2021届高考化学精选考点突破：物质结构与元素周期律 (解析版)
物质结构与元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第VA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】A．既然称为金属与非金属元素的分界线，线左侧都是金属元素，线右侧都是非金属元素，从图中也可以明显看出铝、锗、锑、钋元素是金属元素，A项正确；B．As为33号元素，位于第四周期，B项错误；C．我们往往从金属元素与非金属元素分界线处寻找半导体材料，C项正确；D．处于金属元素与非金属元素分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确；所以答案选择B项。
2．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X>Y D．常温常压下Z的单质为气态【答案】B【解析】主族元素X、Y、Z 、W的原子序数依次增加，且均不大于20，只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O，结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W 的最外层电子数为n，则6+7+n=3m，只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca，以此来解答。
由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3-＞O2-＞F-，即Z＞X＞Y，故A错误；B．WX2为CaO2，含有O-O非极性键，故B正确；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF＞H2O，即Y＞X，故C错误；D．Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固态，故D错误；故答案为B。
3．主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：T>R>W>ZB．T和R形成化合物的水溶液呈碱性C．化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D．T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应【答案】A【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。
主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y 同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。
A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)> Z(Al) >W(Si)> R(S)，选项A不正确；B. T和R 形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。
答案选A。
4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。
b和d位于同主族。
已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。
下列说法正确的是A．气态氢化物稳定性：d>b B．原子半径：d>c>b>aC．a2db3化合物能促进水电离D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质【答案】D【解析】H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。
H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，Al2S3与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素。
A、H2O比H2S稳定，故A项错误；B、原子半径Al>S>O>H，故B项错误；C、H2SO3排制水电离，故C项错误；D、工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，故D项正确。
故选D。
5．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是（）A．元素的简单离子半径：D>C>BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D．由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物【答案】C【解析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D 的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。
A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB．X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D．Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料【答案】D【解析】根据上述分析可知：X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl 元素。
A．一般而言，电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序为W＞X＞Y＞Z，故A正确；B．O、Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，水溶液都是氢氧化钠，显碱性，故B正确；C．Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，NaOH属于强碱，Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸属于强酸，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸两两之间均能发生反应，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能导电，因此工业上冶炼金属铝是通过电解熔融的氧化铝，故D错误；答案选D。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是A．原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB．简单气态氢化物的热稳定性：W>XC．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第二周期元素符合电子排布规律，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质是空气的最主要成分，Y为N，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y，故A正确；B.非金属性X>W，则气态氢化物的热稳定性：X>W，故B错误；C.X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。
答案选B。
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误．．的是A．X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B．Z的氢化物为共价化合物C．X和Y的原子半径大小：X<Y D．常温常压下W的单质为气态【答案】A【解析】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D 说法正确。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ： 5。
下列说法不正确的是A．W在元素周期表中处于第二周期、第VA族 B．化合物YX、YZ2中化学键类型相同C．简单离子的半径:Z<Y<X D．非金属性:Z>W 【答案】C【解析】A.W为N，在元素周期表中处于第二周期第VA族，故A正确；B.化合物YX为MgO，化学键类型为离子键，MgCl2化学键类型也是离子键，化学键类型相同，故B正确；C.简单的离子半径：Mg2+<O2-<Cl-，即Y<X<Z，故C错误；D.W为N，Z为Cl，最高价含氧酸酸性：HClO4>HNO3，所以非金属性：Cl>N，故D 正确；答案：C。
2021-2022年高考化学 专题07 元素周期表、元素周期律易错点点睛与高考突破(含解析)
2021年高考化学专题07 元素周期表、元素周期律易错点点睛与高考突破（含解析）【xx高考预测】这部分知识在xx年主要题型既有选择题，又有主观填空题，主要考查的方向有：(1)原子结构及基本微粒间的关系，(2)化学键与化合物类型、物质性质间的关系，(3)元素推断及化合物的性质，“位、构、性”三者的关系。
以相关知识为基础来复习元素化合物等知识。
