硫及其化合物方程式总结
高考化学硫及其化合物重要方程式
硫及其化合物重要方程式
(1)知识网络构建
(2)写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①.S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：【3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O 】 ②.把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：【H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋】 ③.Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：【2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －】 ④.铜丝在硫蒸气中燃烧：【2Cu ＋S =====点燃
Cu 2S 】
⑤.将SO 2气体通入到氢硫酸中：【SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 】 ⑥.把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：【H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋】 ⑦.SO 2通入足量的澄清石灰水中：【SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O 】 ⑧.SO 2通入溴水中，使溴水褪色：【SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋】
⑨. SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色：【5SO 2+2MnO 4－+2H 2O=5SO 2－4+Mn 2++4H ＋】 ⑩.Cu 和浓硫酸的反应：【Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 】 ⑪.C 和浓硫酸的反应：【C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 】 ⑫.把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上：【H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑】 ⑬用足量氨水吸收SO 2尾气：【2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 】。
硫及其化合物的化学方程式集锦
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（平行反响）
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（微热,硝酸受热易分化）
H2S+H2SO4(浓)→S+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)→ Br2+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)→ I2+SO2↑+2H2O
7.试验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4+ H2S↑
制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）
H2S+ NaOH→NaHS + H2O（平行反响）
3.硫化氢通入氯水.溴水.碘水中都产生浅黄色沉淀.
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2.Br2.I2）
4.H2S + CuSO4→CuS↓+ H2SO4(此反响可用于磨练硫离子)
H2S +2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
H2S +Pb（CH3COO）2→PbS↓+2CH3COOH
硫及其化合物的化学方程式汇总
一.硫单质
Fe + S FeS（黑色不溶于水固体）
2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）
硫及其化合物化学方程式归纳
硫及其化合物化学方程式归纳1. 硫的基础知识说到硫，大家可能会想到那股刺鼻的味道，没错，就是臭鸡蛋的味道！硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数16，地球上广泛存在。
你知道吗？硫的颜色是黄的，像小太阳一样，但可别被它的外表迷惑，硫可是个性十足的家伙。
在自然界中，硫主要以矿石形式存在，比如黄铁矿和辉铜矿，真是个埋藏在地下的小宝贝。
它在工业上有着举足轻重的地位，尤其是在化肥和火药的生产中，真的是少不了它。
2. 硫的化合物2.1 硫化物硫化物，听起来有点高深，其实它就是硫和其他元素结合形成的化合物。
最经典的硫化物就是硫化氢（H₂S），这个家伙可真让人闻风丧胆。
想象一下，一不小心就可能会闻到那股子臭气，简直是把人呛得连眼泪都要掉下来。
不过，这种气体在实验室里可有它的用武之地，很多化学反应都离不开它。
还有硫化钠（Na₂S），它在化工行业也非常受欢迎，常常用于清洗和去污，真是个勤快的小帮手。
2.2 硫酸再说说硫酸（H₂SO₄），这是硫的另一位“明星”化合物。
硫酸可是个百搭的家伙，可以用来做肥料、清洁剂，还有许多工业制造都离不开它。
听说，硫酸的浓度越高，危险性就越大，真是要小心翼翼对待它。
这种液体的酸性极强，稍不注意就可能伤到皮肤，跟它打交道可得像捧着小孩一样，小心翼翼。
3. 硫的化学反应3.1 硫与氧反应硫和氧的反应可真是“火花四溅”，这也是化学反应中的经典组合。
把硫放在氧气中加热，就会发生反应，形成二氧化硫（SO₂）。
这个过程不仅会释放热量，还会产生一种让人联想到火焰的壮观场面。
二氧化硫在空气中挥发后，闻起来有点刺鼻，但它也是制作硫酸的重要原料。
真是应了那句老话，“一分耕耘，一分收获”，这硫在化学界的贡献可不小啊。
3.2 硫与金属反应硫和金属反应也是一出好戏，比如和铁反应。
把铁和硫混合在一起，加热就能得到硫化铁（FeS）。
这个反应简直就像是铁和硫之间的一场浪漫爱情故事，两者相遇后产生了新生命。
硫化铁在矿业中常常被用作提取铁的重要途径，可以说是“英雄出少年”，硫在化学反应中的作用可见一斑。
硫的方程式总结
硫的方程式总结硫是一种常见的元素，化学符号为S。
它在自然界中广泛存在，常见于矿石、矿物、石油、天然气等地下资源中。
硫的化学性质活泼，可以形成各种化合物。
本文将总结一些常见的硫的方程式，以帮助读者更好地理解硫的化学性质和反应。
1. 硫的氧化反应硫可以与氧气发生氧化反应，生成二氧化硫（SO2）或三氧化硫（SO3）。
其方程式如下：•硫的氧化生成二氧化硫的反应： > S + O2 -> SO2•硫的氧化生成三氧化硫的反应： > 2S + 3O2 -> 2SO3这些反应通常在高温下进行，并伴随着明亮的火焰和浓烈的硫磺气味。
2. 硫的还原反应硫可被还原为其他化合物，如硫化氢（H2S）。
下面是一些常见的硫的还原反应方程式：•硫的还原生成硫化氢的反应： > S + 2H2 -> H2S•硫化氢氧化为硫的反应： > H2S + O2 -> S + H2O这些反应常见于有机化学、无机化学、环境科学等领域，对于理解硫的还原性以及相关的化学过程非常重要。
3. 硫的酸碱中和反应硫酸是硫的氧化产物，具有强酸性，可以与碱发生中和反应。
以下是硫酸与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应的方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个典型的酸碱中和反应，产物是一种盐和水。
4. 硫的与金属反应硫可以与许多金属发生反应，形成硫化物。
一些常见的例子包括：•硫和铁反应生成二硫化三铁： > 8Fe + S8 -> 8FeS•硫和锌反应生成硫化锌： > Zn + S -> ZnS这些反应在冶金、合金制备和化工领域具有重要应用。
以上只是一些常见的硫的方程式总结，硫的化学反应非常广泛且复杂，涉及到许多不同的元素和化合物。
通过学习这些方程式，我们可以更好地理解硫的化学性质和与其他物质的相互作用。
注意：以上方程式中的数字均为化学计量数，表示反应物和产物的化学计量比例。
硫及其化合物方程式
硫及其化合物方程式硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
它在自然界中以多种形式存在，如硫磺（S8），硫化物、硫酸盐等。
硫既可以是单质也可以是化合物的组成部分，具有广泛的应用价值。
硫化合物是人类活动和自然界中的重要组分，比如，石油和煤中都含有大量的硫化物。
但是它们也会导致环境问题，如酸雨、大气污染和地球变暖等。
因此，了解硫及其化合物的化学性质和应用，对于环境保护和工业生产都很重要。
1. 硫的物理性质硫是一种柔软的黄色固体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于矿物、油藏和地下水中。
在水下铁硫化物金属矿中，硫是最常见的元素，也是地球上第八位丰度最高的元素。
硫的密度为2.07克/立方厘米，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫的密度小于水，而沸点高于多数液体，因此它通常是一种高沸点和低密度的液体。
当硫被加热到其沸点时，它会发生分解，产生硫蒸气，并且在空气中会放出刺激性气味和有毒气体二氧化硫（SO2）。
