 ．又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）△H 2=-44.0kJ /mol ,则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ ．27．（14分）50mL 1.0mol •L -1盐酸跟50mL 1.1mol •L -1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用．（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是 ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．（4）如果改用60mL 1.0mol •L -1盐酸跟50mL 1.1mol •L -1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值 （“增加”、“减少”或“不变”），理由是 ．28．（15分）新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na +xS放电充电Na 2S x ．（1）放电时Na 发生 反应（填：氧化或还原），S 作极（2）充电时Na 所在电极与直流电源的 极相连．（3）放电时负极反应为；（4）用此电池作电源电解饱和NaCl 溶液，当阳极产生33.6L （标准状况）气体时，消耗金属Na 的质量为 ．29．（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．写出该反应的离子方程式，在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： ．（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：．②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率，实验b中反应速率，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．30．（9分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．（1）通过计算推测：①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度．（2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能原因．。