同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知识点。
周期表、周期律等相关知识的应用还是高频考点。
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表 (长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以 IA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
【难点突破】难点1.元素周期表的结构掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。
记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。
各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。
难点2.元素周期律难点3.同周期、同主族元素性质的递变规律难点4、简单微粒半径的比较方法半径1.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.例：r O2-＞r F-＞r Na+＞r Mg2+＞r Al3+2.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.例：r Li+＜r Na+＜r K+＜r Rb+＜r cs+；r O2-＜r s2-＜r se2-＜r Te2-3.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
2021届高三化学二轮复习新高考版物质结构、元素周期律(附解析)
专题06物质结构、元素周期律类题1 根据原子结构进行推断1.X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099下列说法正确的是( )。
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.ZW5分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y只能形成一种氧化物D.简单气态氢化物的热稳定性:W>Z>X2.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍;Z 的原子半径在短周期元素中最大;常温下,Z和W形成的化合物的水溶液pH>7, 呈弱碱性。
下列说法正确的是( )。
A.X 与W的最高正价相同B.Y、W的氢化物均为弱酸C.简单氢化物的沸点:X<WD.常温下,Z 和W的单质都能和水反应3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X同周期,与Y同主族,X是非金属性最强的元素,Y的周期序数是其族序数的3倍,W原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数之和等于8。
下列说法错误的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.简单离子半径大小关系:Y<X<Z类题2 根据元素及其化合物的性质进行推断4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,其中X原子的质子总数与电子层数相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一种化合物是常见的大气污染物。
下列说法错误的是( )。
A.简单离子半径: Z<Y<Q<WB.Y与Q能形成具有杀菌消毒作用的化合物C.W、Q的气态氢化物的水溶液的酸性:W<QD.电解Z与Q形成的化合物的水溶液,可制得Z单质5.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述错误的是( )。
2021届高考化学一轮复习强化：物质结构 元素周期律【解析版】
物质结构元素周期律1．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是( )A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族答案A解析A．根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；B．同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge＞Si，故B正确；C．As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D．Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA族，故D正确。
故选A。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D解析精准分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r （Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高考化学_高频考点：物质结构与元素周期律_专项突破课件
【例4】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周
期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( C )。
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析▶ 由题意可知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。氯化钠是强酸强碱 盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最 高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅 原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层 达到8电子稳定结构,D项错误。
5.规避化学键判断的易错点 (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物 一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3;只含有非金属元素的化合物 不一定是共价化合物,如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含 离子键。 (4)分子的稳定性与分子间的作用力无关,而与分子内部化学键的强弱有关。
二、元素周期表和元素周期律
1.强化记忆元素周期表的结构
2.利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素,可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢记各周期对应的0族 元素的原子序数,可以快速确定周期数。
周期 一 二
三
四
2021届高考化学二轮考点突破七 原子结构 元素周期律(含解析)
考点突破七 原子结构 元素周期律1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数 ①最外层电子数 ①电子层数①次外层电子数A.①①B.①①①C.①①①D.①①解析 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4,最外层电子数分别是6和2,电子层数分别是3和2,次外层电子数分别为8和2,A 项正确。
2.下列说法中错误的是( )A.某原子K 层上只有一个电子B.某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍C.某离子M 层上和L 层上电子数均为K 层上电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等解析 K 层、L 层、M 层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。
K 层上可排1个电子,也可排2个电子,所以A 项有可能;当M 层上排有电子时,L 层已经排满电子,即排了8个电子,而M 层最多可以排18个电子,所以B 项错误;符合“某离子M 层上和L 层上电子数均为K 层上电子数的4倍”的离子可以是S 2-、Cl -、K +、Ca 2+等,C 项正确;对D 项来说,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O 2-,所以D 项有可能。
3.下列说法正确的是( )A.所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.只要知道粒子的质子数,就一定能确定它是什么元素C.由于质量数=质子数+中子数,所以电子是没有质量的D.分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和解析 一般说来,原子是由质子、中子和核外电子构成的,但是,质量数为1的氢原子,即1H 中,中子数为0,也就是说,质量数为1的氢原子中没有中子,A 项错误;粒子包括原子、分子(单原子或多原子分子)、离子(单原子或多原子离子)等,B 项错误;在计算质量数时,由于电子的质量比质子、中子的质量小得多而被忽略,不是电子没有质量,C 项错误。
