硫元素及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。
有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。
与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。
本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。
1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。
它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。
硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。
当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。
2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。
其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。
硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。
此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。
硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。
例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。
3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。
硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。
硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。
硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。
硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。
硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。
4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。
硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。
这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。
此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。
长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。
为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
13章硫及其化合物
S5O62-
0.49
0.08 -0.88 S O 2- 0.50 S 0.14 H S S2O82- 2.01 SO 2- 0.22 S2O62- 0.57 2 H2SO3 HS2O42 3 4 0.08 0.51 S4O620.04
0.36
0.45
碱性溶液:ФøB
0.75
-0.66 SO42-0.93
Melted sulfur obtained from under ground deposits by the Frasch process
(2) 硫的化学性质
能与许多金属 直接化合 能与氢、氧、碳、 卤素(碘除外)、磷 等直接作用
2Al 3S Al2S3 Hg S HgS
硫
n=2~6 O
O
S
H2SnO6 连多硫酸
OH
链
－Sn－
-Sx-
H2Sx
H2S·x-1 S
H2Sx2-
硫 在 空 气 中 燃 烧
§13-4 硫化氢和硫化物
4.1硫化氢 燃烧 S (g) + H2(g) H2S 1、制法: FeS + 2 HCl (稀) ==== H2S↑ + FeCl2 实验室用启普发生器，以块状FeS 与酸反应
硫化氢是无色有腐蛋臭味的有毒气体，有麻醉中枢神经
作用，吸入大量H2S时会因中毒而造成昏迷甚至死亡!!! 工业上H2S在空气中的最大允许含量为0.0lmg· -1。 L
2、性质：
恶臭，有毒，水中溶解度不大，(v\v)1:4.7＝
H2O:H2S，因此饱和H2S水溶液为氢硫酸，浓度
达0.1mol•l-1
a.氢硫酸H2S：Ka1＝1.3×10-7 Ka2 ＝7.1×10-15
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
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第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
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第四章 非金属及其化合物
3.硫及其化合物
二、硫单质
2.
化学性质 与某些氧化剂反应
三、硫化氢
1.
实验室制法 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 实验装置：固液反应不加热装置 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 收集方法：向上排气法、排饱和NaHS法 干燥：P 干燥：P2O5 验满方法：醋酸铅试纸
非金属及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物
第一课时：硫及硫化氢
一、硫元素简介
1.
存在形式 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩 层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐 的形式存在 硫元素的主要化合价：硫元素的主要化合价：-2、0、+2、+4、+6 +2、+4、
2.
常见化合态的硫
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O
二氧化硫的化学性质
与碱反应
与碱性氧化物反应
二氧化硫的化学性质
与盐反应
二氧化硫的化学性质
2.
具有还原性
二氧化硫的化学性质
3.
具有氧化性
二氧化硫的化学性质
4.
具有漂白性 实验：二氧化硫与品红溶液的作用 现象：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶 液的颜色逐渐褪去变为无色，给试管加热 以后，溶液又变为红色。 原理：二氧化硫有漂白作用，但漂白后的 新物质不稳定，易恢复原来的颜色。
红溶液恢复红色。 红溶液恢复红色。
硫及其化合物
第三课时：三氧化硫、硫酸
一、三氧化硫
1.
