【35套试卷合集】江苏省张家港第二中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64卷Ⅰ（选择题部分共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.在物质的分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．胶体、溶液C．化合物、电解质D．非金属氧化物、酸性氧化物2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）3.A．氢氟酸B．OH溶液C．盐酸D．水玻璃4.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写出一个“Cu”，放置一段时间，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生的反应为Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+5.下列反应必须加入还原剂才能进行的是（）A．NH3→N2B．Fe2O3→Fe C．HCl→Cl2D．Na→NaOH6.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧7. 下列转化不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu(NO3)2④CuO→Cu(OH)2⑤Fe(OH)2→Fe(OH)3⑥SO2→H2SO4 A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④8.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．氮C．氧D．碳9.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．CO2(HCl)，饱和Na2CO3溶液，洗气B．CO2(SO2)，酸性MnO4溶液、浓硫酸，洗气C．Cl2(HCl、H2O蒸汽)，饱和食盐水、浓硫酸，洗气D．N2(O2、H2O蒸汽)，浓硫酸、热的铜，洗气10.下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉I 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 11.下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH) 2制备NH 3 12.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A ．化合反应均为氧化还原反应B ．金属氧化物均为碱性氧化物C ．蔗糖、液氨、干冰均为非电解质D ．铝热剂是混合物，漂白粉为纯净物 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：Al 3+ +3 OH －=== Al(OH)3↓B ．NO 2与水的反应：3NO 2 + H 2O === 2NO 3－+ NO + 2H +C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： 2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓+ CO 314. NaCl 右图）。
下列说法正确的是（ ）A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．.图中所示转化反应都是氧化还原反15.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性16.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是（ ）17.述条件的混合物是（ ）A ．BaCl 2和(NH 4)2CO 3B ．AgNO 3和NH 4ClC ．MgCl 2和NaHCO 3D ．Cl 和Na 2CO 3 18.下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）[19.A ． H ＋、I －、NO 3－、SiO 32－B ．Na ＋、Fe 3＋、Cl －、SCN－ C ．＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－D ．NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－20. N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A ．18g H 2O 中含的质子数为10N AB ．常温下，22g CO 2含有N A 个氧原子C ．标准状况下，22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 21下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 22. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 鉴别AlCl 3、Fe Cl 3、CuCl 2三种溶液可以不用外加试剂D. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 23.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ． HCl 溶液和NaCl 溶液中阳离子不同，所以与AgNO 3溶液反应的离子方程式不同D ．电解NaCl 溶液得到22.4LH 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数) 24. 100mL0.3mol/LNa 2SO 4溶液和50mL0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42-离子的物质的量浓度为（ ）A ．0.20mol/LB ．0.50mol/LC ．0.40mol/LD ．0.25mol/L卷Ⅱ（非选择题部分 共52分）25.（9分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 3)2，其部分工艺流程如下：无水Ca(NO 3)2⑴上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
⑵该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1会导致；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1,则会导致。
⑶生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
26.（11分）图中、Y、为单质，其他为化学⑴组成单质Y的元素的原子结构示意图是；R的化学式是；M溶液俗称为；写出M溶液的一种用途。
⑵与NaOH溶液反应的离子方程式为。
⑶A与Al反应的化学方程式为。
⑷写出和足量D的稀溶液反应的离子方程式为。
三、实验与探究试题（本题包括2个小题，共27分）27.（11分）某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液。
请你参与研究并回答下列问题：⑴当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
Cu片溶解的原因可能是、（用离子方程式表示）。
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+。
说明具体操作和实验现象。
⑵若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制。
实验室有10 mol/L 的硝酸溶液，从中量出5.0 mL,其物质的量浓度为mol/L。
现将量出的5.0 mL硝酸溶液配制成0.50 mol/L 的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要和。
在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
28.（16分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：⑴A 中加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是 ； ⑵B 中加入的物质是____________，其作用是_____________________； ⑶实验时在C 中观察到得现象是 ， 发生反应的化学方程式是____________________；⑷实验时在D 中观察到得现象是__________，D 中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是 。
四、计算题（共1小题，5分）29.（8分）将20.2 g Na 2O 与Na 2O 2 的固体混合物溶于水中充分反应后，得到1000 mL 0.6 mol/L NaOH 溶液，请计算：原固体混合物中Na 2O 2的质量为 。
若恰好中和上述所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl 溶液的体积为 。
参考答案：25.⑴使尾气中NO 、NO 2被充分吸收 （2分） Ca(OH)2 （1分）⑵放气体中NO 含量升高 （1分） 产品Ca(NO 2)2中Ca(NO 3)2含量升高 （2分） ⑶NO 2－+2H +=NO 3－+2NO↑+H 2O （3分）26.⑴+826（1分） H 2SiO 3 （1分） 水玻璃 （1分） “ 建筑业中的黏合剂”或“耐火材料”或“木材的防腐剂” （1分） ⑵Si+2OH －+H 2O =SiO 32－+2H 2↑ （2分） 8Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2O 3 （2分） Fe+4H ++NO 3－= Fe 3++NO↑+2H 2O （3分）27.⑴① 3Cu+8H ++2NO 3－= 3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） Cu+ 2Fe 3+= Cu 2++ 2Fe 2+ （2分）②取适量反应后的溶液放入试管中，加入SCN 溶液无明显现象，再加入少量氯水，溶液变红则证明溶液中含有Fe 2+但不含Fe 3+ （3分）⑵ 10 （1分） 100 mL 容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分） 偏小 （1分） 28.固体NH 4Cl 和Ca(OH)2（1分） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3+2H 2O （2分） ⑵碱石灰 （1分） 干燥氨气 （1分）⑶黑色粉末部分逐渐变为红色 （2分） 2NH 3+3CuO N 2+3H 2O+3Cu （3分）△ △⑷有无色液体产生（1分）氨水（1分）用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝（2分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝（2分）29. 7.8g （3分）300 mL （2分）2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于强电解质的是（）A．SO2B．Na2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH2. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