2. 硫的化学性质硫在常温下比较稳定，但是在高温、高压或加热下会发生反应，如和金属反应、与氧化物反应、和二氧化碳反应等。
硫的主要化学性质包括：高活性性、电阴性、不溶于水、易于形成酸、能够与许多元素形成化合物和有氧化还原性质。
硫具有强氧化性，能够向氧化物提供电子，形成还原物。
当硫被氧化时，它会变成SO2，这是一种强酸性气体，可以与水形成硫酸溶液。
3. 硫及其化合物方程式硫及其化合物的主要方程式如下：（1）硫的燃烧反应：S+O2→SO2硫和氧气在高温下反应，形成二氧化硫，这是一种色less、有刺激性气味的气体。
这个反应非常活泼，可以在一瞬间释放出很大的能量。
（2）二氧化硫的水溶液反应：SO2+H2O→H2SO3硫的二氧化物与水反应，形成亚硫酸，这是一种不稳定的物质，它可以进一步氧化，形成硫酸。
亚硫酸可以用作食品防腐剂和消毒剂。
（3）硫的氧化反应：S+O2→SO3硫和氧气在高温高压下反应，形成硫酸三氧化物，这是一种无色液体，具有强酸性。
高考化学专题复习化学方程式总结第七章硫及其化合物
第七章硫及其化合物73硫与氧气反应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。
现象①空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
②氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。
74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOH Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH NaHSO3类型反应2为化合反应。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S-+H2OSO2(过)+OH-HS-75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。
现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。
反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2OSO2(过)+OH-HS-76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。
注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。
77三氧化硫与水反应SO3+H2O H2SO4类型化合反应。
反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H++S-拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S↓+2H2O类型氧化还原反应。
现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。
说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。
79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
说明产物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。
装置如图所示:现象①加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。
②盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。
80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O类型氧化还原反应。
现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。
硫和硫的化合物方程式
硫和硫化合物1、硫和钠反应方程式：2Na+S=Na2S （条件：研磨）现象：轻微爆炸2、硫和铁反应方程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O （除硫化学方法）5、SO2及水反应方程式：SO2 + H2O =H2SO3（可逆反应要用可逆符号）6、少量SO2及NaOH溶液反应化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3+ Ｈ２Ｏ7、过量SO2及NaOH溶液反应化学方程式：SO2 +NaOH= ＮａＨＳＯ３8、少量SO2及澄清石灰水反应化学方程式：SO2 +Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ9、少量SO2及饱和碳酸氢钠溶液反应化学方程式：SO2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、SO2及Na2SO3溶液反应化学方程式：ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３11、SO2及氢硫酸反应化学方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ12、工业制硫酸反应原理：２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略）SO3 + H2O = H2SO413、SO2及溴水反应化学方程式：现象溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO414、、SO2及氯水反应化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2及酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：5 SO2+2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+16、SO2及氯化铁溶液反应离子方程式：SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+17、SO2及双氧水反应化学方程式：SO2 + H2O2 = H2SO418、实验室制SO2反应原理：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O19、如何检验SO2气体：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后恢复红色证明气体为二氧化硫。
(完整版)硫和硫的化合物方程式
硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S （条件：研磨）现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O （除硫的化学方法）5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3（可逆反应要用可逆符号）6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3+ Ｈ２Ｏ7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +NaOH= ＮａＨＳＯ３8、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 +Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2＋２ＮａＨＣＯ３＝Ｎａ２ＳＯ３＋２ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：ＳＯ２＋Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＳＯ３11、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：ＳＯ２＋２Ｈ２Ｓ＝３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ12、工业制硫酸的反应原理：２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３（可逆反应、加热条件略）SO3 + H2O = H2SO413、SO2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪色SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr +H2SO414、、SO2与氯水反应的化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl +H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：5 SO2+2 MnO4- +2H2O =5 SO42- +2 Mn2+ + 4H+16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- +2 Fe2+ + 4H+17、SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2 + H2O2 = H2SO418、实验室制SO2的反应原理：Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑+ H2O19、如何检验SO2气体：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后恢复红色证明气体为二氧化硫。