物理性质 三氧化硫的熔点是16.8℃，沸点为44.8℃， 在常温常压下，SO3为无色液体，易挥发， 易溶于水，可溶于硫酸形成发烟硫酸。
第2讲-硫及其化合物
基础盘点
一、硫 1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形 式 存 在 。 如 FeS2 、 CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉 末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤
提醒 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色， 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但因为发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减 弱，两者等物质旳量相混时，漂白性消失。
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为 液 态，标准 状况下为 固态 。
③计算时注意电子守恒旳应用 ①开始产生SO2(加热)
(3)不活泼金属(如Cu) ②浓度变小，稀H2SO4不 再与Cu反应
2. 浓、稀硫酸旳鉴别措施
现象
浓 H2SO4
稀 H2SO4
物 加水
放出大量热
无明显现象
理 观状 性态
黏稠状液体
黏稠度较小
质
密度
用手掂分量：浓 H2SO4 密度较大(1.84 g/mL)， 相同体积时，浓 H2SO4 质量大很多
(2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式分 别为 SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4 ； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 三、硫的氧化物对大气的污染 1.来源： 含硫化石燃料 害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3.治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 四、硫酸、SO42－的检验 1.硫酸
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硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。
相对原子质32.065。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。
硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。
硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。
在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。
单质硫主要存在于火山周围的地域中。
以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。
硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。
硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。
硫不溶于水但溶于二硫化碳。
硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。
晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。
导热性和导电性都差。
性松脆，不溶于水。
无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。
不稳定，可转变为晶状硫。
晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。
化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。
第一电离能10.360电子伏特。
结晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。
可转变为晶状硫（正交硫），正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
化学性质硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物，例如硫粉与铁粉：Fe+S=△=FeS硫粉与铜粉：2Cu+S=△=Cu2S硫可与强氧化性酸反应：S+2H2SO4（浓）=△=3SO2+2H2O6HNO3(浓)+S=△=H2SO4+6NO2↑+2H2O硫与强碱反应3S+6NaOH=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O制取方法1.往二氧化硫中通入氢硫酸，可以制取硫。
化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O（氧化还原反应）2.往酸性高锰酸钾中通入氢硫酸。
化学方程式：2KMnO4+ 5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5S↓+ 8H2O3.往亚硫酸中通入硫化氢。
化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O作用用途硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
在橡胶工业中做硫化剂。
硫还被用来杀真菌，用做化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫酸盐在烟火中也有用途。
硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。
肥料。
制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料。
橡胶硫化。
漂白。
药物。
油漆。
硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。
硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。
化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。
硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。
随着中国经济的发展，各行业对硫酸的需求量均呈缓慢上升趋势，化肥用项是明显的增长点。
高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。
烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。
硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。
另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。
在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药、火药等。
比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还被用来杀真菌，用做化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
硫的主要化合物1.二氧化硫二氧化硫是最常见的硫氧化物。
大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。
若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂存在下，便会迅速高效生成硫酸。
物理性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。
溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。
气态二氧化硫加热到2000℃不分解。
不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
化学性质在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢起反应析出硫。
在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
具有自燃性，无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不溶解。
有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可表现出非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。
液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫具有漂白性。
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。
二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。
二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。
食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
反应方程式：SO2+H2O=（可逆）=H2SO3（亚硫酸）SO2可以自偶电离：2SO2===（可逆）===SO2++SO32-2SO2+O2 === 2SO3（加热，五氧化二钒做催化剂，可逆；在大自然中，也可由空气中尘埃催化）2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O（归中反应）SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH === NaHSO3（SO2过量）Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4（加热）SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClSO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O===Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO45SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO43SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4若和稀硝酸反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑现象为：产生无色气体，与空气变为红棕色。
若和浓硝酸反应：SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2↑现象为：产生红棕色气体。
制取方法工业制备二氧化硫（SO2）制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺；焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿；焚烧含硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收（见硫酸原料气）。
三氧化硫-硫磺法。
使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。
S(l)+SO3===SO2冷冻法。
用硫酸分解亚硫酸铵-亚硫酸氢铵母液，分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器，在常压下进行冷凝，用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。
制得液体二氧化硫成品。
其(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2(l)+H2O2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+SO2(l)+2H2O纯氧燃烧法将硫黄与纯氧在焚硫炉内燃烧，生成的高浓度二氧化硫气体，经净化、干燥、压缩液化、冷凝，制得液体二氧化硫成品。
S2+2O2===2SO2实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O尾气处理：通入氢氧化钠溶液：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O其他方法制备二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S(s)+O2(g) =点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2H2S(g)+3O2(g) =点燃=3H2O+2SO2(g)加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS2(s)+11O2(g) === 2Fe2O3(s)+8SO2(g)2ZnS(s)+3O2(g) === 2ZnO(s)+2SO2(g)HgS(s)+O2(g) === Hg(l)+SO2(g)应用领域1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。
2.主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。
对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。
中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。
4.农药、人造纤维、染料等工业部门。
5.用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。
2.硫化氢硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有剧毒。
硫化氢是一种重要的化学原料。
理化性质分子结构：中心原子S原子采取sp3杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p3杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。