2019-2020学年江苏省张家港第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省张家港第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率【答案】B【解析】化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+【答案】A【解析】【分析】【详解】苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+，故选A。
3．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g【答案】B【解析】A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，故D说法正确。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
江苏省2019版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省2019版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一下·北京期末) 人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。
人体内生成的下列酸属于无机物的是（）A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰乙酸（C4H6O3）2. （1分） (2019高一下·浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2018高一上·陆川期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4. （1分） (2018高一上·芮城期中) 某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（）A . Na2CO3 NaCl NaOHB . NaOH NaCl Na2CO3C . NaCl NaOH Na2CO3D . NaCl Na2CO3 NaOH5. （1分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸6. （1分）下列物质存放方法错误的是（）A . 铝片长期放置在不密封的纸盒里B . 漂白粉长期放置在烧杯中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠存放于煤油中7. （1分）下列说法错误的是（）A . 钠是电和热的良导体B . 饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C . 明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D . 某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素8. （1分）下列有关物质的性质和应用均正确的是A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂9. （1分）(2018·乐山模拟) 下列实验能达到实验目的，且操作规范的是（）A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2016高一上·新疆期末) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在11. （1分）将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：912. （1分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
江苏省苏州市张家港外国语学校2019-2020学年高一化学期末试题含解析
江苏省苏州市张家港外国语学校2019-2020学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D试题分析：A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确．D、①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。
2. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A． NH3、NO2 。
B．NaCl、KFC． NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2参考答案：D3. 下列说法正确的是A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C 略4. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：C5. 今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为 ( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g参考答案：C略6. 在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④参考答案：D7. 下列判断错误的是A．酸性：B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D略8. 下列变化中共价键被破坏的是A．干冰（CO2）升华B．氯化钠的的熔化C．氯化氢的溶解D．水的气化参考答案：C9. 下列叙述中正确的是A．任何条件下HCl气体的密度都小于NO2B．2.3g Na与1.12L Cl2反应后，生成5.85gNaClC．常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大参考答案：D略10. 已知Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是A. 该反应中的氧化剂只有Cu2OB. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【分析】反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合价都由+1价降低为0价，Cu2S中S元素的化合价由-2价升高为SO2中+4价，以此来解答。
2019-2020学年高中化学期末综合试卷1苏教版 必修2.doc
2019-2020学年高中化学期末综合试卷1苏教版必修2 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于( )A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物2．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A①② B ① C ①③ D ③④4．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为Cl＋O3→ClO+O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（）A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂5．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，其处理方法是将煤转化为（）A．水煤气 B．干馏煤气 C．天然气 D．焦炭6．下列关于苯的说法中,正确的是( )A.苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式( )看，分子中含有双键，所以属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同7. NO2NO2苯环上的二氯取代物共有多少种（）A.7种B.8种C.9种D.10种8．某烷烃4.5g充分燃烧，将生成的气体通入过量澄清的石灰水中，得沉淀30g，这种烷烃是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷二、选择题(本题包括10小题，每小题有1~2选项符合题意)9.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应化不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
苏教版化学高一上学期期末试卷与参考答案
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
2025届江苏省张家港第二中学化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
2025届江苏省张家港第二中学化学高一上期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．水C．盐酸D．氢氧化钠溶液2、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体3、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AB．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N AC．0.012kg12C所含碳原子数为N AD．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：16、下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。
2019-2020学年江苏省苏州市张家港塘桥高级中学高一化学上学期期末试题含解析
2019-2020 学年江苏省苏州市张家港塘桥高级中学高一 化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. H2S、CO2、COS、H2O 的浓度相等C. H2S、 CO2、COS、H2O 的浓度不再变化D. H2S、CO2、COS、H2O 在密闭容器中共存参考答案：C 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故 A 错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2 的浓度可能相等，也可能 不等，故 B 错误；C、CO、H2S、COS、H2 的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等， 达平衡状态，故 C 正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有 CO、H2S、COS、H2 在容器中共存，故 D 错误；故选 C。
2. 据报道，用 10B 合成的 10B20 有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是（）A．10B20 是一种新型的化合物 B．10B 的中子数和核外电子数相等C．10B20 晶体熔点高，硬度大 D．10B 和 10B20 互为同位素参考答案：B A．10B20 是由 B 一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故 A 错误。
B．10B 的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故 B 正确。
C．10B20 晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较 小，故 C 错误。