【2021高考化学】物质的结构 元素周期律含答案
2021届高考化学：物质的结构元素周期律1、下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【答案】A2、在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10【答案】C3、已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是()A．0.8×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.7×10－10m【答案】B4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成[答案] D5、下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C。
2021年高考化学真题分类汇编 物质结构 元素周期律（含解析）(1)
化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1 原子结构10．[2021·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子别离为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是( )A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z10．D [解析] 依照题中信息可确信X、Y、Z别离为S、Na和F。
最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。
3．[2021·海南卷] 重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A．氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同3．C [解析] H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。
12．[2021·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下依照有关“规律”推出的结论正确的选项是( )[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS 更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
8．[2021·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类以后的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示用意为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用普遍，可由MgO制备。
2021届高考化学一轮热点强化训练：物质结构和元素周期律【答案 解析】
物质结构和元素周期律1．研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。
下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．22Ne的原子核中有22个中子B．20Ne和22Ne是同一种核素C．20Ne的原子核中有20个质子D．20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】A．22Ne原子核中，有22−10＝12个中子，A项错误；B．20Ne和22Ne 的质子数相同，但中子数不同，属于不同核素，B项错误；C．20Ne是10号元素，原子核中有10个质子，C项错误；D．20Ne和22Ne质子数相同、中子数不同，互为同位素，D项正确。
故选D。
2．已知R2＋有a个电子，b个中子。
正确表示R原子符号的是A．b a R B．a＋b－2a＋2R C．a＋b＋2a＋2R D．a＋b a－2R【答案】C【解析】R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成H m X 分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是A．aA＋m(A－N＋m) mol B．aA(A－N) molC．aA＋m(A－N) mol D．aA(A－N＋m) mol【答案】A【解析】X原子的质子数为(A－N)，则H m X的质子数为m＋A－N，所以a g H m X中质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m) mol，A正确。
故选A。
4．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④【答案】A【解析】核电荷数为16的元素电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的原子电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2，前者的数据为后者的4倍的是电子数和次外层电子数，故①④符合题意。
2021届高考化学一轮热点强化：物质结构与元素周期律(解析版)
物质结构与元素周期律1.（山西太原五中2020届高三质检）W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )A．单质的沸点：X>ZB．X与W形成的化合物中一定只有极性键C．氢化物的热稳定性：Z>YD．W、X、Y可形成离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W为H，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，且原子序数Y>X，可知，X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则X的L层电子数为6，X为O，X与Z同主族，则Z为S，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，推出Y的最外层电子数为17－1－6－6＝4，根据题意可知，Y在第三周期，为Si，据此分析作答。
2.（河南省平顶山一中2020届高三模拟）X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层，R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：R>W>ZB．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态C．W和R形成的化合物是离子化合物D．Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物【答案】C【解析】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，设Z的最外层电子数为m，则Y 的最外层电子数为m－1，W的最外层电子数为m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，则推知Y、Z、W分别为C、N和O；X比Y核外少一个电子层，则X为H；又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的12，则R的质子数为(1＋6＋7＋8)×12＝11，可知R为Na。
2021届高考化学一轮复习题型突破：物质结构与元素周期律(解析版)
物质结构与元素周期律1．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。
a、b、c、d依次为Na、C、S、Cl元素。
A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，A正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，B正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，C正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，D错误，答案选D。
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A．化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B．化合物YW3为共价化合物，电子式为C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为1、3、5、7，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为Al元素、Y为N元素、W为Cl元素；。